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文檔簡介
廣東省河源市連平縣連平中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫常壓下,下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是A.NH3和Cl2 B.NH3和HBr C.SO2和O2 D.SO2和H2S2、下列說法正確的是A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B.水分子中O-H鍵的鍵能很大,因此水的沸點(diǎn)較高C.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,但Na2O2屬于離子化合物D.1molNH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)3、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A.因垃圾后期處理難度大,所以應(yīng)做好垃圾分類,便于回收利用,節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具,變廢為寶C.綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明,新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC.常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中,S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比為7∶2B.1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.20g分子中,含有10NA個(gè)電子6、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO27、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示。下列說法正確的是A.b膜是陽離子交換膜B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A.NH4+ B.SO42- C.Ba2+ D.Na+9、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A.鑒別NaCl和Na2SO4 B.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.探究大理石分解產(chǎn)物 D.探究燃燒條件10、新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O11、常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知:溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=11B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C.c點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(N3H·H2O)D.在a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點(diǎn)是d12、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是A.如圖為稀釋濃硫酸B.如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性C.如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D.如圖可用于測量SO2的體積13、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液,下列說法正確的是A.1L溶液中含H+為0.02molB.c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.加水稀釋,草酸的電離度增大,溶液pH減小D.加入等體積pH=2的鹽酸,溶液酸性減小14、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載:
“初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之?!蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是()A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是A.B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量F>DC.0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知:①②③請(qǐng)回答:(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為_________;(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________;(3)下列說法不正確的是(_____)A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B.物質(zhì)B可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C.D→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D.物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?,而?molC消耗2molBr2(4)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子;IR譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______。18、吡貝地爾()是多巴胺能激動(dòng)劑,合成路線如下:已知:①②D的結(jié)構(gòu)簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________;1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基),其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知:;參照上述合成路線,以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成,設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______。19、苯甲酸()是重要的化工原料,可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn),也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇()的實(shí)驗(yàn)流程:已知:①;;(R、R1表示烴基或氫原子)②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶,95℃可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶—請(qǐng)回答下列問題:(1)進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時(shí),乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。(2)洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_____________,蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在____℃左右。A.34.6B.179.6C.205.7D.249(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。20、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________,E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是_____A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(6)長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為_______________________。21、亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機(jī)物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0(1)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________。(3)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO△H<0,實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________。(4)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示:容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)ClNO含量(占比)ⅠT122/3ⅡT2=T13W2ⅢT3>T1V32/3ⅣT4V4W4ⅤT5V5W5①V3________2(填寫“大于”、“小于”或“等于”);②容器Ⅱ中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________;容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同,則容器Ⅴ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化,說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng):8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化銨為固體,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故A不選;B.氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體,方程式為:NH3+HBr=NH4Br,溴化銨為固體,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故B不選;C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng),所以氣體物的量不變,壓強(qiáng)不變,故C選;D.SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故D不選;故選:C。2、C【解析】
A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電,光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光,利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵,與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物,過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合,中的O是以共價(jià)鍵結(jié)合,C項(xiàng)正確;D.NH3中有三條共價(jià)鍵,共價(jià)鍵即原子之間通過共用電子對(duì)形成的相互作用,所以1molNH3中含有3NA個(gè)共用電子對(duì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解析】
垃圾后期處理難度大,并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用,節(jié)約資源,而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用,垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面,選項(xiàng)A正確;醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理,但不可以制成兒童玩具,選項(xiàng)B不正確;綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用,可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放,選項(xiàng)C正確;氣溶膠屬于膠體,膠體的粒子大小在1nm~100nm之間,選項(xiàng)D正確。4、A【解析】
A.18O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol,即10NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol/LNa2S溶液,未知溶液體積,則溶液中微粒數(shù)目不能確定,故D錯(cuò)誤;故選A。5、D【解析】
A.He分子是單原子分子,相對(duì)分子質(zhì)量為4,NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比為28∶4=7∶1,故A不選;B.不知道FeCl3溶液的體積,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故B不選;C.11.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故C不選;D.20g分子為1mol,含有10NA個(gè)電子,故D選。故選D。6、B【解析】
A、Al(OH)3加熱分解Al2O3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確;C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3,可一步轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;答案選B。7、A【解析】
A、因?yàn)殛帢O是陽離子反應(yīng),所以b為陽離子交換膜,選項(xiàng)A正確;B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣,但不產(chǎn)生沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、淡化工作完成后,A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,部分溶于水溶液呈酸性,B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性,C室溶液呈中性,pH大小為pHA<pHC<pHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解析】
由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+,而S2-水解顯堿性,且其水解程度比NH4+大,則溶液中一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì),而碘遇淀粉變藍(lán),而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有I-;又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時(shí)存在陰離子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故D符合題意;所以答案:D。9、D【解析】
A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉,因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉,故A不符合題意;B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中,產(chǎn)生浮力,會(huì)導(dǎo)致天平不平衡,因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故B不符合題意;C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,澄清石灰水變渾濁,說明反應(yīng)生成二氧化碳,但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣,故C不符合題意;D.銅片上的白磷燃燒,紅磷不能燃燒,說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),水中的白磷不能燃燒,說明燃燒需要和氧氣接觸,該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件,故D符合題意;故答案選D。10、B【解析】
A.電極a是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯(cuò)誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。11、C【解析】
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨為弱電解質(zhì),所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng),故曲線2為氫氧化鈉溶液,曲線1氨水?!驹斀狻緼.曲線2為氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,c(OH-)=0.1mol/L,則c(H+)=1×10-13mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,故A錯(cuò)誤;B.在氨水中滴加鹽酸,溶液由堿性變中性,再變成酸性,滴定前氨水呈堿性,而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨,呈酸性,說明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn),c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來越強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨,溶液中存在質(zhì)子守恒式:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故C正確;D.由圖像知,曲線1導(dǎo)電性較弱,說明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液,即曲線1代表氨水,曲線2代表氫氧化鈉溶液,c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,水解程度最大,故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵,然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況,根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。12、B【解析】
A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,同時(shí)要攪動(dòng)液體,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入,操作不規(guī)范,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸可使蔗糖炭化,蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧化碳和水,生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,B項(xiàng)正確;C.乙酸與CH2Cl2互溶,沸點(diǎn)不同,可采用蒸餾的方法分離,但冷凝管不能選用球形冷凝管,而應(yīng)用直形冷凝管,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,集氣瓶?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用,而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應(yīng)更徹底。13、B【解析】
A選項(xiàng),c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為0.01mol,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),故B正確;C選項(xiàng),加水稀釋,平衡正向移動(dòng),氫離子濃度減小,草酸的電離度增大,溶液pH增大,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),加入等體積pH=2的鹽酸,溶液酸性不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】草酸是二元弱酸,但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān),根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸,則c(H+)<0.01mol/L。14、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色,所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水,故選A。15、B【解析】
A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì),0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤;B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鐵在濃H2SO4中鈍化,故D錯(cuò)誤。16、D【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強(qiáng)堿溶液,為NaOH,則X為H元素;E是由Z元素形成的單質(zhì),根據(jù)框圖,生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng),則E為氧氣,B為過氧化鈉,A為水,C為二氧化碳,F(xiàn)為碳酸鈉,因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水,B為過氧化鈉,C為二氧化碳,D為NaOH,E為氧氣,F(xiàn)為碳酸鈉。A.B為過氧化鈉,過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,故A正確;B.等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中,由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,陰離子數(shù)目增多,陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確;C.B為Na2O2,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中,過氧化鈉為氧化劑和還原劑,0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA,故C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性C<O,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,與氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵、羰基AD、?!窘馕觥?/p>
苯硝化得到A,從A的分子式可以看出,A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物,結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個(gè)硝基處于間位,即A為間二硝基苯,A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基,得到B(間苯二胺),間苯二胺生成C,分析C的分子式可知,B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代,得的有機(jī)物,和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚,丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知,丹皮酚是中和-COCH3處于對(duì)位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物,所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個(gè)反應(yīng),羰基上的氧原子被NOH代替生成F(),F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G,G中的溴原子被取代生成H?!驹斀狻浚?)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基;正確答案:醚鍵、羰基。(2)根據(jù)題給信息分析看出,由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?,碳原子?shù)增加1個(gè),再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知,丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。(3)根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤;物質(zhì)B為間苯二胺,含有氨基,顯堿性可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽,B正確;D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子;G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng),C正確;物質(zhì)C為間苯二酚,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代,而且1molC消耗3molBr2,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)AD。(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng);正確答案:。(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N,IR譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連,該有機(jī)物屬于芳香族化合物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF與2molNaOH恰好反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯;1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子,對(duì)稱程度較大,不可能含有甲酸酚酯;綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為:、;正確答案:、。(6)根據(jù)題給信息可知,硝基變?yōu)榱u基,需要先把硝基還原為氨基,然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基,苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③,生成鄰羥基苯甲酸,最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯;正確答案:。18、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】
由已知信息可知A為苯,再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為;和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為;再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾(),據(jù)此分析解題;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱是苯;(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為;B為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng),則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1;(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為;(5)D為,其分子式為C8H7O2Cl,其同分異構(gòu)體中:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有3個(gè)取代基,這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式;③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,則分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基,另外存在鹵素原子水解,則另一個(gè)取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,再增加二個(gè)酚羥基,則各有6種結(jié)構(gòu),即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種,其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線為?!军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷與合成題,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。19、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【解析】
(1)根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱;分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;(2)飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛;(3)根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析;(4)重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后,又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程;(5)根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻浚?)萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗、燒杯;乙醚密度小于水,在上層,分液時(shí),乙醚層應(yīng)從上口倒出;(2)醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛,飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉;根據(jù)題給信息可知,二者發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:;(3)蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸,蒸餾時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸,應(yīng)控制溫度在249℃左右;答案選D;(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶;(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn),理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為,最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí),題目難度中等,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入;吸收尾氣,防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】
由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā),B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì),C中濃硫酸可干燥氯氣,D為三頸燒瓶,D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l),E中冷卻水下進(jìn)上出效果好,結(jié)合信息②可知,F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中,據(jù)此解答(1)~(3);(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為;為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)在低溫度下,且利于原料充分反應(yīng);(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解?!驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B的作用為除去HCl,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率,E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體,它們有可能過量,產(chǎn)物也易揮發(fā),因此,F(xiàn)的作用為吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為:球形干燥管;a;吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入;(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為,
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