河南省豫北2024屆高考化學二模試卷含解析

河南省豫北重點中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

2、已知C11SO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSCh溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)CuSCh溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

次要：Cu2++S2+2H2O=Cu(OH)2；+H2St

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

3、有機物M、N、Q的轉化關系為：

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香煌的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

4、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g).=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)?

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

5、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導纖維一SiO2耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

6、以下化學試劑的保存方法不當?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

A昌A

廣口瓶細口瓶細口瓶棕色細口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7、VmLAb(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SC^的物質的量濃度是()

4

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

8、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K?CO3

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCL溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CC、振蕩紫紅色

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NC>2『N2O4的AH<0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

3++

10、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe+6C6H50H-H3Fe(OC6H5)6+3H,其中已Fe(OC6H5)6顯紫色。實

驗如下：

8渣0.01mobL1

-I-

一

FcCh溶液

)

小

8mL羊的溶滋

份虛4等愉.份

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

11、下列離子方程式表達正確的是

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe?++2JT+人

2+-

B.向(NH4)2SC>4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH^+SO^"+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+2凡0+8：

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAb(SO4)3溶液等體積混合：2A廣++3CO^"+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T

12、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4a04是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為

210℃

2NH4C1O4N2T+CI2T+2O2T+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.ImolNH4a04溶于水含NH4+和CICh-離子數(shù)均為NA

B.產生6.4gO2反應轉移的電子總數(shù)為L4NA

C.反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4CIO4分解產生的氣體體積為44.8L

13、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFcSO（CH3）2的有機溶液（Li+可自由通

過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質銀，工作原理如圖所示。

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c（BaCL）保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

14、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

15、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其燃燒產物Cu2s在1200℃高溫下繼續(xù)反應：

2CU2S+3O2—2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6C11+SO2…②.貝（I

A.反應①中還原產物只有SO2

B.反應②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應

C.將1molCu2s冶煉成2moiCu,需要（hlmol

D.若ImolCu2s完全轉化為2moicu,則轉移電子數(shù)為2NA

16、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定

17、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是()

A.過程①一②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2^-?2CO+2H2

18、常溫下，將l.OLXmol/LCH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

------------------1-----------------?

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10'8/(X-0.1)

D.b-c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小

19、下列說法正確的是

A.氯氣和明碼都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成

20、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.NazOz吸收CO2產生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO,具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導纖維

D.NHs易溶于水，可用作制冷劑

21、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

22、已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFrSO（CH3）2為電解質，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

05n?n,-'的含闈+、cr

NaOH溶液酸件廢木

A.電極Y應為Li

B.X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質，設計并進行如下實驗:

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴合金X的化學式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

24、（12分）如圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請

填寫以下空白:

-*r?i

43^~<ch-s

rku

\.(?H.mnn-r

(1)A的化學式為_,C的電子式為__；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

D+G—H—；

F+J—B+C+I；

(3)2moiNazCh與足量C反應轉移電子的物質的量為――mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為__。

25、(12分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cb(反應裝置如圖所示)

⑴制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnCh后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是o

(3)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

_____mobL1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在_____,測定的結果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

⑸進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

26、（10分）C1O2（黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制

備、吸收和釋放進行了研究。

⑴儀器A的名稱是o

（2）安裝F中導管時，應選用圖2中的o

（3）A中發(fā)生反應生成C1O2和Ch,其氧化產物和還原產物物質的量之比為o

⑷關閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CIO2,該反應的離子方程式為。

（6）C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到C1O2溶液。為測定所得溶液中C1O2的濃度，進行了下列實驗:

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmoFLTNa2s2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

（已知2ao2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2s4（）6+2NaI）

計算該C1O2的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示，計算結果化簡）。

27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器a的名稱是o

（2）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為o若將漂白粉換成KCKh,則反應中每生

成21.3gCI2時轉移的電子數(shù)目為NAO

（3）裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到。

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入（填選項a或b或c）。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設計裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于漠，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明澳的非金屬性強于碘，原因是

28、（14分）“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶?/p>

酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：

⑴寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：、。

⑵請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列o

（3）氯的非金屬性比硫（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論-

(4)某燒堿溶液中含O.lmolNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可

能有四種情況，分別是：①;②Na2c03；③;?NaHCO3o若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將

溶液蒸干，得到固體的質量是go

⑸將Na2c03溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水Na2cO3混合前溫度混合后溫度

35mL3.2g20℃24.3℃

Na2cCh溶于水(填“吸”或“放”)熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋o

29、(10分)“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(DSO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2o

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

1

①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJmol；

1

②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)AH2=bkJ-mol；

@2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol

1

則反應2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mol

⑵燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8kJmoE對煤進行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T七時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

01020304050

O21.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

_1-1

①0?lOmin內,平均反應速率v(O2)=mol-L-min；當升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減

小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)=N2(g)+CCh(g)AH=-34.0kJmol1,用活性炭

對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化

如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為

（4）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、Llxl06pa時，該反應的

化學平衡常數(shù)KP=［已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）x體積分數(shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖：

A?

H2CC）2、C）2

----------<----------

T南早布*

溶液X蠡/KHC03溶液

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H++HCO3-=CO2t+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得;

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO,田等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

2、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCCh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

3、C

【解析】

由轉化關系可知，JCH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成伊免3,(了華如3在加熱條件下與氫氧化

CHCH

鈉溶液發(fā)生水解反應生成廣jI3

OH

【詳解】

A項、CH陽?分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

"CH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為()華出3的反應屬于取代反應

B項、,故B錯誤;

C項、JCH2cH3的同分異構體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

0H

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

4、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)UH20(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應是氣體體積減小的放熱反應，

A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放

熱反應，依據(jù)化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學平衡。

5、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.SiCh用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

6、A

【解析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

7、B

【解析】

maga,1

VmLAk(SO4)3溶液中含有APag即Al，物質的量11=逅=°取—VmL溶液，則取出的AP

M27g?mol274

a1a-----mol1c<

物質的量一molx—=—mol,稀釋到4VmL,則A產物質的量濃度d可3+)=_B_=108=段:mol,「，

274108V,4Vxi0-3L54V

23+

則稀釋后溶液中SO4?-的物質的量濃度是c(SO4^)=-c(Al)=-x—mol-K'=-mol?17］，故B正確。

2254V36V

綜上所述，答案為B。

8、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO3,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.漠可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>Br-,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫接受熱分解得到NH3和C。？，通入Ca(0H)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的SO?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

9、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,據(jù)此分析；

【詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,C1O2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCK>4水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【點睛】

易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是AL認為ALO3和AlCb熔融中狀態(tài)下都能夠導電，忽略了AlCb是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠導電。

10、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCk的密度比水大，故道、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCk后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

11>D

【解析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2F=2Fe2++L,故A錯誤；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO；-+Ba+2OH=2NH3-H2O+BaSO4,故B錯誤；

2+

c.ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O.故c錯誤；

D.3mol/LNa2cCh溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等體積混合，則CfV-與AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應，離子方程式為:

2A13++3co7+3H2。=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正確。

故選D。

12、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，則ImolNHKKh溶于水含C1O4-離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.產生6.4g即0.2molO2,同時生成O.lmolCh,Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

C.O、N元素化合價升高,N2、02為氧化產物，C1元素的化合價降低,C12為還原產物，則反應中還原產物分子數(shù)與氧化

產物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4a04分解產生的氣體體積，故D錯誤；

故選：Bo

13、C

【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應，正極電極反應為

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質Ni,則電解池中：鍍饃碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C「分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序C「＞OIT,則C「移向陽極放電：2c「-2e-=CLf,電解反應總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點770,C,乙酸正丁酯沸點1260,C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確;

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

反應①中S化合價變化為：-2T+4,O化合價變化為：0--2；反應②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

-2^+4o可在此認識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產物為CU2O和SO2,A選項錯誤；

B.反應②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應,

B選項錯誤；

C.將反應①、②聯(lián)立可得：3CU2S+302T6Cu+3s。2,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項

正確；

D.根據(jù)反應：3CU2S+3O276CU+3sCh,若ImolCu2s完全轉化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol,所

以，轉移電子的物質的量為6moL即轉移的電子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原反應中，轉移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

16、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質的揮發(fā)性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

17、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2=^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；

C.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量

的相對大小。

18、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CH3coOH、CIhCOONa的混合液。

【詳解】

A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=l(T7moi/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

10X2

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,則Ka(CH3coOH)=-°-，C錯誤;

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b-c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)減小，而逐漸變大，D錯誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點睛】

b點為CH3coOH、CIhCOONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3coONa,促進水的電離。

19、D

【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明機、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝

酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤;

D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性

氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

20、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；

故選B。

21、B

【解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.FezCh是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確;

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

22、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應可知，Li發(fā)生氧化反應，作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，作正極；因

c中由Ni2+生成單質Ni,即發(fā)生還原反應，故Y極為負極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，故電極反應式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應:4OH-4e-=2H2O+O2T，a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原

反應:Ni2++2e=Ni,溶液中通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有CL,故陽極電極反應式為:2C「2e-=C12t,故電解反應總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關鍵在于"c中單質Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電

解池中陰陽極以及相關反應。

二、非選擇題(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSO4和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量