反應(yīng)熱焓變 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

選擇性必修一化學(xué)反應(yīng)原理第一章第一節(jié)

反應(yīng)熱第一課時反應(yīng)熱、焓變授課人：神舟

十五

號發(fā)

射鳥巢上空的煙火學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因；2.理解反應(yīng)熱和焓變的含義、符號及單位；3.會通過▲H判斷吸、放熱反應(yīng)，會利用鍵能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、

生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛

應(yīng)用。邊防戰(zhàn)士使用自熱火鍋神舟

十五

號發(fā)

射鳥巢上空的煙火暖貼與冷敷貼生活體驗神舟

十五

號發(fā)

射鳥巢上空的煙火預(yù)習(xí)反饋舊知回顧1.化學(xué)反應(yīng)的特征:

化學(xué)反應(yīng)，不僅有

變化，還伴隨

變化，其變化形式有

。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或者放熱;所以化學(xué)反應(yīng)可以分為

反應(yīng)和

反應(yīng)。3.在一個化學(xué)反應(yīng)中，同時遵守

守恒和

守恒兩個基本定律。4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):

。

物質(zhì)能量熱能、光能、電能吸熱放熱質(zhì)量能量舊鍵斷裂，新鍵形成神舟

十五

號發(fā)

射鳥巢上空的煙火課堂檢測其中屬于放熱反應(yīng)的有

、屬于吸熱反應(yīng)的有。①化石燃料燃燒②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)③濃硫酸溶于水④用C和H2O在高溫下制水煤氣⑤鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣⑥氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣⑦煅燒石灰石①②⑤④⑥⑦神舟

十五

號發(fā)

射鳥巢上空的煙火歸納總結(jié)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)③

C+CO2

2CO④C+H2OCO+H2⑤NaHCO3與鹽酸反應(yīng)這是因為化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能(符號為U)發(fā)生了變化。↓體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和

，

受溫

度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的凝聚狀態(tài)等影響。【思考】化學(xué)反應(yīng)為什么會產(chǎn)生反應(yīng)熱？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放能量，

有的化學(xué)反應(yīng)吸收能量？【思考】在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行

的。如何描述等壓條件下的反應(yīng)熱？為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱

，

科學(xué)上引入了一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓(符號為H)。

新知學(xué)習(xí)：反應(yīng)熱與焓變1、焓：與

有關(guān)的物理量，符號：__2、焓變：

之間的焓值差，符號：__3、反應(yīng)熱：在等溫條件下化學(xué)反應(yīng)過程中所

或

的熱量。

基本概念?思考:焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系呢?等壓條件下的反應(yīng)熱=焓變用ΔH

表示單位:KJ/mol(或KJ·

mol-1

)如何用ΔH來表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)呢?內(nèi)能H生成物與反應(yīng)物ΔH吸收放出吸熱反應(yīng)：

體系的能量升高，規(guī)定

ΔH為“

＋

”或ΔH

>0

基本概念放熱反應(yīng)：

體系的能量降低，規(guī)定

ΔH為“

－

”或ΔH

<0體系與環(huán)境

熱量應(yīng)用鞏固體系：放熱現(xiàn)象：環(huán)境：吸熱飽和石灰水出現(xiàn)渾濁

焓變的表示方法【例1】

在25℃和101kPa下

，

1molH2與1mol

Cl2反應(yīng)生成2mol

HCl時放出184.6kJ的熱量

，

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=

－

184.6kJ/mol【例2】

在25℃和101kPa下

，

1molC(如無特別說明

，

C均指石墨)與1mol

H2O(g)反應(yīng)

，

生成1mol

CO和1mol

H2,需要吸收131.5

kJ的熱量，

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，單位kJ/mol必須標(biāo)出。

學(xué)以致用1反應(yīng)物和生成物總能量與ΔH的關(guān)系

互動探究：宏觀角度①圖示反應(yīng)物和生成物總能量與ΔH的關(guān)系

互動探究：②結(jié)論圖1:為放熱反應(yīng)，

ΔH

＜0；圖2:為吸熱反應(yīng)，

ΔH

＞0；③依據(jù)：能量守恒

定律④由圖總結(jié)出ΔH=

總能量—

總能量

互動探究：下列圖示變化表示的反應(yīng)ΔH>0是()

學(xué)以致用2AE吸收=436+243

=

679

KJE放出=431+

431

=

862

kJ結(jié)果：放出183

kJΔH

=-183kJ/mol鍵能:鍵能指25℃和101KPa下(常溫常壓下)，斷開1mo1共價鍵所需要的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量(單位為KJ/mol)。

探究二：鍵能與ΔH

的關(guān)系求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱？②方法歸納

探究二：鍵能與ΔH

的關(guān)系(1)若E1>E2,為吸熱反應(yīng)，

ΔH

＞0；(2)若E1＜E2,為放熱反應(yīng)ΔH

＜0；②方法歸納

探究二：鍵能與ΔH

的關(guān)系ΔH=

—

E1E2ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和南陽“水氫燃料汽車”是忽悠還是科技?

學(xué)以致用32019年5月23日河南南陽青年汽車集團(tuán)對外高調(diào)宣布:生產(chǎn)出了全球首輛水氫燃料汽車，在不加油不充電只加水的狀態(tài)下，續(xù)航里程超過500公里。

學(xué)以致用3已知:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:請回答下列問題:(1)a、b、c分別代表的意義a.反應(yīng)物的鍵能之和b.生成物的鍵能之和c.反應(yīng)熱ΔH(2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0

學(xué)以致用3(3)已知:H-H鍵、O一H鍵、0=0分別為:436KJ/mol、463KJ/mol、498KJ/mol,計算:1molH2O分解的反應(yīng)熱?南陽“水氫燃料汽車”是忽悠還是科技?

思維建模1、EA=；

EB=

ΔH=

2、E1=；

E2=

ΔH=

反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量-反應(yīng)物總能量反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和

思維建模3、利用鍵能進(jìn)行計算三步法:第一步:第二步：第三步:找出斷鍵和成鍵的種類找出斷鍵和成鍵的數(shù)目代入公式進(jìn)行計算

學(xué)以致用4

我的收獲：課堂小結(jié)

課堂檢測

課堂檢測2.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使所含的氫成為二級能源B.設(shè)法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣D.尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

課堂檢測

課堂檢測C1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

課堂檢測2.已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ/mol，H—N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g