2024年甘肅省定西市隴西二中高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2024年甘肅省定西市隴西二中高三最后一卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子2、對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高3、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè)．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④4、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極5、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是A． B．C． D．6、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲7、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>YD．元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”9、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．In最外層有5個(gè)電子 B．In的原子半徑小于IC．In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D．In屬于過渡元素10、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列說法正確的是A．m一定等于20B．b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性C．c點(diǎn)溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D．向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3211、下列說法正確的是（）A．堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大B．甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C．苯乙烯所有的原子有可能在同一個(gè)平面D．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁單質(zhì)12、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D13、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．某密閉容器盛有1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA15、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜ZB．A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C．同溫同壓時(shí)，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理D．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶116、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C．用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時(shí)間觀察到白色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團(tuán)的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應(yīng)類型是_____________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。(4)B生成C的化學(xué)方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機(jī)物有______種。(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器1的名稱是__________。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào))；目的是_______。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液，－段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸，－段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另－個(gè)作用是__________________________。20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。21、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A．C+2H2SO4(濃)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB．Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C．Cu+

2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質(zhì)量為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，但同一能級(jí)上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A．有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C．最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。3、D【解析】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，故①正確；②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故②正確；③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故③正確；④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故④正確；答案選D。【點(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。4、C【解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e－=H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。5、C【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；D．可由2，3，3—三甲基－1－丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答。【詳解】A.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。8、B【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，則P為Na2O2，結(jié)合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，A正確；B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯(cuò)誤；C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg>Na，C正確；D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。9、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D.銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。10、C【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個(gè)過程中促進(jìn)了水的電離，在c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1mol·L1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH，此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，c(Cl)=c(HClO)＋c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)＋c(HClO)＋c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)＋2c(HClO)，C項(xiàng)正確；D．由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3＞HClO＞HCO3-，故H2O+ClO-＋CO2=HCO3-＋HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，故C正確；D.AlCl3是共價(jià)化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤；D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH，可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HClO和H2CO3的酸性，D錯(cuò)誤；答案為A。13、D【解析】

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。14、B【解析】

A．D2O的摩爾質(zhì)量為，故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，與Na2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為，利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。15、D【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑：H＜O＜N，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3＜H2O，B正確；根據(jù)2NO2＋2OH?＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH?2＋H2O，所以，NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價(jià)化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1，D錯(cuò)誤。16、B【解析】

A．圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、酯基加成反應(yīng)+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F；(4)B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)羧基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到?！驹斀狻?1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F，故E的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)B是，C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)羧基、2個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為：、、、，共5種；(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生，與甲醇反應(yīng)得到，則合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題干信息分析解答。18、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。19、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、對(duì)信息的獲取與運(yùn)用等知識(shí)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4