備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考點(diǎn)微專題04 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

微專題0微專題03以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1．（2023·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2022·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：(1)x=_______(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol?！敬鸢浮?1)9(2)0.0100【解析】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol，根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g，可知樣品中n(Al)=，則，解得x=9。（2）氣體產(chǎn)物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質(zhì)的量-HNO3中N的物質(zhì)的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol?；瘜W(xué)計(jì)算中的四種常用方法1．守恒法2．關(guān)系式法（1）在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟：(2)解題步驟如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法(1)應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體質(zhì)量24g差量Δm＝24g物質(zhì)的量2mol1mol2mol差量Δn＝1mol氣體體積12差量ΔV＝1(2)解題步驟4．平均值法（1）依據(jù)若XA＞XB，則XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x\to(X)代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）應(yīng)用已知eq\x\to(X)可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定eq\x\to(X)的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。1．物質(zhì)的量和其他物理量之間的關(guān)系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、關(guān)系式法等。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比3．解題要點(diǎn)（1）對氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，氣體體積不同，注意運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論。當(dāng)涉及NO2氣體時(shí)，還要考慮2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。（2）對于混合物中各物質(zhì)進(jìn)行分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度和過量問題。（3）影響因素：Vm的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4．兩溶液混合的定性判斷規(guī)律同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。(1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝eq\f(w1＋w2,2)。(2)兩溶液等體積混合①若溶液的密度大于溶劑的密度，則w>eq\f(w1＋w2,2)，如H2SO4溶液。②若溶液的密度小于溶劑的密度，則w<eq\f(w1＋w2,2)，如氨水、酒精溶液。5．溶液配制操作的注意事項(xiàng)(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。(3)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。(4)導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時(shí)用膠頭滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(5)導(dǎo)致溶液濃度偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。1．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選D。2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A。3．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】A【解析】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。一、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算(1)根據(jù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算1．（2023·廣東·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法，其過程如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．苯胺中鍵數(shù)目為 B．反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．中約含電子數(shù)目為 D．生成苯需消耗分子數(shù)目為【答案】B【解析】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．LiH中H顯-1價(jià)，反應(yīng)時(shí)生成H2，故反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為，B正確；C．-NH2含有9個(gè)電子，中約含電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．計(jì)量氣體體積時(shí)，需要說明溫度與壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022秋·重慶萬州·高三校考階段練習(xí)）有以下四種氣體：①3.01×1023個(gè)HCl分子；②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3。下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)量：②>①>④>③B．分子個(gè)數(shù)：①>③>②>④C．物質(zhì)的量：③>①>②>④D．氫原子數(shù)：③>②>④>①【答案】D【解析】①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；②13.6gH2S為0.4mol；③2gD2為0.5mol；④0.2molNH3。A．①3.01×1023個(gè)HCl分子；②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3的質(zhì)量分別為18.25g、13.6g、2g、3.4g，故質(zhì)量：①>②>④>③，故A錯(cuò)誤；B．四者的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.5mol、0.2mol，分子個(gè)數(shù)：①=③>②>④，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，物質(zhì)的量：①=③>②>④，故C正確；D．四者所含的氫原子的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.8mol、1.0mol、0.6mol，氫原子數(shù)：③>②>④>①，故D正確。故選D。(2)結(jié)合氣體物質(zhì)與NA的計(jì)算3．（2023春·河北滄州·高三校聯(lián)考期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有鍵和鍵的總數(shù)為3NAB．1molCl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．2molCO2與3molNaOH在水中完全反應(yīng)，溶液中的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的數(shù)目為0.5NA【答案】A【解析】A．已知乙烯分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，丙烯分子中含有8個(gè)鍵和1鍵，設(shè)14g乙烯和丙烯的混合氣體中乙烯為xg，則丙烯為(14-x)g中含有鍵和鍵的總數(shù)為=3NA，A正確；B．已知Cl2溶于水后只有部分Cl2與水反應(yīng)，故無法計(jì)算1molCl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，2molCO2與3molNaOH在水中完全反應(yīng)生成1molNa2CO3和1molNaHCO3，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，故溶液中的數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即=0.5molNO和5.6L即=0.25molO2充分混合后，由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4可知所得分子的數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．（2023·天津·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4℃時(shí)，中含有氫離子數(shù)為B．一定溫度下，和混合氣體中含有的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中充分反應(yīng)，生成的為D．與足量反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】A．18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為，水是弱電解質(zhì)，無法完全電離，含有的氫離子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．和的相對分子質(zhì)量都為44，且都是分子，所以無論以何種比例混合，和混合氣體的物質(zhì)的量為，含有的電子總數(shù)均為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)關(guān)系式：[提示：]，生成的物質(zhì)的量為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選：B。(3)根據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算5．（2023春·河北保定·高三河北安國中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃、101kPa下，67.2L溶于水后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．常溫下，1溶液中含有的陽離子數(shù)為C．42g中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目可能為3D．2.2g中含有的中子數(shù)為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，67.2L的物質(zhì)的量不是3mol，溶于水后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2，故A錯(cuò)誤；B．未說明1溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的陽離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．42g的物質(zhì)的量為=1mol，若為環(huán)丙烷，其中含有3個(gè)非極性共價(jià)鍵，則1mol中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目可能為3，故C正確；D．中含有12個(gè)中子，2.2g的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的中子數(shù)為1.2，故D錯(cuò)誤；故選C。6．（2023春·湖北宜昌·高三統(tǒng)考期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，3.2g甲醇()中含有的鍵數(shù)目為B．4g氘化鋰()含中子數(shù)為C．溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于D．3mol的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．中C原子和O原子都是sp3雜化，中含有4個(gè)鍵，3.2g甲醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的鍵數(shù)目為，A正確；B．中含有1+6-3=4個(gè)中子，4g氘化鋰()的物質(zhì)的量為=0.5mol，含中子數(shù)為，B正確；C．溴化銨水溶液中c(Br-)=1mol/L，該溶液中存在電荷守恒c()+c()=c(Br-)+c(OH-)>1mol/L，則與離子數(shù)之和大于，C正確；D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)消耗3個(gè)分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，D錯(cuò)誤；故選D。(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識與NA的相關(guān)計(jì)算7．（2023秋·福建龍巖·高三校聯(lián)考期末）電催化還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實(shí)現(xiàn)氨的合成(反應(yīng)表達(dá)式為：)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電催化還原制氨實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變B．每產(chǎn)生34g，得到的電子數(shù)為C．1L1mol·L氨水中，分子數(shù)數(shù)為D．消耗11.2L時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．電催化還原制氨實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)變，A錯(cuò)誤；B．每產(chǎn)生34g，表示有2摩爾氮原子由零價(jià)降低到-3價(jià)，所以得到的電子數(shù)為，B正確；C．1L1mol·L氨水中，發(fā)生部分電離，分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2023秋·遼寧朝陽·高三校聯(lián)考期末）黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是C，還原劑是、SB．當(dāng)有參加反應(yīng)時(shí)，生成的體積為C．當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D．當(dāng)有參加反應(yīng)時(shí)，被氧化生成的為【答案】D【解析】A．根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，該反應(yīng)的氧化劑是、S，還原劑是C，A錯(cuò)誤；B．末指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)有生成時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有參加反應(yīng)時(shí)，有參加反應(yīng)，即得到電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化生成的二氧化碳為，D正確；故選D。(5)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識與NA的相關(guān)計(jì)算9．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．0.2mol和0.3mol混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含原子總數(shù)為C．1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為D．32g、、的混合物中含S原子數(shù)為【答案】A【解析】A．，0.2mol與0.3mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不確定其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子含6個(gè)單鍵，則1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．32g硫的單質(zhì)含1molS，含S原子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．14gC2H4和CO的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)等于8NAB．1molP4S3()中所含P—S鍵的數(shù)目為6NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生HCl分子的總數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A．乙烯和一氧化碳的相對分子質(zhì)量都為28，但是一個(gè)乙烯分子中含有16個(gè)質(zhì)子，而一個(gè)一氧化碳分子中含有14個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子總數(shù)不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．從圖分析，一個(gè)分子中含有6個(gè)磷硫鍵，故1mol該物質(zhì)含有6mol磷硫鍵，B正確；C．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．未指明狀態(tài)，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。(6)以為中心有關(guān)基本粒子的計(jì)算11．（2023·全國·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28.0gN2和足量的H2反應(yīng)生成NH3的數(shù)目為2NAB．13.2gCrO5(Cr元素的化合價(jià)為+6)分子中含過氧鍵的數(shù)目為0.2NAC．4.6gC2H6O中含有C－H鍵的數(shù)目為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A．28.0g的物質(zhì)的量為1mol，與生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的數(shù)目小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中Cr元素的化合價(jià)為+6，則可寫成，13.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含過氧鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．4.6g的物質(zhì)的量是0.1mol，表示的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲醚，也可能是二者的混合物，因此含有C—H鍵的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為B．70g的烴分子中含有鍵的數(shù)目一定為C．1mol與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．2.0g中所含質(zhì)子數(shù)為【答案】A【解析】A．蔗糖相對分子質(zhì)量為342，每摩爾蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，34.2g蔗糖物質(zhì)的量為0.1mol，完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為0.1NA，A正確；B．70g該分子物質(zhì)的量為1mol，該分子可能是不飽和的烯烴，含有C-C鍵4NA，也可能是飽和的環(huán)烷烴，含有C-C鍵5NA，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成為可逆反應(yīng)，1mol與足量反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)分子含有10個(gè)質(zhì)子，的相對分子質(zhì)量為22，2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)為：，D錯(cuò)誤；故選A。(7)化學(xué)方程式計(jì)算中物質(zhì)的量的運(yùn)用13．（2023春·上海寶山·高三上海市行知中學(xué)校考階段練習(xí)）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.32LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】D【解析】根據(jù)分析16mol氮?dú)庵杏?5mol氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，有1mol氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化物比還原物多1.75mol，則說明生成氮?dú)?mol。A．根據(jù)前面分析生成氮?dú)?mol即標(biāo)準(zhǔn)狀況44.8LN2，故A錯(cuò)誤；B．KNO3中氮化合價(jià)降低，是KNO3被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移10mol電子，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化物比還原物多1.75mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式分析被氧化的N原子物質(zhì)的量為30mol，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化物比還原物多1.75mol，則被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，故D正確。綜上所述，答案為D。14．（2023·全國·高三專題練習(xí)）鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸溶液中，(氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。鎂帶的質(zhì)量為A．0.6g B．1.2g C．2.4g D．3.6g【答案】B【解析】加入氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸后，溶液中僅有MgCl2、NH4Cl和NaCl，根電荷守恒的原理：n(NH4+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，n(Mg2+)=(0.06L×2.0mol/L--0.02L×0.5mol/L)=0.05mol，m(Mg)=0.05mol×24g/mol=1.2g。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算(1)依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式的基本計(jì)算15．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．50℃，的溶液中含有的數(shù)目為B．的溶液中含分子的數(shù)目為C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D．濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為【答案】A【解析】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的數(shù)目為1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正確；B．溶液中HCl完全電離，沒有HCl分子，故B錯(cuò)誤；C．和發(fā)生反應(yīng)：2+=2NO2，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成0.2molNO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反應(yīng)后，分子物質(zhì)的量小于0.2mol，故C錯(cuò)誤；D．未說明溶液的體積，無法計(jì)算數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。16．（2023·上海寶山·統(tǒng)考二模）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH先增大后減小，當(dāng)通入SO2112mL時(shí)，溶液pH最大，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005【答案】A【解析】H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH<7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時(shí)先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+2H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性、溶液pH最大，繼續(xù)通入SO2，生成亞硫酸，PH減小。.通入SO2112mL時(shí)，SO2的物質(zhì)的量為=510-3mol，則H2S的物質(zhì)的量為2×510-3mol=10-2mol，則氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，A項(xiàng)正確；答案選A。(2)與溶質(zhì)成分有關(guān)的計(jì)算17．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)校考三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．石墨中含有的鍵電子數(shù)為B．的溶液中含有的陰離子總數(shù)為C．羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為D．的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．石墨是由碳原子構(gòu)成的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中C原子以sp2雜化軌道與鄰近的3個(gè)C原子形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子還有1個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未雜化的p軌道，并含有1個(gè)未成對電子，因此能夠形成大鍵。石墨中含有的碳原子數(shù)為，因此鍵電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．缺少溶液體積，無法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為9，羥基和的物質(zhì)的量均為0.1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)均為，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故答案選C。18．（2021秋·新疆阿克蘇·高三?？茧A段練習(xí)）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3【答案】B【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，故答案為：B。(3)溶液配制有關(guān)計(jì)算19．（2020·天津河?xùn)|·高三統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）實(shí)驗(yàn)室需用的溶液，現(xiàn)選用的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是A．稱取，加入水B．稱取，加入水C．稱取，加水配成溶液D．稱取，加水配成溶液【答案】C【解析】需要n(CuSO4)=n(CuSO4?5H2O)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果稱量的是硫酸銅，則m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果稱量的是膽礬，則m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水，則溶液的體積大于500mL，故A錯(cuò)誤；B．需要配制的是500mL溶液，故應(yīng)將8.0gCuSO4溶于水使溶液的體積為500mL，而不是加入到480mL水中，故B錯(cuò)誤；C．需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，且膽礬溶于水中，使所配溶液體積是500mL，故C正確；D．需要配制的是500mL溶液，故應(yīng)將12.50g膽礬溶于水使溶液的體積為500mL，而不是將12.0g膽礬加入到480mL水中，故D錯(cuò)誤；故選：C。20．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)溶液配制說法不正確的是A．在溶液配制過程中，定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．取58.5gNaCl固體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．取16.0gCuSO4固體溶于水并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D．10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，所得溶液濃度為0.5mol·L-1【答案】B【解析】A．在溶液配制過程中，定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，A項(xiàng)正確；B．58.5gNaCl物質(zhì)的量為=1mol，水的體積為1L，所配溶液的體積不等于1L，所配溶液物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．16.0gCuSO4物質(zhì)的量為=0.1mol，所配溶液的體積為500mL，則所配CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)稀釋前后Na2SO4物質(zhì)的量不變，0.01L×5mol/L=0.1L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后=0.5mol/L，D項(xiàng)正確；答案選B。(4)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算21．（2021·全國·高三專題練習(xí)）將10mL1.0mol/L溶液加水稀釋至100mL，物質(zhì)的量濃度變?yōu)锳．0.1mol/L B．0.2mol/L C．1.0mol/L D．0.5mol/L【答案】B【解析】稀釋溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋前物質(zhì)的量為n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.02mol，稀釋后物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故選B。22．（2022秋·海南省直轄縣級單位·高三?？茧A段練習(xí)）VmL溶液中含有mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至4VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(4V×10-3)L=，故答案選A。(5)溶液混合的有關(guān)計(jì)算23．（2022秋·遼寧沈陽·高三遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥校┫铝袛⑹鲋姓_的是A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%和10%的氨水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16.5%B．同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合，計(jì)算時(shí)可將體積直接加和C．若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液的物質(zhì)的量濃度為，則將其加水稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所得稀溶液物質(zhì)的量濃度大于D．某溶液密度為，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為，若物質(zhì)的量濃度為，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】C【解析】A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%和10%的氨水等質(zhì)量混合，假設(shè)質(zhì)量均為m，則混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，且同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液的密度不同，兩者混合，計(jì)算時(shí)不可將體積直接加和，故B錯(cuò)誤；C．由可知，c1=2y=，銅離子稀釋后c2=，，，乙醇密度小于水，則，故，故C正確；D．由可知，某溶液密度為，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為，若物質(zhì)的量濃度為，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C。24．（2022·全國·高三專題練習(xí)）向200mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液體積的變化)，取出100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL，濃縮后溶液中c(SO)為A．1.5mol?L-1 B．1.25mol?L-1 C．1.35mol?L-1 D．2.5mol?L-1【答案】A【解析】向溶液中加入溶液，混合后，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為，取出混合后溶液加熱濃縮至，濃縮后，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)溶液中，故A正確；故選A。1．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。3．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。4．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。6．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______(列式計(jì)算)?！敬鸢浮?1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。8．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是A．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應(yīng)：【答案】