新疆北京師范大學克拉瑪依附屬學校2025屆高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

新疆北京師范大學克拉瑪依附屬學校2025屆高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），能達到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣2、最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷3、研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（）序號①②③實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?D．對比①②③，說明苯能隔絕O24、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定5、圖為實驗室從海帶中提取碘單質的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置6、為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D7、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應8、下列有關化學用語，使用正確的是A．氯原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．聚乙烯的結構簡式：CH2=CH29、實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行10、利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB濃硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2A．A B．B C．C D．D11、下列說法錯誤的是A．綠色化學的核心是及時治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應C．含氮、磷的污水任意排放會造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質12、根據元素周期表和周期律相關知識判斷，下列說法正確的是A．硒（Se）元素的非金屬性比硫強B．Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+C．Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2弱D．Be與Al的化學性質相似，BeO是兩性氧化物13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸14、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR15、下列實驗能獲得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)16、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．20、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗目的是：__________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。21、現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結構示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7；D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：①C的化學式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。④反應（a）的化學方程式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A項，乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質可與氫氧化鈉溶液反應，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質的分離和提純，注意根據除雜質的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質反應，不能和原物質反應；②除去雜質的同時不能引入新雜質；③通常把雜質轉化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質分離的狀態(tài)。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。2、B【解析】

以含硅物質為原料經加熱制成的產品，通常稱為硅酸鹽產品。所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱，由此分析解答。【詳解】A．鋼筋屬于金屬，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設中用量不大，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設中用量不大，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，題目難度不大，記住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。3、D【解析】

A.根據實驗現(xiàn)象，③中1小時觀察到明顯銹蝕，說明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進入氯化鈉溶液，而①中由于是密閉體系，溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；B.苯屬于非電解質，②中無電解質溶液，不滿足電化學腐蝕的條件，故B正確；C.根據現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?，電極反應式合理，故C正確；D.根據現(xiàn)象，③中發(fā)生吸氧腐蝕，①③溶液中均溶解由氧氣，③中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，故D錯誤；答案選D。4、B【解析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確。考點：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。5、A【解析】

由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答?！驹斀狻緼．灼燒固體，應放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A。【點睛】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應用，把握流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵。6、B【解析】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B．水與生石灰反應，可增大混合物的沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入氨水除雜，故D錯誤；故選B。7、B【解析】

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，均是取代反應，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環(huán)，都能發(fā)生加成反應，D項正確；答案選B。8、C【解析】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結構示意圖：，A錯誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結構式：，D錯誤。答案選C。點睛：注意了解有機物結構的常見表示方法，（1）結構式：完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結構簡式：結構式的縮簡形式。結構式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。9、D【解析】分析：A.根據四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產物；C.根據操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機相在分液漏斗的下層，應該從下端放出，故A錯誤；B.根據流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質，然后用四氯化碳萃取，故B錯誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應該采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。10、C【解析】

A．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，A錯誤；B．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯誤；C．濃氨水滴在生石灰上產生氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；D．常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及非金屬性強弱比較、氧化還原反應、鈍化現(xiàn)象、常見氣體制備及檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答。選項B是易錯點，注意酸性溶液中硝酸根的強氧化性。11、A【解析】

A.綠色化學，又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學，即減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計。其核心是原子經濟性，即充分利用反應物中的各個原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應是制造肥皂流程的一步，因此該反應也叫皂化反應，B正確；C.含氮、磷的污水不經處理任意排放至下水道，最終會隨水體流入江流、湖泊中，促進藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，D正確；故合理選項為A。12、D【解析】

A.根據在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據對角線規(guī)則，Be與Al的化學性質相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。13、C【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質為鋁，既能和酸反應，也能和堿反應，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

本題主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律等相關知識，首先應根據各元素原子的結構特點推斷出各元素，然后根據其性質分析可得結論?！驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關鍵在于抓住一些元素的特性或原子結構的特征來突破。15、B【解析】

A．酯化反應需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯誤；D．銀鏡反應應該在堿性條件下才能進行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進行銀鏡反應之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。18、半導體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。19、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。20、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導管中液面高度的變化兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據過