蘇教版高中化學(xué)必修一第4講：-氯溴碘及其化合物(教師版)

氯溴碘及其化合物____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________氯氣的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原的配平知識點一.氯氣實驗室制法反應(yīng)原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除雜：制得的氯氣中有氯化氫雜質(zhì)，常用飽和食鹽水洗氣。有時要制得干燥的氯氣，可以用濃硫酸洗氣來除去水蒸氣。（3）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。（4）尾氣吸收：氯氣有毒，有毒氣體必須要吸收，防止污染空氣。一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氯氣的性質(zhì)回家物理性質(zhì)通常情況下氯氣是呈黃綠色的氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水（在常溫下1體積水約溶2體積的氯氣）（2）化學(xué)性質(zhì)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的金屬，能與多種金屬和非金屬化合，還能與許多化合物發(fā)生反應(yīng)，潮濕的氯氣還具有漂白性。與金屬反應(yīng)①鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉化學(xué)方程式：2Na＋Cl22NaCl②鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色。2Fe+3Cl22FeCl3注：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，而與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)則生成高價金屬氯化物常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲存氯氣。與非金屬反應(yīng)①與氫氣的反應(yīng)H2+Cl22HCl（工業(yè)制鹽酸方法）現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。H2+Cl22HCl現(xiàn)象：見光爆炸，有白霧產(chǎn)生。②與磷的反應(yīng)2P+3Cl2=點燃=2PCl3(液體農(nóng)藥，霧)2P+5Cl2=點燃=2PCl5(固體農(nóng)藥，煙)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙霧③氯氣與水反應(yīng)氯氣溶于水可得氯水Cl2＋H2OHCl＋HClO新制的氯水存在：（氯水呈黃綠色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、ClO-、H+、Cl-、久置的氯水中存在：HCl說明：I.氯水呈酸性，放置一段時間后酸性增強，其原因是2HClO2HCl+O2↑氫離子濃度增大（HClO不穩(wěn)定見光和受熱易分解）II.新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應(yīng)和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸。III.C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HClO。所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色。④與堿反應(yīng)．常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿→金屬氯化物+次氯酸鹽+水．重要的反應(yīng)有：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O該反應(yīng)用于實驗室制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）。2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(C1O)2＋CaCl2+2H2O說明I.Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2II.次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定。III.漂粉精和漂白粉用于漂白時，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOIV.漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。氯氣的用途：菌消毒；②制鹽酸；③制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有機溶劑和各種農(nóng)藥．次氯酸①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3還弱)，屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時應(yīng)保留化學(xué)式的形式。②HClO不穩(wěn)定，易分解，光照時分解速率加快。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2HClO＝2H＋+2Cl－+O2↑，因此HClO是一種強氧化劑。③HClO能殺菌。自來水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)。④HClO能使某些染料和有機色素褪色。因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色。知識點二.溴、碘的性質(zhì)溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性。紫黑色固體，易升華，氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精，四氯化碳等有機溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯溴碘之間能發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從他們的鹵化物中制取出來，溴能把碘從它的鹵化物中制取出來用途燃料，防爆劑，膠卷感光材料，殺蟲劑，紅藥水，鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，碘化銀用于制照相底片和人工降雨Cl-、Br-、I-的檢驗取少量試液滴加用硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀的是，Cl-產(chǎn)生淡黃色沉淀的是Br-，產(chǎn)生黃色沉淀的是I-。知識點三.氧化還原反應(yīng)中的概念氧化還原反應(yīng)的概念：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。表現(xiàn)：有元素化合價升降；實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）注意：化合價的升降可以是一種元素，也可以是多種元素；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行的。2.氧化劑，具有氧化性，得電子，化合價降低，被還原，生成的是還原產(chǎn)物還原劑，具有還原性，失電子，化合價升高，被氧化，生成的是氧化產(chǎn)物口訣：氧化劑，得降還還原劑，失升氧判斷：（1）判斷氧化還原反應(yīng)，看有沒有化合價的升降（2）判斷氧化劑，找化合價降低的，生成的是還原產(chǎn)物（3）判斷還原劑，找化合價升高的，生成的是氧化產(chǎn)物知識點四.氧化還原反應(yīng)和其他反應(yīng)的關(guān)系：①復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；②置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；知識點五.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法---表示電子得失結(jié)果得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原失2e-，化合價升高，被氧化CuO+H2==Cu+失2e-，化合價升高，被氧化在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物[來還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。知識點六.氧化還原反應(yīng)的配平范例——碳與硝酸①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HNO3→NO2+CO2+H2O②列出元素的化合價的變化在反應(yīng)物這邊在生成物這邊變化量C化合價0+4升高4N化合價+5+4降低1③使化合價的升高和降低的總數(shù)相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O④配平其它物質(zhì)的系數(shù)C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O例1．下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()

①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2

A．①→②B．②→③

C．③→④

D．④→⑤解析：HCl→Cl2制備Cl2用的是濃HCl。Cl2→Ca(ClO)2加入Ca(OH)2。Ca(ClO)2→HClO加入酸。答案：D例2.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()

A．用干燥的藍色石蕊試紙

B．用干燥有色布條

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

D．將氣體通入硝酸銀溶液解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故不能利用HCl的性質(zhì)來鑒別HCl和Cl2，故不選A、D兩項。B項中，用干燥有色布條，不發(fā)生上述反應(yīng)，無HClO生成，不能鑒別HCl和Cl2。C項利用Cl2的氧化性進行鑒別，故選C項。

答案：C例3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：通常狀況下，干燥氯氣不與Fe反應(yīng)，但點燃條件下反應(yīng)生成FeCl3。

答案：B例4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3高溫CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：判斷氧化還原反應(yīng)方法一，有化合價升降的一定是氧化還原反應(yīng)，只有D。方法二，分析反應(yīng)類型，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，也能判斷出是D。方法三，單選題選擇有單質(zhì)參加或生成的，沒有單質(zhì)，再看化合價的升降。答案：D例5.下列粒子不具有還原性的是（）A．H2B．Fe2＋C．I—D．H＋解析：還原劑具有還原性，還原劑是化合價升高的元素，如果元素能升高則具有還原性，反之沒有。答案：D基礎(chǔ)演練制備加碘鹽時，通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的（）A.單質(zhì)碘B.碘化鉀C.碘酸鉀D.只要含碘元素即可2.將少量氯水加入過量KI溶液中，搖勻，再加入CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.上層無色，下層紫紅色B.下層無色C.形成均勻的紫紅色液體D.生成紫黑色固體3.下列說法正確的組合是（）①氯離子和氯原子的性質(zhì)一樣；②+5價的氯只具有氧化性；③氯離子總比氯原子多一個電子；④鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；⑤Cl2的氧化性比鹽酸的強。A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④4.除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用（）A.水

B．飽和食鹽水

C．純堿溶液

D．燒堿溶液5.區(qū)別氯化氫氣體和氯氣不可以選用（）A.硝酸銀溶液

B．濕潤的淀粉KI試紙

C．濕潤的藍色石蕊試紙

D．濕潤的紅色石蕊試紙6.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死水中的細菌

B．提高水溫，有利金魚生長

C．增加水中氧氣的含量

D．促使水中的次氯酸分解7.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是（）A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽

8.下列物質(zhì)露置于空氣中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且鈉元素被氧化的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．Na D．Na2CO39.下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO△Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑10.下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO211.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A.m=4R2+是還原劑B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物C.m=2R2+是氧化劑D.m=yR3+是還原產(chǎn)物12.氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________(填反應(yīng)編號，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。

(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(4)S＋2KNO3＋3C=====點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)HgS＋O2Hg＋SO2鞏固提高1.鑒別Cl-．Br-．I-可以選用的試劑（）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳

C．溴水、汽油

D．硝酸銀溶液、稀硝酸

2.下列液體分別與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體顯橙色，下層液體顯無色的是（）A.CCl4B.苯C.氯水D.KRr溶液3.將充滿氯氣的集氣瓶倒放在盛有水的水槽內(nèi)，經(jīng)日光照射一段時間后，看到現(xiàn)象是（）A.氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面無變化

B．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面無變化

C．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降D．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol?L－1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br－被氧化，則通入的氯氣的體積是()

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.672L5.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO27.下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C.S→SO2D．SO32+→SO28.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中涉及下列反應(yīng)：①S+O2==SO2②2SO2+O2==2SO3③SO3+H2O==H2SO4上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①、②、③9.下列敘述正確的是（）A．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)10.鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，他們性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知反應(yīng)：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由強到弱的順序是（）A．Fe2O3>Co2O3>Cl2B．Cl2>Fe2O3>Co2O3C．Cl2>Co2O3>Fe2O3D．Co2O3>Cl2>Fe2O311.硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－12．（東城區(qū)2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期末考試）紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋，其中鐵被__________（填“氧化”或“還原”），H2O作__________（填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了3molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。高溫13.（豐臺區(qū)2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期末考試）工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：高溫SiO2+2CSi+2CO↑。該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2molC，則生成molSi，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。1.驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的藍色石蕊試紙

B．用干燥有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙

2.合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A.Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．氯氣溶于水制鹽酸

C．Cl2與石灰乳作用制漂白粉

D．H2和Cl2混合點燃制HCl3.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O。該反應(yīng)中化合價降低的元素是（） A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H4.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O5.SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測正確的是（）A．有氧化性，無還原性，無酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無氧化性，無酸性D．有還原性，無氧化性，有酸性__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：①Cl2

②H2O

③Cl-

④HClO

⑤H+會減少的是（）A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④2.常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是（

）A.NaCl飽和溶液

B．AgCl飽和溶液

C．新制氯水

D．KClO3溶液

3.Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？捎玫姆烙k法是（

）

A．人畜應(yīng)躲到低洼的地方去

B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面

C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面