重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題 附答案

2023-2024學(xué)年（上）期末學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測(cè)

高二化學(xué)試題

（分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘）

一、單選題

1.常溫下，某地土壤的pH約為8,則土壤中的c（OH-）最接近于多少mol/L

A.IxlO-5B.1x10"c.1x10-8D.1x10-9

2.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒

B.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最

高溫度

C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大

D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實(shí)驗(yàn)誤差

3.下列說(shuō)法中正確的是

A.用過(guò)濾方法提純膠體

B.lmolCH4和2moi02完全反應(yīng)放出的熱量就是CH4的燃燒熱

C.ImolCh在任何反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)，都將得到4moi

D.NaClO溶液呈堿性的原因是：CIO+H2OHC1O+OH

4.下列說(shuō)法正確的是

A.在25℃、101kPa,1molCH4（g）和2moicH4（g）的燃燒熱相等

B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱

C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.AH越大，說(shuō)明反應(yīng)熱量變化越大

5.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合02形成MbCh維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb（aq）+O2（g）

_c(MbOj

MbCh(aq)AH,該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T(mén)時(shí)，平衡常數(shù)K=…、=2.0kP"i(氣體分壓=氣體

p(Mb"(2)

總壓x體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是

A.AH<0

B.提高p(O2),K值變大

C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kpa,該反應(yīng)正向進(jìn)行

6.下列熱化學(xué)方程式中，AH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH

B.C(s)+；O2(g)=CO(g)AH

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH

7.下列說(shuō)法中正確的是

A.FeCb溶液和Fe2(SC>4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B.實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液時(shí)，先將FeCb溶于水，再加入少量的鹽酸

C.向MgCb溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH,可除去溶液中混有的Fe3+

D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸〉鹽

酸

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論描述正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有飽和Na2s2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生

A說(shuō)明生成了S和H2s

成

Ag+與NHHO能大量共

B向氨水中滴加少量AgNCh溶液，無(wú)沉淀生成32

存

常溫下，測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2cO3溶液的

C酸性：HAvH2cCh

PH

向CuS的懸濁液中加入飽和MnSCU溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺

D說(shuō)明Kw(MnS)<Kw(CuS)

紅色)

A.AB.BC.CD.D

放電

9.我國(guó)科學(xué)家首次探索的堿性鋅-空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是?O2

A.放電時(shí)，KOH溶液的濃度增大

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)/2Cu

C.充電時(shí)，銅極與直流電源的正極連接

D.充電時(shí)，當(dāng)陰極質(zhì)量?jī)粼?6g時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.8mol電子

10.若M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為QANA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為七M(jìn)

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2M,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為OANA

@1L2mol-L1的FeCh溶液中含F(xiàn)e?+數(shù)為2NA

⑦2L1mol.L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2M

A.①④B.②⑥C.③④⑤D.

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是

A.向2.0mL濃度均為O.lmolL」的KC1、KI混合溶液中滴力口1?2滴O.Olmol/LAgNCh溶液，振蕩，沉

淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2,銅粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSCX溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SCh,也無(wú)沉淀產(chǎn)生

12.已知：pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)o常溫下，向某濃度的鹽酸溶

液中滴加氫氧化鈉溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等

B.B點(diǎn)和D點(diǎn)水的電離程度相同

C.滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變

D.升高溫度，滴定過(guò)程中pOH+pH>14

13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3\CO：、NO；、ChSO：中的若干種，且各離子濃度均相同,

某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Fe3+和AF+不能同時(shí)存在

B.要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過(guò)焰色反應(yīng)

C.沉淀乙中一定含有BaCCh和BaSCU

D.溶液A可能是由A1CL、NaNCh、Ab(SC)4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液

14.已知H2c2。4是一種二元弱酸。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測(cè)得lOmLO.lmoLL-iNaHCzCU溶液的pH約為5.5

2向酸性KMnCU溶液中滴加過(guò)量O.lmoLLTNaHCzCU溶液，溶液紫紅色褪色

3向O.lmolLiNaHCzCU溶液中加入等體積0.1moLL-iBa(OH)2溶液，溶液變渾濁

4向10mL0.1mol-L"NaHC204溶液中滴加少量O.lmolLiNaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

下列說(shuō)法正確的是

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Kw<Kal(H2c2O4)XKa2(H2c2。4)

B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明：NaHC2O4溶液具有漂白性

3

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：Ksp(BaC2O4)>2.5xl0-

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2c2O4)+C(HC2O：)+(C2。；)

二、非選擇題

15.某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe,一種綜合回收的工藝流程如圖所示:

浸渣Cu

8

已知：常溫下，/Csp(PbCl2)=1.6xlO^,^sp(PbSO4)=1.6xl0-,K』Sn(OH)』=1.0x10-2735。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氯化浸出”浸出液中金屬陽(yáng)離子主要有Sn4+、Cu2+>;浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。“氯

化沒(méi)出”時(shí)溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是o

⑵寫(xiě)出“還原”中Fe與SnJ反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑶常溫下，為使S/+完全沉淀，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)使溶液pH不低于(結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)Fe?+是否已被充分氧化，可取樣滴加(填化學(xué)式)溶液。

(5)寫(xiě)出“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o

(6)Fe(OHh受熱后可制得物質(zhì)A,寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途：。

16.(1)已知:25°C、101kPa時(shí)，C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AHi=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

試回答下列問(wèn)題：

①碳的燃燒熱是：(填“AHi”或“AH2”)；

②CO(g)+l/2O2(g)=CC)2(g)AH=kJ/moL

⑵在25℃時(shí)，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)-N2O4(g)AH=-56.9kJ/moL

5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1molo試回答下列問(wèn)題：

①5秒內(nèi)，V(NC)2)=mol/(L-s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0

(3)NaHSCh是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSCh-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：

+2

HSO3-H+SO3-Ka2

HSO3-+H2O-H2SO3+OH-Kh2

已知25℃時(shí)，Ka2>Kh2,則0.1mol/LNaHSO3溶液：

①溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na+)c(HSO3-)(填“或“=")。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入右圖所示的具支試管中。n

①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱______;|食

I浸泡過(guò)--

A.升高B.降低時(shí)的鐵釘區(qū)

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的;

A.析氫腐蝕B.吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為O

17.科學(xué)家模擬光合作用，利用太陽(yáng)能制備甲烷和異丙醇等燃料。

(1)利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將CO?、凡轉(zhuǎn)化為

CH4O

①目前測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)可靠的科學(xué)方法是o一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)Cu原子的電子

排布式為，該晶胞中與一個(gè)Fe原子相緊鄰的Cu原子有個(gè)。

②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表

示式中，能量狀態(tài)最高的是(填字母)。

a.回EE1I；I

Is2s2P

b.叵］田IMtI舉

Is2s2p

HE田IM，I+

Is2s2p

(2)某光電催化反應(yīng)器如圖所示，利用電化學(xué)原理模擬光合作用由C0制異丙醇。

I-1-電--12

k

-

\

電化學(xué)?化帚忐催化M

①已知Ti元素的電負(fù)性為1.5,O元素的電負(fù)性為3.5,則Ti、O原子之間通過(guò)鍵形成穩(wěn)定的化

合物。

②Pt電極表面生成異丙醇的電極反應(yīng)式為,此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化

先J,其目的是。

18.為探究鋅和FeCb溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

⑴配置1000mLlmol/L的FeCh溶液，pH約為0.70,即c（H+）=0.2mol[T。

①?gòu)姆磻?yīng)條件考慮，影響FeCb水解平衡的因素有（答兩點(diǎn)）。

②取10mLlmol/L的FeCb溶液加水稀釋，鹽的水解程度（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵小組同學(xué)利用上述FeCb溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。

向500mLFeCb溶液中加入65g鋅粉，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：

i.實(shí)驗(yàn)前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；

ii.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；

道.15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是,結(jié)合平衡移動(dòng)原

理解釋：實(shí)驗(yàn)前期溶液pH增大的原因_________o

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe（OH）3常溫下的溶度積常數(shù)為2.8x10-39,請(qǐng)寫(xiě)出Fe（OH）3的沉淀溶解平衡表達(dá)

式，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開(kāi)始c（H+）=0.2moLLT時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)紅褐色沉淀

的原因_________。

③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過(guò)程中氣泡變化的原因_________O

⑶鋅和FeCb溶液反應(yīng)后溶液中C1-濃度的測(cè)定。

用cmoLL-iAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的CY,采用KzCrCU為指示劑，利用Ag+與CrO：生成磚紅

色沉淀指示滴定終點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)操作如下：

i.以醋酸纖維濾膜過(guò)濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5?10.5；

ii.取10.00mL水樣，加入KzCrCU溶液作指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNCh溶液VmL。

①滴定時(shí)，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到（填玻璃儀器名稱）中。

②鋅和FeCb溶液反應(yīng)后溶液中C1濃度為（用含c的代數(shù)式表示）molLi

③已知：50欠黃色）+H2O，2H++2CrO：（橙色），解釋滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5?10.5的原因

烏江新高考施作優(yōu)

2023-2024學(xué)年(上)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測(cè)

高二化學(xué)答案

(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)

1.B2.D3.D4.A5.B

6.A7.C8.C9.A10.D

11.A【詳解】A.沉淀呈黃色，可知先生成Agl沉淀，則說(shuō)明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大，選項(xiàng)A正確；B.

Cu與過(guò)氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入適量的

凡。2,銅粉溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.NaHSO”溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入NaHSO4溶

液,沉淀消失，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Ba(NC)3)2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則CO?通入

Ba(NC)3)2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO?,有沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

12.B【詳解】A.通過(guò)分析可知酸堿的濃度為堿的濃度大于lmol/L,A錯(cuò)誤；B.B點(diǎn)為c(H+)

=10-4mol/L和D點(diǎn)為c(OH)ulO4mol/L的溶液,水的電離出的c(H+)=1010mol/L,水的電離程度相同，

B正確；C.氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D.升高溫

度，溶液中的c(H+)、c(OH)均增大，則pH、pOH均減小，滴定過(guò)程中pOH+pH<14,D錯(cuò)誤；答案

為B

13.B【詳解】A.由分析可知，溶液A中存在鐵離子和鋁離子中的一種，不能同時(shí)存在，A正確；B.由分

析可知，溶液A中可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子，除了利用過(guò)焰色反應(yīng)確定外，還可以通過(guò)

檢驗(yàn)是否存在氯離子確定，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根離子，則沉淀乙中一定含有碳酸

領(lǐng)和硫酸鋼，C正確；D.由AlCb、NaNCh、Ab(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液中鋁離子、

鈉離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子的濃度相同，且符合題給實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，D正確；故選B。

14.A【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1中測(cè)得lOmLO.lmoLLTNaHCzCU溶液的pH約為5.5,說(shuō)明HC2。］的電離程度大

++

c(CQ；)C(H)C(HC2O4)C(H)C(C2O；)

于其水解程度,Kal(H2C2O4)xKa2(H2C2O4>c(H2c2OJ*UHCQD

C(H2C2O4)

=也)、xc2(H+)=。9也)X(1O")2>[0T4,即Kw<Kal(H2c2O4)XKa2(H2c2O4)，A正確；B.實(shí)驗(yàn)2

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

中溶液紫紅色褪色，可以推測(cè)NaHCzCM溶液具有還原性，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)3中溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：

NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4+NaOH+H2O,無(wú)法判斷Ksp(BaC2O4)>2.5xl(y3,C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)4中溶質(zhì)

為NaHCzCU和少量Na2c2。4,根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)>c(H2c2O4)+c(HC2。；)+(C2。：)，D

錯(cuò)誤；故選A。

3+

15.(1)FePbSO4溫度過(guò)高，C1?的溶解度變小,