安徽省皖江聯(lián)考2024屆高三年級下冊二?；瘜W(xué)試卷(含答案)

安徽省皖江名校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.“福建號”航母下水、“太空之家”邀游蒼穹、“神州飛船”接力騰飛、國產(chǎn)

“C919”大飛機正式交付都彰顯了中國科技力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料

的是（）

A.“福建號”航母使用的高強度甲板材料一一合金鋼

B.“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料一一碑化錢

C.“神州十五”號飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料一一石英玻璃

D.“C919”大飛機使用的機身復(fù)合材料一一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.漂粉精可用于游泳池的消毒

B.葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

C.將CO2還原為甲醇，有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.“復(fù)方氯乙烷”氣霧劑可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛

3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)A%和A%。已知這類“超級原子”最外層電

子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是（）

A.Ak和Al.互為同位素

B.鎂能與A%反應(yīng)生成Mg（毛3%

C.Al14中A1原子之間通過離子鍵結(jié)合

D.等質(zhì)量的A%和A%中含有的鋁原子個數(shù)比為14：13

XYZ

A.X中所有原子一定共平面

B.Y中碳原子只有一種雜化方式

C.Z存在順式異構(gòu)體

D.lmolZ最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)閱讀下列材料，回答5-6小題。

鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，澳化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。已知常溫下，幾種

酸的電離常數(shù)：H2c。3Ka1=4.5x10-7,Ka?=4.7x10?HC10以=4.0x10-8。

5.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.JBr與水反應(yīng)：IBr+H2O^HI+HBrO

3+

B.AICI3溶液中加入過量NaOH溶液：A1+3OH~—A1(OH)3J

2-

C.AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl(s)+S(aq)—Ag2S(s)+2C「(叫)

-

D.向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O+CO2+H2O—2HC1O+CO：

6.BCI3和NCI3均是化工中重要的化合物。已知BCb的熔點是-107°C,NCL的熔點

是-40C。下列說法正確的是()

A.鍵角：BC13>NC13

B.兩者均為極性分子

C.兩者在液態(tài)時均具有良好的導(dǎo)電性

D.N-F鍵能比N—C1鍵能大，NF,的熔點高于T0℃

7.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是()

1mL1mL

濃硫酸稀硫酸

11

r聶湍"生石灰［匾溶液

2mL0.Imol,L'

Na島O,溶液

甲乙丙T

A.用圖甲裝置收集SO2

B.用圖乙裝置制備、干燥并收集NH3

C.用圖丙裝置制備Fes。,固體

D.用圖丁裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響

8.TFMT因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點被用作有機合成的縮合試劑，其結(jié)構(gòu)

如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，W位于元素

周期表的p區(qū)。下列說法錯誤的是()

WXW

IIII

W—Y—Z—X—Y—W

III

WXW

A.元素電負(fù)性：W>X>Y

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y=Z>W

C.所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.簡單氫化物沸點：X>W>Y

9.汽車尾氣的排放會對環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO

的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AW<0°一定溫度下，在1L恒容密

閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(°)隨時間⑺

的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線H表示的是夕(CO?)隨時間的變化

B/min時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.增大壓強，該平衡右移，平衡常數(shù)增大

D.0~乙時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(NO)=—mol-L^.min-1

10.根據(jù)下列實驗事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗事實結(jié)論

向CUSO4溶液中通入H2s氣體，生成CuS

A酸性：H2S>H2SO4

和H2sO4

相同條件下Na分別與水和乙醇反應(yīng)，前羥基氫原子的活潑性：水〉

B

者產(chǎn)生氣體的速率更快乙醇

CF2分子的鍵能比cu分子的鍵能小鍵長：F—F>C—CI

用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO,，可轉(zhuǎn)化生溶度積常數(shù)：

D

7C（BaSO）＞7C（BaCO）

成BaCO3sp4sp3

A.AB.B.C.CD.D

11.我國超高壓輸變技術(shù)世界領(lǐng)先。S/屬于新一代超高壓絕緣介質(zhì)材料，其制備原理

催化劑

為WB+H2sSa+2HF+4C）2。已知SR的分子結(jié)構(gòu)為正八面體，下列說法正確

的是（）

A.O2F2中氧元素的化合價為-1價

B.H2s是直線形分子

C.HF的電子式為H+［：F：］

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成11.2LG）?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

12.制備異丁酸甲酯的某種反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.化合物4是反應(yīng)的催化劑

B.化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6符合“原子經(jīng)濟性”

C.若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得乙酸甲酯

D.反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

13.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖

所示。下列說法錯誤的是（）

-HgF-

nLii^FcPO4/LiFePO4

Li-透過膜

.

電\.

\

極\

\

\

\

\

Li,SOs\

4\Li2sO4溶液

MgSo4溶液\

\

"\

In

A.放電時，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)

放電時，電極反應(yīng)為：「）

B.bLi1—XFePC4+xLi++xe—^LiFePOa4

c.充電時，n室Li2sc>4溶液的濃度不變

D.充電時，電極a質(zhì)量增加24g,電極b質(zhì)量理論上減少7g

14.已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關(guān)系：

AgCl（s）.Ag+（aq）+C「（aq）、

++++

Ag+NH3.-[Ag（NH3）]Kj[Ag（NH3）]+NH3.-[Ag（NH3）2]K2°常溫

下，溶液中l(wèi)gc（X）與《NH3）的關(guān)系如圖所示，c（X）表示《Ag+卜c[Ag（NH3）T或

+

crAg（NH3）2]o下列說法錯誤的是（）

下列說法錯誤的是（）

A.曲線L?代表c[Ag(NH3)7

B.常溫下，/(小。)=1.0*10一|0

++-

C.b點溶液存在：c[Ag(NH3)]+2c[Ag(NH3)2]=c(Cl)

+722

D.常溫下，Ag++2NH3：-----?[Ag(NH3)J的平衡常數(shù)K=1,0x10

二、實驗題

15.六水合三氯化銘(CrCyGH2。)可用于制備催化劑、媒染劑和聚合膠黏劑。實驗室

用銘酸鈉(NazCrOj為原料制備六水合三氯化銘的實驗方案和裝置如下：

Na2CrO4(aq)120T?、加入適量Na()H(aq[過濾「濾液

甲釀、濃HQ控溫反應(yīng),—8—洗滌加入濃HC1一系列操隹.

―?Cr(()H)3|5|14k?―?--------------?CrCl,?6H晶體

Ininivvvi

已知：①甲醇沸點64.7℃。②六水合三氯化銘易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙槽。

③Cr(OH)3的性質(zhì)與A1(OH)3類似。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；步驟I中使用該儀器的作用是o

⑵步驟I反應(yīng)生成CrCL的同時有CO2氣體逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟II中調(diào)節(jié)溶液pH不能加入過量NaOH的原因是(用離子方程式解

釋)。

⑷步驟IV中洗滌Cr(OH)3固體的方法是.0

(5)步驟VI中“一系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量_________洗

滌、低溫烘干。

(6)用碘量法測定產(chǎn)品純度。稱取6.0g產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量H2O2溶液，

小火加熱使CN+完全轉(zhuǎn)化為CrOj,再繼續(xù)加熱煮沸一段時間。冷卻至室溫后，滴入

適量稀硫酸使CrOj轉(zhuǎn)化為Cr?。；，再加入蒸儲水將溶液稀釋至250mLo取25.00mL

溶液，加入過量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000mol.LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O^—S4O^+2r,三次平行實驗測得消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

體積的數(shù)據(jù)如下:

第1次第2次第3次

20.05mL21.30mL19.95mL

①“繼續(xù)加熱煮沸一段時間”的目的是o

②滴定終點的現(xiàn)象為o

③該產(chǎn)品的純度為%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

三、填空題

16.鋰離子電池給生活帶來了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問題也日益顯

現(xiàn)。對廢舊鋰離子電池的的有效回收，不僅具有巨大的社會、經(jīng)濟效益，而且還可以

緩解我國鉆和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊電池材料為原料（主要成分為

LiCoO2,還含有少量鐵、鋁等元素的化合物）制備?03。4和Li2cO3的工藝流程如圖所

Zj\O

Na2cO3

H2SO4(NH4)2C2O4

已知：①Li2c。3微溶于水。COC2O4難溶于水，且能與過量的C2Oj生成

Co（C2O4f0

②常溫下，幾種物質(zhì)的長即如下表：

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3CO(OH)2

2.8x10-394.9x10-71x10-325x10-5

回答下列問題：

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為

(2)“酸浸”過程中Lie。。?反應(yīng)的離子方程式為；該過程不適合用鹽酸代替

H2so4,從綠色化學(xué)角度分析其原因是。

(3)“調(diào)pH”時溶液中c(Co2+)=0.5mol.LT,常溫下，若使雜質(zhì)離子全部沉淀，貝U調(diào)

節(jié)pH的范圍是(已知：離子濃度°”lxl(T5moi.匚1時，認(rèn)為沉淀完全)。

⑷鑒別洗凈的LizCC^和Na2cO3固體常用方法的名稱是。

(5)“沉鉆”時，鉆的沉淀率與(NHJ2C2O4加入量的關(guān)系如圖所示，隨

2+

H(C2Ot):?(Co)的進一步增大，鉆的沉淀率減小的原因是。

85-

1.01.21.41.6

2

n(C2Oj):/;(Co-)

(6)CoC2C>4在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為CO3O4的化學(xué)方程式為

四、推斷題

17.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)橡膠、催化劑、汽油添加劑和潤滑

油等。工業(yè)上常用異丁烷為原料制備異丁烯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)異丁烷直接脫氫制備異丁烯，反應(yīng)為

CH3CH(CH3)2(g),CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)AH根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，計算該反

應(yīng)的AH=-------------kJ-mol-10

化學(xué)鍵c-cC=CC-HH-H

鍵能/(kJ-mor1)348615413436

(2)異丁烷的轉(zhuǎn)化率和異丁烯的選擇性［選擇性=異半烷藐猛疏量］隨溫度的變

化如圖所示。當(dāng)溫度升高，異丁烯的選擇性變化的原因是(填標(biāo)號)。

堂100

榭80

380

6060

唧4040

或20

H20

叫

500550600650

溫度/七

A.催化劑的活性增大

B.異丁烷裂解發(fā)生副反應(yīng)

C.異丁烯容易發(fā)生聚合反應(yīng)

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動

（3）在溫度853K、壓強lOOkPa下，初始反應(yīng)氣體組成一信」或絲，與平衡

n（異丁烷）〃（異丁烷）

時異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。

〃（4）/〃（異丁烷）

“（Ar）/〃（異丁烷）

①表示尤?〃（凡）/〃（異丁烷）的曲線為（填“M"或"N"）。

②a點反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（列出計算式，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫制備異丁烯，反應(yīng)為

1

CH3CH（CH3）2（g）+1o2（g）-CH2=C（CH3）2（g）+H2O（g）AH=-imTkJ-mol,

與異丁烷直接脫氫制備異丁烯相比，該方法的優(yōu)缺點有。

（5）一種ZrC>2基催化劑可高效催化異丁烷直接脫氫制備異丁烯。四方ZrC>2晶胞如圖所

示，晶胞參數(shù)為。pm、apm、cpm。"+離子在晶胞中的配位數(shù)是，該晶體

的密度為g.cm-3（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

18.毗理類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是此唾類物質(zhì)L的一種合成路線:

CH5CH2CICHO

八濃HNO“向_?內(nèi)____^r^-1____?內(nèi)_________________________

j濃硫酸,——'?—?0

II

COCH,

ANO,NO,

CECHLNH-NH；『

N.

一定條件—

0

IICLH

房rutnuo回晝[br>-CH=C,HC-OCH3cCCOOCH,一

C2H4O2

F

已知：①R1—CHO+R2cH2-COOR3^~>R—("一[一(()()【，；

R,

②Ri-CHO+R2NH2一定條件>R]-CH=N-R2O

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱是.0

(2)CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)E中官能團的名稱為。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為-

(5)JfK的反應(yīng)類型是。

(6)在K的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu));

①含有苯環(huán)，且有兩個取代基；②含有碳碳三鍵；③既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的

結(jié)構(gòu)簡式為o

Br

⑺參照上述合成路線，以乙酸和H3—1—CH：,為原料，設(shè)計合成穴，的路

CH2Br

線：(無機試劑任選)。

參考答案

1.答案：A

解析：合金鋼里面除了鐵、碳外，還加入其他金屬元素，屬于合金材料，A項正確；

碑化錢是一種無機化合物，屬于半導(dǎo)體材料，B項錯誤；石英玻璃主要成分Si。?是無

機非金屬材料，不屬于金屬材料，C項錯誤；碳纖維是一種無機高分子材料，環(huán)氧樹

脂是一種有機高分子材料，D項錯誤。

2.答案：B

解析：漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A項

正確；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；將CO2還原為甲醇，可減少CO2的排

放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C項正確；氯乙烷沸點低，可迅速氣化局部降溫，減輕

疼痛，D項正確。

3.答案：B

解析：同位素是指同種元素的不同原子，A項錯誤；“超級原子”最外層電子數(shù)之和

為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，故A%反應(yīng)時失去2個電子，生成Mg（Al]3）2，B項正

確；離子鍵是陰陽離子間的相互作用，C項錯誤；等質(zhì)量的AL和AL中含有的鋁原子

個數(shù)比1:1，D項錯誤。

4.答案：C

解析：C中含有甲基，所有原子一定不會共平面，A項錯誤；Y中碳原子有sp2、p3兩

種雜化方式，B項錯誤；根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知，存在順式異構(gòu)體，C項正確；Z中的酯基

不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolZ最多可以和5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。

5.答案：C

解析：IBr與水反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO,A項錯誤；AlC1溶液中加入過量

3++

NaOH溶液：Al+4OH-=A10j+2H2O，B項錯誤；AgCl懸濁液中加入Na2S溶液

發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：ZAgCl+Sz-=Ag2s+2C「，C項正確；酸性：HC10>HCO3,故向

NaClO溶液中通入少量CC）2：ClCr+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D項錯誤。

6.答案：A

解析：BCL的空間構(gòu)型為平面三角形，NCL的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角：

BC13>NC13,A項正確；BCL是非極性分子，B項錯誤；兩者的熔點較低，屬于分子

晶體，故液態(tài)時導(dǎo)電性較差，C項錯誤；NCL和NF,均是分子晶體，熔點與分子間作

用力、極性有關(guān)，與鍵能無關(guān)，D項錯誤。

7.答案：A

解析：SO?的密度大于空氣，可用向上排空氣法進行收集，多余的SO?可用氫氧化鈉

溶液吸收，且做防倒吸處理，A項正確；圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項錯

誤；Fes。,溶液在加熱時會被空氣中的氧氣氧化，C項錯誤；圖丁裝置濃硫酸、稀硫

酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生了變化，D項錯誤。

8.答案：C

解析：W位于元素周期表的p區(qū)，形成一個共價鍵，故為F元素。根據(jù)X、Y、Z的成

鍵情況可知，X為0元素、Y為C元素、Z為S元素。元素電負(fù)性：F>O>C，A項

正確。基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C=S>F，B項正確；S形成6個共價鍵，不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，C項錯誤；簡單氫化物沸點：O>F>C，D項正確。

9.答案：D

解析：根據(jù)題意列三段式，計算可得平衡時0（N?）=025、0（CC）2）=O.5,故曲線n表

示的是9（N2）隨時間的變化，A項錯誤；t4min時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項錯

誤；增大壓強，該平衡右移，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；計算可得0~t4時間段內(nèi)，

QQ

1-1

_〃（NO）=0.8mob故v（NO）=—mol-I7-mino

10.答案：B

解析：酸性：H2s<H2so『A項錯誤；相同條件下Na與水反應(yīng)的速率更快，羥基氫

原子的活潑性更大，B項正確；鍵長：F-F<Cl-Cb正因為F半徑小離的近，故其

原子核外孤對電子之間斥力大，鍵能反而小，C項錯誤；用飽和碳酸鈉溶液浸泡

BaSO4,部分Bas。,因較高濃度的CCV-可轉(zhuǎn)化生成BaCC）3，但是溶度積常數(shù)：

^sp（BaSO4）<^sp（BaCO3），D項錯誤。

11.答案：D

解析：F元素的電負(fù)性較o元素大，故氧元素的化合價為+1價，A項錯誤；H2s的S

元素為sp3雜化，略去兩對孤對電子，分子構(gòu)型為V形，B項錯誤；HF是共價化合

物，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成0.5mol的。2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，D項正

確。

12.答案：C

解析：由反應(yīng)機理圖可知，化合物4是反應(yīng)的催化劑，A正確；化合物4轉(zhuǎn)化為化合

物6發(fā)生加成反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟性”，B正確；若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可

制得丙酸甲酯，C錯誤；反應(yīng)I有碳碳鍵的斷裂，反應(yīng)III有碳碳鍵的形成，反應(yīng)IV有

極性鍵的斷裂，反應(yīng)V有極性鍵的形成，D正確。

13.答案：D

解析：放電時，電極a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；電極b是正極，反應(yīng)為：

Li「xFePO4+xLi++xe=LiFePC)4，B項正確；充電時，II室生成的口+和向I室遷移的

Li+數(shù)目相同，Li2so4溶液的濃度不變，C項正確；充電時，電極a質(zhì)量增加24g,生

成1molMg,轉(zhuǎn)移2moie「，電極b理論上減少2moiLi+，質(zhì)量減少14g,D項錯誤。

14.答案:D

解析：隨著C(NH3)增大，c(Ag+)不斷減小，c[Ag(NH3)『先增大后減小，

c〔Ag（NH3）2『不斷增大，故曲線L2代表c[Ag（NH3）7，A項正確；

-5510

^sp（AgCl）=1.0xIOx1.0xIO'=1.0xIO-，B項正確；根據(jù)物料守恒可知，

+++

c（Ag）+c[Ag（NH3）]+c[Ag（NH3）2]=c（Cl"）>b點溶液中

+

c（Ag）=c[Ag（NH3）2pC項正確；Ag++2NH3；^[Ag（NH3）2「

+++

crAg（NH3）JcrAg（NH3）lxcrAg（NH3）]

K=~:=_L__IZU——L__v__=長'K,=1039xl0332=1.0xIO722

+2+2

c（Ag）xc（NH3）c（Ag）xc（NH3）xc[Ag（NH3）]

,D項錯誤。

15.答案：（1）球形冷凝管；將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率

120℃

（2）2Na2CrO4+CH3OH+10HC12CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2T

(3)Cr(OH)3+OH=CrO"+2H2O

(4)向漏斗中加入蒸儲水至剛好浸沒沉淀，待蒸儲水自然流下，重復(fù)操作2-3次

(5)乙醛

(6)①除去過量的H2。？，防止將KI氧化為匕

②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原

來的顏色

③88.8%

解析：(1)由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因為甲醇沸點為64.7C,為減少反應(yīng)過程

中甲醇和鹽酸的大量揮發(fā)，故使用冷凝管對其冷凝回流，提高原料利用率。

⑵由信息可知，甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)镃O?，NazCrO’被還原為CrCL,根據(jù)元素守恒和得失電

子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

120℃

2Na2CrO4+CH30H+10HC12CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2T。

⑶因為CKOH%的性質(zhì)與A1(OH)3類似具有兩性，故如果加入過量NaOH溶液，

Cr(0H)3會反應(yīng)生成CrO；，離子方程式為Cr(OH)3+OH=CrO；+2H2O。

(4)洗滌CKOH%固體的方法是向漏斗中加入蒸儲水至剛好浸沒沉淀，待蒸儲水自然流

下，重復(fù)操作2-3次。

(5)CrCl3?6凡0不溶于乙酸，由CrCl3溶液得到CrCl3-6H2O晶體的一系列操作為加熱

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量乙酸洗滌、低溫烘干。

(6)①繼續(xù)加熱煮沸一段時間的目的是除去過量的H2O2溶液，防止將KI氧化為匕。②

滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無色，且

半分鐘不恢復(fù)原來的顏色。③根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可得出關(guān)系：

2c產(chǎn)~2CrO『~Cr2O^~3I2~6S2O|--又第二次滴定時的誤差較大，因此消耗

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為強空產(chǎn)型mL=20?r,故滴定產(chǎn)品的純度為

,1

0.3x20xlO'3x-x10x266.5g

-------------------2----------------x100%=88.8%°

6.0g

16.答案：(l)3d74s2

+2++

(2)2LiCoO2+H2O2+6H=2Co+2Li+O2T+4H2O;LiCoO2會將鹽酸氧化生成氯

氣，污染環(huán)境

(3)5?pH<7

(4)焰色試驗

(5)COC2O4與過量的C2。產(chǎn)生成Co(C2O4b22~而溶解

(6)3coe2O4+2。2CO3O4+6cGJ?

解析：（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2。

（2）LiCoO2中+3價的Co元素被H2O2還原為+2價的c（）2+,故反應(yīng)的離子方程式為

+2++

2LiCoO2+H2O2+6H=2Co+2Li+O2T+4H2O°LiCoO2中+3價的Co元素具有較強

的氧化性，會將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境。

（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子AJ3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，（OH-心事，即

pH..5;同時不能沉淀Co2+,故'OH-,即pH<7。（4）Li2co3和Na2co3

所含金屬元素不同，可通過焰色試驗鑒別，其中Li元素焰色為紫紅色，Na元素焰色

為黃色。

⑸隨〃（C02+）的進一步增大，Coe?。,與過量的。2。廣生成Co。。，：導(dǎo)

致鉆的沉淀率減小。

（6）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3COC9O4+20。CO3O4+6C0。0

17.答案：（1）+123

(2)BC

⑶⑴M

2

txlOO

Q)15,

—xlOO

10

（4）優(yōu)點：該反應(yīng)為牖增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進行，節(jié)約能源。缺點:

異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性降低

4x(91+32)

；

(5)8%x/ex10-3。

解析：（1）此=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和，除去異丁烷和異丁烯中相同的化

學(xué)鍵，則反應(yīng)的

AH=（^413x2kJmol1+348kJmol1^-615kJ-mol1-436kJ-mol1=+123kJmol10

⑵由圖可知，當(dāng)溫度升高時，異丁烯的選擇性降低，有可能是催化劑失活，A項錯

誤；也可能是異丁烷在溫度較高時，發(fā)生了裂解反應(yīng)，B項正確；異丁烯中存在碳碳

雙鍵，可以發(fā)生聚會反應(yīng)，也會導(dǎo)致異丁烯的選擇性降低，C項正確；異丁烷直接脫

氫生成異丁烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動，D項錯誤。

（3）①對于一定量的異丁烷，起始加入等物質(zhì)的量的H2與Ar時，由于H2為生成物，故

平衡左移，氣體總物質(zhì)的量減小且異丁烷的物質(zhì)的量增加；Ar為稀有氣體，不參與反

應(yīng)，相當(dāng)于減小壓強，平衡右移，氣體總物質(zhì)的量增加且異丁烷物質(zhì)的量減小，故投

入H2時對應(yīng)的x值更大，曲線乂為工~“（凡）/"（異丁烷）。

②根據(jù)題意可列三段式：

CH3CH(CH3)2(g).CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)Ar

起始/mol100

變化/molyyy

平衡/moli-yyy

—xiool

1—y-------^kPao

平衡時異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)廣?！?，解得”-，A—

11p

—xlOO