2024-2025學年新教材高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解分層作業(yè)課件新人教版選擇性必修1

第三章

分層作業(yè)16鹽類的水解12356789101112131415A級必備知識基礎練4題組1.鹽溶液的酸堿性1.(2024·廣東揭陽揭東區(qū)檢測)下列物質(zhì)屬于鹽,且其水溶液呈堿性的是(

)A.Na2SO3 B.NaHSO4C.冰醋酸 D.NH4NO3A解析

Na2SO3是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,A正確;NaHSO4是強酸的酸式鹽,溶于水發(fā)生電離而使溶液呈酸性,B錯誤;冰醋酸是弱酸,發(fā)生電離,溶液呈酸性,C錯誤;NH4NO3是強酸弱堿鹽,發(fā)生水解而使溶液呈酸性,D錯誤。1235678910111213141542.下列物質(zhì)屬于酸式鹽且促進水的電離的是(

)A.NaHCO3

B.NaHSO4C.NaCl D.Na2CO3A1235678910111213141543.(2024·遼寧錦州三校聯(lián)考)下列說法錯誤的是(

)A.酸式鹽溶液不一定呈酸性B.發(fā)生水解的鹽溶液一定不顯中性C.同溫度下,同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小D.0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol·L-1B解析

NaHCO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,故酸式鹽溶液不一定顯酸性,A正確;CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根均能發(fā)生水解,但水解程度相同,溶液顯中性,B錯誤;因為碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大,故同濃度碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強,C正確;0.1

mol·L-1

AlCl3溶液中Al3+發(fā)生水解,因此c(Al3+)<0.1

mol·L-1,D正確。123567891011121314154題組2.鹽類的水解4.(2024·河北邯鄲六校聯(lián)考)化學語言是化學必備知識之一,下列溶液中存在鹽類水解且水解方程式表示正確的是(

)D1235678910111213141541235678910111213141545.(2024·山東濰坊五縣區(qū)聯(lián)考)在水中加入下列物質(zhì),對水電離平衡不產(chǎn)生影響的是(

)A.NH4HSO4

B.NaFC.KAl(SO4)2

D.KID用,A錯誤;NaF是強堿弱酸鹽,F-的水解對水的電離起促進作用,B錯誤;KAl(SO4)2電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解,對水的電離起促進作用,C錯誤;KI屬于強酸強堿鹽,不發(fā)生水解,對水的電離平衡不產(chǎn)生影響,D正確。1235678910111213141546.(2024·黑龍江大慶鐵人中學檢測)0.1mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaCl溶液、⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的順序,排列正確的是(

)A.①②⑤④③

B.②①③④⑤C.③④②①⑤

D.①②④③⑤D1235678910111213141547.(2024·湖北黃岡中學檢測)等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液所含微粒種類最多的是(

)A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3

D.K2SD解析

CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5種:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa發(fā)生水解,其溶液中存在的微粒有6種:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6種:NH3、NH3·H2O、

、OH-、H+、H2O;K2S中S2-發(fā)生兩步水解,其溶液中存在7種微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。1235678910111213141548.(2024·遼寧省實驗中學檢測)常溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1,則a和b關系為(

)A.a>b

B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=bB123567891011121314154B級關鍵能力提升練9.(2024·山東菏澤檢測)常溫下,有關下列溶液的說法不正確的是(

)A.加水稀釋0.1mol·L-1Na2S溶液時,溶液中各離子濃度不一定都減小B.常溫下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度相同C.常溫下pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D.將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時B123567891011121314154解析

加水稀釋0.1

mol·L-1

Na2S溶液時促進S2-水解,但溶液堿性降低,故溶液中H+濃度增大,A正確;常溫下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度不相同,前者促進水的電離,后者抑制水的電離,B錯誤;相同條件下,水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故相同的①②③三種溶液的c(Na+):③<②<①,C正確;將a

mol·L-1的氨水與0.1

mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時12356789101112131415410.由一價離子(A+、B+、C-、D-)組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度均為1mol·L-1,在常溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,下列判斷正確的是(

)選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA解析

根據(jù)題意,結合鹽類的水解規(guī)律,AC溶液呈中性,AD溶液呈堿性,說明C對應的酸的酸性強于D對應的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈堿性,說明A對應堿的堿性強于B對應堿的堿性。12356789101112131415411.(2024·遼寧沈陽二中模擬)25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,由水電離的H+的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109A123567891011121314154解析

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℃時,pH=0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)=10-14

mol·L-1;0.05

mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05

mol·L-1×2=0.1

mol·L-1,根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)可得,由水電離出的c(H+)=10-13

mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水電離出的c(H+)=10-4

mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H+)=10-5

mol·L-1,故等體積這四種溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量之比為10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。12356789101112131415412.(2024·山東煙臺模擬)根據(jù)下列常數(shù),分析有關電解質(zhì)溶液說法正確的是(

)A.常溫下,pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最大的是Na2CO3B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:D12356789101112131415412356789101112131415413.25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測定如表所示,下列說法正確的是(

)序號①②③④溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaClO溶液pH8.89.711.610.3A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類不相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO溶液D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c()均增大D12356789101112131415412356789101112131415414.25℃時,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):

。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)

(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

(填“>”“<”或“=”)7。

>A-+H2OHA+OH->123567891011121314154(4)25℃時等濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3

B.NH4AC.(NH4)2SO4

D.NH4Cl按pH由大到小的順序是

(填字母)。

A>B>D>C123567891011121314154解析

(2)由于混合溶液中A-發(fā)生水解,因此會促進水的電離,而NaOH會抑制水的電離。123567891011121314154C級學科素養(yǎng)拔高練15.(2024·江蘇南京六校聯(lián)考)常溫下,有下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液、⑤0.1mol·L-1氨水。請根據(jù)要求回答問題:(