浙江省溫州2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

浙江省溫州新力量聯(lián)盟2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚配的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚配的說法錯(cuò)誤的是()

A.酚儆的分子式為C20Hl4。4

B.酚酸具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚酥在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

2、次磷酸(H3PCh一元弱酸)和氟硼酸(HBF。均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有ImolL-i的H3P。2溶液和Imoll」的HBF4

溶液，兩者起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

o123456

哈+1

A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3P02的電離平衡常數(shù)約為Llxio-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2-)+c(113Po2)

，V

D.常溫下，在0WpHS4時(shí)，HBF4溶液滿足pTHT=lg歹

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

4、下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的AH〈0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

Ksp（BaSO4）＞KSp（BaCO3）

5、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

6、下列對化學(xué)用語的理解中正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35。，也可以表示37cl

B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.比例模型田:：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

0

A.與「\°H互為同分異構(gòu)體

B,可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Na2sO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2ACHB

A.AB.BC.CD.D

9,200℃時(shí)，H.6gCO,和水蒸氣的混合氣體與過量的NazOz充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HCO八SOs'C(V-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO3”的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中Hca的物質(zhì)的量濃度減小，c(V-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO「和C0y的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

10、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上常用出和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與。2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個(gè)電子

C.ImolNazCh固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

12、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比可能是1:2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

13、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

14、下列比較錯(cuò)誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

15、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

16、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2S

17、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖④*可以表示De,也可以表示14c

B.軌道表示式匚［匚］||既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式c2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

18、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻(②中離子均大量存在)，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()

選項(xiàng)①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa\SiO3\OH、SO4"

2

B氯水K+、I、Br、SO3'溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、CI

褐色

D小蘇打溶液AP+、Mg2\Ba2\Cl'同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CH<HO

^^-CHXOOH

CH>OH

A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

20、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低

21、如圖所示是一種以液態(tài)脫(N2HQ為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700?

900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2C>2=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的。2一由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2參與反應(yīng)

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O2-

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HNJ?R-N〈+HX。請回答:

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

（5）下列說法正確的是?

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為o①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、（12分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CCh和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為=

（2）寫出D-E的化學(xué)方程式o

（3）下列說法正確的是o

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

+CHOH濃硫眨

3+H2O

、△HzC-C—CCMDCH?

相對分子質(zhì)

藥品熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g*cm'3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較?。籆aCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是o

(2)請將步驟③填完整____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c。3、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸儲

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯

酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)椤?/p>

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實(shí)驗(yàn)造成的影響為-

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為o

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為o

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu?S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOd溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmollTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

反應(yīng)：2Cu2++41=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-「Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3^+I2=S4O6'+2F)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的離子方程式：o

⑵配制01000mol-LTFeSC)4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是，配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是=

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

（6）判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性KM11O4溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。3溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________0

28、（14分）腫（N2H4）和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

已知：LN2H4（l）+O2（g）=^N2（g）+2H2O（l）AH=-624.0kJ/mol

II.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol

III.2NH3（g）N2H4（1）+H2（g）△77=+144.8kJ/mol

⑴H2的燃燒熱△H=o

（2）TVC時(shí)，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molCh,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使N2

的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是（填選項(xiàng)字母）。

A.增大壓強(qiáng)B.再通入一定量。2

C.分離出部分水D.降低溫度

⑶在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)IIIo反應(yīng)m對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為

（填“增大”“減小”或“無影響”），理由為?

（4此。（：時(shí)，向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)III。N%和H2的分壓（p）與時(shí)間⑴的關(guān)系如圖所示。

①O~timin內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（NHj）=___kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)&>=_____kPa'CKp為用分壓表示的平衡常數(shù)）。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：MN（填“或"="）o

④t2min時(shí)升高溫度，再次達(dá)到平衡后，山的分壓增大的原因?yàn)?

29、（10分）NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

（1）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO

n（NO）

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖1所示。

n（CO）

-

-

s?20

1

I6

i1

L2

>良0X

生4

8二

0.

片

畏

套3040506070時(shí)間/min

圖

圖2

①該反應(yīng)的AH__0(填“>”或“=”)。

②下列說法正確的是(填字母)。

A.當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>m2>m3

C.當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下co的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)閛

22

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：vs=kE?c(NO)?c(CO)；vffi=k??c

g)?c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moic。發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，貝!)a點(diǎn)時(shí)v正：丫逆=?

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SCh、NO,和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，

圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說法不正確的是(填字母)=

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，N也將NO還原成N2

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為o

圖5景氣選擇付還原NO反應(yīng)歷程

（5）用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，酚醐的分子式為C20Hl4。4,故A不符合題意；

B.酚酸中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與竣基形成），因此Imol酚醐最多與3molNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚酥中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

2、C

【解析】

V

此題的橫坐標(biāo)是lg"+l,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=Vo,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時(shí)，V=lOVo,

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3P02為一元弱酸，所

以b對應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項(xiàng)正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1mol/L；

次磷酸電離方程式為：H3P。2.二?H++H2Pol，所以Imol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：(=①察上學(xué)="霆”1.1x10-2,B項(xiàng)正確；

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸為一元弱酸，H2Poz無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；-和P0；兩類離子；此外，H2PO；還會發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

V,V

D.令尸pH,x=1g—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-l,代入可得pH=lgj,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

3、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、CL據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和-通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CKT通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCI,C正確；

D.03、CL、C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

4、C

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，在陽極上活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆M+、Fe?+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯(cuò)誤；

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、SO?',產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,在298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH〈0,C正確；

D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2c。3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+>c(CO3*)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

5^C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KCIO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C

6、A

【解析】

A.35cl和37a是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為氫氧根離子的電子式為［：6：H「，故B錯(cuò)誤；

????

C比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

7、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，―0/“、、與\°、0H分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

8、C

【解析】

A.亞硫酸鎖在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，硫酸領(lǐng)白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CC14,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>&p(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HAYHB,不能說明酸性HzACHB,結(jié)論

不正確，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【解析】

向足量的固體Na2()2中通入11.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(Ch)=以:;一；；=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,

32g/mol

則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

O.lmolx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=T-；■―■=23.2g/mol,故A正確;

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化Sth2,溶液中SO3?一的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO3?一的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；

答案選C。

11、B

【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是/\

,Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

p\pp

H

間結(jié)構(gòu)為/\\，Imol甲烷中4moic—H鍵，0.4NA共價(jià)鍵,當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6moL甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯(cuò)誤；

B、無論是NazO還是NazCh,Na的化合價(jià)為+1價(jià)，ImoINa都失去電子Imol,數(shù)目為NA,故B正確;

2

、由2的電子式［：：一冠

CNa+6:6可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質(zhì)的量為3moL

????

個(gè)數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OIF的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。

12、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2>MgO、A12O3,陰陽離子個(gè)

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者A1,因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

13、B

【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

14、A

【解析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選Ao

15、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

16、A

【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能

干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.H2s具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，

雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

17、A

【解析】

A.相④,原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示「C,也可以表示"C，故A正確；

B.由軌道表示式匚］|可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，

故B錯(cuò)誤；

c.比例模型一可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOC%,而乙二醇的分子式為C2H6。2,故D正錯(cuò)誤；

故選A。

18、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.SO3?-的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，AF+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

19、C

【解析】

CHUCHOCHiCHO

HCOOH；COOH

?含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；\\T不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CH>OH

CH<HOCH<HOCH2CHO

產(chǎn)<%-CHX：OOH納哈加超及口產(chǎn)ff%-CHX：OOH臺匕心4始及口產(chǎn)於、-CWCOOX

應(yīng);[J含有較基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1\含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);1

CM>OHPKQH

CHJCHO

含有較基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

20、C

【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

21、A

【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯(cuò)誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從-1升高到0,失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，

則一由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImoKh,在標(biāo)