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陜西省安康市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
學(xué)校:___________姓名:班級(jí):___________考號(hào):
一,單選題
1.關(guān)于能源,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.石油催化裂化制得的汽油能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色
B.煤中含有苯、甲苯等化合物,這些物質(zhì)可以通過(guò)煤的干儲(chǔ),從煤焦油中蒸儲(chǔ)而得
C.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
2.下列說(shuō)法不正確的是()
Al。和*0互為同位素
B.H20,凡。2互為同素異形體
C.CH3cH2cH2cH2cH3和互為同分異構(gòu)體
D.CH4和C4H10互為同系物
3.工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(LFeOQ,其主要的生產(chǎn)流程如下:
Cl,Fe(NO3)j飽和KOH
高鐵
酸鉀
反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③
已知:KFeO,在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定,難溶于醇等有機(jī)溶
劑。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.反應(yīng)②為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH^2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反應(yīng)③可知,此溫度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3cOOK溶液、異丙醇
D.^FeO4可用于水的消毒
4.在一恒溫、恒容密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)o已知A、B的起始量均為2mol,平衡時(shí)A的物質(zhì)
的量為Imol。則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()
A.2C.lD
167
5.鋅銅電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是()
A.稀硫酸和導(dǎo)線(xiàn)都是離子導(dǎo)體
B.電流的流動(dòng)方向?yàn)椋轰\一導(dǎo)線(xiàn)一銅一稀硫酸一鋅
C.在銅電極上氫離子得到電子而放出氫氣,發(fā)生還原反應(yīng)
D.銅鋅原電池工作時(shí),若有6.5g鋅被溶解,電路中就有O.lmol電子通過(guò)
6.Na2s2O3溶液與KI混合溶液中加入含F(xiàn)e3+的溶液,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的決速步驟為②
C.Fe3+可做該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池
7.室溫時(shí),含HC1O和C1CF的溶液中,HC1O、CKT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如
下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.曲線(xiàn)I代表的物質(zhì)是CRT
B.室溫時(shí),HC10的電離平衡常數(shù)&(HC1O)=7.5
5
C.室溫時(shí),CIO的水解平衡常數(shù)Kh(CIO)=lxl0^
D.室溫時(shí),將濃度均為0.01mol.^HClO和NaClO等體積混合,溶液呈酸性
8.由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此CI、c=c/CI和CI〉C=C,H是兩種不同的
H,、HH,、C1
化合物,互為順?lè)串悩?gòu)體,則二澳丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))有()
A.5種B.6種C.7種D.8種
9.某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()
A.該有機(jī)物的分子式為C|4Hl6。4B.分子中所有氧原子一定共平面
C.分子中含有1個(gè)手性碳原子D.該分子一氯代物有6種
10.0.5mol某不飽和煌能與ImolHCl完全加成,其加成后的產(chǎn)物又能被4moic"完全
取代。則該煌是()
A.乙快B.丙烯C.丙怏D.1,3-丁二烯
11.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是()
A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷
C.3,3-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷
12.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是()
CH,
A2一甲基一3-丙醇
CHUH-CH2OH
CHJ—CH2—CH2—CH2
1,4-二甲基丁烷
CH,CH3
Cl
I
C.CH3―C—CH32-二氯丙烷
Cl
CH2cH3
D-2-乙基-1-丁烯
CH2=CCH2CH3
13.鹵代烯燃(CH3bC=CHCl能發(fā)生的反應(yīng)有()
①取代反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③消去反應(yīng)
④使濱水褪色
⑤使酸性KM11O4溶液褪色
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀
⑦加聚反應(yīng)
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②④⑤⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦
14.下圖是一種微生物電解池,有關(guān)說(shuō)法正確的是()
「電源1
co,電電
極
H.)A薇
B
C6H1;O6
渤牛物瞳質(zhì)子交換膜
A.電解時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電解時(shí)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向電極A
C.電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連
+
D.電極B上的反應(yīng)式為:C02+8e-+8H—CH4+2H2O
15.1,3-丁二烯可以與CL發(fā)生1,2加成反應(yīng)或1,4加成反應(yīng),由此分析:1分子有
機(jī)物X3"與2分子由2發(fā)生加成反應(yīng),可以得到的產(chǎn)物有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()
選
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論
項(xiàng)
探究Fe?+和:T在Fei2溶液中加入少量的C",觀(guān)若溶液變成黃色,則「的
A
的還原性察溶液顏色還原性強(qiáng)于Fe?+
向ImLO.lmoLI?NaOH溶液中滴若白色沉淀一藍(lán)色沉淀,
實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)
則Ksp:CU(OH)<
B入2滴0.1mol.rMgCl2溶液,再2
化
1
滴入2滴0.1mol-L-CuSO4溶液MgBH%
驗(yàn)證乙怏化學(xué)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣若紫紅色褪去,則證明乙
C
性質(zhì)體通入酸性KMnC>4溶液中怏能使KMnO,溶液褪色
有機(jī)物A加入到NaOH乙醇溶液
鹵代煌中鹵原中,充分加熱;冷卻后,取混合液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀,則
D
子的檢驗(yàn)加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶有機(jī)物A也可能為澳代煌
液
A.AB.BC.CD.D
二,填空題
17.乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料,工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下:
1
反應(yīng)I:C2H6(g),C2H4(g)+H2(g)=+137kJ.mor
反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmor'
CD反應(yīng)c2H6(g)+CC)2(g).C2H4(g)+CO(g)+H2(D(g)的
^3-kJ-mol-1o
(2)以C2H6和N2的混合氣體為起始投料($不參與反應(yīng)),保持混合氣體總物質(zhì)
的量不變,在恒容的容器中對(duì)反應(yīng)I進(jìn)行研究。下列說(shuō)法正確的是。
A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
B.C2H6、C2H4和H2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.增加起始投料時(shí)C2H$的體積分?jǐn)?shù),單位體積的活化分子數(shù)增加
D.增加起始投料時(shí)C2H6的體積分?jǐn)?shù),C2H$平衡轉(zhuǎn)化率增大
(3)科研人員研究催化劑對(duì)乙烷無(wú)氧脫氫的影響
①在一定條件下,Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示,該歷程的
各步反應(yīng)中,生成下列物質(zhì)速率最慢的是o
反應(yīng)進(jìn)程
A.C2H6*B.Zn-C2H5C.C2H;D.H;
②用Co基催化劑研究C2H6催化脫氫,該催化劑對(duì)C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活
性,易形成碳單質(zhì)。一定溫度下,Co基催化劑在短時(shí)間內(nèi)會(huì)失活,其失活的原因是
(4)在923K和催化劑條件下,向體積固定的容器中充入LOmolC2H6與一定量CO?
發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)I和反應(yīng)n外的其它反應(yīng)),平衡時(shí)C2H6、C2H4和CO的物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比三的變化關(guān)系如圖所示。
”(C2H6)
25
%
/
烈
金
-
自
旦
琴
坦
女
5
0
1.52mCOJ
①圖中曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為CO,表示c2H6的曲線(xiàn)為(填“a”或"b”),判斷
依據(jù)是o
②當(dāng)/口<=L5時(shí),平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P,計(jì)算反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp。
〃(C2H6)
18.烯蜂A在一定條件下可以按如圖所示框圖進(jìn)行反舉。
NaOH的乙醇
③
CHJCHJ
已知:D是CH3-C-C—CH30
II
BrBr
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o
(2)框圖中屬于加成反應(yīng)的是(填序號(hào))
(3)框圖中反應(yīng)⑤屬于(填反應(yīng)類(lèi)型)。
(4)C在NaOH溶液中水解得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o
(5)寫(xiě)出D—E的化學(xué)方程式,寫(xiě)出E—F的化學(xué)方程式-
19.苯乙烯(A)是一種重要化工原料,以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品,
如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是,B-C的反應(yīng)類(lèi)型是
(2)在澳的四氯化碳溶液中加入過(guò)量的A,觀(guān)察到的現(xiàn)象是o
(3)D—E的副產(chǎn)物是NaBr,生成ImolE至少需要gNaOH。
(4)下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。
a.A能發(fā)生加成反應(yīng)
b.C、D、E中均只有一種官能團(tuán)
c.F能使澳的四氯化碳溶液褪色
(5)F的同分異構(gòu)體中,含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有(不包括立體異構(gòu)體和F本
身)種。
20.乙快是一種重要的化工原料中間體,可以合成眾多的化工產(chǎn)品。根據(jù)下列圖,回
答問(wèn)題。
已知:
①7F
②CH3CH=CHCH3>2CH3COOH
(1)c的分子式為。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A化學(xué)方程式________;為除去A中的雜質(zhì),需將氣體通入裝
有(填化學(xué)式)溶液的洗氣瓶。
(3)寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式。
(4)①?⑦中的加成反應(yīng)除了①②外,還有(序號(hào))。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法對(duì)H命名為0
參考答案
1.答案:B
解析:A.催化裂化制得的輕質(zhì)油如汽油中含烯燒,能使澳水和高鎰酸鉀溶液褪色,A
正確;B.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等,是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物B錯(cuò)誤;C.天然氣和液化石
油氣體污染較小,是目前我國(guó)使用的清潔能源,C正確;D.燃煤中加入CaO可以固
硫,減少二氧化硫的排放,從而達(dá)到減少酸雨的形成,D正確;故答案為:Bo
2.答案:B
解析:A.*0和*0是氧的兩種核素,互為同位素,故A正確;BH2O,凡。2是氫和
氧形成的兩種物質(zhì),兩者不互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.CH3cH2cH2cH2cH3和
ClhCHCILCH,
I一分子式相同,結(jié)構(gòu)式不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故c正確;D.CH
CH.,4
和C4HH,都為烷燒,分子組成相差3個(gè)-CH2-原子團(tuán),兩者互為同系物,故D正確。
綜上所述,答案為B。
3.答案:B
解析:A.反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵,Imol次氯酸鈉得2moi電子,Imol硝酸鐵生
成高鐵酸鈉失去3moi電子,根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng):
3NaClO+2Fe(NO3)3+1ONaOH2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故A正
確;B.由反應(yīng)③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),
反應(yīng)發(fā)生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.因高鐵酸鉀在堿性
條件下穩(wěn)定,且在醇中的溶解度小,因此可用CHjCOOK溶液、異丙醇作洗滌劑,故
C正確;D.除FeO,具有強(qiáng)氧化性,可起到殺菌消毒作用,故D正確;故選:B。
4.答案:A
2A(g)+2B(g):C(g)+3D(g)
解析.起始(m°l)2200
轉(zhuǎn)化(mol)110.50.5
平衡(mol)110.51.5
設(shè)容器體積為VL,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
,故選Ao
解析:A.導(dǎo)線(xiàn)是電子導(dǎo)體,故A錯(cuò)誤;B.電子從負(fù)極流向正極,電子不能通過(guò)溶液,
故電子從鋅一導(dǎo)線(xiàn)一銅,故B錯(cuò)誤;C.鋅電極為負(fù)極,失去電子生成鋅離子,發(fā)生氧
化反應(yīng),在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),得到電子而放出氫氣,故C正確;D.鋅電
極上的電極反應(yīng)為Zn+2e-^=Zn2+,若有6.5g鋅被溶解即O.lmol,電路中就有
0.2mol電子通過(guò),故D錯(cuò)誤;故答案為C。
6.答案:B
解析:A.由圖可知,反應(yīng)物能量高,生成物能量低,故為放熱反應(yīng),A正確;B.反應(yīng)
的決速步驟為活化能大的那一步,由圖可知步驟①的活化能大,是決速步驟,B錯(cuò)
誤;C.由圖可知,F(xiàn)e3+參與反應(yīng),但是并沒(méi)有被消耗掉,是該反應(yīng)的催化劑,C正
確;D.該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),是放熱反應(yīng),D正確;故選B。
7.答案:C
解析:A.隨pH增大,HC1O的量減小、C1CF的量增大,則曲線(xiàn)I代表的物質(zhì)是
HC1O,曲線(xiàn)n代表的物質(zhì)是C1CT,A錯(cuò)誤;B.室溫時(shí),pH=7.5時(shí);則
Ka(HC】O)=嘴穿上'"EOF,B錯(cuò)誤;C.C1CF的水解平衡常數(shù)
K1Q-14
-65
Kh(CIO-)=~^==1x10-C正確;D.室溫時(shí),將濃度均為O.OlmoLLHClO
和NaClO等體積混合,由于電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù),所以溶液呈堿性,D錯(cuò)
誤;答案選C。
8.答案:C
解析:含有碳碳雙鍵和澳原子的二澳丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Br?C=CHCH3、
BrBr
I、BrCH=CHCHzBr、、CH,=CHCHBr,,共有5種,其
BrCH=d—CH3CH2=C—CH2Br
Br
中|、BrCH=CHCH2Br存在順?lè)串悩?gòu)體,則二澳丙烯的同分異構(gòu)體共有
BrCH=C—CH3
7種,故選C。
9.答案:C
解析:A.該有機(jī)物的分子式為C|4H乜。4,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,分子中存在飽和
碳連接的氧原子,則所有氧原子不會(huì)共平面,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,
只有1個(gè)手性碳,C正確;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,
結(jié)構(gòu)中有8種等效氫,則該分子一氯代物有8種,D錯(cuò)誤;故選
Co
10.答案:D
解析:氣態(tài)燒0.5mol能與ImolHCl加成,說(shuō)明垃中含有1個(gè)C三C鍵或2個(gè)C=C鍵,
加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4moic"完全取代,說(shuō)明0.5mol氯代燃中含有
4moiH原子,則0.5mol煌中含有3moiH原子,即Imol蜂含有6nlolH,并含有1個(gè)
C三C鍵或2個(gè)C=C鍵;符合要求的只有1,3-丁二烯,故選D。
11.答案:D
解析:A.2,2,3,3-四甲基丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3,核磁共振
氫譜中出現(xiàn)一組峰,A不符合題意;B.2,3,3-三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
CH3cH(CH3)C(CH3)?CH2cH§核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰,B不符合題意;C.3,3-
二甲基己烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組
CH3CH2C(CH3)2CH2CH2CH3,
峰,C不符合題意;D.2,5-二甲基己烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH3,核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,D符合題意;故
選D。
12.答案:D
解析:"cu系統(tǒng)命名為2-甲基丙醇,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
CHj—CH—CH20H
CH,—CH,—CH,—CH,V1
B.-一兀;系統(tǒng)命名為己烷,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;CVH3Y-CH3系統(tǒng)命名為2,2-
IW<Hi
CH,CH3
二氯丙烷,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.I-系統(tǒng)命名為2-乙基-1-丁烯,選項(xiàng)D正確;
CH;=CCH2CH3
答案選D。
13.答案:B
解析:(CH3)2C=CHCl是非電解質(zhì),在水中不能電離出c「,不能與AgNC>3溶液反應(yīng)
生成白色沉淀,故該鹵代烯燃能發(fā)生的反應(yīng)有①②④⑤⑦,故選B。
14.答案:D
解析:A.電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A錯(cuò)誤;B.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),因此
H+移向電極B,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析,電極A為陽(yáng)極,應(yīng)連接電源的正極,C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分析,電極B的反應(yīng)為CO2+8e-+8H+?CH4+2H2(D,D正確;故選D。
15.答案:D
解析:因分子存在三個(gè)碳碳雙鍵,如圖所示》1分子物質(zhì)與2分子
B「2加成時(shí),可以在1、2、3、4的位置上發(fā)生加成,也可以在3、4、5、6的位置上發(fā)
生加成,還可以在1、2、5、6的位置上發(fā)生加成,最后可1、4、5、6加成,共有4
種產(chǎn)物;答案選D。
16.答案:D
解析:A.Fe3+和匕溶液的是黃色,無(wú)法確定顯黃色的原因是哪個(gè)離子造成的,故無(wú)法
說(shuō)明還原性的強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.向ImLO.lmol?匚NaOH溶液中滴入2滴
O.lmoLLTMgCL溶液,此時(shí)NaOH過(guò)量,加入2滴0.1moLI?CuSO,溶液后生成的藍(lán)
色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化而來(lái),不能得出Ksp:Cu(OH)2<Mg(OH)2的結(jié)論,
故B錯(cuò)誤;C.電石中含有硫化鈣,易生成硫化氫,也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,故
C錯(cuò)誤;D.鹵代燃消去的原則是:與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子。若鄰碳上
無(wú)H則不能消去,故D正確;故選D。
17.答案:(1)+178
(2)AC
(3)C積碳在其表面快速沉積使其活性降低
n(CO)
(4),口2〈比值增大,乙烷轉(zhuǎn)化率增大,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化比CO和C2H4要大;
〃(C2H6)
0.077P
解析:(1)將反應(yīng)I加上反應(yīng)n得到反應(yīng)
C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+co(g)+H2O(g)的
111
AH3=+137kJ-mor+41kJ-mor=+178kJ-mor;故答案為:+178。
(2)A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,故A正確;B.C2H6、C2H4和H2的物
質(zhì)的量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不能是物質(zhì)的量相等,故B錯(cuò)誤;C.增加起
始投料時(shí)C2H6的體積分?jǐn)?shù),單位體積的活化分子數(shù)增加,故C正確;D.增加起始投料
時(shí)C2H6的體積分?jǐn)?shù),可以理解為再另外一個(gè)容器中加入后再加壓,由于反應(yīng)是體積增
大的反應(yīng),因此加壓后平衡逆向移動(dòng),C2H6平衡轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤;綜上所
述,答案為:ACo
(3)①生成下列物質(zhì)速率最慢的是活化能最大的即第二步(TS2);故答案為:Co
②一定溫度下,Co基催化劑在短時(shí)間內(nèi)會(huì)失活,說(shuō)明碳單質(zhì)沉積在C。上,C。沒(méi)有與
乙烷接觸從而使其活性失活;故答案為:積碳在其表面快速沉積使其活性降低;
n(CO)
(4)①圖中曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為co,?口2)、比值增大,致使反應(yīng)n正向移動(dòng),乙
”(C2H6)
烯濃度降低,致使反應(yīng)I也正向移動(dòng),乙烷的轉(zhuǎn)化率增大,因此乙烷的改變量比乙烯
變化量大,因此表示C2H6的曲線(xiàn)為a。
CH,CH,
18.答案:(1)
H3C——C=C—CH,
⑵①③④⑥
(3)消去反應(yīng)
CH3cH3
(4)CH3-CHCCH3
OH
fH3fH3CH3cH3
(5)CH—C—C—CH+2NaOHCH-C—C=CH,+2NaBr+2H,0
3II3△
BrBr
CH,CH,
解析:(1)根據(jù)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是||;
H3c—C=C—CH,
(2)①A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,②B與澳在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,
③A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,④A與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成D,⑤D在氫氧化鈉的
乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E,⑥E與足量澳反應(yīng)生成F,綜上,框圖中屬于加
成反應(yīng)的是①③④⑥;
(3)框圖中反應(yīng)⑤D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E,屬于取代反
應(yīng);
CH3cHa
(4)C在NaOH溶液中水解得到產(chǎn)物為醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH「8H2-CH3;
OH
(5)D—E是D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E、澳化鈉和水,反
應(yīng)的化學(xué)方程式為
3fH3CH3cH3
CH3—C—C—CH3+2NaOHCH2=C—c=CH2+2NaBr+2H2O,E—F是E與足量的漠
BrBr
發(fā)生加成反應(yīng)生成F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
c—CHC
n333
—CH
l—I
C
CH2
Ic-lLCHl
Br^
Br
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