2023-2024學(xué)年甘肅省慶陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年甘肅省慶陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖,下列敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng),Li2O2含量越少C.電池工作時(shí),正極可發(fā)生Li++O2-e-=LiO2D.充電時(shí),b端應(yīng)接負(fù)極2、120℃時(shí),1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.0~3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡D.10min后,反應(yīng)體系達(dá)到平衡3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)4、香豆素-4由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H9O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素-4最多消耗3molNaOH5、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-6、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>cB.b>c>aC.a(chǎn)=b=cD.a(chǎn)=b<c7、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加,W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物,X是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Z的原子在短周期中半徑最大,Q為地殼中含量最多的金屬元素,下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<ZB.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì),其水溶液一定呈堿性C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于XD.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法8、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時(shí),先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋?zhuān)詈笤谠噭┢恐屑尤肷倭康腻a粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D9、常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知:溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=11B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C.c點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(N3H·H2O)D.在a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點(diǎn)是d10、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑:R>M>X12、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池,其制取氫氣的原理如圖所示:下列說(shuō)法正確的是()A.MEC可在高溫下工作B.電解池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+13、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.HA一定是弱酸B.BOH可能是強(qiáng)堿C.z點(diǎn)時(shí),水的電離被促進(jìn)D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu) B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu) D.三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm15、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y) B.氣體平均密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.X的濃度不再發(fā)生變化16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其簡(jiǎn)單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說(shuō)法正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A.氫化物的熱穩(wěn)定性:甲>丁 B.元素非金屬性:甲<乙C.最高價(jià)含氧酸的酸性:丙>丁 D.丙的氧化物為離子化合物二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:已知:;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______(5)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫(xiě)出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線,設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)18、已知:環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料,無(wú)機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____________;B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。19、某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱(chēng)取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱(chēng)是_____。(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和____。(3)溶液C的顏色是____,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱(chēng)是___,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。21、十九大報(bào)告指出:“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。Ⅰ.汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH1。(1)已知:反應(yīng)②N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1,CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則ΔH1=____。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述反應(yīng)①,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①溫度:T1____T2(填“<”或“>”)。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的____點(diǎn)。(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開(kāi)_____;a點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說(shuō)明其理由______。II.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:第一步I2(g)?2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是____。A.I2濃度與N2O分解速無(wú)關(guān)B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,a極為正極,氧氣得電子被還原。【詳解】A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng),所以電解溶液不能用水溶液,故A錯(cuò)誤;B.電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2,所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的Li2O2越多,而不是越少,故B錯(cuò)誤;C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當(dāng)x=1時(shí)發(fā)生:Li++O2+e-=LiO2,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰,發(fā)生還原反應(yīng),即為電解池的陰極,則充電時(shí),b端應(yīng)接負(fù)極,故D正確;故選D。2、B【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi),v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變,即達(dá)化學(xué)平衡,故為可逆反應(yīng),應(yīng)寫(xiě)成CO2+3H2CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí),當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí),容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化,此時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,C項(xiàng)正確;D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變,即達(dá)化學(xué)平衡,D項(xiàng)正確。本題選B。3、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基,可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸,故A正確;B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面,甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面,最多有13個(gè)原子共平面,故B正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子,C(CH3)4只有1種H原子,故羥基(—OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種,故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基,戊基有8種,所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu);常見(jiàn)的烴基個(gè)數(shù):丙基2種;丁基4種;戊基8種。4、A【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3,錯(cuò)誤;B、分子中有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng);正確;C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化,正確;D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基,共消耗3molNaOH,正確;故選A。5、A【解析】

通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說(shuō)明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸?,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。6、B【解析】

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離過(guò)程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a;選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;7、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑O2->Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.這四種元素可以形成多種鹽溶液,其中酸式鹽溶液有可能顯酸性,如NaHC2O4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,選項(xiàng)C正確;D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物,熔融并不導(dǎo)電,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表周期律,推出各元素為解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D;工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。8、D【解析】

A選項(xiàng),KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,SO2具有還原性,故A正確;B選項(xiàng),配制SnCl2溶液時(shí),先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋?zhuān)詈笤谠噭┢恐屑尤肷倭康腻a粒,加鹽酸目的抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+,故B正確;C選項(xiàng),某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亞硫酸根,因此不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42?,故C正確;D選項(xiàng),向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此時(shí)溶液中含有硫化鈉,硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅,因此不能說(shuō)Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽加對(duì)應(yīng)的酸防止水解,例如氯化鐵;易被氧化的金屬離子加對(duì)應(yīng)的金屬防止被氧化,例如氯化亞鐵。9、C【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨為弱電解質(zhì),所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng),故曲線2為氫氧化鈉溶液,曲線1氨水。【詳解】A.曲線2為氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,c(OH-)=0.1mol/L,則c(H+)=1×10-13mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,故A錯(cuò)誤;B.在氨水中滴加鹽酸,溶液由堿性變中性,再變成酸性,滴定前氨水呈堿性,而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨,呈酸性,說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn),c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨,溶液中存在質(zhì)子守恒式:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故C正確;D.由圖像知,曲線1導(dǎo)電性較弱,說(shuō)明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液,即曲線1代表氨水,曲線2代表氫氧化鈉溶液,c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,水解程度最大,故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵,然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況,根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。10、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子,第一層排2個(gè),第二層排5個(gè),因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng),但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.F2非?;顫?,與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng),無(wú)法置換出氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高,選項(xiàng)C正確;D.O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個(gè)電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。12、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、陽(yáng)極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子,選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí),溶液相當(dāng)于BA溶液,此時(shí)溶液的pH>7呈堿性,說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的,則HA一定是弱酸,故A正確;B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí),溶液相當(dāng)于BA溶液,此時(shí)溶液的pH>7呈堿性,說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的,BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;C.z點(diǎn)時(shí),BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時(shí)該溶液中水的電離被抑制,故C錯(cuò)誤;D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;題目要求選擇錯(cuò)誤的,故選C。14、B【解析】

A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu),可能為三角錐型,可能為平面三角形,故A錯(cuò)誤;B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類(lèi)型為sp2,三根B﹣F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形,故B正確;C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu),可能為三角錐型,可能為平面三角形,故C錯(cuò)誤;D.三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型,可能為平面三角形,故D錯(cuò)誤;故選B。15、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在:2v正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;B.反應(yīng)混合物中W是固體,若未達(dá)到平衡狀態(tài),則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化,氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B不符合題意;C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C不符合題意;D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化,所以若X的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。16、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知,乙、丁處于V族,甲處于ⅥA族,丙處于ⅣA,且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】A.甲形成的氫化物是水,丁形成的氫化物是硫化氫,非金屬性氧大于硫,所以氫化物的穩(wěn)定性是:甲>丁,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:甲(O)>乙(N),故B錯(cuò)誤;C.最高價(jià)含氧酸的酸性:碳元素形成碳酸,硫元素形成硫酸,故酸性丙<丁,故C錯(cuò)誤;D.丙的氧化物是二氧化碳,屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;故選:A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí),反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同,所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為?!驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱(chēng)即為苯甲醚;(2)由H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為:醚鍵和酰胺鍵;(3)B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為;(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為,所以反應(yīng)③的方程式為:+H2O;(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);(6)M與C互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類(lèi)一共3個(gè)甲基??紤]到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求;如果為4時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,,,,,;如果為5時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,;(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基,經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán),并且形成一個(gè)碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子,所以綜合考慮,先將原料中的羰基脫除,再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪€為:【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),要結(jié)合多方面信息分析;通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息,通過(guò)核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)性以及等效氫原子的信息,通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán);分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后,再適當(dāng)?shù)胤诸?lèi)討論,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。18、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為。(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(2)A是,A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為,名稱(chēng)為乙基環(huán)己烷,與甲基環(huán)己烷互為同系物,故合理物質(zhì)序號(hào)為A;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效,所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同,故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷,正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力,注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)判斷,為易錯(cuò)點(diǎn)。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。20、過(guò)濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污,經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A,加入鹽酸,發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液C為FeCl3,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽(yáng)極生成氯氣,陰極生成銅,最后得到氯化亞鐵溶液?!驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污,可得到固體A,應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作,故答案為:過(guò)濾;

(2)經(jīng)過(guò)上述分析可知:固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+;故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe

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