2024屆天津市靜海一中高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

2024屆天津市靜海一中高三最后一?；瘜W(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)^=^2Z(g),減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16o下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

3、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①2s04

途徑②S°2>SO2°2>SO3%。>H2s04

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie「

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?/p>

4、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol-L“HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(OIT)=c(HCOOH)+c(H+)

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙觥(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH2OH'*/CH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

18

A.18gH2O分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2”O(jiān)CH2cH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

6、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測定等濃度的Na2c03和后者pH比前

C非金屬性：Cl>c

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(SO4)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

7、蘋果酸(H2MA,Kai=1.4xl03；Ka2=L7xlO-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B.曲線HI代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)Kh~7.14xl012

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液顯酸性

8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

選

古詩文化學(xué)知識

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也。”

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2so4)的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

9、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

10、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7NA

B.pH=l的H3P溶液中，含有0.1g個(gè)H*

C.0.ImolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.1L0.Imol?U1的NH4cl溶液中含有NHj數(shù)目為0.

12、人體血液存在H2cO3/HCO3,HP(V-/H2Po1等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3?；騝(HPO4*)/c(H2Po4力與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgc(HPO4*)/c(H2Po屋)與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3-)時(shí)，C(HPO42-)=C(H2PO4")

D.當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3)c(H2POr)/c(HPO42)逐漸減小

13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，ImolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

1816

C.4.0g由H2O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

14、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是()

A.對鋼材“發(fā)藍(lán)”(鈍化)B.選用鋁鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

15、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

16、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

H

C.%//CHz與濱水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面

H

H

D.Hd,CH,和苯乙烯互為同系物

H

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鹽酸氨漠索（又稱濱環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2___一定條件----->R1CH=N-R2

請回答：

（1）流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)G的分子式為;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)ATB、F—G的反應(yīng)類型分別為：、o

(4)寫出B+C-------——>D的化學(xué)方程式。

(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(l)C中官能團(tuán)的名稱是O

(2)E生成F的反應(yīng)類型是。

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為=

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：D的有機(jī)物有種。

(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備d”的合成路線o

CH,CH3

19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

尿素，

發(fā)煙硫酸’磺化

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:

①CO(NH2)2(S)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

②H2NCONHSO3H+H2so4^^2H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是——O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80C為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一o

圖2

(3)“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是。

(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是o

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Li的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mLo此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2o

①電子天平使用前須__并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按——，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：——(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚配為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法__(填“偏高”或“偏低”)。

20、汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳乙烷，具

體流枯如下:

|蒸悟|

已知：1,2一二漠乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。I1,2一二澳乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(出)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

⑵(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5C的水c」0℃的水

III,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

（4）步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

21、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種錮系元素，以及與鐲系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銃（Sc）和鈕（Y）

共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）銃（Sc）為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為o

（2）離子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有。

（3）Sm（彩）的單質(zhì)與L2一二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2cH21TsmL+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子雜化

軌道類型為,lmolCH2=CH2中含有的0鍵數(shù)目為。常溫下1,2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要

原因是__________

（4）與N3-互為等電子體的分子有（寫兩個(gè)化學(xué)式）。

（5）Ce（鋪）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（缽）原子的配位數(shù)為,列式表示Ce

（鋅）單質(zhì)的密度：_______g/cn?（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯(cuò)誤；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯(cuò)誤；

C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

2、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯(cuò)誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)

誤。

故選B。

3、A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?/p>

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

4、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為lxl(yi3mol?L”,則水電離出的氫離子濃度為lxl0-i3mol-L“，氫氧化鈉

中氫氧根濃度為O.lmoll",c(KOH)=0.1mol?L-i,p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol-L-ix0.02?L=0.1moH/ixVi,則Vi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol?L“，故B正確；

C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOCT),故C錯(cuò)誤；

D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OIT)=C(HCOOH)+C(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

5、C

【解析】

A、18gH218。分子含中子數(shù)目為一X10NA=9NA,故A錯(cuò)誤；B、每制備ImolCH3cH2I8OCH2cH3,分子間脫

20irI?"aol

水，形成C—O、O—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子—X6+———X2)XNA=L2NA,含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA,故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇

為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

6、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

7、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA、

A.H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯(cuò)誤；

B.通過上述分析可知，m表示MA?-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

c(HM^\c(OH)KixlO*

C.MA2-水解常數(shù)Kh=△—-L=高工=s。5.88,10-1。，C錯(cuò)誤；

c(AM2-)Ke1.7X10-5

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中C(HMA-)<C(MA2),說明HMK

電離程度大于MA*水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

8、D

【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KN(h),是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和葭基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

11、A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(lmoDCH3cH20H和54g(3moDH2。,每分子乙醇中含有1個(gè)O-H鍵，則lmolCH3CH2OH

含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O-H鍵，貝!13moi氏€>含H-O鍵的數(shù)目為6NA,合計(jì)含H-O鍵的數(shù)目為

7NA,A正確；

B.pH=l,貝Uc(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3()4,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?§價(jià)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molx§NAM.27NA,C錯(cuò)

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2OWNH3-H2O+H+,若氯化錢中錢根不水解，則易算出溶液中含有NW+數(shù)目為O.INA,但

核根部分水解，數(shù)目減少，因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于O.INA,D錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

對于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會發(fā)生水解：如Ab(SO4)3中的AF+、Na2c03中的CCh?，例如1L0.5mol/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA,該說法是錯(cuò)誤的，注意要考慮CCh?-在水中的發(fā)生水解的情況。

12、D

【解析】

+

H2co3^^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2_2-

H2Po「^=iHPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4")/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；

2-

C.當(dāng)c(H2cCh)=c(HCO3)時(shí)，即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2"+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cCh=iHCO3-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2CO3)減小。

【詳解】

2

A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO4

-)/c(H2Po1)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

2

C.當(dāng)c(H2CO3)=C(HCO3)時(shí)，即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42)<c(H2Po「)，故C錯(cuò)誤；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co3=^HCO3-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2cO3)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HC()3)c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確;

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

13、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4molC-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC-C鍵,

則1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol,則18g果糖為O.lmol,一分子果糖含有5個(gè)羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.周18。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18-8=10,D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)

=1x2+16-8=10,則4.0g由H18O與D16O組成的混合物的物質(zhì)的量為:，則所含中子數(shù)為0.2molxl0

2220g/mol

NA=2NA,C項(xiàng)正確；

50gx46%…,

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為差丁一j=0.5mol,乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系

式：2C2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol,而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

14、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

15、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

16、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmollb發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

與濱水加成后的產(chǎn)物為Br,根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確

D.電",CH,和苯乙烯相差c2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

H

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

coocib

gbonFt

iRH'SOiA

NO,

【解析】a

NH?

CHO

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為,對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為，D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

由鹽酸氨澳索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與漠發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨澳索，故F為

⑹、甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，峻基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成?,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

COOCIb

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成a最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

其分子式為：Ci3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是:

故答案為：CnHisNiOBn；

OH

CMO

，甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。F-G是

,F中苯環(huán)上氫原子被澳原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)

一定條件

（5）化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個(gè)取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：3；

（6）甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成CH）再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

NO2

,OCT,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為:

CHO

18、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

sy^xCOOH，八口八口濃硫酸COOCH,

+2CH30H—<+2H1O5

人J^COOH△COOCH,

O-CH20Hc^Z：O-CH°—CH30H

濃硫酸，△'7]

CH>CH)

【解析】

⑴由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元蝮酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)竣

基、1個(gè)氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿DrE-F-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳解】

⑴由c的結(jié)構(gòu)簡式TT可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

Cl^^^COOCHj

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHO

Cls^x^COOHCI^^COOCH)

(4)B是JT,C的結(jié)構(gòu)簡式為YT，所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

d^^^COOHCl^^^COOCHj

程式為:

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)竣

基、2個(gè)氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為:

COOH

，共5種;

一。-30H30

HCH,CH,

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

19、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①

平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作

2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2sCh可提供H*與S(V-促使該平衡

逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高

【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)

可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【詳解】

(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；

C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化

率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3

次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2?3次；

(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐?/p>

可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2s04可提供H*與SCV-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s可提供H*與SO4?一促使該平衡逆向移動；

(5)①電子天平在使用時(shí)要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先

按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可

知cCHzNSOsH)=c(NaNC)2)=0.08mol/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度

m(H2NSO3H)n(H2NSO,H)xM(H2NSO3H)^nno/

—X1UUZO-X1uu/o-

2.5g2.5g

c(H,NSO,H)xV(H,NSO,H)xM(H,NSO,H)0.08moVLx0.25Lx97g/mol,^土….心…、，

」———---3'_————xl00%