貴州省都勻一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

貴州省都勻一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)D．X與Y、Z與W都屬于同一周期2、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體3、在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）4、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑5、誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解6.4g銅7、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：8、實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol9、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染10、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH311、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大?。篸＜e＜c12、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b

中的物質(zhì)c中收集的氣體d

中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物C．所有的有機(jī)化合物都容易燃燒D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一14、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇15、下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH316、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。18、I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡式為)請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)_______。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。20、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2）若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯(cuò)誤，故選D。2、C【解析】

A．甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯(cuò)誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。3、D【解析】

都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋篋＞B=C＞A，故選D。4、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負(fù)極，鉻為正極，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負(fù)極，鉻比鐵活潑，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。5、D【解析】雞蛋清是蛋白質(zhì)，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。6、A【解析】

A．46gN2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標(biāo)況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即HCl不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．用電解法精煉銅時(shí)陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量會(huì)小于6.4g，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。7、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。9、B【解析】

A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對(duì)分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯(cuò)誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標(biāo)產(chǎn)物，所以這個(gè)過程符合“原子經(jīng)濟(jì)”，C正確；D正確；故合理選項(xiàng)為B。10、C【解析】

核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號(hào)，說明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效；【詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，C項(xiàng)正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價(jià)態(tài)，故錯(cuò)誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯(cuò)誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。12、D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，SO2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點(diǎn)睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。13、D【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物，如溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，但溴是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．多數(shù)有機(jī)物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯(cuò)誤；D．分子中碳原子越多，同分異構(gòu)體越多，一種分子可能有多種同分異構(gòu)體，則同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。14、A【解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會(huì)分層，故D不符合題意。故選A。15、B【解析】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)，正確；C、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應(yīng)漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。16、C【解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式。【詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。19、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即n