廣西柳州市2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

廣西柳州市名校2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、漠化氫比碘化氫

A.鍵長(zhǎng)短B.沸點(diǎn)高C.穩(wěn)定性小D.還原性強(qiáng)

2、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

3

A.pH=9的溶液中：Na\Fe\NO3,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO4*、Al3+

C.0.1mol?L-i的NH4cl溶液中：Li+、Ba2\CH3COO,OH

D.某酸性無(wú)色透明溶液中：Na+、I'Cl\Mg2+

3、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

嫡f(shuō)交舞■

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過(guò)程中，正極附近pH變小

C.若ImolCh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

4、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是（）

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4mollh發(fā)生加成反應(yīng)

與濱水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面

和苯乙烯互為同系物

5、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+l2（g）=Jt2HI（g）AH<0,下列說(shuō)法正確的是（)

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2廠(chǎng)+員02=12+20T

+3+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+2

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203+5H20=10H+2S04'+8Cl-

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量C02：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+C03

7、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（）

出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A以稀H2s04為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B電解CuCL溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極一陰極-電解液一陽(yáng)極一正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

A.AB.BC.CD.D

H—OO-H

8、已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3

H一。O

PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A.H3PO2屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh屬于酸式鹽D.H3P。2的結(jié)構(gòu)式為H--O-H

I

9、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線(xiàn)路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料

10、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，機(jī)為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，》是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

t_,+m['FFI'」■e+m

旦一Eef—

c|—-?f+[m

A.化合物a中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最低的

12、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍伯導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RiP++3r2RU+I3

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中r和13-的濃度基本不變

13、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是（)

0

A.ImolX最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

14、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同。現(xiàn)將相同濃度(1.5mol?廣)加3?4()和KOH溶液分別滴入

21mLi.12mol?LTA1CL溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=lL則七七2Xl「%ol?!?

B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

-

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH=[A1(OH)J

++

D.e、f溶液中離子濃度:c(NH4)>c(K)

15、某紅色固體粉末可能是Cu、CU2。、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱(chēng)取ag該固體粉末樣品，用過(guò)量的

稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:0VbWa

16、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在00nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯唾和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線(xiàn)如下：

V

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

(2)I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是o

(3)③、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(4)②的化學(xué)方程式為——。

(5)D的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、燃基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(NH?)易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備

ciijCOOH

的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任用)。

)是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。

G)NaOH溶液

(S)酸化

(DCHjCOOH

0

血乂一a

乙斷氯

OH小"八0

已知：1.由^_I__^(gj-O-4-CH,

NO：-NHj

II.苞FeHC|曲(具有較強(qiáng)的還原性)

⑴反應(yīng)④的試劑和條件為反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為;反應(yīng)②的作用是.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑶下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCOa溶液反應(yīng)放出2molCO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

,CH3酸t(yī)tKM叫溶流濃出M廣丫80”

（6）已知:—W----?IT庠幣元一區(qū)?-依據(jù)題意，寫(xiě)出以甲苯為原

aNO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）

19、五氧化二鋼（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g.?？冢┛勺骰瘜W(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙

黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,還有少

量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、Mo

2NH4VO3=A=V2O5+2NH3T+H2O

請(qǐng)回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線(xiàn)框中最為合適的儀器是o（填編號(hào)）

(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的o

(3)第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑0(填編號(hào))

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

(4)第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________o

(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：(用化學(xué)方程式

表示),4VCh+O2=2V2O5。

(6)將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過(guò)量)，溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250moH/iNa2s2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o(已知：L+2Na2s2O3=Na2s4()6+2NaI)

20、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSCh溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對(duì)反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開(kāi)分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

(2)實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

收集紅色

洗滌、干燥紅色固體氧氣流中燃燒、冷卻稱(chēng)量黑色固體

固體

稱(chēng)取16g稱(chēng)重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是O

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為o

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入過(guò)量SO2,未見(jiàn)溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU（HSO3）2O小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學(xué)方程式表示）

21、阻燃劑又稱(chēng)防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無(wú)機(jī)阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)漠化物，受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫（HX）,起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為一；

HF、HCkHBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是一。

（2）濱離子的最外層電子排布式是氯原子的核外電子云有__種伸展方向。

（3）下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于澳的事實(shí)是選填編號(hào)）。

a.HC1O酸性強(qiáng)于HBrO

b.HBr的分解溫度低于HC1

c.向溟化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

d.BrCl+HzO^HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

無(wú)機(jī)阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時(shí)迅速分解

為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫(xiě)出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是（填化學(xué)式）

（6）無(wú)水碳酸鎂也是一種新型無(wú)機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外，還能釋放具有滅火作用的氣體。

寫(xiě)出該氣體的結(jié)構(gòu)式

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為_(kāi)_（填微粒符號(hào)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.澳化氫中的澳原子半徑小于碘原子半徑，所以澳化氫的鍵長(zhǎng)比碘化氫的短，故A正確；

B.澳化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以澳化氫的

沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；

C.漠的非金屬性比碘強(qiáng)，所以漠化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.澳的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以漠化氫比碘化氫還原性弱，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化核反應(yīng)的離子不能大量共存，俊根離子和OH生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

2+

S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==S1+SO2+H2O0

3、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電

過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若Imolth參與電極

反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選C。

4、C

【解析】

A、合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH?發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確;

D.電"］，e和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

5、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

6、C

【解析】

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2。，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAICh溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、A

【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、電解CuCb溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽(yáng)離子在陰極上得電子，陰離子在陽(yáng)極上失去電子，電子從陽(yáng)極流向正

極，B錯(cuò)誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生Fe—2eXFe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=H2f,C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門(mén)與外電源的負(fù)極相連，此方法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門(mén)的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子的通過(guò)，只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，形成閉

合回路。

8、D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3Po2)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥

基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3P€)2中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2P02屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，113Po2中只有一個(gè)羥基氫，則H3Pth屬于一元酸，所以NaH2PCh屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H—LO-H,故D正確；

I

H

故選：D。

【點(diǎn)睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

9^D

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料，D正確；

故答案選D。

10、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)C注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

11、c

【解析】

?是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2,NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazCh反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C,O、Nao

【詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、B

【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確;

B、根據(jù)示意圖，13一一「，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r=2Ru2++b,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和L-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

13、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成駿基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moINaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B.Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說(shuō)法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和澳發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與漠反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說(shuō)法正確；

答案：Bo

14、D

【解析】

八

ccOH1010-36-1

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=ll,貝！Jc(0ir)=l「3mol/L,L=———U——_Lx---------------^2Xll-mol?L,選項(xiàng)A

C(NH3^H2O)0.5

正確；

B.曲線(xiàn)2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)曲線(xiàn)1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開(kāi)

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0ir=[Al(0H)1,選項(xiàng)C正確；

D、相同濃度(1.5mol?廣)陽(yáng)3?a0和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢(qián)根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NH；)<c(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

15、C

【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過(guò)量的稀硫酸不反應(yīng)。稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時(shí)溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2(h反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；

+2+

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有Fe2(h,加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2(h反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)固體剩余，因此b=0,

此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2O,依據(jù)Cu2。在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為CU2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時(shí)溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過(guò)量的稀硫酸與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=—a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FeO的混合物；Cu和CuO的混合物;

9232

只有CU2O；CU2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:OVbWa,故D正確。

答案選C。

16、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

卜OH

17、Qr-取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃濱水,,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O

UH乂

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3coe1—+HC114

N(h

NOjNOi

VHmcUc氐

酸性KMn()4、”式<用Fe

H3CCOO濃HNC>3、濃亦。*、

>'<_XNH4CI'

CHj<?13COOII

IIJI)：OH溶液)

C<M>HCOOH

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化核反應(yīng)生成D,D與

OH

0O,可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔3,

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式,

0、

oU

OHJL

To'

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,“，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rL...,

則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

TTV

N<>：

NO>NH2

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和嗅單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

Y

O

為即丫、O，據(jù)此分析解答。

【詳解】

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃漠水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色；

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

U

OH人

入

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3coe1—r-+HCI；

r

NOx

U

」

o、

⑸D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足a.含有苯環(huán)，b.含有一P402,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

能團(tuán)可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)-CH3,則分別為:

ANO：、

CHm

,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

H3c人-CH36N、CH3

外含有硝基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(NC>2)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NO2

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3cCH3或

NO：

A

H3CCHj

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、垃基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

.nhcoo

入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(SH,)易Q氧化。由題后

OOOH

的合成路線(xiàn)為:

18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC

COONa+CH3COONa+2H2O

+3NaOH

OOCCHgONa

CH3

+(CH3co)2?！?'"+CH3COOH6一OOCH或

OH-OOCCHs

CH3

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（)

OH

知，c為,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為根據(jù)信息I,A為（CH3CO）2O;

V^^OOCCHj

D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,80H,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

'-0H

COOH

&X>H）結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為0?N—[jJ-COQH

H2N

⑹甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應(yīng)④為「尸汁COOH轉(zhuǎn)化為發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝

—OH

酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯（5_^^）轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧

化；

OH0H

⑵根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「爭(zhēng)H”故答案為「，TH、；

COOH

（3）A.G（合；QH）中含有竣基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正

COOH

確;B.G（右：QH）中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生

COOH

加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.G（去。11）中含有竣基和酚羥基（或氨基），能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C

正確；D.只有竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出ImoKXh,故D錯(cuò)

誤；故選AC；

（4）D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+CHCOONa+2HO；H,+(CH3co)2。7『+CH3COOH；

32^^-OOCCHj

(5)C為廣廠(chǎng)CH3,C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基;

OOCCH3

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則為甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰

位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)《出位于對(duì)位，HCOO-有1種位

置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是(1—OOCH或

—C%/CH3/CH3

HCOO-O,故答案為6；Q-OOCH或HCOO-Q；

^CH3^^CH3

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類(lèi)有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反

應(yīng)的先后順序不能顛倒。

19、B讓A1O2-轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的

NM反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)虛線(xiàn)框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順

利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、

ALO3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的就是讓AlCh-轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3

一的沉淀；(3)根據(jù)信息，NH4