四川省樂山十校2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

四川省樂山十校高2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L1CH3coONa溶液含CfkCOCT的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

2、25c時，濃度相同的Na2c03和NaHCCh溶液，下列判斷錯誤的是（）

A.粒子種類不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大

3、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的漠

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

4、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

5、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Ci2Hl2O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能

溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.元素Y的最高化合價為+6價

B.最簡單氫化物的沸點：Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

7、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2。含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L“NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時，L0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

9、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

10、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

11、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一倍液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+罵曳Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變胸|

n^n電池單元ri三n

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為CE+e—CF+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

12、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①ImolZn與含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImolQt與含2mol112so4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gs8與S6(7^/在1寸)的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1L1.ImoFLrH2c2O4溶液中含C2(V-離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2moiO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

15、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH,燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

CH.

多孔電極M

ZrO.-V.O

多孔電極L

(J.

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為。!=86一+402一===C02+2H20

D.相同時間下，通入CL、的體積不同，會影響硅的提純速率

16、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

17、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是()

A.不能使稀酸性高鎬酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

18、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e—H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

20、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10”的溶液

C.H+與OIF物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提漠

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

22、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B

H2O/a

A.Fe^>Fe2O3>Fe2（SO4）3

H

B.Cl2^->HC1OO2

C.CuOHCI>CuC12（aq）^^無水CuCQ

D.S°?/點燃>sc）3%。>H2sO,

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

ACI2、BHOC1CNaOH

（6））（3H5---------->

C市*昭|C。）（C3H60cl2）C1

回答下列問題：

(1)A是一種烯克，化學(xué)名稱為,C中官能團的名稱為、。

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式、o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于o

24、(12分)化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

GHsBr

CHtOH

濃硫酸,△CHQNa

已知：R，、R〃代表炫基或氫原子

()()oo

R+R〃Br+CHONa------>RR+CH3OH+NaBr

3()T()

()()R"

回答下列問題：.

(1)A的名稱為________,D中官能團的名稱為o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為。

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:。反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是o

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

()()

(5)以ClhBrCH2cH2Br、CH3OH、CMONa為原料，無機試劑任選，制備、人人/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充

。O01

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH―CH3OOCCH2COOCH3

[()()

7/

AO<5O

25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaSO4BaCOjAglAgCl

溶解度Jg2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-*

(20七)

（1）探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2CO3Na2sO4...

BaCh

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

③實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗m：

0.1molLKI(aq)

實驗IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）=

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合3

K

石丁禽[石必ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

0.1moLL||II1[|[|0,0lmol/L完全

AgNOj(叫)-^4目厚LKI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）C

AB

M重復(fù)i,再向B中加入與出等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因：o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)=A=Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是一,其作用是

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sCh外，最可能存在的無機雜質(zhì)是一，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為—o

H.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3+l2=S4O6+2Io

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為一.

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mLo產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2(h?5H2O相

對分子質(zhì)量為M)。

27、（12分）I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10ENaNO。是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化鉉溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNOz）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略）。

MH7

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn"；NaNO?能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為;

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KM11O4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是（填字母序號）。

a.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(4)設(shè)計實驗，比較0.Imol-L-NaNOz溶液中NO,的水解程度和0.lmol?:^州。2溶液中HN02電離程度的相對大小

(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

28、(14分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)

完成下列填空：

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡

移動關(guān)系的敘述正確的是(填序號)o

a.K值不變，平衡不移動

b.K值變化，平衡一定移動

c.平衡移動，K值可能不變

d.平衡移動，K值一定變化

⑵若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.1)正(NO2尸2D正(NO)

b.NO和CL的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(NO2)：c(NO)：c(Ch)=4：2：1

⑶為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNCh和適量NaCl固體，lOmin

時反應(yīng)達(dá)到平衡.測得lOmin內(nèi)b(NC>2)=0.015mol/(L?min),則平衡后n(Cb)=mol,此時NO2的轉(zhuǎn)化率為ai；

保持其它條件不變，擴大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為az,則a2ai(選填“>”、"V”或“=”)。

實驗室可用NaOH溶液吸收Nth,反應(yīng)為2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B為O.lmol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中C(NO3),c(NCh-)和c(CH3coeT)由大到小的順序為。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序號)。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

29、(10分)金屬鎰及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)科研人員將鎰粉碎后加入到SnCL溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變)，發(fā)生反應(yīng)

Mn(s)+Sn2+(aq)Mn2+(aq)+Sn(s)(已知含Sn?+水溶液為米黃色)

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是?

②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn2+）=c（Sn2+）

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mi?+與Sn?+濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c（R2+）隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_—,S/+的轉(zhuǎn)

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸儲水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時c（Mn2+）=

（不考慮離子水解的影響）。

（2）MnO?也可在MnSOrf^SOrH?。為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為。

（3）電解制鎰后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積

的Na2s溶液，進(jìn)行二級沉降，為了將M/+的濃度降到LOxl（T9moi/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

__mol/L［已知/（MnS）=4.5x10-14］。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L漠的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.1000110.1111011-1(2113(：00m溶液中，CH3co(T會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol

的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是Ao

2、A

【解題分析】

+2

A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH,HCO3^CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O#H+OH>H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

++

B項、Na2cth中c(Na)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCO3),二者濃度相等，則c(Na)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH-),

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2c。3的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2c03,則兩種溶液中c(CO3*)均增大，故D正確；

故選Ao

3、C

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.漠與氫氧化鈉反應(yīng)后，與溟苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、B

【解題分析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

5,C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤;

c.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤;

答案：Co

6、B

【解題分析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HC1和NH3,

X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為ALW為S；綜上所述X為N、

Y為O、Z為Al、W為S。

【題目詳解】

A.Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；

B.Y、W的簡單氫化物分別為H2。、H2S,水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，

故沸點H2O>H2S,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C錯誤；

D.A1與O只能形成AI2O3,故D錯誤；

故答案為B。

7、B

【解題分析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

8、A

【解題分析】

A、Ch+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移lmol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鉉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol^xlL=0.1mol,而Imol硝酸錠中含2molN原子,故(Mmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaCK)溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

9、B

【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CXh,故C正確；

D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗

證。

10、C

【解題分析】

從海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲原理來得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉澳和碘，是用氯氣把其中的碘離子和澳離子氧化為碘單質(zhì)和漠單質(zhì)，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉漠、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

鐵-倍液流電池總反應(yīng)為Fe"+Cr"罵曳Fe2++Cr*放電時，Cr*發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr\b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe*發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe*a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe"+e—Fe*放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe"失去電子發(fā)、

3+2+3+2+3+2+

生氧化反應(yīng)生成Fe,電極反應(yīng)為:Fe-e=Fe,陰極上Cr"發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr,電極反應(yīng)為Cr+e-=Cr,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e、Fe2+,A項不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為CE++e-=Cr2+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備

于儲液器中，Cr3+、CM+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

12>C

【解題分析】

①lmol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③lmol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應(yīng)，故選；故選C

13、A

【解題分析】

A.S8與S6(弋葭7P/^匚寸)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應(yīng)1個S-S共價鍵，由于32gs8與

P

S6(\葭7的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含lmolS-S鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出CzCV一,所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含CzCV-離子數(shù)小于LINA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moi02充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

A選項在判斷時明確S8與S6(飛嚷7P在才)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個

S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。

14、D

【解題分析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)<r(O)<r(S)Vr(Na),

A項錯誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應(yīng)綜合考慮二者。

15、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si,

【題目詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

_2_

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH,、。2的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

16、B

【解題分析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項是B?

17、B

【解題分析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

18、B

【解題分析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e—H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

19、A

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmoL則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmoL

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選Ao

【題目點撥】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。

20、C

【解題分析】

A.100度時，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；

B.25℃,Kw=L0xl0i4是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

21>A

【解題分析】

A.碳酸鋼能夠與胃酸（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化領(lǐng)，氯化鋼是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作領(lǐng)餐，硫酸鐵既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸鎖作胃腸X射線造影檢查A

錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，可用于海水提漠，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項是Ao

22、B

【解題分析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

二、非選擇題(共84分)