上海市盧灣高中2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析_第1頁
上海市盧灣高中2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析_第2頁
上海市盧灣高中2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析_第3頁
上海市盧灣高中2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析_第4頁
上海市盧灣高中2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩22頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

上海市盧灣高中2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列實驗可達到實驗目的的是A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH22、某溶液可能含有下列離子中的若干種:Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,進行如下實驗:①取100mL上述溶液,加入過量Ba(OH)2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀;②向沉淀中加入過量的鹽酸,白色沉淀部分溶解,并有氣體生成。下列說法正確的是()A.氣體可能是CO2或SO2B.溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl?,一定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,都能生成白色沉淀3、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A.圖甲可表示壓強對反應:的影響B(tài).圖乙中,時刻改變的條件一定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應:,則、D.圖丁表示水中和的關系,ABC所在區(qū)域總有4、氮化鋁(AlN)熔融時不導電、難溶于水,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它應該屬于()A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體5、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息,其中解讀正確的是A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C.碘原子核外有5種不同能量的電子D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子6、下列說法正確的是A.離子晶體中可能含有共價鍵,但不一定含有金屬元素B.分子晶體中一定含有共價鍵C.非極性分子中一定存在非極性鍵D.對于組成結構相似的分子晶體,一定是相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高7、H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)8、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合,發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉,可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知:當把石墨片剝成單層之后,這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是()A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素B.石墨烯像烯烴一樣,是一種有機物C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.碳納米管具有丁達爾效應9、用如圖裝置進行實驗,1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕,由此得出的結論是A.屬于化學腐蝕B.O2未參與反應C.負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D.正極反應O2+4e-+2H2O→4OH-10、下列有關實驗基本操作的說法正確的是A.用滴定法測定某成分時,一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后立即進行分液操作C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D.取出試劑瓶中的金屬鈉,切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中11、既有強電解質(zhì),又有弱電解質(zhì),還有非電解質(zhì)的可能是()A.離子化合物 B.非金屬單質(zhì) C.酸性氧化物 D.共價化合物12、常溫下,用溶液滴定溶液,曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑B.c點溶液中C.b點溶液中D.a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù),X2-和Y+的核外電子排布相同,X與Z同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:Z>X>YB.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強C.Y的氫化物為共價化合物D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸14、稀溶液一般具有依數(shù)性,即在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中,其蒸氣壓最小的是()A.H2SO3溶液 B.NaCl溶液 C.C6H12O6溶液 D.NH3?H2O溶液15、運用相關化學知識進行判斷,下列結論錯誤的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底16、25℃時,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A.pH=7時,c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.pH=8時,c(Na+)=c(C1-)C.pH=12時,c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D.25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-117、用化學用語表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相關微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為6的碳原子:612C B.氧原子的結構示意圖:C.CO2的結構式:O—C—O D.Na2O2的電子式:NaNa18、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的中,含有個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g),增加個P-Cl鍵19、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸20、下列濃度關系正確的是()A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)21、已知海水略呈堿性,鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕,有關說法正確的是()A.腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C.正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕22、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的的是()A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:已知:RClRCOOH(1)H的官能團名稱___________。寫出E的結構簡式___________。(2)B→C中①的化學方程式___________。(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_________。(4)D的同分異構體有多種,其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰(5)H→J的反應類型___________。(6)已知:K經(jīng)過多步反應最終得到產(chǎn)物P:①K→L的化學方程式___________。②寫出M的結構簡式___________。24、(12分)某藥物合成中間體F制備路線如下:已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.(2)反應②中除B外,還需要的反應物和反應條件是___________________(3)有機物D的結構簡式為_____________________,反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應④的反應物很多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子b.能發(fā)生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。25、(12分)某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗Ⅰ:試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學認為,根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應,又補充了實驗II證實了該反應發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是__。實驗III:試劑:未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-。①檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______。實驗IV:用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗III相同,除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應得到的混合物過濾,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式___。(6)由以上實驗可知,亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與______(至少寫兩點)有關。26、(10分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下:①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式:_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____,導致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應結束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-27、(12分)圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應的化學方程式:_______。(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應前固體質(zhì)量為16g,反應后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學式:______。(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:_____。28、(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖:請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:___。(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表:T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請完成下列問題:比較K1、K2的大?。篕1___K2(填寫“>”、“=”或“<”)(3)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號)。A.2v(H2)正=3v(NH3)逆B.2v(N2)正=v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___;鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b.c(Cl-)>c([N2H5?H2O]+)>c(H+)>c(OH-)c.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d.2c(N2H62+)+2c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4?2H2O]=c(Cl-)29、(10分)氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示:已知:反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。(1)反應I中,1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。①H2O的電子式是:_________________。②反應I的熱化學方程式是:___________________________。(2)反應II,在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷:TD_______TE(填“<”“=”或“>”)。②經(jīng)分析,A、E和G三點對應的反應溫度相同,其原因是A、E和G三點對應的____相同。③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應的反應溫度和進氣比的關系是______。(3)反應III,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。①陰極的電極反應式是__________________________。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤;B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應,則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D正確;答案選D。2、B【解析】

由實驗流程可知,該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀,則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應,白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存,②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含Cl-,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,以此來解答。【詳解】A.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,氣體為CO2,故A錯誤;B.白色沉淀與足量鹽酸反應,白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存,②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含Cl-,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故B正確;C.②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故C錯誤;D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸,只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl,故D錯誤;正確答案是B。【點睛】本題的關鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話,通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,另外SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。3、C【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡,意在考查知識遷移能力?!驹斀狻緼.合成氨反應壓強越大,化學反應速率越快;合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應,增大壓強平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯誤;B.若反應為氣體分子數(shù)不變的反應,平衡后增大壓強,反應速率加快,但平衡不移動,故B錯誤;C.分析曲線a、b可知,曲線b先出現(xiàn)拐點,則p2>p1,T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大,說明增大壓強平衡正向移動,則x<2,分析曲線b、c可知,b曲線先出現(xiàn)拐點,則T1>T2,故C正確;D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH-),故D錯誤;答案:C4、B【解析】

由信息可知,氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料,熔融時不導電,為共價化合物,熔點高、硬度大,為原子晶體的性質(zhì),所以氮化鋁屬于原子晶體,B項正確;答案選B。5、D【解析】

A.由圖可知,碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱,不談質(zhì)子數(shù),故A錯誤;B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)均為整數(shù),故B錯誤;C.外圍電子排布為5s25p5,處于第五周期ⅦA族,有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子,故C錯誤;D.最外層電子排布為5s25p5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子,故D正確;故選:D。6、A【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,不一定含有金屬元素,可能只含非金屬元素,如銨鹽,故A正確;B.分子晶體中可能不存在化學鍵,只存在分子間作用力,如稀有氣體,故B錯誤;C.非極性分子中可能只存在極性鍵,如四氯化碳等,故C錯誤;D.分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關,氧族原子氫化物中,水的熔沸點最高,故D錯誤;答案選A?!军c睛】本題的易錯點為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷,要注意采用舉例法分析解答。7、D【解析】

A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。8、C【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯誤;B.石墨烯是一種很薄的石墨片,屬于單質(zhì),而有機物烯烴中含有碳、氫元素,故B錯誤;C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,故C正確;D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系,故D錯誤。故選C。9、D【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕,屬于電化學腐蝕,故A錯誤;B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕,雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣,但溶液中有溶解氧,氧氣參與了反應,故B錯誤;C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕,負極失電子形成Fe2+,方程式為:Fe-2e-=Fe2+,故C錯誤;D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕,正極得電子生成氫氧根,電極方程式為:O2+4e-+2H2O→4OH-,故D正確;正確答案是D。10、A【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶,A正確;萃取時,若振蕩后不及時放氣,則會導致漏斗內(nèi)壓強增大,有爆炸的可能,B錯誤;洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干,C錯誤;鈉投入到廢液缸中會劇烈反應,應放回原試劑瓶中,D錯誤。11、D【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電,故一定是電解質(zhì),不能是非電解質(zhì),故A錯誤;B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì),少部分是電解質(zhì),且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì),無強電解質(zhì),故C錯誤;D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電,則為電解質(zhì),若在水溶液中不能導電,則為非電解質(zhì);是電解質(zhì)的共價化合物,可能是強電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),故D正確。故選:D。【點睛】應注意的是離子化合物一定是電解質(zhì),共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。12、C【解析】

A.滴定終點生成Na3PO4,溶液顯堿性,則選擇甲基橙作指示劑,故A正確;B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3PO4,溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離,則根據(jù)質(zhì)子守恒可得:,故B正確;C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPO42-的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(PO43-),故C錯誤;D.a(chǎn)、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4,其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大,水解促進水的電離,則水的電離程度最大的是c,故D正確;故答案為C。13、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù),即W原子核外只有1個電子,則W為H元素;X2-和Y+離子的電子層結構相同,則X位于第二周期ⅥA族,為O元素,Y位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Z與X同族,則Z為S元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素;A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大,同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,故A錯誤;B.非金屬性O>S,則H2O比H2S穩(wěn)定,即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強,故B錯誤;C.NaH為離子化合物,故C錯誤;D.S的最高價氧化物對應水化物為硫酸,硫酸為強酸,故D正確;故答案為D。14、B【解析】

在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大,亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),電離程度很小,0.1mol?L-1的溶液中,其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?L-1;葡萄糖是非電解質(zhì),不電離;氯化鈉是強電解質(zhì),完全電離,0.1mol?L-1氯化鈉溶液中,陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L-1,所以上述稀溶液中,氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多,其蒸氣壓最小,綜上所述,答案為B。15、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石,氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質(zhì),則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A正確;B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B錯誤;C.吸熱反應的△H>0,反應可自發(fā)進行,需要滿足△H-T△S<0,則△S>0,故C正確;D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰,常溫常壓下容易分解,需要在低溫高壓下才能存在,海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件,因此可燃冰可存在于海底,故D正確;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為C,反應自發(fā)進行需要滿足△H-T△S<0,要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。16、A【解析】

A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),pH=7時,c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;B、據(jù)圖可知,pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中c(Cl-)<c(Na+),故B錯誤;C、pH=12時,溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,則c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C錯誤;D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol·L-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mol·L-1,則Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(OH-)=10-4mol·L-1,故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等,難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,溶液的pH=10這個條件。17、B【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子:612C,B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結構示意圖:,B項正確;C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定,其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵,其結構式為:O=C=O,C項錯誤;D.Na2O2為離子化合物,存在離子鍵與非極性共價鍵,其電子式為:,D項錯誤;答案選B?!军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點,其中ZAX元素符號的含義要牢記在心,其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(18、A【解析】

A.11B中含有6個中子,0.1mol11B含有6NA個中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;C.標準狀況下苯不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯誤;D.PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個,D錯誤;答案選A。19、B【解析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣,有刺激性氣味,會引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。20、C【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應:NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)。錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).錯誤;C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,則發(fā)生反應:NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個微粒的大小關系為:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正確;D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強,鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時,鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關系是:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯誤;答案選C。21、C【解析】

A.堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做負極,碳是正極,電子從負極流向正極,從鐵流向碳,故A錯誤;B.在鋼鐵上連接鉛塊,鐵比鉛活潑,會先腐蝕鐵,起不到防護作用,故B錯誤;C.吸氧腐蝕時,氧氣做正極,在正極上得到電子生成氫氧根離子,O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正確;D.淡水是中性條件,鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕,故D錯誤;答案選C。【點睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕,在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。22、D【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,導氣管應該長進,出氣管要短,故A錯誤;B.應將水沿燒杯內(nèi)壁倒入,并用玻璃棒不斷攪拌,故B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體需要引流,防止液體飛濺,故C錯誤;D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯,在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng),并用玻璃棒不斷攪拌,故D正確。故選:D?!军c睛】濃硫酸的稀釋時,正確操作為:將濃硫酸沿燒杯壁注入水中,并不斷攪拌,若將水倒入濃硫酸中,因濃硫酸稀釋會放熱,故溶液容易飛濺傷人。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液,顯紫色3還原反應+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應生成B,B中只有1個Cl,所以應該是取代反應,B發(fā)生了給出的已知中的反應,所以C中有羧基,C有4個氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結構簡式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結構簡式可知F為苯酚。【詳解】(1)根據(jù)H的結構簡式,H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)B→C中①的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。(3)F為苯酚,苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。(4)D的同分異構體有多種,1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2,說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。(5)H→J是H中的硝基變成了氨基,是還原反應。(6)①根據(jù)已知,K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應,再結合P的結構可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子,所以K→L的化學方程式為:+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應,生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥基代替,同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應生成鈉鹽,故M的結構簡式為。24、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團;(2)比較B和C的結構可知,反應②為B與甲醇生成醚的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行;(3)比較C和E的結構可知,D的結構簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,據(jù)此答題;(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應,說明有羧基或酯基或酚羥基,結合

可寫出同分異構體的結構;(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應生成,被還原生成,進而發(fā)生縮聚反應可生成?!驹斀狻?1)根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵,故答案為:酚羥基、醛基、醚鍵;(2)比較B和C的結構可知,反應②為B與甲醇生成醚的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行,故答案為:CH3OH、濃硫酸、加熱;(3)比較C和E的結構可知,D的結構簡式為,在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,可消耗3mol氫氣,所以共消耗4mol氫氣,故答案為:;4;(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應,說明有羧基或酯基或酚羥基,結合

可知,符合條件的同分異構體的結構為,故答案為:;(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應生成,被還原生成,進而發(fā)生縮聚反應可生成,可設計合成路線流程圖為,故答案為:?!军c睛】本題考查有機物的合成,題目難度中等,解答本題的關鍵是能把握題給信息,根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質(zhì)。25、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應,從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅”、“稍后,產(chǎn)生氣泡”,可推出反應生成Fe3+;從“反應后溶液pH=0.9”,可推出反應消耗H+,由此可寫出離子方程式。(2)反應生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學認為,根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應,那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化,所以我們需要做一個不加H2O2的實驗,由此設計實驗方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3,對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾,所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)在pH減小,說明生成了H+,此H+應來自Fe3+的水解,由此可結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應為(Fe2O3?FeCl3)n,由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗,分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現(xiàn)象的影響,由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象有關的因素?!驹斀狻?1)在酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液反應,生成Fe3+和H2O,反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(2)反應生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為:在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2;(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化,只需做一個不加H2O2的實驗,由此設計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。答案為:取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;(4)①Fe2O3的存在,對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾,所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為:取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-;②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)pH減小,說明生成了H+,此H+應來自Fe3+的水解,由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為:2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降;(5)由實驗IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應為(Fe2O3?FeCl3)n,由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為:6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑;(6)總結以上實驗分別探究的因素,由此可得出與反應現(xiàn)象有關的因素為:pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。答案為:pH、陰離子種類、溫度、反應物用量?!军c睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合,反應生成Fe3+,OH-等,如果提供酸性環(huán)境,則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O;如果溶液的酸性不強,則會生成Fe(OH)3沉淀。反應生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用,同時反應放熱,又會促進Fe3+的水解,從而生成Fe(OH)3膠體,也會造成Fe(OH)3的分解,從而生成Fe2O3,且導致溶液的酸性增強。26、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實驗題的解題思路去作答即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)反應原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;(2)按照要求來書寫方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:;(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸,會生成更多的副產(chǎn)物;(4)該方案是不行的,因為三氯乙酸是有機物,會溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合;(5)根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對應著過量的單質(zhì)碘,而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為,因此整個過程中消耗了單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn):為1:1,也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛,質(zhì)量為,因此產(chǎn)品的純度為。27、關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】

(1)檢驗裝置A~E的氣密性,要防止氣體進入F;(2)裝置B的作用是干燥氨氣;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水;沒反應的氨氣進入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀;(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學式;(5)裝置F中產(chǎn)生白煙,說明有氯化銨生成,可知F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣?!驹斀狻?1).關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好;(2)裝置B的作用是干燥氨氣,所以B中盛放的試劑是堿石灰;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水,反應方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;沒反應的氨氣進入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀,E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應前n(CuO)=0.2mol,則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol;反應過程中,銅元素物質(zhì)的量不變,氧元素物質(zhì)的量減少,反應后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol,剩余固體中n(Cu):n(O)=0.2:0.05=4:1>2:1,所以該固體產(chǎn)物的化學式為Cu2O、Cu;(5)裝置F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣,反應方程式是3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl?!军c睛】本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗,包括基本實驗操作、化學計算等,掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關鍵,側重考查學生實驗能力和分析能力。28、NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46kJ?mol-1>ACN2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+acd【解析】

(1)由圖可知,1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量300-254=46kJ,根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫;(2)①根據(jù)焓變判斷生成物反應物濃度的變化,然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷;②根據(jù)平衡狀態(tài)的判

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論