云南省廣南縣2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

云南省廣南縣二中2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒

D.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

3、下列化學(xué)用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:????

B.乙快的鍵線式H-UH

C.四氯化碳的模型

一1sls2P

D.氧原子的軌道表示式向回川川]]

4、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

5、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li2OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時(shí)間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li++Ch—8=Li（）2

D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmollfe和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNlh-所含電子數(shù)為6.02X1023個(gè)

7、下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.HNO2的電離：HNO2+H2O=H3O+NO<

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2「+2H++H2O2=：h+2H2O

22++

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性：SO4+Ba+OH+H=BaSO41+H2O

8、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

B~r

o

A.

BC.

B~r

o

9、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

222

A.Mg\Na+、SO4\ClB.K\CO3>CI\NO3

2++2

C.Na+、Cl>NO3>FeD.NH4>OH,SO4\NO3

10、短周期元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”

11、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二濱乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]*

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為水、?、■-CIIDImi有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH

D.苯環(huán)上的二澳代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

13、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

_q_一硫酸鉛電極

I葉IBX*LiC)-KCl

___I

A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl^=Pb+Li2SO4+CaCl2

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

14、25c時(shí)，H2s及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSO3\Sth?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO]

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

C(HSC)3)

的值增大

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,c(SO；)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，ajHSCY)減小

15、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

16、下列儀器不能直接受熱的是()

A?1B-C6D.魯

17、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

18、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對煙氣可同時(shí)進(jìn)行

脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子22

SO4"SO3NO3NO2cr

c/(mol*L-1)8.35x10-46.87x10"1.5xl0-4L2xl(p53.4x10-3

下列說法正確的是（）

+

A.NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2。+C1O2+2so2=2SC>4”+CF+4H

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35x10-4/（8.35x10-4+6.87x10-6）

19、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.X的分子式為Cl2Hl6。3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1mol出加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

20、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

21、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

32

A.使酚酥變紅色的溶液：K+、Fe\SO4\CI

++2

B.水電離的c(H+)=lxl0"3moi/L的溶液中：K>Na,A1O2\CO3

22

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe\Na+、NO3、SO4

K

D.,>'+、=1x10“3mol/L的溶液中:NH\CU2\CT、NO3

c(H)4

22、25℃時(shí)，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

c(HCOj)

C(H2CO3)

O

1

2

3N(7.4,1)

4TM(9,a)

U

9.48.67.87.0pH

64

A.25℃時(shí),H2cO3的一級電離Kai(H2C03)=1.0xl0

2

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3)+c(OH)

76

C.25℃時(shí),HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0-

D.圖中a=2.6

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是一。

(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為

(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式

（5）F的分子式為_。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選

24、（12分）合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

O+RX型@+HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n。

（2）寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

⑶寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________-

（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式o

（6）寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

25、（12分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KClCh固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KClOio

請回答下列問題：

滴液ft

1

z8mol-L-H2SO4(經(jīng)冰鹽水冷卻)

尾氣吸收

冰水浴

AB

(1)A中制備CIO2的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是加入H2sth需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會(huì)降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCIO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)_。

a.KClb.KClOC.KCIO3d.KClO4

(5)KCIO2變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)□

26、(10分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaC103固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為=

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))o

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCICh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

(Dm=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是__

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。?

27、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2。｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NHJKXh溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞，打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開活塞oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O

II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

in.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3\測定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2c2。4),它是一種重要的化工原料。(常溫

下0.01mol/L的H2c2O4、KHC2O4,K2c2。4溶液的pH如表所示。)填空：

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

⑴寫出H2c2。4的電離方程式________________。

⑵KHC2O4溶液顯酸性的原因是;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶

液里各粒子濃度關(guān)系正確的是o

+2+2

a.C(K)=C(HC2O4)+C(H2C2O4)+C(C2O4)b.c(Na)=c(H2C2O4)+c(C2O4)

++2++

c.c(K)+c(Na)=c(HC2O4-)+c(C2O4-)d.c(K)>c(Na)

(3)H2c2O4與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO》產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式

;又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是o

29、(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)一氯胺(NH2C1)是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2cl中CI元素的化合價(jià)為o

②NH2a發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝！I：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJ0

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入LOmoKXh和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/molx>0)?在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、“II”或“III")；b點(diǎn)v(正)—v(逆)(選填“>"、或"=")

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

-7U

(4)常溫下，H2cCh的電離常數(shù)為：Kai=4xl0,Ka2=4xlOo已知O.I1110I/LNH4HCO3溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號(hào))

++

A.C(NH4)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

+-

B.C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(HCO3)+c(H2cO3)

2_7_1

C.C(H2CO3)-C(CO3)-c(NH3H2O)=9.9xl0mol-L

^c（H2coJ

②c（CO：）一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確;

故選B。

2、D

【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物。

3、D

【解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙快的鍵線式為：C三C,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:

錯(cuò)誤;

is2S2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子，其軌道表示式為:曲［fflrWTTT選項(xiàng)D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應(yīng)該大于碳原子。

4、D

【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確;

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；

C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

5、D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；

+

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生XLi+O2+xe=LixO2，所以時(shí)間越長正極產(chǎn)生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時(shí)發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P,分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，ImolPMP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6g,

故A錯(cuò)誤；

B.H2+Lj2Hl反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.lmolA和0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2M,

故B錯(cuò)誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO?和N0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1L,故C錯(cuò)誤；

D1個(gè)NHz「含10個(gè)電子,0.lmolMV所含電子數(shù)為6.02X1()23個(gè)，故D正確。

7、C

【解析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++H2O2=L+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaSO41+2H2O

,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8、C

【解析】

鹵代燃消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種澳代燃中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

9、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO3?一反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、NOGFe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原

反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。

10、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.CP-、Na+、Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH20,B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

11、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入漠的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溟乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說明CU（OH）2沉淀溶于氨水生成的是[CU（NH3）4]2+,故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

12、C

【解析】

A.含有酯基、竣基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有陵基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質(zhì)最多消耗3moiNaOH,故

C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)有2種H,4個(gè)H原子，兩個(gè)Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有竣基決定具有竣酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。

13、C

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSC）4+2e-+2Li+=Pb+Li2so4,則硫酸鉛電極為電池的正極，

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C項(xiàng)正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e「?2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

14、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3'),貝！Ic(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3"),B正確;

2

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSOy)減小，因

?c(HSO;)

此c(SOj)的值減小，C錯(cuò)誤;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生

成CaCO3,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙盒有松煙盒和油煙食之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清然”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

16、C

【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、珀蝸等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸儲(chǔ)燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.堪竭為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

17、B

【解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2r+2IT=l2+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯(cuò)誤；

c.SO2的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+；(6-2X2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

18、B

【解析】

ANaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OIT+aO2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)mol.L-i,脫去氮的濃度為(L5xl()-4+L2xl(r5)moi1一】，且在同一容器，時(shí)

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(CF)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO,?-、SO3”都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

19、D

【解析】

A.X的分子式為G2Hl4。3,故A錯(cuò)誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，ImolX最多只能與4m0IH2加成，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

20、C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2（SO4）3+2H2O。

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sth,酸性增強(qiáng)，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++Ch=4Fe3++2H2O,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液A中通入Sth的反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D.溶液C中成分為Fe2（SO4）3和H2s04,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

21、D

【解析】

32

A.使酚酥變紅色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4.四種離子中Fe3+不可共存，A錯(cuò)誤；

B.水電離的c（H+）=lxlO-,3mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKV、CtV-四種離子中AUK、

CO32不可以共存，B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和Nth-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fe2+水解不共存，C錯(cuò)誤；

K

D.“:+、=1x10“3moi/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH\Cu2\Cl>NCh-可以共存，D正確。

c（H）4

答案選D。

22、B

【解析】

c（HCO；）c（HCO,）

A.25℃時(shí)，當(dāng)lg一-----=1即=--------工=10時(shí)，pH=7.4,H2cO3的一級電離

c（H2co3）c（H2co3）

+

c（HCOjxc（H）人

74

Kai（H2CO3）=^~~'-=10x10=1.0x10-6.4,故A正確；

C（H2CO3）

2

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+c(CO3)+c(OH),故B錯(cuò)誤;

,,Kw1014

C.25C時(shí)，HCO+HOH2co3+OH的K=——=l.OxlO76,故c正確;

32hK%1064

((+

cHCQ3jxcH)iq_6c(HCO3jIQ-64

D.圖中M點(diǎn)pH=9,=1()26,所以a=2.6,故D正確;

C(H2CO3)c(H2co3廠談

選B。

二、非選擇題(共84分)

23、丙酮碳碳雙鍵、較基甲醇濃硫酸、加熱

,皿.產(chǎn)Clh

CH2=C

-COOCH,U<CN~'噎￥yb'+CH30HC12H9N2OF3HCOOCH=<CH

O<MUM/

彳7~《《小士廣-ci.,r唧廣『「CH：5,/Y^COOCI"

QHi

^,^CN

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H60,故答案為：C3H6O；

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳