備戰(zhàn)2024年高考化學考點微專題13 亞鐵離子、三價鐵離子的性質(zhì)及檢驗

微專題13Fe微專題13Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗1．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。2．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：A。Fe3＋的檢驗方法Fe2＋的檢驗方法1．亞鐵鹽含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。(1)Fe2＋的還原性：Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．鐵鹽含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液檢驗Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色。(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up15(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說明含有Fe3＋eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up15(滴加酸性),\s\do15(KMnO4))KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征檢驗方法溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，有關(guān)反應離子方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。(5)鹽溶液的配制與保存(6)物質(zhì)的制備4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的實驗(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。（5）除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生【答案】B【解析】A．MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤；故選B。2．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：【答案】B【解析】A．Cl2和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；答案為B。1．（2023·浙江·高三專題練習）已知硫酸亞鐵溶液吸收可生成硫酸亞硝酰合鐵(分子式為)，下列說法不正確的是A．硫酸亞硝酰合鐵具有還原性B．硫酸亞硝酰合鐵水溶液呈中性C．硫酸亞硝酰合鐵是一種配合物，中心原子鐵的配位數(shù)為6D．硫酸亞鐵溶液吸收生成硫酸亞硝酰合鐵的變化是化學變化【答案】B【解析】A．硫酸亞硝酰合鐵中Fe元素的化合價為+2價，+2價Fe具有強還原性，故A正確；B．硫酸亞硝酰合鐵中Fe2+會發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和H+，使溶液呈酸性，故B錯誤；C．硫酸亞硝酰合鐵中Fe2+與NO和5個水分子之間形成配位鍵，硫酸亞硝酰合鐵是一種配合物，F(xiàn)e2+配位數(shù)為6，故C正確；D．硫酸亞鐵溶液吸收生成硫酸亞硝酰合鐵，有新物質(zhì)的生成，屬于化學變化，故D正確；故選：B。2．（2023春·天津南開·高三南開中學?？茧A段練習）下列指定反應的離子方程式正確的是A．用溶液吸收少量：B．通入足量的NaClO溶液中：C．溶液中加過量溶液：D．溶液中加過量溶液：【答案】A【解析】A．亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為，故A正確；B．二氧化碳與足量的次氯酸鈉溶液反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選A。3．（2023·上?！じ呷龑ｎ}練習）可用于檢驗溶液是否少量變質(zhì)的試劑A．NaOH B．Fe C． D．KSCN【答案】D【解析】易被氧化為Fe2(SO4)3，只需檢驗是否含有Fe3+即可說明溶液是否變質(zhì)，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物硫氰化鐵，使溶液呈現(xiàn)血紅色，因此可用KSCN檢驗溶液是否少量變質(zhì)；故答案選D。4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）要除去溶液中少量的，可行的方法是A．滴入溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾【答案】B【解析】A．KSCN與氯化鐵溶液發(fā)生反應，不與氯化亞鐵反應，A錯誤；B．氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B正確；C．銅粉能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，C錯誤；D．鐵粉能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，D錯誤；故選B。5．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）地殼表面分布很多陽離子，下列關(guān)于指定陽離子的檢驗方法正確的是A．：向樣品溶液中逐滴滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀消失，則有B．：向樣品溶液中滴加氯水，再加入溶液，溶液血紅色，則有C．：向樣品溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則有D．：向樣品溶液中滴加溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有【答案】A【解析】A．向樣品溶液中逐滴滴加氨水，先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，然后氫氧化銅沉淀和氨水反應生成絡合離子而消失，則有，A正確；B．若開始就存在鐵離子，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，B錯誤；C．溶液中若含有鋇離子，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，C錯誤；D．向樣品溶液中滴加濃溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有，實驗中不加熱氨氣可能不會逸出，D錯誤；故選A。6．（2021秋·吉林·高三?？茧A段練習）下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】C【解析】A．滴入硫氰化鉀溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3+，但無法證明Fe2+是否存在，A錯誤；B．該操作無法證明通Cl2之前是否存在Fe2+；應該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，即可證明原溶液中存在Fe2+，B錯誤；C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀即Fe(OH)3，說明溶液中含有Fe3+，C正確；D．白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色，即Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，該操作可以證明Fe2+的存在，無法排除Mg2+的存在，D錯誤。因此，本題選C。7．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習）某褐色粉末樣品，可能含有、、和中的若干種，取少量樣品進行如下實驗：①滴加過量稀硫酸，粉末溶解，有氣體產(chǎn)生且溶液變渾濁，過濾；②向①的上層清液中滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②的上層清液中滴加過量氯水，溶液變黃色。該樣品中確定存在的是A．和 B．只有C．、和 D．和【答案】A【解析】由實驗①可知產(chǎn)生了S沉淀，即溶于酸生成，被氧化，發(fā)生反應，存在和；實驗②產(chǎn)生的白色沉淀為，可能來自實驗①中加入的稀硫酸，不能判斷是否存在；實驗①中產(chǎn)生，實驗③不能判斷是否存在，故A項符合題意；故答案為：A。8．（2021·湖南·高考真題）下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故A不符合題意；B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗目的，故C符合題意；D．制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，故D不符合題意。答案選C。9．（2020·浙江·高考真題）黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有【答案】C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。A.若X含有KI，則會與漂白粉反應生成I2，溶液不為無色，A不正確；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的離子反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確；故選C。10．（2020·海南·高考真題）下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是操作或方法實驗目的A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應，A與題意不符；B．Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應，應該用銀氨溶液，B與題意不符；C．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風險，C符合題意；D．向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸反應生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C。1．（2023·河南安陽·統(tǒng)考三模）某化學實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應的原理。實驗試劑現(xiàn)象I2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯誤的是A．實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+C．實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應和復分解反應D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關(guān)【答案】B【解析】A．實驗I黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，選項A正確；B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾Fe2+的檢驗，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+，選項B錯誤；C．FeCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應為置換反應；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復分解反應；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應，選項C正確；D．根據(jù)上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應生成氯化鋅和氯化亞鐵，當Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應生成鋅鹽和氫氣，故實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關(guān)，選項D正確；答案選B。2．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預測）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中滴入溶液：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向磁性氧化鐵粉末中加入稀鹽酸：【答案】A【解析】A．Fe2+遇溶液：生成藍色沉淀，，A正確；B．次氯酸鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應：，B錯誤；C．石灰乳應寫成化學式，將氯氣通入冷的中制漂白粉：，C錯誤；D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，和稀鹽酸反應生成鹽和水，題中所給離子方程式電荷不守恒，應為，D錯誤；故答案選A。3．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學?？级＃┫铝杏嘘P(guān)鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是，并不能確定一定生成，A錯誤；B．Cl-也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是使高錳酸鉀褪色，B錯誤；C．取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說明發(fā)生水解反應產(chǎn)生了。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，說明Fe3+將氧化為，C正確；D．向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯誤，D錯誤。故選C。4．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再滴加少量苯，上層呈橙色Fe3+的氧化性比Br2強B室溫下，向碳酸氫鈉溶液中加入適量鹽酸，溫度下降碳酸氫鈉和鹽酸反應吸收熱量C將少量BaSO4固體用飽和Na2CO3溶液浸泡，過濾后，向濾渣中加鹽酸，濾渣溶解，產(chǎn)生氣泡相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀FeSO4沒有變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．將少量Cl2通入FeBr2中，氯氣先將Fe2+氧化，不能將Br-氧化，所以無Br2生成，加入苯，苯層應該是無色，A錯誤；B．室溫下，向碳酸氫鈉溶液中加入適量鹽酸，溫度下降，說明該反應為吸熱反應，B正確；C．將少量BaSO4固體用飽和Na2CO3溶液浸泡，過濾后，向濾渣中加鹽酸，濾渣溶解，說明沉淀是BaCO3，飽和碳酸鈉溶液中碳酸根濃度增大，導致碳酸根離子和鋇離子的濃度商大于碳酸鋇的溶度積，使硫酸鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，但據(jù)此無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小，C錯誤；D．向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，只能證明溶液中有Fe2+，不能證明溶液中是否有Fe3+，無法說明其是否變質(zhì)，D錯誤；答案選B。5．（2023·陜西西安·統(tǒng)考一模）下列實驗操作與實驗現(xiàn)象及結(jié)論對應且正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護的作用B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣C向久置于空氣中的Na2O2固體中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生Na2O2已變質(zhì)成Na2CO3D向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末，振蕩產(chǎn)生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，構(gòu)成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極被保護，滴加KSCN溶液只檢驗鐵離子，無紅色出現(xiàn)，不能證明Fe是否被腐蝕，A錯誤；B．NO2、溴蒸氣均可氧化KI生成碘，試劑均變藍，不能鑒別，B錯誤；C．過氧化鈉、碳酸鈉均與稀硫酸反應生成氣體，不能證明Na2O2已變質(zhì)成Na2CO3，C錯誤；D．氯水中含氫離子，與碳酸鈣反應生成二氧化碳，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，提高了新制氯水中次氯酸的濃度，D正確；故答案為：D。6．（2023·四川樂山·統(tǒng)考三模）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝，待固體全部呈白色后將坩堝放置在鐵架臺上冷卻，再稱重B檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3取樣品于試管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液C驗證石蠟油分解的產(chǎn)物不僅是烷烴將熱分解的氣體產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液D制備無水氯化鋁在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥空氣氣流保護A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導致測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，A錯誤；B．檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3，若滴加稀硫酸溶解，則氫離子和硝酸根離子構(gòu)成強氧化性溶液會將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加幾滴KSCN溶液溶液肯定變紅，B錯誤；C．石蠟油分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色則證明有不飽和烴存在，否則為烷烴，C正確；D．在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥氯化氫氣流保護可以制備無水氯化鋁，D錯誤；故選C。7．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）可與等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的配離子：不能與形成配離子。下列說法不正確的是A．溶液I中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B．溶液Ⅱ、Ⅲ的顏色分別為紅色和無色，說明其中不存在C．可用和溶液檢驗溶液中是否含有D．中的鍵角大于分子中的鍵角【答案】B【解析】A．I中溶于水后，發(fā)生部分水解生成等，使溶液呈黃色，A項正確；B．與的反應存在平衡：,溶液Ⅱ，Ⅲ分別存在平衡：,,因此溶液Ⅱ，Ⅲ的顏色分別為紅色和無色，不能說明其中不存在，只能說明的量少，B項錯誤；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈藍色，則表明含有，否則不含，C項正確；D．中分子內(nèi)O原子最外層只存在一對孤對電子，對H-O-H中O-H的排斥作用減小，所以鍵角比分子中H-O-H的鍵角大，D項正確；答案選B。8．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預測）氯化鐵是實驗室中經(jīng)常使用的物質(zhì)，根據(jù)下列實驗目的設(shè)計的實驗方案正確的是選項實驗目的實驗方案A實驗室配制FeCl3溶液稱量一定質(zhì)量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋至所需濃度B檢驗配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶液顏色的變化C制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達爾現(xiàn)象鑒別所得物質(zhì)和氯化鐵溶液D驗證鐵離子的氧化性向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．配制FeCl3溶液時加入HCl抑制水解，A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液也可以氧化Cl-，B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；D．F－與Fe3+反生成更為穩(wěn)的無色，滴入SCN-后，F(xiàn)e3+無法與SCN-結(jié)合，與氧化性無關(guān)，D錯誤；故答案為：A。9．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學校聯(lián)考一模）鐵及其化合物應用廣泛，下列說法正確的是A．元素位于周期表VIIIB族 B．屬于弱電解質(zhì)C．可用作補血劑 D．元素位于周期表區(qū)【答案】B【解析】A．元素位于第四周期VIII族，故A錯誤；B．在水溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．Fe3+不能被人體吸收，不能用作補血劑，故C錯誤；

D．元素位于周期表d區(qū)，故D錯誤；選B。10．（2023·廣東茂名·茂名市第一中學?？既＃┫铝嘘愂觫瘛ⅱ蛘_并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe3+與SCN-發(fā)生氧化還原反應B合成氨需在高溫高壓下才能進行反應該反應為吸熱反應C冷的濃硫酸可以用鐵制容器盛放濃H2SO4具有強氧化性D油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Fe3+與SCN-發(fā)生的是絡合反應不是氧化還原反應，陳述II錯誤，故A錯誤；B．合成氨反應是放熱反應，高溫高壓的目的是為了提高反應速率，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，使鐵鋁表面可以形成致密的穩(wěn)定的氧化物保護膜，阻止反應繼續(xù)發(fā)生，可以用鐵鋁容器儲存冷的濃硫酸，故C正確；D．油脂是酯類，可以發(fā)生皂化反應，汽油是烴類，不能發(fā)生皂化反應，故D錯誤；答案選C。11．（2023春·湖南·高三校聯(lián)考階段練習）某班同學用如下實驗探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。請簡述配制溶液的方法：。(2)甲組同學探究與的反應。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分別取2mL此溶液于4支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黃色沉淀；②第二支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層呈紫色；③第三支試管中加入3滴某黃色溶液，生成藍色沉淀；④第四支試管中加入3滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗③加入的試劑為(填化學式)；實驗(填序號)的現(xiàn)象可以證明該氧化還原反應為可逆反應。(3)乙組同學設(shè)計如下實驗探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實驗方案現(xiàn)象查閱資料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實驗I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學方程式為。②對實驗II所得白色沉淀展開研究：i.取II中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii.向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗中生成的白色沉淀的化學式為。若向ⅱ溶液中再加入少量固體，溶液也立即變?yōu)榧t色。發(fā)生反應的離子方程式為。(4)丙組同學向乙組同學得到的紅色溶液中滴入EDTA試劑，溶液紅色立即褪去。通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)可能是EDTA的配合能力比更強，加入EDTA后，EDTA與三價鐵形成了更穩(wěn)定的配合物，血紅色消失。該配合物陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表。配合物中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為，的配位數(shù)為?！敬鸢浮?1)取一定量氯化鐵溶解到濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需要的濃度(2)②④(或③④)(3)、(4)N>O>C6【解析】（1）因為的水解能力強，不直接把溶于水中配制，而是把溶于濃鹽酸中，抑制其水解，然后再加水調(diào)節(jié)到所需要的濃度。（2）根據(jù)現(xiàn)象“生成藍色沉淀”，可以判斷出是加入鐵氰化鉀來檢驗，所以化學式為；要證明與發(fā)生了可逆反應，既要證明有新物質(zhì)生成(即能發(fā)生反應)，又需證明較少的反應物有剩余(即反應不徹底，可逆)，因此由②和④或③和④可以證明。（3）1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，發(fā)生復分解反應，生成沉淀等，由于溶液中溶解空氣，被氧化為，從而使沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色；1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液，資料顯示：在溶液中不存在，則白色沉淀可能是，也可能是。①由分析可知，實驗Ⅰ中被氧化為，由白色沉淀生成紅褐色沉淀，化學方程式為。②ⅰ。?、蛑猩倭堪咨恋恚浞窒礈欤蚱渲屑尤胂×蛩幔恋硗耆芙?，產(chǎn)生無色氣泡，則沉淀中含有；ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，溶液中不含有；ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，則溶液中含有。根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗中生成的白色沉淀的化學式為。向溶液中再加入少量，溶液變紅，說明被氧化為，發(fā)生反應的離子方程式：和。（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；的配位數(shù)為6。12．（2022秋·河北衡水·高三河北深州市中學?？茧A段練習）鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進行了如下實驗：【查閱資料】I．該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽