2024年九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)：計(jì)算題

2024年九年級中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：計(jì)算題

1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用31.6g高鋸酸鉀制取氧氣，固體質(zhì)量變化如圖所示。

固

體

質(zhì)

量

/g

0反應(yīng)時(shí)間/s

(1)A點(diǎn)時(shí)對應(yīng)的固體成分為。(填物質(zhì)化學(xué)式)

(2)求B點(diǎn)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)

2.宋代蘇軾的《石炭》中提到“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，意思是向燃燒的

煤上潑水，火焰會燃燒得更加劇烈，其蘊(yùn)含的化學(xué)原理之一是：在高溫條件下，煤中的

碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。

⑴請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

(2)請計(jì)算：120kg煤(含碳90%)完全參與該反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量。

3.某同學(xué)往盛有銅鋅合金的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與

所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。請根據(jù)圖示回答并計(jì)算。

(1)根據(jù)圖1計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)若該瓶鹽酸的標(biāo)簽如圖2,計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽不符的原因是鹽酸具有性。

4.某同學(xué)用12g石灰石樣品與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g的二氧化碳?xì)怏w,

請計(jì)算：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

5.欲測定某生石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算:

A.12.5g石灰石樣品B.C.混合物總質(zhì)量

為108.1g

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g；

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

6.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室里，某化學(xué)興趣小組同學(xué)取100g稀

硫酸于燒杯中，加入5.6g鐵屑，恰好完反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為105.4g。計(jì)算:

(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為go

(2)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示Fe+HzSO,=FeSC\+H2T)

7.盛有100g稀鹽酸的燒杯中，依次加入該鈣片，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去20片

(假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，該鈣片

的商品標(biāo)簽和反應(yīng)過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示.請計(jì)算:

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g

義X咀嚼片115.6

【成分】碳酸鈣、其他

物質(zhì)107.8

【功能】補(bǔ)鈣

【規(guī)格】1g/片100

【食用方法】嚼食:每

日兩次，每次1片01020鈣片的

數(shù)量/片

(1)加入20片鈣片，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為—go

⑵計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.小明欲測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量含雜質(zhì)的碳酸鈣(雜質(zhì)不與水反

應(yīng)、也不與酸反應(yīng))置于燒杯中，向其中逐漸加入待測稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：

［氣體質(zhì)量/g

4.4/-----

050100150稀鹽酸質(zhì)量/g

(1)生成氣體的總質(zhì)量為一；

(2)待測稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.現(xiàn)有銅和氧化銅的混合粉末10.4g,在空氣中充分灼燒，測得參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

為1.6g。向灼燒后的固體中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，得到96g硫酸銅溶液。繼續(xù)加

水配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸銅溶液，用于配制農(nóng)藥波爾多液。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，10.4g混合物中銅粉的質(zhì)量。

(2)計(jì)算配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸銅溶液，所加水的質(zhì)量。

10.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣?，F(xiàn)取一定量的氯酸鉀加入少量二氧

化鎰，稱得混合物的質(zhì)量為16.6g,充分加熱后制得氧氣4.8g。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所取氯酸鉀的質(zhì)量。

(2)計(jì)算剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

11.聰聰同學(xué)將稀硫酸加入到一定質(zhì)量的金屬鋅中反應(yīng)，測出放出氣體的質(zhì)量與加入稀

硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SC)4=ZnSC)4+H2T)試求：

［生成氣體的質(zhì)量/g

098加入稀硫酸的質(zhì)量/g

(1)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)若用98%的濃硫酸配制上述反應(yīng)所需的稀硫酸，需98%濃硫酸的質(zhì)量。

12.下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)前氣體發(fā)生裝置內(nèi)物

質(zhì)的總質(zhì)量為71.6g,其中二氧化錦的質(zhì)量為1.6g,實(shí)驗(yàn)后氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)

量為68.4g

過氧化_Q

氫溶液壟f

f\\目

化銃

(1)反應(yīng)后可回收二氧化鎰的質(zhì)量為o

(2)計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。

13.某補(bǔ)鈣劑的主要成分為碳酸鈣。某同學(xué)稱取30.0g該補(bǔ)鈣劑測定其中碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖所示的操作(補(bǔ)鈣劑中其它成分不參與反應(yīng)；不考慮鹽酸的揮發(fā)和水

加入足量稀鹽酸

反應(yīng)前總質(zhì)量:380.0g反應(yīng)后總質(zhì)量:371.4g

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為。

(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

14.某補(bǔ)鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用10g該藥

劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請根據(jù)有關(guān)信息回答

問題：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入鹽酸的質(zhì)量(g)2020202020

生成氣體的質(zhì)量(g)0.61.21.8a2.2

(1)。的數(shù)值為O

(2)求該品牌補(bǔ)鈣藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.磁鐵礦石(主要成分為Fe3CU)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可用CO在高溫條件下

將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。

⑴Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為；

(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用232噸含F(xiàn)e3CU80%的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵

96%的生鐵多少噸。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出計(jì)算過程)

16.如圖，小舟制作了一個(gè)簡易泡沫滅火器，為增加泡沫量，添加少量不參與反應(yīng)的發(fā)

(1)使用滅火器時(shí)，只需將裝置倒置，濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后噴出大量含有CO2的泡沫，

當(dāng)泡沫“粘附”在燃燒物表面后，起到隔絕作用，即可滅火。選用CO2作為滅火氣

體是因?yàn)樵摎怏w具有的性質(zhì)是=

(2)制作成本也是須考慮的重要指標(biāo)。將含有10.6克溶質(zhì)的飽和碳酸鈉溶液裝入吸濾瓶，

理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸多少克，才能恰好完全反應(yīng)。(已知：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T)

17.為測定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取溶液100g,逐滴

加入碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。

溶液的質(zhì)量/g

(1)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為go

(2)計(jì)算制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.雞蛋殼的去要成分為碳酸鈣，為測定雞蛋亮中碳酸鈣的含量，化學(xué)興趣小組做了如

圖實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng))。

舄30g雞蛋殼

混合物總質(zhì)

80g稀鹽酸量101.2g

(1)產(chǎn)生二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。

19.請按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

CaCO,^HCaCI207.6g不飽和溶液

的混合物樣品125g

(1)計(jì)算原混合物中CaCOs的質(zhì)量;

(2)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入16.4g水，最后所得不飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案:

1.(l)KMnCU、K2M11O4、MnO2

(2)解：設(shè)B點(diǎn)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為無

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

31632

31.6gx

31631.6g

~32~x

x=3.2g

答：B點(diǎn)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。

【詳解】(1)高鎰酸鉀加熱生成銃酸鉀、二氧化錦和氧氣，如圖，反應(yīng)生成氧氣固體質(zhì)量就

會減少，因此A點(diǎn)時(shí)表示高銃酸鉀未完全反應(yīng)，此時(shí)固體是錦酸鉀、二氧化鎰和未反應(yīng)的

高鋸酸鉀，故填：KMnCU、K2M11O4、MnO2；

(2)見答案。

高溫

2.(1)C+H2OCO+H2

(2)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

高溫

H,O+CH,+C0

122

120^x90%x

2_x

12-120^x90%X=18kg

答：生成氫氣的質(zhì)量為18kg

【詳解】(1)在高溫條件下，煤中的碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

高溫

程式為：C+H2O=CO+H2；

(2)見答案。

3.(1)解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

732

x0.2g

73_x

~2~02g

x=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需xl00%=7.3%

100g

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

⑵揮發(fā)

【詳解】(1)詳解見答案。

(2)鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變稀，故填寫：揮發(fā)。

【點(diǎn)睛】此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到圖像的最高點(diǎn)，此時(shí)為鋅與稀鹽酸恰好

反應(yīng)完全點(diǎn)，產(chǎn)生氫氣為0.2g,并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口。

4.(1)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為九

CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

TT-Z4g

x=10g

CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=浮xioo%u83.3%

12g

(2)設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為y。

2HCI+CaCO3—CaCl2+H2O+CO2T

7344

y4.4g

73—

44—4.4g

y=7.3g

73

稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=肅2xl00%=7.3%

100g

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【詳解】（1）見答案；

（2）見答案。

5.（1）4.4

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2T

10044

x4.4g

100__x

~44~4.4g

x=10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=￥4乂100%=80%

12.5g

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+50g+50gT08.1g=4.4g,故

填4.4。

（2）見答案

6.（1）0.2

（2）解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

982

x0.2g

98_x

5二四

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鬻xl00%=9.8%,

100g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【詳解】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量

即為生成氫氣的質(zhì)量：100g+5.6g-105.4g=0.2g；

（2）見答案。

7.(1)4.4

（2）解：設(shè)20片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

444.4g

x=10g

由圖中信息可知每片鈣片為lg

該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：譬X100%=50%

答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1g/片X20片

+100g-115.6g=4.4g；

（2）見答案。

8.d）4.4g

（2）解：設(shè)生成4.4g二氧化碳所需要的HC1質(zhì)量為X,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x4.4g

2=去，解得x=7.3g

444.4g

當(dāng)所加稀鹽酸質(zhì)量為100g時(shí)，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，

則待測稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得X1OO%=7.3%

100g

答：待測稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【詳解】（1）由圖可知，當(dāng)氣體質(zhì)量為4.4g時(shí)其不再增加，即此時(shí)反應(yīng)完全反應(yīng)，故生成

二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

（2）見答案。

9.⑴解:設(shè)10.4g混合物中銅粉的質(zhì)量x,

4

2CU+O22CUO

12832

x1.6g

128_x

~32~L6g

x=6.4g

答：10.4g混合物中銅粉的質(zhì)量為6.4g。

(2)銅和氧氣加熱生成氧化銅，則銅元素的質(zhì)量為：

64

(10.4g+1.6g)x—x100%=9.6g；

80

64

硫酸銅的質(zhì)量為：9.6g4-xlOO%=24g

160

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則加入水的質(zhì)量為：24g+2%-96g=1104g

答：所加水的質(zhì)量為U04g。

【詳解】(1)見答案;

(2)見答案。

10.(1)解：設(shè)所取氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O3—2KC1+3O2T

A一

24596

x4.8g

245_x

~96~4lg

x=12.25g

答：所取氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。

⑵二氧化銃的質(zhì)量為：16.6g-12.25g=4.35g,二氧化錦中氧元素的質(zhì)量為:

4.35gx—x100%=1.6g,剩余固體的質(zhì)量為:16.6g-4.8g=11.8g,則剩余固體中氧元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：旗、1。。％36%；

答：剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%。

【詳解】(1)解析見答案;

(2)解析見答案。

11.(1)解：由圖可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.2g；

設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

x0.2g

98xj口

萬=跡斛得x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：泮xl00%=10%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

(2)解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為》

yx98%=98gxl0%

解得y=10g

答：需98%濃硫酸的質(zhì)量為10g。

【詳解】(1)見答案；

(2)見答案。

12.(l)1.6g

(2)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量為:7L6g-68.4g=3.2g

設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-32g

解得：x=6.8g

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是6.8g。

【詳解】(1)二氧化錦在反應(yīng)中是催化劑，催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故反應(yīng)后可回收

二氧化銃的質(zhì)量為1.6g。

(2)見答案。

13.(l)8.8g

(2)解：設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

30.0gx8.8g

100_30.0gx

~44~8.8g

於66.7%

答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)

量為：380.0g-371.2g=8.8g；

(2)見答案。

14.(1)2.2

⑵解：設(shè)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

10044詈=4-x=5g該品牌補(bǔ)鈣藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x2.2g4-g

至xl00%=50%。

10g

答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%。

【詳解】(1)前三次加入的鹽酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第五次加入的鹽

酸生成的二氧化碳沒有成比例增加，說明第四次加入鹽酸后，碳酸鈣完全反應(yīng)，所以a的數(shù)

值為2.2,故填：2.2?

(2)見答案。

15.(1)3:4

⑵可以煉出鐵的質(zhì)量為羽

高溫

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

232tx80%x

232232tx80%

168x

x=134.4t

1344t

含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：*?=140t

96%

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是140t。

【詳解】(1)由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4；

(2)見答案。

16.(1)氧氣(或空氣)不能燃燒也不支持燃燒、密度比空氣的大

(2)解：設(shè)恰好反應(yīng)完10.6克碳酸鈉所需HC1的質(zhì)量為x,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10673

10.6gx

73_x

106=10.6g^7'3g

理論上需要的濃鹽酸質(zhì)量=3/=20g

36.5%

答：理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸20克。

【詳解】(1)將裝置倒置，濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后噴出大量含有CO2的泡沫，當(dāng)泡沫“粘附”

在燃燒物表面后，起到隔絕氧氣(或空氣)的作用；

選用CO2作為滅火氣體是因?yàn)樵摎怏w具有不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大的性

質(zhì)。

(2)見答案。

17.(1)60

(2)解：設(shè)液體中氯化鈣的質(zhì)量為尤。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

111100

x10.0g

111_X

WO-10.0g

解得：An.ig

制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為號*xl00%=U.l%

答：制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為H.l%o

【詳解】（1）由圖可知，加入碳酸鈉溶液，從100g開始產(chǎn)生沉淀，到160g沉淀質(zhì)量不再增

加，則與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為60g；

（2）見答案。

18.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為30g+80g-101.2g=8.8g

解，設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO.+2HCl=CaCl,+HQ+CO,T

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