2025屆云南省達標名校高一下化學期末復習檢測模擬試題含解析

2025屆云南省達標名校高一下化學期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P22、在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥3、如圖均為電化學裝置，下列有關敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜4、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯5、北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料—丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B．所有的燃燒反應都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料6、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結構簡式為：CH2CH27、某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A．若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B．圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動C．若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D．當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質量相等8、下列反應中，能量變化如圖所示的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應 D．氧化鈣溶解于水9、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯10、如圖是酸性電解質氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（）A．b極是正極，電極上發(fā)生還原反應B．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-C．電流由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池11、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率13、下列物質屬于純凈物的是A．青銅 B．CuSO4?5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3膠體14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA15、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族16、天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍寶石C．藍寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍寶石和紅寶石都只能從自然界中來獲得二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。18、根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結構式___________，氯乙烷的結構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。19、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。20、苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________(填反應類型).21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C?！军c晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對Z的轉化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大。2、D【解析】①氣體體積不變，反應過程中氣體質量發(fā)生變化，使得混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不變時，表明反應已達到平衡狀態(tài)；②混合氣體的物質的量不變，所以混合氣體的壓強始終保持不變，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關；③反應過程中C（g）的物質的量在變化，使得C（g）的物質的量濃度隨著變化，當C（g）的物質的量濃度不變時表明反應已達到平衡狀態(tài)；④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1與反應是否已達到平衡狀態(tài)無關；⑤都是正反應速率，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)；⑥正反應速率等于逆反應速率，表明反應已達到平衡狀態(tài)。故選D。點睛：反應達到平衡狀態(tài)的實質是正反應速率等于逆反應速率，特征是各物質的物質的量保持不變。3、C【解析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應與電源負極相連，轉移電子的物質的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。4、C【解析】A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現(xiàn)象無關。5、A【解析】

A、火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光．所以火炬燃燒時，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能等其它形式的能，A項錯誤；B、所有的燃燒反應都是放熱反應，都會釋放熱量，B項正確；C、根據(jù)能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應，丙烷的燃燒是放熱反應，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C項正確；D、丙烷完全燃燒C3H8＋5O23CO2＋4H2O的產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確。答案選A。6、B【解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構成，電子式為：，故A錯誤；B.

S2?的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結構示意圖為，故B正確；C.甲烷結構和四氯化碳結構相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選：B。7、D【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質量不相等，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)原電池中的正負極的反應式，結合得失電子守恒計算。8、A【解析】

由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，只有A符合，B、C、D中反應均為放熱反應，故答案為A。9、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D?！军c睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應；鐵和濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。10、B【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質溶液為酸性，故正極的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C正確；D．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，特別是電解質溶液的酸堿性對電極方程式的影響。11、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學環(huán)境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。12、A【解析】

A項，合成氨的反應為N2+3H22NH3?H<0，從化學平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動，工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學反應速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；B項，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；C項，Cl2與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應的平衡逆向移動，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋；D項，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。13、B【解析】

A、青銅是銅、錫合金，不是純凈物，A錯誤；B、CuSO4?5H2O屬于鹽類，是純凈物，B正確；C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體屬于混合物，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據(jù)質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數(shù)。15、B【解析】如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。16、D【解析】

紅寶石、藍寶石的主要成分都為氧化鋁，因為其含有雜質而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。18、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結構式為，氯乙烷的結構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應。【點睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質發(fā)生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。19、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為1