湖南省雅禮中學2024屆高三下學期5月模擬（一）（月考九）化學試題附參考答案（解析）

頁湖南省長沙市雅禮中學2024屆高三下學期模擬卷（一）化學試題參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意．）題號1234567891011121314答案ABCBCBCCBDCCDD2．B【解析】B．核苷與磷酸通過磷酸酯鍵結合形成核苷酸，B項錯誤．8．C【解析】A．同周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，N的軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，同周期中第一電離能小于N的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧5種，A錯誤；B．氧的非金屬性大于氮，則對應簡單氫化物的還原性：,B錯誤；C．氮和鎳形成配位鍵，由圖可知，該物質中含配位鍵，配位鍵的數(shù)目為,C正確．9．B【解析】A．泡沫滅火器的主要成分之一為,故A正確；B．過程中加入的物質的量小于的物質的量，發(fā)生的反應為,故B錯誤；C．過程中加入的繼續(xù)消耗,C點兩者恰好完全反應，因此過程中，溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是,水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半的點，還有剩余，C點和恰好完全反應，因此水的電離程度：,故D正確．12．C【解析】B．能與結合生成,降低濃度，所以若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢，B正確；C．由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)，C錯誤；D．由于④中受到的空間位阻更大，不利于反應進行，所以④的平衡常數(shù)小于③，D正確．14．D【解析】A．反應的,A正確；B．隨著反應進行，會逐漸減小，水解平衡逆向移動，溶液下降，B正確；C．根據電荷守恒，內上層清液呈堿性，,故,C正確；D．在溶液中，根據物料守恒，,但由于在反應過程中，溶液中含碳粒子濃度會逐漸減小，故,D錯誤．二、非選擇題（本題共4小題，共58分．）15．（14分，除標注外，每空2分）（1）雜化、雜化（2）趕走裝置中的空氣及將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐中（3）（4）使凝華（5）與反應生成催化劑（6）不溶（1分）溶（1分）（7）90【解析】實驗室制備無水的反應原理為．利用氮氣和熱水浴加熱將四氯化碳轉化為氣態(tài)進入管式爐與氧化鉻反應得到氯化鉻，利用無水氯化鈣防止水蒸氣進入管式爐，并用氫氧化鈉溶液吸收;合成首先在圓底燒瓶中加入無水四氫呋喃，在濾紙?zhí)淄仓屑尤霟o水和鋅粉，開始加熱，四氫呋喃蒸汽通過蒸汽導管上升至冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M行反應，從而生成產物．16．（14分，每空2分）（1）（2）（3）>（4）40%>（5）【解析】（3）由圖可知，第Ⅱ步反應為,反應Ⅰ+反應Ⅱ得：,則甲烷、水蒸氣重整制氫反應的，由圖可知，斜率更大，受溫度影響更大，且隨溫度升高而變大，故也隨溫度升高而變大，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，焓變大于零．（4）將的混合氣體投入溫度為T的恒溫恒容密閉容器中，初始壓強為,則水、甲烷的初始壓強分別為;副反應為氣體分子數(shù)不變的反應，不會改變壓強，重整反應為氣體分子數(shù)增加2的反應，達平衡時容器內的壓強為,容器內增大的壓強為消耗甲烷壓強的2倍，則反應甲烷壓強為,有：分壓為,有：則的平衡轉化率為;由三段式可知，此時重整反應的，由圖2可知，時，,重整反應為吸熱反應，變大，則溫度升高，故溫度T大于．（5）已知降低溫度時，均減小，增大，的減小速率小于，則正反應速率減小程度小于逆反應速率，反應正向進行，正反應為放熱反應；增加的投料會降低的平衡轉化率，降低溫度平衡正向移動會提高的平衡轉化率，所以溫度：;投料比相同，溫度越高，的平衡轉化率越低，所以溫度：;設C點初始投料,則,達到平衡時的轉化率為50%，消耗,有：平衡時正逆反應速率相等，,反應前后氣體的物質的量之和不變，壓強平衡常數(shù)等于其物質的量平衡常數(shù)，；在C點所示投料比下，當轉化率為40%時，消耗,剩余,剩余,生成,生成,濃度商．17．（15分，除標注外，每空2分）（1）（2）將氧化成,利于通過調節(jié)將其除去（3）（4）（5）后者大（1分）（6）（7）提高X結構的穩(wěn)定性；提高X在有機溶劑中的溶解性；降低X在水中的溶解性（8）與反應，降低，促進正向移動，導致增大，促進正向移動18．（15分，除標注外，每空2分）（1）或（2）6（3）（4）酯基、醚鍵（5）（6）6（7）（3分）【解析】（2）物質D與足量氫氣完全加成后得到，有如圖所示6個手性碳原子：．（6）物質