高三第一次月考化學(xué)試卷

高三第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分)1.下列說法不正確的是()A.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B.純堿和小蘇打都是堿C.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)2.下列說法正確的是()A.“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象B.“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化C.“返青粽葉”指的是添加膽礬(CuSO4·5H2O)后的粽葉青綠新鮮,長期食用有害健康,其中膽礬是混合物D.“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同3.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-4.既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+5.做實(shí)驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為:MnO4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2++□,下列有關(guān)敘述正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2OB.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.10molH+參加反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移5molD.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO46.常溫條件下,下列溶液中的各組離子一定能夠大量共存的是()A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NOB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、COC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:NH4+、Na+、SO4D.加入鋁粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO47.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.一定條件下,2.3g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O====3I2B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2C.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HSO3-D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-====Ag++NO↑+H9.25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s);ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s);ΔH2=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317kJ·mol-110.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變成深黃色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO4D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO311.下列敘述中正確的是()A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D、銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過12．下列物質(zhì)的分類正確的是（）混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO413．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別（） A．是否為大量分子或離子的集合體B．能否透過濾紙或半透膜 C．分散質(zhì)粒子的大小 D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象14.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)====CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+12O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol15．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2eq\o(,\s\up8(放電),\s\do5(充電))C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+Seq\o(,\s\up8(放電),\s\do5(充電))Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A．鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電16．含Ba（OH）21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/molD．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3kJ/mol17、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol18．能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．熱能C．生物能 D．電能19． 下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是 ()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－120、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________________(用a、b表示)(2)負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________________(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_________________________________(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________．②已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________．③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol.22.(1)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:①2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH1=-571.8kJ·mol-1;②CH3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g);ΔH2=-192.9kJ·mol-1。甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________．23．實(shí)驗室利用如下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和__________________。(2)把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L－1的鹽酸