備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考點(diǎn)微專(zhuān)題08 氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用

微專(zhuān)題08微專(zhuān)題08氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用1．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法一、依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡(jiǎn)稱(chēng)強(qiáng)弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。方法二、根據(jù)“三表”來(lái)判斷（1）根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷方法三、依據(jù)“兩池”判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。方法四、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。方法五、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。（1）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；還原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性反之。（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價(jià)降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。方法六、依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：溫度、濃度、酸堿度）（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。方法七、依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X－的還原性比Y－的還原性弱。你能舉個(gè)常見(jiàn)的例子證明該結(jié)論嗎？如：H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500℃時(shí)才能化合，一方面說(shuō)明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)。1．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列類(lèi)比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類(lèi)比沸點(diǎn)：B酸性：類(lèi)比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．、、的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以沸點(diǎn)：，故A正確；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，酸性：，故B錯(cuò)誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．和的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過(guò)大小來(lái)比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；選A。1．（2023春·江蘇南通·高三海安高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的是選項(xiàng)探究方案探究目的A一定溫度下向某容器中充入HI氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，觀察氣體顏色變化氣體壓強(qiáng)增大使平衡正向移動(dòng)B用pH計(jì)測(cè)量Mg(OH)2、Al(OH)3飽和溶液的pH，比較溶液pH大小Mg金屬性比Al強(qiáng)C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液顏色變化氧化性：Cl2＞Br2＞I2D向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的MnSO4溶液和CuSO4溶液。觀察產(chǎn)生氣泡的速率催化能力：Mn2+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓縮容器體積為原來(lái)的一半，I2(g)的濃度增大，混合氣的顏色加深，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不能達(dá)到探究目的；B．Mg(OH)2、Al(OH)3飽和溶液的濃度不同，通過(guò)比較溶液的pH大小，無(wú)法確定電離程度大小，也就不能確定相同濃度時(shí)的堿性強(qiáng)弱，不能確定Mg金屬性比Al強(qiáng)，B不能達(dá)到探究目的；C．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，Cl2、Br2都能與KI發(fā)生反應(yīng)，不能肯定Br2與KI發(fā)生反應(yīng)，也就不能確定Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，C不能達(dá)到探究目的；D．等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡的速率比后者快，則表明前者H2O2分解的速率快，催化能力：Mn2+＞Cu2+，D能達(dá)到探究目的；故選D。2．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）是一種常用的消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)制取，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．還原性：B．每消耗，轉(zhuǎn)移電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是負(fù)極產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應(yīng)中，SO2是還原劑、ClO2是還原產(chǎn)物，還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，每消耗，轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C．NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價(jià)升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則是正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。3．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反應(yīng)體系中加入含F(xiàn)e3+的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．S2O中硫元素顯+7價(jià)B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度無(wú)關(guān)C．由圖可知氧化性：Fe3+＞S2OD．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小【答案】D【解析】A．硫最外層只有6個(gè)電子，不會(huì)顯+7；S2O中含有過(guò)氧鍵存在-1價(jià)氧，使得硫元素顯+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中鐵離子參與反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子又轉(zhuǎn)化為鐵離子，則鐵離子為催化劑，改變反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+<S2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵離子為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焓變；由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，D項(xiàng)正確；故選D。4．（2023·山東濱州·統(tǒng)考二模）氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)()可用來(lái)比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，相關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。氧化還原電對(duì)(氧化劑/還原劑)電極反應(yīng)式/V0.770.541.361.071.84下列分析錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．向溶液滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)色D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，氧化性：；故A正確；B．的氧化性低于，所以不能通過(guò)氧化得到；所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液變藍(lán)色；故C正確；D．氧化性大小為，所以氯水氧化，溶液變紅，故D正確；故答案選B。5．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·二模）下列各實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管中均裝有2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支試管加入1mL0.01mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支試管加入2mL0.01mol·L-1草酸溶液第一支試管褪色時(shí)間比第二支試管長(zhǎng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B。鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成鐵片沒(méi)有被腐蝕C用pH試紙分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的

CH3COONa和NaClO溶液的pH測(cè)得NaClO溶液的pH小于CH3COONa

CH3COO-水解程度大于ClO-D將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．第一支試管中草酸量少，高錳酸鉀有剩余，導(dǎo)致第一管褪色時(shí)間長(zhǎng)，不能得出結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后加入K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，可知構(gòu)成原電池時(shí)Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故鐵片沒(méi)有被腐蝕，B項(xiàng)正確；C．NaClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中含有，在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故不能比較H2O2和Fe3+的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：B將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過(guò)濾，將濾液加入溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有二價(jià)鐵C在溶液中滴加2滴溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D將充滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．過(guò)量氯水也會(huì)將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，不能得出相應(yīng)結(jié)論，A不符合題意；B．引入的氯離子也會(huì)酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論，B不符合題意；C．溶液變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應(yīng)結(jié)論，C符合題意；D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w導(dǎo)致試管頂部仍有少量氣體，不能得出相應(yīng)結(jié)論，D不符合題意；故選C。7．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）某同學(xué)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過(guò)濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復(fù)步驟Ⅲ，溶液未變藍(lán)；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機(jī)化合物，獲得可溶性碘化物B．步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式：C．若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色D．對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明該條件下氧化性比氯水強(qiáng)【答案】D【解析】A．干海帶灼燒過(guò)程中所含有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強(qiáng)還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．（2023·山東日照·校聯(lián)考二模）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為藍(lán)色，為淡黃色，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸性條件下的氧化性：B．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性條件下的氧化性：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，B正確；C．向溶液中滴加酸性溶液，被高錳酸鉀氧化為，故溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，C正確；D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反應(yīng)，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，故碘離子完全和反應(yīng)生成碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2023·河北滄州·統(tǒng)考二模）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，均能與反應(yīng)，其中Co和Ni均得到二氯化物，三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型相同，均為NaCl型。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)二價(jià)陽(yáng)離子均處于周?chē)?個(gè)構(gòu)成的正八面體空隙中B．、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．三種元素二價(jià)氧化物熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤敬鸢浮緿【解析】A．三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型均為NaCl型。每個(gè)陽(yáng)離子(二價(jià))周?chē)x它最近的有6個(gè)，每個(gè)陽(yáng)離子(二價(jià))處于這6個(gè)構(gòu)成的正八面體空隙中，A正確；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性：，氯氣與Co反應(yīng)得到二氯化物說(shuō)明氯氣的氧化性比弱，由此推斷、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，B正確；C．與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、、，其離子方程式：，C正確；D．三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型相同，F(xiàn)e、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑，NiO、CoO、FeO的離子鍵按NiO、CoO、FeO依次減弱，因此其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故選D。10．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明氧化性：向溶液中加入溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較B檢驗(yàn)中的溴元素將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液加入溶液，觀察是否生成淺黃色沉淀C證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否生成白色沉淀D用固體配制溶液將固體放在燒杯中，加入蒸餾水，攪拌A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．碘化鉀和溴反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，碘溶于水和溴水的顏色不同，故能通過(guò)與溴水對(duì)比顏色證明該反應(yīng)發(fā)生，進(jìn)而證明溴的氧化性大于碘，A正確；B．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子時(shí)，加入氫氧化鈉水解后需要假如硝酸酸化，防止氫氧化鈉干擾，B錯(cuò)誤；C．蔗糖和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水變混合，C錯(cuò)誤；D．配制溶液需要使用一定容積的容量瓶，D錯(cuò)誤；故選A。1．（2023·山東·高三專(zhuān)題練習(xí)）碘在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：已知，酸性條件下，溶液只能將氧化為，同時(shí)生成NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．活性炭吸附后采用的分離操作是過(guò)濾B．碘元素經(jīng)過(guò)了、的變化過(guò)程，目的是富集碘元素C．根據(jù)流程中物質(zhì)間的反應(yīng)可推出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镈．①氧化時(shí)選擇價(jià)格較高的亞硝酸鈉而不用氯氣或濃硝酸，主要原因是氯氣、濃硝酸產(chǎn)生的氣體污染環(huán)境【答案】D【解析】已酸化的含I-的鹵水中加入NaNO2，酸性條件下將氧化為，再用活性炭吸附I2，一部分I2與NaOH溶液反應(yīng)生成I-和，一部分I2與NaHSO3溶液反應(yīng)生成I-，I-和在45%硫酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2。A．活性炭吸附后需要分離的是不溶性固體和液體，可采用過(guò)濾的方式分離，A正確；B．鹵水中直接被氧化生成的濃度較低，經(jīng)過(guò)、的變化過(guò)程可富集碘元素，B正確；C．由題給信息可知，①氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，還原性：：，活性炭吸附后加溶液發(fā)生的反應(yīng)為，還原性：，可推出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?，C正確；D．氯氣、濃硝酸的氧化性太強(qiáng)，會(huì)進(jìn)一步將氧化，而酸性條件下，溶液只能將氧化為，故工業(yè)上選擇亞硝酸鈉，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2023春·浙江紹興·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往稀硫酸溶液中滴加出現(xiàn)白色沉淀酸性：B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液溶液中紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液混合液的藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀氧化性(堿性條件下)：D石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．往稀硫酸溶液中滴加，能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯葿aSO4白色沉淀，不能證明酸性：，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，溶液中紫色褪去，不能得到結(jié)論鐵銹中含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；C．室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀，說(shuō)明堿性條件下I2將Fe2+氧化為Fe(OH)3，得到結(jié)論氧化性(堿性條件下)：，C錯(cuò)誤；D．石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液，溶液紅棕色變無(wú)色，說(shuō)明與產(chǎn)生的氣體反應(yīng)，則得到結(jié)論氣體中含有不飽和烴，D正確；故選D。3．（2023·山東·高三專(zhuān)題練習(xí)）為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中的反應(yīng)為：B．浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：【答案】D【解析】A．漂白粉為Ca(ClO)2，和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．浸有溶液的棉花可吸收多余氯氣，起吸收尾氣的作用，故B正確；C．當(dāng)下層四氯化碳中有碘單質(zhì)顯紫色，用淀粉溶液替換后，也可以檢測(cè)碘單質(zhì)，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，只能說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，無(wú)法確定是什么物質(zhì)氧化KI，因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人嵋灿醒趸?，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4．（2023·湖南長(zhǎng)沙·高三湖南師大附中?？茧A段練習(xí)）利用下圖裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①：提純氯氣(含少量HCl和)B．圖②：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)C．圖③：制取少量含NaClO的消毒液D．圖④：驗(yàn)證氧化性：【答案】D【解析】A．，HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時(shí)稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失，之后通過(guò)濃硫酸干燥，能達(dá)到目的，A正確；Ｂ．溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達(dá)到目的，B正確；Ｃ．下方與電源正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失去電子，上方與電源負(fù)極相連，便于下方生成的氯氣與NaOH充分反應(yīng)制備N(xiāo)aClO，C正確；D．氯氣和反應(yīng)生成；分液漏斗中生成的溶液中可能含有氯氣，、都能把氧化為，試管內(nèi)四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色，不能證明氧化性：，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2022·上海浦東新·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）用大蘇打除去自來(lái)水中的余氯，反應(yīng)的離子方程式為：。下列說(shuō)法正確的是A．S元素化合價(jià)既升又降 B．氧化性：C．可用pH計(jì)指示反應(yīng)終點(diǎn) D．可用溶液檢驗(yàn)還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6，S元素化合價(jià)只升高，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)生成H+，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH幾乎不再改變，可用pH計(jì)指示反應(yīng)終點(diǎn)，故C正確；D．還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-、都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能直接用溶液檢驗(yàn)還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。6．（2023春·上海·高三上海市南洋模范中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）有研究認(rèn)為，在強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)分三步進(jìn)行①，②……③，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．升溫，增大C．第②步反應(yīng)：D．，故反應(yīng)速率：③>①【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中ClO-為氧化劑，IO-為氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性ClO->IO-，A正確；B．升溫促進(jìn)ClO-的水解，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，K1增大，B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)和反應(yīng)①、③可得反應(yīng)②為，C正確；D．K3>K1，只能說(shuō)明第三步反應(yīng)進(jìn)行程度比第一步反應(yīng)高，無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．（2023春·上海浦東新·高三上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？茧A段練習(xí)）已知:①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl-具有還原性B．把實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體收集到集氣瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象不變C．實(shí)驗(yàn)③中說(shuō)明KI被氧化了D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cl2>>I2【答案】A【解析】A．向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明濃鹽酸被氧化為氯氣，Cl-化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑；因此實(shí)驗(yàn)①證明Cl-具有還原性，A正確；B．把實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的Cl2收集到集氣瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，Cl2過(guò)量，溶液呈淺黃綠色，與實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象不同，B錯(cuò)誤；C．取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②生成的溶液中存在I2，I2遇淀粉變藍(lán)，KI并沒(méi)有參加反應(yīng)，只能說(shuō)明上一步的NaI被氧化了，C錯(cuò)誤；D．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：>Cl2>I2，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2023秋·山西陽(yáng)泉·高三統(tǒng)考期末）H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫、氯、銅B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+C．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓D．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>S>Fe3+【答案】A【解析】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫、氯、銅，而Fe和S的化合價(jià)發(fā)生改變，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子有Fe2+、Fe3+和Cu2+、Cl-，B錯(cuò)誤；C．由于H2S為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，過(guò)程Ⅰ、Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)分別為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可分別得出氧化性：O2＞Fe3+，F(xiàn)e3+＞S，故氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>Fe3+>S，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．（2023·山東·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響分別向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)B比較、和的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：C纖維素水解實(shí)驗(yàn)將脫脂棉放入試管中，滴入硫酸搗成糊狀，后用溶液調(diào)至堿性，加入新制懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化向和混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀價(jià)和價(jià)硫可歸中為0價(jià)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化，因?yàn)榍杌淖饔檬沟秒p鍵活性增強(qiáng)，故其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明KMnO4氧化性大于Cl2，無(wú)法證明Cl2>Fe3+，B錯(cuò)誤；C．將脫脂棉放入試管中，滴入硫酸搗成糊狀，后用溶液調(diào)至堿性，加入新制懸濁液，需加熱，若已經(jīng)水解則可觀察到磚紅色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．向和混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無(wú)色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S單質(zhì)和SO2，S元素化合價(jià)既上升又下降，Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得?/p>