2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素課件新人教版選擇性必修1

第三章

第三節(jié)第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響,認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的主要因素,并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的原因,發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。2.依據(jù)勒夏特列原理,能正確分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響,發(fā)展變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。四種觀念:元素觀、微粒觀、變化觀、平衡觀。兩個(gè)因素:影響鹽類水解的內(nèi)因(鹽的性質(zhì))和外因(溫度、濃度)。一個(gè)依據(jù):勒夏特列原理。一個(gè)常數(shù):鹽的水解常數(shù)。知識(shí)點(diǎn)一影響鹽類水解的主要因素基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.鹽的性質(zhì)對(duì)水解的影響(1)研究鹽類水解時(shí),一般從兩個(gè)方面考慮:一是

;二是

。

(2)鹽類水解程度的大小,主要是由

所決定的。例如,對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽(MA)的水解:

鹽的性質(zhì)

反應(yīng)條件鹽的性質(zhì)

生成鹽的弱酸酸性越弱,酸越難電離(電離常數(shù)越小),該鹽的水解程度

。同理,對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽來(lái)說(shuō),生成鹽的弱堿堿性越弱,該鹽的水解程度

。

越大越大2.實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。Fe(OH)3的量變引起溶液顏色的變化

反應(yīng)條件移動(dòng)方向pH變化水解程度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象升高溫度

移動(dòng)

減小_________溶液的顏色

加FeCl3晶體

移動(dòng)

_________減小溶液的顏色變深加濃鹽酸

移動(dòng)

減小_________溶液的顏色

加濃氫氧化鈉溶液

移動(dòng)

_________增大產(chǎn)生

沉淀

正向增大變深正向減小逆向減小變淺正向增大紅褐色3.影響鹽類水解的因素

內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì),即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度

溫度鹽的水解反應(yīng)是

反應(yīng),因此升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽的水解,降低溫度抑制鹽的水解

濃度鹽濃度越小,水解程度

;鹽濃度越大,水解程度

酸堿性加酸抑制

水解,促進(jìn)

水解;加堿抑制

水解,促進(jìn)

水解

同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子,水解被抑制;若將水解產(chǎn)物消耗掉,則促進(jìn)水解越大吸熱越大越小陽(yáng)離子陰離子陰離子陽(yáng)離子名師點(diǎn)撥濃度對(duì)水解平衡的影響(1)移動(dòng)方向:加水稀釋或增大鹽的濃度,鹽的水解平衡均正向移動(dòng)。(2)水解程度:加水稀釋時(shí),鹽的水解程度增大;增大鹽的濃度,其水解程度減小。(3)離子濃度:加水稀釋,鹽水解產(chǎn)生的c(H+)或c(OH-)減小;增大鹽的濃度,鹽水解產(chǎn)生的c(H+)或c(OH-)增大。正誤判斷(1)將CH3COONa溶液升高溫度,促進(jìn)CH3COO-的水解,溶液的堿性增強(qiáng)。(

)(2)向FeCl3溶液中通入HCl(g),抑制FeCl3的水解,溶液中c(H+)減小。(

)(3)等體積、等濃度的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中,的水解程度相同。(

)(4)向Na2CO3溶液中加入少量Na2CO3固體,水解平衡正向移動(dòng),但其水解程度減小。(

)√××√重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度鹽類水解的影響因素例題(2024·北京師大附中檢測(cè))實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L-1CH3COONa溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.由圖可知,H2O的電離是吸熱過(guò)程B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,堿性減弱C.溫度升高至60℃,CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5.1mol·L-1D.由實(shí)驗(yàn)可知,改變溫度時(shí)需綜合pH和KW的變化來(lái)判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的變化B解析

根據(jù)圖像可知,升高溫度,水的pH下降,則說(shuō)明水中c(H+)增大,水電離平衡正向移動(dòng),A正確。隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,c(H+)增大,但升高溫度,CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,溶液的堿性增強(qiáng),需要結(jié)合pH和KW的變化來(lái)判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的變化,B錯(cuò)誤。溫度升高至60

℃,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-6.5

mol·L-1,KW=1×10-13,

CH3COONa溶液的pH=7.9,c(H+)=10-7.9

mol·L-1,故由水電離出的c(OH-)=

mol·L-1=10-5.1

mol·L-1,C正確。由上面分析可知,改變溫度時(shí)需綜合pH和水的電離所受影響,結(jié)合水的離子積來(lái)判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的變化,D正確。思路剖析

(1)關(guān)鍵信息:①圖中溫度升高,CH3COONa溶液和水的pH均逐漸減小;②60

℃時(shí),水的pH=6.5,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-6.5

mol·L-1。(2)聯(lián)系理論:升高溫度,促進(jìn)CH3COONa的水解,促進(jìn)水的電離,水的離子積KW增大;CH3COONa溶液中c(OH-)均來(lái)自水的電離。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練](2024·河南商丘名校聯(lián)考)某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示,常溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.a點(diǎn)Na2CO3的水解程度最小B.b點(diǎn)水的電離程度最大C.100℃時(shí),純水的pH=6,c點(diǎn)溶液中的c(OH-)≈10-0.3mol·L-1D.根據(jù)圖2推斷,圖1中溶液的濃度約為0.3mol·L-1圖1圖2B解析

水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),a點(diǎn)溫度最低,則a點(diǎn)Na2CO3的水解程度最小,A正確;升高溫度,促進(jìn)水的電離與鹽類的水解,Na2CO3的水解促進(jìn)水的電離,則c點(diǎn)水的電離程度最大,B錯(cuò)誤;100

℃時(shí),純水的pH=6,則c點(diǎn)水的離子積KW=1×10-12,Na2CO3溶液的pH=11.7,此時(shí)c(OH-)=

mol·L-1=10-0.3

mol·L-1,C正確;圖2中數(shù)據(jù)為常溫下,結(jié)合圖1中數(shù)據(jù)可知,25

℃時(shí)其pH≈11.9,再結(jié)合圖2可知,pH約為11.9時(shí)c(Na2CO3)≈0.3

mol·L-1,D正確。知識(shí)點(diǎn)二水解常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.鹽的水解常數(shù)(1)用HA表示酸,MOH表示堿,MA表示由它們生成的鹽。若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則其水解的離子方程式為

,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為Kh=,Kh稱為鹽的水解常數(shù)。

(2)鹽的水解常數(shù)(Kh)與

有關(guān),與鹽的濃度等無(wú)關(guān)。

溫度

2.鹽的水解常數(shù)(Kh)與Ka(或Kb)、KW的關(guān)系(1)推導(dǎo)過(guò)程當(dāng)MA(強(qiáng)堿弱酸鹽)水解達(dá)到平衡時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(HA)=

,將該式代入Kh的表達(dá)式,得到強(qiáng)堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸電離常數(shù)的關(guān)系式:Kh==

。

同理,可推導(dǎo)出強(qiáng)酸弱堿鹽的水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)的關(guān)系式:Kh=

。

(2)意義Kh表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小,Kh數(shù)值越大,水解趨勢(shì)

,則相應(yīng)的弱酸或弱堿的電離常數(shù)

(酸性或堿性越弱)。

越大

越小名師點(diǎn)撥判斷等濃度的HX(弱酸)和NaX混合溶液的酸堿性混合溶液中存在HX的電離平衡和NaX的水解平衡,溶液的酸堿性取決于HX的電離程度和X-的水解程度的相對(duì)大小。①當(dāng)Ka(HX)>Kh(X-)時(shí),HX的電離程度大于X-的水解程度,混合溶液呈酸性。②當(dāng)Kh(X-)>Ka(HX)時(shí),X-的水解程度大于HX的電離程度,混合溶液呈堿性。正誤判斷

√√×重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度鹽類的水解常數(shù)及應(yīng)用例題(2024·遼寧沈陽(yáng)五校協(xié)作體聯(lián)考)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨n[n=]的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)D解析

a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O,b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NH4Cl、NH3·H2O,c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NH4Cl,d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NH4Cl和HCl。c點(diǎn)水的電離程度最大,b點(diǎn)次之,a、d點(diǎn)水電離受到抑制,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液呈堿性,說(shuō)明[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練](2024·浙江臺(tái)州八校聯(lián)考)常溫下,HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是(

)C學(xué)以致用·隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)1234題組1影響鹽類水解的因素1.(2024·山東聊城模擬)在較稀FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,以下敘述不正確的是(

)A.通入氯化氫氣體,H+數(shù)目增多,體系顏色變淺B.升高溫度,平衡正向移動(dòng),體系顏色變深C.加水稀釋,H+數(shù)目增多,pH減小D.加入NaHCO3溶液,生成紅褐色沉淀C1234

12342.(2024·湖南岳陽(yáng)三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中,均產(chǎn)生白色沉淀。

下列分析不正確的是(

)A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中,溶液滴入后,試管中溶液pH均降低B123412343.(2024·湖北襄陽(yáng)模擬)常溫下,向1L0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是(

)A.Na2A的水解離子方程式為A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-B.室溫下,Na2A水解常數(shù)Kh=10-11C.0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3B123412344.(教材改編題)磷酸(H3PO4)是三元弱酸,常溫下逐級(jí)電離常數(shù)分別為

(1)常溫下,等濃度的三種溶液:①Na3PO4,②Na2HPO4,③NaH2PO4,其pH由小到大的順序?yàn)?/p>