2025屆吉林省長(zhǎng)春市德惠實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2025屆吉林省長(zhǎng)春市德惠實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體3、“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH34、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥5、分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)6、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體7、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：8、《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣D．大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—11、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣112、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)C．硫酸是該反應(yīng)的催化劑D．總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJ?mol-113、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷14、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H815、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)。以下說法正確的是A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)16、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請(qǐng)寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為____。20、某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號(hào)）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：________________________________。21、人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．維生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸鉀請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)字母代號(hào)填空。①人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_________；②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________;③能阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號(hào)）：A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥②我國(guó)航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號(hào)）：A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維③生產(chǎn)和生活中，合金無處不在。我國(guó)最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號(hào)）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是________；A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。A．回收利用廢紙B．回收利用易拉罐C．填埋廢舊電池

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

大力發(fā)展電動(dòng)車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康?！驹斀狻緼.大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項(xiàng)是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項(xiàng)是正確的；C.PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項(xiàng)是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【解析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深，故砹單質(zhì)是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故砹化氫很不穩(wěn)定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯(cuò)誤的是D，故選D。3、C【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時(shí)，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】試題分析：①同主族非金屬元素，從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，但若為金屬單質(zhì)，則錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；③非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，正確；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性不一定越強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑤同主族元素，從上到下非金屬性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑥同主族元素，從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，正確。答案選C。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用5、B【解析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽(yáng)離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。6、A【解析】試題分析：A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個(gè)羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。分【考點(diǎn)地位】本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)晴】本題通過蘋果酸考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的理解和掌握，對(duì)同分異構(gòu)體的理解和判斷，考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，同時(shí)要注意羧基和羥基的性質(zhì)，與NaOH和金屬Na反應(yīng)的區(qū)別，理解同分異構(gòu)體的含義，對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷同分異構(gòu)體，對(duì)于同分異構(gòu)體的判斷應(yīng)判斷化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同，要特別注意是否是同一種物質(zhì)。7、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價(jià)，與O形成一對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。8、B【解析】試題分析：為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，所以不能向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)保9、A【解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。10、C【解析】試題分析：A．濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．CuCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫為離子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。11、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！驹斀狻吭O(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。12、D【解析】

A.由圖可以看出，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)前后硫酸的物質(zhì)的量和性質(zhì)并未改變，所以硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，①反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E1-E2）kJ?mol-1，②反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E3-E4）kJ?mol-1，則該反應(yīng)總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。13、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點(diǎn)高低可根據(jù)兩者的相對(duì)分子質(zhì)量大小比較，相對(duì)分子質(zhì)量較大的其沸點(diǎn)較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。14、A【解析】分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。詳解：A．C3H7Cl中氯原子可以連接在端點(diǎn)碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2中2個(gè)氯原子和2個(gè)氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CHCl3中3個(gè)氯原子和1個(gè)氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，C錯(cuò)誤；D．C3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成，注意有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。15、C【解析】

其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當(dāng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故答案為C。16、D【解析】

A.手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡(jiǎn)單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會(huì)生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灰罁?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時(shí)消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生