課件專題4常見元素及其重要化合物-1

學(xué)案專題整合突破專題四常見元素及其重要化合物1體系構(gòu)建·串真知2真題回放·悟高考3知識深化·精整合4典題精研·通題型5預(yù)測演練·明考向1體系構(gòu)建·串真知2真題回放·悟高考1．了解常見元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。1．(2020·全國卷Ⅱ·9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是 (

)2．(2018·全國卷Ⅰ·7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是

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)A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉D【解析】由于廢舊電池中含有一些重金屬離子等，所以合理的處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；根據(jù)流程可知，正極片中的金屬元素主要有Al、Fe、Li三種金屬，所以從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li三種金屬，B正確；由于含磷酸亞鐵鋰濾渣被混酸溶解，而混酸具有強氧化性，所以溶解后鐵元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C正確；由于硫酸鋰是可溶性鹽，所以用硫酸鈉代替碳酸鈉無法沉淀鋰離子，D錯誤。3．(2020·全國卷Ⅰ·26節(jié)選)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K＋、Mg2＋、Na＋、_________，以及部分的________________。Mn2＋Fe3＋、Al3＋(2)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是_____________。(3)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。(4)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是____________________________________________。Fe(OH)3NaAlO2＋HCl＋H2O═══NaCl＋Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]＋HCl═══NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O利用同離子效應(yīng)，促進NH4VO3盡可能析出完全4．(2020·全國卷Ⅲ·27節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c＝0.01mol·L－1)的pH沉淀完全時(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________。除去油脂、溶解鋁及其氧化物(2)“濾液②”中含有的金屬離子是_______________________。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是____________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_________。Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋O2或空氣Fe3＋【解析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑、2Al2O3＋4NaOH═══4NaAlO2＋2H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的濾液②，F(xiàn)e2＋經(jīng)H2O2氧化為Fe3＋后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體。5．(2019·全國卷Ⅰ·26)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：NH4HCO3＋NH3═══(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是____________。【解析】(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體為NH3，其在“吸收”中發(fā)生的反應(yīng)主要是氨氣與碳酸氫銨的反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋NH3═══(NH4)2CO3。溶浸高溫焙燒6．(2018·全國卷Ⅰ·27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_____________________________。2NaHSO3═══Na2S2O5＋H2O(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時，Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是________________________。NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。電解后，_____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑a【解析】(1)NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可以制得Na2S2O5，該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3═══Na2S2O5＋H2O。(2)由于碳酸的酸性弱于亞硫酸，所以向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化硫會生成亞硫酸鈉或者是亞硫酸氫鈉，但是亞硫酸鈉水溶液顯堿性，而該溶液顯酸性，故該溶液為NaHSO3；由于生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，而前一步產(chǎn)生的亞硫酸氫鈉溶液一定不是過飽和，所以再次加入碳酸鈉固體、并再次充入SO2的目的是為了得到NaHSO3過飽和溶液。(3)根據(jù)題中的圖示，左側(cè)為電解池的陽極，右側(cè)為電解池的陰極，離子交換膜均為陽離子交換膜，只允許陽離子通過，陽極的電解質(zhì)溶液為硫酸，所以陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑，則陽極的氫離子會透過陽離子交換膜進入a室，與a室中的SO2堿吸收液中含有的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以a室中的NaHSO3濃度增加。7．(2018·全國卷Ⅱ·26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有_________；氧化除雜工序中ZnO的作用是________________，若不通入氧氣，其后果是_____________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為_______________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2＋Cd2＋＋Zn═══Cd＋Zn2＋Zn2＋＋2e－═══Zn溶浸(3)鋅粉與溶液中Cd2＋發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cd2＋＋Zn═══Cd＋Zn2＋。(4)電解硫酸鋅溶液制取鋅，Zn2＋在陰極放電，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－═══Zn，OH－在陽極放電，發(fā)生的電極反應(yīng)為4H2O－4e－═══O2＋4H＋，因此電解結(jié)束后的溶液中含有一定量的硫酸，即電解后的溶液為稀硫酸，因此可以返回溶浸工序中循環(huán)使用。本部分知識是中學(xué)化學(xué)的核心知識點之一，是歷年高考考查的重點和知識載體，預(yù)計在未來高考中，元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要以選擇題形式出現(xiàn)，結(jié)合離子反應(yīng)，NA、化學(xué)實驗現(xiàn)象分析、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、傳統(tǒng)文化等，以文字表述題和圖表型題的形式出現(xiàn)，主要考查元素及其化合物的典型性質(zhì)、用途及應(yīng)用；在主觀題中則以物質(zhì)的制備或分離提純以無機工藝流程題，綜合實驗題為載體綜合考查重要的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及反應(yīng)原理、兼顧考查物質(zhì)的用途及對環(huán)境的影響，同時涉及陌生氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫。3知識深化·精整合一、常見無機物的重要性質(zhì)和應(yīng)用

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(1)濃硫酸具有吸水性作干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI)(2)生石灰、無水氯化鈣能吸收水分可作(食品)干燥劑(3)P2O5能與水反應(yīng)可作(不可用作食品)干燥劑(4)硅膠能吸收水分可作(袋裝食品)干燥劑(5)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(6)SiO2存在光的全反射可作光導(dǎo)纖維(7)4HF＋SiO2═══2H2O＋SiF4↑用氫氟酸雕刻玻璃(8)ClO2具有較強的氧化性用于自來水的殺菌消毒(9)次氯酸鹽具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑(10)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)(11)NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(12)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣(13)二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿、草帽辮等(14)NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑(15)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(16)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(17)硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(18)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(19)常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(20)鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌(21)MgO、Al2O3熔點高作耐高溫材料(22)Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)(23)小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器(24)明礬溶液顯酸性利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(25)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(26)Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)(27)Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料(28)Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性鐵鹽可用作凈水劑(混凝劑)(29)K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體K2FeO4作新型消毒剎、凈水劑

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用(30)FeCl3溶液具有較強氧化性FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板(31)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(32)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上進行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“鋇餐”(33)干冰升華吸收大量的熱人工降雨(34)液氨汽化吸收大量的熱作制冷劑二、常見元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系5．碳、硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6．氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系7．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系8．氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、元素化合物的特征反應(yīng)現(xiàn)象及特征轉(zhuǎn)化關(guān)系1．元素化合物的特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑煙)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，生成白色固體)，金屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。4典題精研·通題型角度一元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 (2020·南京模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

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)A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬考點一常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用B典例1【解析】FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯誤；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；活性炭與Pb2＋等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2＋等重金屬離子，D錯誤。 (2019·天津高考·3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是

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)A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水典例2C【解析】廢氣中的氯氣能被FeCl2溶液吸收生成FeCl3，鐵屑再與FeCl3溶液反應(yīng)得FeCl2溶液，A正確；鋁中加適量的鋰，可以制得低密度的合金，B正確；鹽堿地含碳酸鈉使土壤呈堿性，施加熟石灰，堿性增強，C錯誤；根據(jù)鈷化合物的顏色變化，可以用來判斷硅膠是否吸水，D正確。典例3C【解析】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸得不到氯氣，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故C正確；二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，而不是硫酸銨，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故D錯誤。 (2020·太原模擬)已知：A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型__________________；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________；典例4離子鍵、共價鍵2Na(s)＋2H2O(l)═══2NaOH(aq)＋H2(g)

ΔH＝－567kJ/mol(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式_________________________________。(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_______________。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式___________________；Cl2＋H2O═══H＋＋Cl－＋HClO6.02×1023O═══C═══O(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理___________________________________。(膠體)＋3H＋【解析】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，則A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na(s)＋2H2O(l)═══2NaOH(aq)＋H2(g)

ΔH＝－567kJ/mol。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O═══H＋＋Cl－＋HClO。(3)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；①A與足量的H2O充分反應(yīng)時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2，所以1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，總數(shù)為6.02×1023。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為C，則D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O═══C═══O。物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷的四步解題法(1)審題——仔細讀題、審清題意，把題干中的信息體現(xiàn)在框圖中，全面了解圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)解題——找準“題眼”、大膽猜測，結(jié)合學(xué)過的知識進行檢驗、推理。(3)驗證——當(dāng)推斷出結(jié)果后，應(yīng)將結(jié)果代入圖中進行驗證是否合理。(4)慎答——答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。技巧點撥1．(2020·忻州模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

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)A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多類題精練A【解析】濃硫酸因具有吸水性，則可用于干燥O2，故A項正確；SO2可用于漂白紙漿，是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，故B項錯誤；氧化鐵本身是紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料，與Fe2O3能與酸的反應(yīng)無關(guān)，故C項錯誤；胃酸的主要成分為HCl，Al(OH)3可用于治療胃酸過多是因為Al(OH)3可中和胃酸，而不是因為Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，故D項錯誤。2．(2020·荊州模擬)酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是

(

)A．光照是酸雨形成的必要條件之一B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【解析】由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都使用了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；污染指數(shù)越高則二氧化硫含量高，所以形成酸雨的速率越快，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正確。BB【解析】A項，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；B項，MgCl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項，S與O2燃燒只能生成SO2，錯誤；D項，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O═══NaHCO3↓＋NH4Cl，錯誤。4．(2020·成都模擬)幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略，部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是 (

)A．若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為KB．若L為強酸，則E可能為Na2S、F為H2O2C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2A【解析】若E為NaCl溶液、F為K，G為KOH，H為H2，H2與O2反應(yīng)生成H2O，H2O與O2不反應(yīng)，A項錯誤；若E為Na2S、F為H2O2，Na2S與H2O2反應(yīng)生成NaOH和S，S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,L是H2SO4，屬于強酸，B項正確；若E為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，C與O2反應(yīng)生成CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3,L為H2CO3，屬于弱酸，C項正確；若E為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3,L是HNO3，屬于強酸，D項正確。角度一化學(xué)工藝流程題 (2020·泉州模擬)金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：考點二元素及其化合物的綜合應(yīng)用典例5(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的價態(tài)為_______，煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是________。＋6酸雨(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是__________________________________________，由圖中信息可以判斷MoO3是________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是_______________________________________________________________________________________。MoO3＋2NH3·H2O═══酸性過濾取少量最后一次水洗液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈(4)采用NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。①請配平以下化學(xué)反應(yīng)：_____NaClO＋_____MoS2＋_____NaOH→_____Na2MoO4＋_____Na2SO4＋_____NaCl＋_____H2O。②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_____________________________________________________________________________________(寫一點)。9161293該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆移；隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)煥【解析】(1)Na2MoO4·2H2O中Na元素化合價為＋1價、O元素化合價為－2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定Mo元素的價態(tài)為4×2－2×1＝＋6價；工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，二氧化硫引起的環(huán)境危害主要是酸雨。Lix(MoS2)n－xe－═══nMoS2＋xLi＋(4)①在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前NaClO中的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的－1價、Mo元素化合價由反應(yīng)前MoS2中的＋2價變?yōu)椋?價、S元素化合價由反應(yīng)前MoS2中的－1價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2SO4中的＋6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒，配平方程式為9NaClO＋MoS2＋6NaOH═══Na2MoO4＋2Na2SO4＋9NaCl＋3H2O；②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度低于50℃時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，更多的鉬溶解，因此鉬的浸出率隨著溫度的升高而增大；化學(xué)工藝流程題的主線分析方法規(guī)律方法角度二綜合實驗題 (2020·南寧模擬)硫及其化合物是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對某些硫的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究：Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸氣除外)。典例6回答下列問題：(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是________________。(2)B中的試劑可能是____________________________________，酸性KMnO4溶液的作用是____________________________。(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是________________、_________________。二氧化硫、氫氣品紅溶液(或酸性高錳酸鉀、溴水)除去氣體中殘余的二氧化硫黑色粉末變紅色白色粉末變藍色Ⅱ.探究實驗二：制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖，夾持裝置省略)。①裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法______________________________________________________________________。(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進行)，請?zhí)羁眨嚎刂贫趸虻牧魉?、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等

Na2S2O3性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象探究1Na2S2O3溶液的酸堿性__________________________________________________________________________________________________________________________pH＝8探究2Na2S2O3的還原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液______________________________把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較確定溶液的pH溴水顏色變淺(或溴水褪色)【解析】Ⅰ.(1)濃硫酸