河南省開封市五縣聯考2023-2024學年高一下學期6月月考化學試題

2023-2024學年五縣聯考高一化學試題卷命題人：鄭桂葉審核人：駱艷美考試時長：75分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16N14Al27S32Cl35.5Cu64Fe56一、單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）A.使用三元催化器減少汽車尾氣中碳氫化合物、CO的排放B.研發(fā)催化劑將還原為甲醇C.把煤轉化為煤氣可以減少污染D.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源2.下列物質屬于天然有機高分子材料的是（）A.聚乙烯 B.天然氣 C.羊毛 D.糖3.將和X氣體分別通入溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A.（蒸氣） B. C. D.4.下列化學用語書寫正確的是（）A.Fe、Cu和稀構成的原電池裝置，負極電極方程式：B.用電子式表示HClO的形成過程：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式：D.乙醇分子的空間填充模型為5.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.向溶液中加入少量的溶液：B.氣體通入溴水中：C.醋酸和小蘇打溶液反應：D.向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：6.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.、、在容器中共存 B.、、濃度比為C.、、的濃度均不再改變 D.的消耗速率和生成速率相等且都等于零7.下列說法正確的（）A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應，用于生產人造奶油C.攝入人體內的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖D.蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性8.如圖是一個“化學多米諾實驗”裝置，“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理使若干化學實驗依次發(fā)生。已知：①（該反應的產物可作為分解的催化劑）②E和F中的硫酸溶液濃度相同下列有關分析錯誤的是（）A.進行實驗前必須檢查裝置氣密性 B.整套裝置共發(fā)生3個氧化還原反應C.裝置J中出現淺黃色渾濁 D.裝置K的作用是吸收尾氣9.如圖表示鐵與不同密度硝酸反應時，還原產物百分比與硝酸密度的關系，下列說法不正確的是（）A.用足量的鐵粉與溶液反應，氧化產物為B.硝酸的密度越大，其還原產物中高價態(tài)的成分所占比例越多C.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的D.當硝酸密度為時，反應的化學方程式為：10.下列常見金屬的冶煉原理不合理的是（）A.加熱法煉汞： B.鋁熱法煉鐵C.還原法冶鎂： D.火法煉銅：11.下列有關說法不正確的是（）A.乙烯的化學性質比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.乙烯與氯氣完全加成后，產物再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣C.乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵容易斷裂，能與溴水發(fā)生加成反應D.乙烯在空氣中的燃燒現象中與甲烷燃燒現象不同的原因是乙烯中含碳量高12.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯使溴水褪色D.乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇13.硫化氫與甲醇合成甲硫醇（）的催化過程如圖，下列說法中錯誤的是（）A.過程①、②均需要吸收能量B.該總反應方程式可以表示為C.過程④中，只形成了鍵D.反應前后催化劑的質量和化學性質不會發(fā)生改變14.某合作學習小組的同學設計下列原電池，鹽橋中裝有含飽和的膠狀物，只起導電和平衡電荷的作用。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯中發(fā)生還原反應B.鹽橋中的電解質可換成飽和KCl溶液C.電子流動方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→鹽橋→石墨（甲）D.電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱15.為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的體積與反應時間的關系圖（、、的時間間隔相等）。下列說法正確的是（）A.時間段，的化學反應速率B.與比較，速率加快的原因可能是產生的增多C.時間段，反應速率逐漸減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全二、非選擇題（本題共4題，55分）16.（每空2分，共12分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為______，B分子中的官能團名稱是______，A轉化為B的反應類型______。（2）寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構體的結構簡式______（任寫一種）。（3）寫出反應④的化學方程式：____________。（4）寫出B與D反應生成E的化學方程式：____________。17.（每空2分，共14分）以鋁土礦（主要成分是，雜質有、等）為原料，采用拜耳法生產的流程如圖所示：（1）可用于電解制Al，其反應的化學方程式是____________。（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，溶于NaOH，轉化為鋁硅酸鈉沉淀。溶于NaOH的離子方程式是____________。（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X，X可以是過量的，則濾液Ⅱ中主要的溶質是______；為了使濾液Ⅱ循環(huán)利用，應補充的物質是______（本空格選填字母）；a.CaO b.HCl c.（4）利用反應設計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：①電池的負極電極反應式為____________，②正極上出現的現象是____________。③若導線上轉移電子時，則電解質溶液改變的質量為______g。18.（除標注的每空2分，計15分）某學校化學社成員圍繞乙醇的性質進行了相關探究，請你參與并完成對有關問題下的解答。Ⅰ.甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現象。請在下表中將實驗現象及結論補充完全。實驗現象實驗結論①鈉沉在燒杯底部鈉的密度______乙醇（填“大于”或“小于”）②____________反應有氣體產生Ⅱ.乙同學探究了乙醇的催化氧化反應，反應裝置如圖所示，實驗操作流程為：點燃酒精燈，加熱片刻后，再間歇性地擠壓氣囊鼓入空氣。（1）反應時A中銅絲的顏色變化為______。（2）一段時間后B中收集到一種新物質，寫出生成該物質的結構簡式______，經查閱資料得知，乙醇的催化氧化分兩步進行，第一步反應為；第二步反應為____________。Ⅲ.丙同學根據教材中制備乙酸乙酯的實驗裝置圖進行了改進，如下圖，繼續(xù)實驗。乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/℃－117.316.6－83.6－沸點/℃78.5117.977.5338.0資料：溫度高于140℃時發(fā)生副反應：。（1）水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。（2）考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是______（填序號）。① ② ③（3）用60g乙酸與92g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的68%，則實際得到乙酸乙酯的質量是______（保留兩位有效數字）。19.（每空2分，計14分）利用金屬礦渣（含有、及）制備的實驗流程如下。已知煅燒過程中和轉化為和CuO。（1）濾渣1的主要成分為：______（寫化學式）。（2）在空氣中煅燒的化學方程式為____________。（3）在“還原”步驟，在向酸浸后溶液加入過量鐵屑，除了能將轉化為外，還能______。若將6g鐵粉加入和的混合溶液中，忽略體積變化，充分反應得到溶液和5.2g固體沉淀物。則5.2g固體沉淀物的成份為______（寫化學式）；原溶液的物質的量濃度是______；（4）檢驗是否完全被還原的實驗操作是____________。（5）制備，寫出“沉鐵”步驟發(fā)生反應的離子方程式：____________。2023-2024學年五縣聯考高一年級化學學科答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）1、B2、C3、B4、B5、A6、C7、B8、B9、A10、C11、B12、D13、C14、D15、C二、非選擇題（本題共4題，55分）16、（每空2分，共12分）（1）；羥基；加成反應；（2）或；（3）；（4）17、（每空2分，共14分）（1）；（2）；（或者寫成）（