高一化學人教版(2019)必修第二冊第五章第二節(jié)-氮及其化合物-練習(帶答案)

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁氮及其化合物練習一、單選題下列關(guān)于氮的氧化物的敘述正確的是(????)A.氮的氧化物只有NO、NO2??????????????????????????????????????????????? B.氮的氧化物均為紅棕色氣體

C.氮的氧化物均有毒 在實驗室中，下列氣體可以用排水法收集的是(????)A.NO B.SO2 C.NH工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNA.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1下列四組混合氣體中各組分的體積比為①NO2:O2=2:1；②NO:OA.③②①④ B.①③④② C.②③①④ D.①④②③下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A.常溫下不可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是

A.高溫下N2遇空氣反應生成NO2 B.NO與空氣反應生成NO2

C.CO2遇NO反應生成N下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是(????)A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物

B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成

C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大

D.氨水的溶質(zhì)為NH如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)緩慢鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體(????)A.可能是NO氣體 B.可能是N2與NO2的混合氣體

C.可能是NO與NO2的混合氣體下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是(

)A.氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

B.N2H4可用作航天飛機的燃料

C.碳酸氫銨常用作氮肥，可與堿性肥料混用除去NO中混入的少量NO2，應將該混合氣體通過下列試劑中的

(

)A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示，關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是(

)A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋排放含NO3?廢水會影響海洋中NHCu2S與足量的稀硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO、H2SOA.12mol B.9mol C.6mol D.3mol下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(????)A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3研究證實，NO對某些病毒有抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是(????)A.一氧化氮是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集下列反應不屬于氮的固定的是(????)A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣

B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮

C.豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨

D.雷電時，氮氣與氧氣反應生成NO在容積為672?mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280?mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是A.總反應為NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

二、填空題實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②請問答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。

A

B(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________。A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉

C.五氧化二磷D.堿石灰

E.固體CaO

F.無水CaC(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法________________________。(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。

①

②

③

④氮元素的單質(zhì)和常見化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)常用作食品袋中填充氣的是_________，常用作制冷劑的化合物是________。(2)銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥，實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為____________。欲吸收尾氣中的NH3，下列裝置不宜選用_________A.

B．

C．

D．(3)NH3和合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。吸收塔中通入空氣的作用是______________________________________________。某課外活動小組按如圖裝置探究NO、NO2的性質(zhì)。

(1)裝置的氣密性檢查：關(guān)閉________，打開________(填“K1”“K2”或“K3”)，若一段時間后(2)實驗驗證NO化學性質(zhì)的現(xiàn)象是________________________，反應的化學方程式為___________________。

(3)關(guān)閉K2、打開K3，預期有噴泉現(xiàn)象，驗證了另一種物質(zhì)的化學性質(zhì)。寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________三、實驗題為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為________________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為________________________。某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱按如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明，濃硝酸能將一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選試劑：濃硝酸，3mol/L稀硝酸，蒸餾水，濃硫酸，氫氧化鈉溶液。已知：氫氧化鈉溶液不與一氧化氮反應，能與二氧化氮反應。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO(2)裝置②的作用是_______________________________________，其中所發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。(3)做實驗時應避免將有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的試劑依次是______________________、___________________________、___________________________。(4)該小組得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。

答案和解析1.【答案】C

【解答】

A.氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A項錯誤；

B.NO，N2O4等均為無色氣體，B項錯誤；

C.氮的氧化物均有毒，C項正確；

D.NO在空氣中易被O2氧化為NO2，D項錯誤。

2.【答案】A

【解答】

可以用排水法收集的氣體既不能與水反應，也不易溶于水，據(jù)此進行解答．

A.NO不與水反應，也不溶于水，可以用排水法收集，故A正確；

B.二氧化硫易溶于水且與水反應，因此二氧化硫不能用排水法收集，故B錯誤。

C.NH3極易溶于水且與水反應，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.NO2溶于水與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，故D錯誤。

故選A。

3.【答案】B

【解答】

A.根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，當NO2與NO的體積之比為1:1時，恰好被完全吸收，故A項不符合題意；

B.當NO2與NO的體積之比為1:3時，一氧化氮過量，多余的一氧化氮不能被氫氧化鈉溶液吸收，故B項符合題意；

CD.當NO2與NO的體積之比為2:1或3:1時，發(fā)生反應NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O后二氧化氮有剩余，由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，多余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液完全吸收，故C、D項不符合題意。

故選B。

4.【答案】A

【解答】

①發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管中NO2、O2的體積比為2:1，剩余O2，最終液體充滿試管容積的56；

②發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3【解答】A.高溫下，氮氣與空氣中的氧氣反應生成NO，故A錯誤；B.NO無色，易被空氣中O2氧化成棕紅色NO2C.

CO

?2與NO不反應，故CD.NO與水不反應，故D錯誤。故選B。

7.【答案】B

【解答】

A.氨氣、液氨是氨的不同狀態(tài)，都是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故A錯誤；

B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近時，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體和濃氨水揮發(fā)出來的氨氣反應生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，故B正確；

C.氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，故C錯誤；

D.氨水中水的含量最多，故D錯誤。

8.【答案】C【解答】A.NO與水不反應且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯誤；B.N2和水不反應且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故BC.NO與NO2的混和氣體，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應4NO+3O2+2D.O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)可能完全被水充滿，但不一定只是NO2，故D錯誤。

9.【答案】C

【解答】

A.氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸，故A正確；

B.N2H4在四氧化氮中燃燒放出大量的熱量，所以N2H4可用作航天飛機的燃料，故B正確；

C.銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應生成氨氣，使肥效降低，所以銨態(tài)氮肥應避免和堿性肥料混合使用，故C錯誤；

D.硝酸常用來制造染料、氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等物質(zhì)，硝酸是一種重要的化工原料，故D正確。

10.【答案】C

【解答】AB.NO2【解答】

A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，故A錯誤；

B.固氮指的是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，所以海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故B錯誤；

C.反硝化作用是氮元素化合價降低的過程，反硝化細菌在氧氣不足的條件下還原N，不一定有氧氣參與，故C錯誤；

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3?的廢水會影響海洋中NH4+的含量，故D正確；

故選D。

12.【答案】C

【解答】

根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，

反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由?2價升高到+6價，當反應中有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的Cu2S的物質(zhì)的量為152×1+8mol=1.5mol，根據(jù)銅元素守恒可知產(chǎn)生的硝酸銅的物質(zhì)的量為3mol，因此根據(jù)硝酸銅的組成可知參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為6mol，故C正確。

故選C。

13.【答案】C

【解答】

A.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，但是氯化氫和氨氣又會重新化合生成氯化銨，而碳酸氫銨分解得到氨氣的同時混有二氧化碳，所以不能用來制取氨氣，故A錯誤；

B.硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故向溶液中滴加酸化的Ba?(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明原溶液中一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫反應生成氯化銨白色固體，故C正確；

D.鐵和硝酸反應不是置換反應，故D錯誤；

故答案C。

14.【答案】C

【解答】

A.NO為無色氣體，故A錯誤；

B.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成紅棕色的二氧化氮：2NO+O2=2NO2，故B錯誤；

C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合：N2+O2?放電??2NO，故C正確；

D.NO是一種無色、難溶于水的氣體，可以用排水法收集，故設(shè)反應前NO2的體積為x，NO的體積為4N

x

x4NO+3

y

3x+y=672mLx4+故參加反應的NO2與NO的物質(zhì)的量之比為2:1，則總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。根據(jù)氮元素守恒可得生成的HN

17.【答案】(1)①③?;

N(2)A?B;(3)BDE;(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿((5)②④?！窘獯稹?1)①③需要加熱，①組反應為2NH②組反應為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，由CaO+H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，

故答案為：A?B;(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥，

(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙，

故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引