2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章末復(fù)習(xí)課課件新人教版選擇性必修1

第三章

章末復(fù)習(xí)課知識整合體系構(gòu)建綜合提升高考體驗?考點(diǎn)一電離平衡例1(2022·全國乙卷)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的是(

)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4Bc總(HA)=(104+1)c(HA);溶液Ⅱ中,由B項解析c總(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等,溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104,D錯誤。解題指導(dǎo)

(1)關(guān)鍵信息:①隔膜的作用——H+與A-不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜;②溶液Ⅰ的pH=7.0,呈中性;溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液呈強(qiáng)酸性。?考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pHA.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1B解析

鹽類的水解促進(jìn)水的電離,Na2A比NaHA易水解,等濃度的溶液中前者水的電離程度更大,A錯誤;設(shè)0.1

mol·L-1H2A溶液在pH=3時H2A的電離度?考點(diǎn)三溶液中粒子濃度的關(guān)系及分析例3(2023·天津卷)在濃度為0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,如下說法正確的是(

)B?考點(diǎn)四沉淀溶解平衡及平衡曲線例4(2023·全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是(

)A.由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為mol·L-1C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時,二者不會同時沉淀C解析

a點(diǎn)c(Fe3+)=10-2.5

mol·L-1,c(OH-)=10-12

mol·L-1,則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A錯誤。pH=5時,c(Al3+)=10-6

mol·L-1,c(OH-)=10-9

mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33;pH=4時,c(Al3+)=mol·L-1=10-3

mol·L-1,B錯誤。根據(jù)Fe(OH)3的Ksp可知,Fe3+沉淀完全時,c3(OH-)×10-5=10-38.5,c3(OH-)=10-33.5,則c(OH-)≈10-11.17

mol·L-1,Al3+開始沉淀時,0.01×c3(OH-)=10-33,c3(OH-)=10-31,則c(OH-)≈10-10.33

mol·L-1,Fe3+沉淀完全時,Al3+還未開始沉淀,C正確。Al3+沉淀完全時,10-5×c3(OH-)=10-33,c(OH-)≈10-9.33

mol·L-1,根據(jù)pH=6的點(diǎn)可知,Cu(OH)2的Ksp=10-3.5×(10-8)2=10-19.5,當(dāng)Al3+沉淀完全時,c(Cu2+)·c2(OH-)=0.2×10-18.66=2×10-19.66>Ksp[Cu(OH)2],此時Cu2+已經(jīng)開始沉淀,故題述條件下Al3+、Cu2+可以同時沉淀,D錯誤。解題指導(dǎo)

(1)關(guān)鍵信息:①圖中橫坐標(biāo)是pH,縱坐標(biāo)是pM,pM=-lg

c(M);②圖中a點(diǎn)坐標(biāo)為(2,2.5);③pH=5時,pAl3+=6;pH=6時,pCu2+=3.5。?考點(diǎn)五電解質(zhì)溶液中的圖像及分析Fe(Ⅲ)-H2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=1時,體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之間,含