2024年江蘇高考化學(xué)新題仿真模擬卷及答案解析

新駁箱造仿真皋（十H）

化學(xué)試題

（滿分100分）

［選材亮點(diǎn)］第1題以明代宋應(yīng)星《天工開(kāi)物》為背景，考查傳統(tǒng)文化中的化學(xué)的知識(shí)。

第10題以?xún)刹綗嵫h(huán)制H2的過(guò)程圖為背景，考查化學(xué)反應(yīng)方向與蓋斯定律。

第13題以中國(guó)旅美教授JingjieWu及其學(xué)生利用石墨烯量子點(diǎn)為催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲烷，空

間站基于該反應(yīng)將宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為火箭燃料為背景，考查化學(xué)反應(yīng)平衡。

★核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

［試題亮點(diǎn)］第14題以煤燃燒排放的煙氣中SO2和NOx處理為載體，考查元素及其化合物知識(shí)。

第16題以實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氤化鉀的實(shí)驗(yàn)為背景，考查實(shí)驗(yàn)綜合探究能力。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)

和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)

寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題

無(wú)效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51

Fe-56Ti-48Co-59

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.明?宋應(yīng)星《天工開(kāi)物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓。生出蠣房，閩中曰蛭房。……凡燔蠣

灰者，執(zhí)椎與鑿，濡足取來(lái)，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調(diào)和桐油造舟，功皆

相同?！毕铝杏嘘P(guān)描述中正確的是

A.“蠣房”的主要成分是氧化鈣

B.古人用“蛇房”煨燒制成的石灰可用作建筑材料

C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質(zhì)分類(lèi)角度來(lái)看屬于純凈物

D.“蛭房”受熱分解的反應(yīng)屬于放熱的非氧化還原反應(yīng)

2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1=NH￡1中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子為:N

B.由H和Cl形成HC1的過(guò)程為H-+-Cl：^H+［：Cl：r

H—N—H

C.NH3的結(jié)構(gòu)式為|

H

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為

3.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

操作正確且能達(dá)到目的的是

A.用甲裝置制取NaHCOs

B.用乙裝置可制備無(wú)水MgCl?

C.通過(guò)丙裝置可比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性

D.丁裝置可用于制取SO?,并驗(yàn)證其還原性

4.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素,

Z是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<Z

B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Z<Y

C.1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2NA

D.W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種

1800~2000℃八

5.工業(yè)上由石英砂（主要成分為Si。?）制備高純硅的過(guò)程中涉及反應(yīng)：SiO2+2CSi+2COT；

Si+3HCl^=SiHCl3+H2,下列說(shuō)法正確的是

A.SiHCL的球棍模型為B.60g二氧化硅晶體中含有4moiO-Si鍵

C.HC1的熔點(diǎn)高于HF的熔點(diǎn)D.碳的同素異形體金剛石和CGO均屬于共價(jià)晶體

6.下列離子組能大量共存，且加入對(duì)應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)離子組加入的試劑離子方程式

3+3+

AAI>Ag+、cr少量NaOH溶液Al+3OH=Al(OH)3J

2++2++3+

BFe>SO：、H少量Ba（NCQ2溶液3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O

2+

CH+、SO；、s-少量H2sO4溶液SO：+2s2-+6H=3SJ+3H2O

DFe3+>SO*Cl足量鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SO2具有殺菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化劑

B.SiCh具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維

C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，用作食品的膨松劑

D.Na能與水反應(yīng)，用作乙醛的除水劑

8.硫化氫是一種氣體信號(hào)分子，人體中微量的H2s能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.H2s屬于弱電解質(zhì)

B.H2s可以使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.H2s通入CuSCU溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

D.人體內(nèi)H2s可由含硫蛋白質(zhì)通過(guò)復(fù)雜反應(yīng)產(chǎn)生

9.有機(jī)物X可以通過(guò)如圖所示反應(yīng)生成有機(jī)物Y,下列說(shuō)法不正確的是

oo

A.箭頭a所示C-H鍵不如箭頭b所示C-H鍵活潑

B.Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.有機(jī)物Y水解產(chǎn)物均可與NaHCO3反應(yīng)

D.有機(jī)物Y可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

10.已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.0kJ-moE,兩步熱循環(huán)制H2的過(guò)程如圖，第一步以太陽(yáng)能為熱

源分解Fe3O4,第二步FeO水解獲得氏.

1

過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJ-mol

過(guò)程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)AHn

下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)蓋斯定律△HI+AHII=0

B.過(guò)程I中每生成3moiFeO,轉(zhuǎn)移Imol電子

C.過(guò)程H在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)

D.整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

11.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

1驗(yàn)證

向2mL0.1mol-LNa2S溶液中滴加O.lmobL-iZnSCU溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加Ksp(ZnS)>

A

幾滴0.1mol?L-iCuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)

向裝有電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和NaCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高檢驗(yàn)乙煥中含

B

錦酸鉀溶液中，溶液紫色褪去有碳碳三鍵

以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。過(guò)

探究金屬的犧

C一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]

牲陽(yáng)極保護(hù)法

溶液，觀察現(xiàn)象

向盛有2mLO.lmobL-iKzCnCh溶液的試管中滴加5~10滴NaOH溶液，再繼續(xù)滴加探究濃度對(duì)化

D

5~10滴6moi七日2s04溶液，觀察現(xiàn)象學(xué)平衡的影響

12.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mLO4molL1Na2cO3溶液和40mLO2mol-L1NaHCCh溶液,

再分別用0.4moLL-i鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，所得曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：常溫下，酚獻(xiàn)的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。

A.曲線甲表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

B.在b點(diǎn)無(wú)氣體產(chǎn)生，此處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO]+H+=H2cO3

C.Na2cCh溶液或NaHCCh溶液中均有c(Na+)<2c(CO；~)+c(HCO；)

D.滴定分析時(shí)，a點(diǎn)可用酚醐、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

13.中國(guó)旅美教授JingjieWu及其學(xué)生利用石墨烯量子點(diǎn)為催化劑，將CCh轉(zhuǎn)化為燃料甲烷，空間站基于該

反應(yīng)將宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為火箭燃料。將5moicCh和20molH2通入某恒壓(壓強(qiáng)為Po)密閉容器中，發(fā)

生如下反應(yīng)：

I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g：'△H=-165kJ-molT(主反應(yīng))

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ-mol"(副反應(yīng))

平衡時(shí)容器中含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量["(X)]隨溫度(7)的變化如圖甲、乙、丙曲線所示。

/?（X）/molA

5.0-甲

40

工8

工O

21

606005

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線甲、乙、丙分別表示CO2、CO、CH4

B.空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應(yīng)不能采用高溫

C.1050K時(shí)，曲線丙逐漸下降的原因是以反應(yīng)n為主

叱156.3

D.800K時(shí)反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)/。一落

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,必須經(jīng)過(guò)處理才可排放。

⑴工業(yè)用酸化的NaClO溶液處理煙氣，可將NO轉(zhuǎn)化為NO1,其反應(yīng)的離子方程式為：,酸化

時(shí)不用鹽酸酸化的原因是。

(2)為測(cè)定NaClO溶液在不同溫度下對(duì)煙氣中的硫、硝脫除率，實(shí)驗(yàn)得到如下圖所示結(jié)果。

②若煙氣中SO2和NO體積比為2：1,煙氣于50℃時(shí)的吸收液轉(zhuǎn)化生成的

:〃（NO；）:〃（C「）=

(3)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(SO2、NO)可獲得石膏(CaSCVxH?。)、Ca(NC>3),的副產(chǎn)品，工業(yè)流

程如圖所示。

石灰乳

①預(yù)處理器中發(fā)生的主要反應(yīng)的過(guò)程為：,2NO+O2=2NO2O

②為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏(CaSO^xH2。)中的x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固

體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。x=,圖象中

AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為o

時(shí)間

固體質(zhì)量。反應(yīng)時(shí)間

(4)利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH；和SO：,陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式為_(kāi)____

15.(15分)藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)最初的新型冠狀病毒有較好的抑制作用,

K(其合成路線如下:

O

II

HO—P—OH

O

SOC1;NHj

已知：RCOOH>RCOC1,ROH>RNH2

回答下列問(wèn)題：

(1)I的名稱(chēng)是,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

⑵下列說(shuō)法正確的是=

A.B-C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.有機(jī)物F是稠環(huán)芳香燒

C.ImolD最多能與3moiNaOH反應(yīng)D.K的分子式為C20H25N2PO7

(3)寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式?

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②g-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且比值為2：2：2：1,有C三C,

無(wú)C-O-C、0-0和一個(gè)碳原子或氮原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基的結(jié)構(gòu)。

(5)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑

任選)_________

16.(15分)硫氟化鉀(KSCN)俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氧化

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大;

②NH3不溶于CS2；

③三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和催化劑。

回答下列問(wèn)題：

⑴制備N(xiāo)H4SCN溶液：

①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3黑搞>

NH4SCN+NH4HS該反應(yīng)比較緩慢)，當(dāng)看到現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)接近完全。

(2)制備KSCN溶液：

①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K2,移開(kāi)水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當(dāng)NH4Hs完全分解后

(NH4HS=H2ST+NH3t),打開(kāi)K2,繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

②裝置E中多孔球泡的作用是0

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，、、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到

硫氧化鉀晶體。

(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱(chēng)取10.0g樣品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適

量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NCh)3溶液作指示劑，用O.lOOOmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL<,

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN|(白色)。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是o

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%)。

17.(15分)利用CO2催化加氫制二甲醛(CH30cH3)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(gXCO(g)+H2O(g)AHi>0

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(gXCH3OH(g)+H2O(g)AH2<0

反應(yīng)III：2cH30H(g戶CH30cH3(g)+H2O(g)AH3<0

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)II的速率方程為丫正=1＜正下902^)3(112),V逆=1＜逆1)(013011)?(1120)其中VJE、V逆為正、逆，反應(yīng)速率k

正、k逆為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H2和CO2,體系中各反應(yīng)均達(dá)到化

學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，維將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大體系壓強(qiáng)詈的

V逆媼

值將O

(2)在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按1尋=3投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

及CO、CH30cH3、CH30H的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

66o

%

CO2

%、

、-■-CHQH

齡44oww-

余

螂

器

趣

及22O*

趣0

詳0

453473493513533553573

溫度/K

圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為(填“X”或"Y”)，溫度從553K上升至573K,C02的

平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是，能同時(shí)提高CH30cH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

(3)一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入ImolCCh和3moi也進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)lOmin達(dá)平

衡，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,容器中CO(g)為0.05mol,CH30H(g)為0.05mol。前l(fā)OminCH30cH3(g)的反

應(yīng)速率為mol/(Lmin)o繼續(xù)向容器中加入0.05molCH30H(g)和xmolH2O(g),若此時(shí)反應(yīng)III逆向進(jìn)行,

則x的最小值為。

(4)CCh催化加氫制二甲醛的副產(chǎn)物CO和CH30H均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃料比能量的大小之比

為(比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量所能輸出電能的多少X寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)o

參考答案:

1.B

【解析】A.“蠣房”經(jīng)過(guò)煨燒后得到氧化鈣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.“蛇房”主要成分為碳酸鈣，煨燒制成的石灰為生石灰，可用作建筑材料，選項(xiàng)B正

確；

C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，為脂肪酸甘油三酯混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.C

【解析】A.中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15,化學(xué)符號(hào)為;'N,故A錯(cuò)誤；

B.HC1為共價(jià)化合物，電子式：H用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)形成共用電

??

子對(duì)，沒(méi)有電子得失，故B錯(cuò)誤；

H—N—H

c.NH、是共價(jià)分子，其結(jié)構(gòu)式為I,故c正確；

答案選C。

3.B

【解析】A.制取NaHCOs時(shí)因氨氣溶解度大于二氧化碳，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣

的飽和食鹽水中，A錯(cuò)誤；

B.MgC“晶體制備時(shí)，應(yīng)在HC1的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶避免其水解，B正確；

C,比較A1和Cu的金屬活動(dòng)性不可以選用氧化性酸，而應(yīng)選用非氧化性酸如鹽酸或稀

硫酸，C錯(cuò)誤；

D.銅和濃硫酸制備二氧化硫時(shí)需要加熱，D錯(cuò)誤。

故選Bo

4.C

【分析】由題干信息可知，Z是地殼中含量最多的元素，故Z為0元素；M、W、X、

Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)，，

M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素，Y周?chē)纬闪?個(gè)化學(xué)鍵，因此Y為N元素,

X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為

試卷第11頁(yè)，共13頁(yè)

B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為0元素。

【解析】A.W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢(shì)為逐漸增大,

但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的

元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y>Z>X>W,故A錯(cuò)誤；

B.B、C、N、0元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式分別為2s22pl2s22P2、2s22P3、2s22P3

未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、3、2,未成對(duì)電子數(shù)：W<X=Z<Y,故B錯(cuò)誤；

C.Y為N元素，其可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，還存在一對(duì)孤電子對(duì)，在結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子中，

N與H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對(duì)；B最外層有3個(gè)電子，可以形

成3個(gè)共價(jià)鍵，B還存在可以容納孤電子對(duì)的空軌道，因此B可以容納。提供的孤電

子對(duì)形成配位鍵，因此1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2NA,故C正確；

D.B為5號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為Is22s22pJ共占據(jù)3個(gè)軌道，其基態(tài)原子的

電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.B

【解析】A.SiHCy是四面體結(jié)構(gòu)，并且原子半徑：Si>Cl>H,A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)O-Si鍵，60g二氧化硅晶體即1moiSi。?形成

4moiO-Si鍵，B正確；

C.HF分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)高于HC1,C錯(cuò)誤；

D.碳的同素異形體金剛石屬于共價(jià)晶體，但Ceo屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.D

【解析】A.Ag+與C「不能大量共存，選項(xiàng)A不符合題意；

B.酸性條件下，不僅Fe?+與NO；會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，同時(shí)Ba?+與SO：也會(huì)發(fā)生離子反

應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；

C.酸性條件下，S2-與soj不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意；

D.Fe3+>SO：、Cr之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當(dāng)加入足量鐵粉時(shí)鐵與鐵離子反

應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe?+,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7.D

【解析】A.S02具有還原性，用作葡萄酒中的抗氧化劑，A錯(cuò)誤；

試卷第12頁(yè)，共13頁(yè)

B.SiCh沒(méi)有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成CO2，用作食品的膨松劑，C錯(cuò)誤；

D.Na能與水反應(yīng)，用作乙醛的除水劑，D正確；

故選D。

8.C

【解析】A.H2s屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B.H2s具有強(qiáng)還原性，能被高錦酸鉀氧化而使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；

C.H2s通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀，選項(xiàng)C不正確；

D.蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

9.C

【解析】A.箭頭b所示C-H鍵和苯煥發(fā)生了加成反應(yīng)，說(shuō)明箭頭b所示C-H鍵比箭頭

a所示C-H鍵活潑，A正確；

B.由題干合成過(guò)程中Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，B正確；

C.由題干合成過(guò)程中Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物Y水解產(chǎn)物中含有竣基的有機(jī)物可與

NaHCCh反應(yīng)，另一種產(chǎn)物為CH3cH20H不能與NaHCCh反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由題干合成過(guò)程中Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物Y可以燃燒，即可發(fā)生氧化反應(yīng)，含

有酮埃基能與H2發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)，含有苯環(huán)和酮默基故能發(fā)生加成反應(yīng)，含

有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，D正確；

故答案為：Co

10.C

【解析】A.已知反應(yīng)①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ-moH和反應(yīng)②：

1

2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJmol,根據(jù)蓋斯定律將白-與，可得過(guò)程n

1

的熱化學(xué)方程式為H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)△Hn=-16.9kJmol,

△HI+AHII=604.8kJ-moE-16.9kJmol-^+587.9kJ-mol1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過(guò)程I中每生成3molFeO,轉(zhuǎn)移2moi電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)△Hn=-16.9klmoE,可知AS〉。，△Hn<0

根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：AH-TASvO,該反應(yīng)任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.過(guò)程I將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過(guò)程I是放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，即該過(guò)程

能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11.B

試卷第13頁(yè)，共13頁(yè)

【解析】A.向Na2s溶液中滴加ZnSCU溶液，產(chǎn)生ZnS沉淀，且將S?一消耗完全，再滴

加幾滴CuSCU溶液，生成黑色沉淀CuS,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，證明KSp(ZnS)>Ksp(CuS),

故A正確；

B.向電石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙烘，并且含有雜質(zhì)氣體H2S,通入酸性高鋅酸

鉀溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2s導(dǎo)致的，并不能證明乙煥中含有碳碳三鍵，故B

錯(cuò)誤；

C.從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出現(xiàn)藍(lán)色沉

淀，說(shuō)明Fe未失電子，證明了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D.向KzCnCh溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，再繼續(xù)滴加H2so4溶液，溶

液由黃色變?yōu)槌壬?，證明了濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故選Bo

12.C

【分析】Na2cCh的水解程度大于NaHCCh,則O^mobL1Na2cO3溶液的堿性強(qiáng)于

0.2mol?L-iNaHCCh溶液，Na2cCh與HC1反應(yīng)先生成NaHCCh,NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)

生成CO2氣體，NaHCCh直接與HC1反應(yīng)生成C02氣體，并且

1

n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分別加入20mLO^mobLHC1時(shí)Na2cCh恰好轉(zhuǎn)化為

NaHCCh,容器中壓強(qiáng)不變，隨著HC1的加入，容器中壓強(qiáng)逐漸增大，加入40mLHC1

時(shí)容器的壓強(qiáng)達(dá)到最大值，NaHCO3直接與HC1反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強(qiáng)增大,

并且加入20mLHC1時(shí)容器的壓強(qiáng)達(dá)到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示

向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。

【解析】A.由上述分析可知，圖中甲線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，A正確；

B.在加入20mLHC1時(shí)Na2co3轉(zhuǎn)化為了NaHCCh,NaHCCh與HC1反應(yīng)生成了CO2

氣體，則b點(diǎn)當(dāng)V(HCl)>20mL時(shí)，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，由圖中曲線丁可知，

發(fā)生的主要反應(yīng)為HCO]+H+=H2CC)3,B正確；

C.由題干圖示信息可知，Na2cCh溶液或NaHCCh溶液均顯堿性，且兩溶液中均存在電

荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO；)+c(HCO3),故Na2CO3溶液或NaHCCh溶液

中均有c(Na+)>2c(CO；)+c(HCO"),C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，滴定分析時(shí)，a點(diǎn)的pH在9左右，在酚酸的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酷作

指示劑；c點(diǎn)的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D正

確；

故答案為C。

試卷第14頁(yè)，共13頁(yè)

13.A

【解析】A.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度越低，越有利于反應(yīng)I正向移動(dòng)，故甲為CH4,

反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于反應(yīng)II正向移動(dòng)，故乙為co,則丙為coz,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH-由圖可知，較低溫度時(shí)，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率高，

CH4的平衡物質(zhì)的量大，B項(xiàng)正確；

C.曲線丙為CO2,高溫主要進(jìn)行反應(yīng)II,該反應(yīng)正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，

含量下降，c項(xiàng)正確；

D.800K達(dá)到平衡時(shí)，CH4為3.8mol,CO2為Imol,CO為0.2mol,根據(jù)三段式法計(jì)算：

CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)

〃(起始)(mol)52000

"(轉(zhuǎn)化)(mol)3.815.23.87.6、

”(平衡)(mol)14.63.87.8

CO2(g)+H2(g)5-CO(g)+H2O(g)

〃(起始Xmol)52000

02,容器中〃(總尸17.4moL反應(yīng)I中各氣體

〃(轉(zhuǎn)化)(mol)0.20.202

”(平衡)(mol)14.60.27.8

14.63878

的分壓：p(CO2)=方1Po，P(H2)=方］Po-P(CH4)=-p0,p(H2O)=-p0,800K時(shí)

反應(yīng)I的K=P(CHDxP?H2。156.3

,D項(xiàng)正確；

p4

p(CO2)xp(H2)Po

答案選A。

+

14.(1)H2O+3C1O^+2NO=2NO；+3C1+2H

+

H2O+3HC1O+2NO=2NOJ+3C1+5H鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)，且

生成有毒的氯氣

(2)SO2在水中溶解度大于NO的；或者SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO的；或者

NaClO溶液與SO2反應(yīng)速率大于NO的5：2：8

22CaSOHO

(3)NO+O3=NO2+O2,42

(4)SO2+2H2O-2e=SOf+4H+

【解析】(1)工業(yè)用酸化的NaClO溶液處理煙氣，可將NO轉(zhuǎn)化為NO；,根據(jù)氧化還

原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O+3C1CT+2NO=2NO]+3C「+2H+或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO-+3C1+5H,由于鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)生成

試卷第15頁(yè)，共13頁(yè)

+

有毒有害的氣體CL,反應(yīng)原理為：C1O+C1-+2H=C12T+H2O,故酸化時(shí)不用鹽酸酸化,

+

故答案為：H2O+3C1O-+2NO=2NO；+3Cr+2H或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CF+5H；鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)，且生成

有毒的氯氣；

(2)①NaClO溶液對(duì)SO2的脫除率高于NO,可能的原因?yàn)镾O2在水中的溶解度大于

NO,或者SO2在水溶液中的還原性強(qiáng)于NO,或者NaClO溶液與SCh反應(yīng)速率大于與

NO的反應(yīng)速率，故答案為：SCh在水中的溶解度大于NO,或者SO2在水溶液中的還

原性強(qiáng)于NO,或者NaClO溶液與SCh反應(yīng)速率大于與NO的反應(yīng)速率；

+

②NaClO與SO2反應(yīng)的離子方程式C1O+H2O+SO2=SO^+C1+2H,NaClO與NO反應(yīng)

的離子方程式為H2O+2NO+3cle)-=2NC)3+3Cr+2H+,SO2與NO體積比為2：1,設(shè)NO

的物質(zhì)的量為amol,則SO2的物質(zhì)的量2amol,50℃NO的脫除率為80%,則生成NO3

物質(zhì)的量為0.8amol,脫硫率為100%,則生成SO：的物質(zhì)的量為2amol,生成的物

3

質(zhì)的量為5*。-82211101+2211101=3.22,則n(S。；)：n(NO3)：n(Q)=2amol：0.8amol：

3.2amol=5:2:8,故答案為：5:2:8；

(3)①由題干流程圖可知，預(yù)處理器中發(fā)生的主要反應(yīng)為NO和03反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方

程式2NO+Ch=2NO2可知，預(yù)處理的過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)為：NO+O3=NO2+O2,故

答案為：NO+O3=NO2+O2；

②石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，已知3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無(wú)水

OB04?2CaS?+xHq2

CaSO42.72g,則：13618x,解得x=2,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知在A-B段

2.72?0.72

時(shí)石膏的質(zhì)量為2.90g,其中CaSCU2.72g,H2O為2.90g272g=0.18g,CaSCU的物質(zhì)的

量為la?”I=0.02mol,H2O的物質(zhì)的量為詈7=0.01mol,此時(shí)其化學(xué)式可表示為

136g/mol18g/mol

2CaSO4?H2O,答：2；2CaSO4?H2Oo

(4)NO、SCh分別轉(zhuǎn)化為NH：和SO：,可知SCh在陽(yáng)極失電子生成SO：,陽(yáng)極電極反

+

應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=SOf+4H。

15.(1)氨基乙酸或甘氨酸H2NCH2COOCH2CH(CH2CH3)20

(2)AD

試卷第16頁(yè)，共13頁(yè)

(4)H?N-O—C=C

【分析】由題干有機(jī)合成流程圖信息可知，由C的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及C到D

OOCCH3

的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,由B的分子式和B到C的轉(zhuǎn)化條件

NO2

OH

可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：［,,由A的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)

NO2

試卷第17頁(yè)，共13頁(yè)

OH

簡(jiǎn)式為：O，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G到H的轉(zhuǎn)化條件以及H的分子式可知，H

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2CN,由H到I的轉(zhuǎn)化條件以及I的分子式可知,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

H2NCH2COOH,由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F、J的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

O

I

P

I，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(由、

OJH2NCH2COOCH2CHCH2CH3)2,DF

N

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D到E、E到F的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OH

,據(jù)此分析解題。

【解析】(1)由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2NCH2coOH,故I的名稱(chēng)是氨基乙酸或

者甘氨酸，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H?NCH2coOCH2cH(CH2cH3入，故答案為：氨基乙酸或者

甘氨酸；)；

H2NCH2COOCH2CH(CH2CH32

OHOOCCH3

<2)A.由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，.

NO2NO2

OHOOCCH3

B―C的反應(yīng)為：[f^]+CH3COCI——>+HC1,即反應(yīng)類(lèi)型為取代反

NO2NO2

應(yīng)，A正確；

試卷第18頁(yè)，共13頁(yè)

B.由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，有機(jī)物F不屬于嫌類(lèi)，更不

是稠環(huán)芳香燒，B錯(cuò)誤;

C.由題干D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D分子中含有磷酸酚酯基,故ImolD最多能與4molNaOH

反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.由題干K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，K的分子式為C20H”N2PO7,D正確;

故答案為：AD；

C1

(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C1-P=Q

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

O-NO2

NO2

(4)由題干可知，C的分子式為：C8H7NO4,不飽和度為：-----:—=6,則C滿足條

2

件：①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基，②iH-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:

試卷第19頁(yè)，共13頁(yè)

分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且比值為2：2：2：1,有C三C,無(wú)C-O-C、0-0

和一個(gè)碳原子或氮原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基的結(jié)構(gòu)，即分子存在對(duì)稱(chēng)性的同分異構(gòu)

UHHO

H2N-0-C三C-k-OH、H?N—0-C三C—OH、

體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:

OHHO

HOOHHOOH

三一《＞＞故答案為：

-.HiN—CC

HC三CNH2、

HOOHHOOH

OHHO

H2N-0—c=c―《；

~OH、H2N—0—C三C—OH、

OHHO

HOOHHOOH

、H2N—c三c—《》；

HC三C~—NH2

HOOHHOOH

0

（5）本題采用逆向合成法即可由

o

OH

發(fā)生酯化反應(yīng)制得，根據(jù)題干流程圖中H至也的轉(zhuǎn)化信息

—CHCOOH

OHOH

"r/=\1I尢暗川“屈PIM陽(yáng)刈

CHC00H

OH

根據(jù)題干流程圖中G到H的轉(zhuǎn)化信息可知，〈一＞1可由

-CHCN

》—CHO和HCN催化加成制得，而《]-CH20H催化氧化

即可制得由此分析確定合成路線為：

—CHO,CH2OH

試卷第20頁(yè)，共13頁(yè)

OHOH

I10/資>/\|

CHCN《CHCOOH

O

16.(1)堿石灰三頸燒瓶中下層油層消失

A

(2)NH4SCN+KOH=KSCN+NH3+H2O增大氣體與液體的接觸面積，使氣體被

吸收的更充分

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(4)①滴入最后半滴AgNCh溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1000mol/LAgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,根據(jù)方程式

SCN-+Ag+=AgSCN](白色河知，20.00mL溶液中KSCN的物質(zhì)的量是

0.02Lx0.lmol/L=0.002mol,500mL溶液中KSCN的質(zhì)量為

485g

m=nM=0.002molx500mL/20mLx97g/mol=4.85g,晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

xl00%=48.5%o

【分析】裝置A中加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaC12+2H2O,裝置B中裝有堿石灰干燥氨氣，

試卷第21頁(yè)，共13頁(yè)

氨氣進(jìn)入裝置D發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3?>NH4SCN+NH4HS、NH4SCN+KOH=

KSCN+NH3T+H2O,裝置E中，NH3被酸性重銘酸鉀氧化為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式

2NH3+Cr2。；+8H+=N2T+2Cr3++7H2。，其作用是處理尾氣。

【解析】(1)①裝置A中加熱氯化錢(qián)和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，氨

氣是堿性氣體，為了干燥氨氣，裝置B中的試劑是堿石灰；

②當(dāng)看到三頸燒瓶中下層油層消失