山西省朔州市懷仁市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)7月期末化學(xué)試卷(含答案)

山西省朔州市懷仁市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)涉及的化學(xué)知識(shí)表述不正確的是（）

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

用含有活性氧顆粒的漂白劑浸泡變黃的活性氧顆粒具有強(qiáng)氧化性，可做漂

A

衣服白劑

B用食醋除去水壺中的水垢食醋可溶解水垢的主要成分CaCO3

C用復(fù)合膨松劑制作饅頭利用碳酸鹽類產(chǎn)生CO2使饅頭松軟

D用75%酒精進(jìn)行消毒酒精的強(qiáng)氧化性能滅活病毒和細(xì)菌

A.AB.BC.CD.D

2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的（）

A.乙酸乙酯、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.苯是芳香煌的母體，是一種具有環(huán)狀分子結(jié)構(gòu)的不飽和燃

C.等質(zhì)量的C2H4和C3H6完全燃燒，消耗的氧氣的量相等

D.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

3.如圖是某食品包裝袋一隅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

配料：豬肉、雞肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用鹽。

食品添加劑：增稠劑、水分保持劑、食用香精、增味劑、山梨酸鉀、紅曲紅、亞硝酸

鈉、豬骨提取物。

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：GB/T20712

質(zhì)量等級(jí)：優(yōu)級(jí)（＜8%）

A.谷氨酸鈉是增味劑的一種

B.山梨酸鉀是一種營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑

C.紅曲紅是一種著色劑

D.亞硝酸鈉是一種護(hù)色劑和防腐劑

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu（0H）2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成

B.向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了C/+C.糖類、

油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、。三種元素組成的

D.植物油能使濱水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)

5.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)光催化劑高選擇性制備5-羥甲基2糠酸（M）,結(jié)構(gòu)如圖所示。

ImolM分別與足量的Na、NaHCC>3完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為

（）

M

A.2:lB.l:lC.l:2D.3:l

6.關(guān)于下列高分子材料聚丙烯酸乙酯的說(shuō)法不正確的是（）

-KHz—fH士

COOCH2cH3

A.聚丙烯酸乙酯的單體是CH2=CHCOOCH2cH3

B.高分子材料中的有機(jī)物分子不都是呈鏈狀結(jié)構(gòu)

C.聚丙烯酸乙醋的鏈節(jié)為-CH2cHeOOCH2cH2-

D.聚丙烯酸乙酯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

7.人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系十分密切，種類繁多的金屬材料已

成為人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.可通過(guò)鋁熱反應(yīng)從鐵的氧化物中冶煉鐵

B.工業(yè)上一般通過(guò)電解NaCl溶液得到鈉單質(zhì)

C.鎂在CO2的氣氛中熱還原TiC）制鈦

D.古代火燒孔雀石［Cu2（OH）2co3］煉銅的方法中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，Imol銅被氧化

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃硫酸、

乙酸、乙醇

飽和

,NaOH

溶液稀硫酸

A.用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣收集純凈的CH」

B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯

C.用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性

D.用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)

9.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“甜味劑”甜蜜素（C6HnNHSO3Na）屬于糖類

B.天然氣是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨工業(yè)

C.通過(guò)石油裂化和裂解可以獲取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料

D.乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2cH2=?乩+。2*2弋75H2符合“原子經(jīng)濟(jì)性反

應(yīng)“

10.化學(xué)與環(huán)保、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活聯(lián)系十分廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.密封包裝的食品里常有裝鐵屑和碳粉小袋，目的是吸收氧氣，減緩食品變質(zhì)

B.合理使用農(nóng)藥和化肥，可減少水土污染

C.維生素C添加到水果罐頭中，是為了補(bǔ)充必要的營(yíng)養(yǎng)成分

D.硫酸亞鐵可作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，根據(jù)需要適量添加到奶粉中

11.下列說(shuō)法不正確的（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NC）3）2固體，銅粉仍不溶解

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO；—3Cu+2NOT+4H2O

D.HNO3fNOfNO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)

12.為了開發(fā)氫能，有科學(xué)家提出在催化劑作用下，利用陽(yáng)光分解水制氫，其過(guò)程如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

4H0

O+H+Ce2

2（2）

(1)

HOH

Ce3+2+-

H2O

A.這種工藝有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，ce?+和Ce,+的總物質(zhì)的量不斷減少

C.上述制備的能源屬于清潔能源

催化劑小小

D.總反應(yīng)為2H2。焉忑2H21+。2T

13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確的是（）

A.含氫量：乙烷〉乙烯〉苯

B.碳原子數(shù)越多的烷煌其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多

C.碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵，還能成環(huán)

+

D.乙酸呈酸性的原因是：CH3COOH=CH3COO+H

14.下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖I：0價(jià)一+2價(jià)

B.圖II：0價(jià)—+6價(jià)

C.圖III：+4價(jià)—+6價(jià)

D.圖IV：+6價(jià)—+4價(jià)

15.研究NO?、NO、CO的污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。反應(yīng)

NO2（g）+CO（g）,NO（g）+CC）2（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

A.圖中a—b為放熱過(guò)程

B.理論上該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池

C.提高反應(yīng)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)N02的完全轉(zhuǎn)化

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

16.現(xiàn)有一份乙烯和二氧化硫的混合氣。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中的

成分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是：品紅溶液、漠水、品紅溶液、酸性KMnC）4

溶液

B.裝置①中的品紅溶液褪色說(shuō)明二氧化硫氣體存在

C.裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性KMnC>4溶液褪色確認(rèn)含有乙烯

D.可將②、③裝置換成一個(gè)盛有足量氫氧化鈉溶液（滴加了酚醐）的洗氣瓶

17.物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)化過(guò)程，其中反應(yīng)條件未標(biāo)出，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Ao；>B°2>C

A.若A為常見的堿性氣體，C為紅棕色氣體，則由A生成ImolB時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為5義

B.若B在常溫下是能使品紅溶液褪色的氣體，則C溶于水形成的酸一定是強(qiáng)酸。

C.若C的分子式為C2HQ2,且為一元弱酸，則B的官能團(tuán)為醛基。

D.若C能使澄清石灰水變渾濁，則A在常溫下是固體物質(zhì)。

18.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B.l6go3和。2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol-LT的硝酸溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L的N0和混合氣體所含的原子數(shù)為人

二、多選題

19.使用CCL萃取碘，再向有機(jī)相中加入Nai溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知在水溶液中

可發(fā)生反應(yīng)L+I，—“式無(wú)色），下列說(shuō)法正確的是（）

振蕩后靜置

碘水

CC14

上層褪色上層黃色

下層紫紅色下層無(wú)色

A.I2在Nai溶液中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.若使用苯代替CCL，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

C.向溶有L的Nai溶液中加入足量燒堿，溶液中有I]

D.向濃NM溶液中通入少量CH，溶液變?yōu)樽攸S色

三、填空題

20.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。回答下列問題:

（1）寫出如圖對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式。

(2)CH2=CH2的電子式為,與其相鄰的同系物最多有個(gè)原

子共平面，工業(yè)上利用乙烯制取乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)某烷煌相對(duì)分子質(zhì)量為72,其一氯代物有四種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料，寫出由氯乙烯合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式

(5)煤焦油是通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得的重要的化工原料，其中的甲苯通過(guò)下圖一系列變化可

20H

制得苯甲酸。已知苯甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［yo

煤焦油一匚市苯一定條件》人(苯甲醇),與°2>8一定條件AC(苯甲醇)

一二甲苯△

①A中官能團(tuán)的名稱為。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A->Bo

A+Co

③54gA(A的相對(duì)分子質(zhì)量為108)與122gC(C的相對(duì)分子質(zhì)量為122)反應(yīng)，如果實(shí)際

得到酯的產(chǎn)率是60%,則可得醋的質(zhì)量是。

四、實(shí)驗(yàn)題

21.化學(xué)反應(yīng)速率、限度及能量與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。回答下列問題：

(1)化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是。

(2)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用

排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)12345

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50190414526570

2~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率是(設(shè)溶液體積不

變)。反應(yīng)速率最大的(即0?Imin、1?2min、2?3min、3?4min、4?5min)時(shí)間段為

，原因是。

(3)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量(未知)的B三種氣體,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。

①A時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“〈”或“=”)。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③B的起始的物質(zhì)的量是mob平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的

____________倍。

④下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.v(A)、v(C)之比為3：2b.A的質(zhì)量保持不變

c.B的含量保持不變d.生成ImolB的同時(shí)生成3molA

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為甲烷燃料電池的工作原理示意

圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從口通入(填“A”或"B”)，a極的

電極反應(yīng)式為o

e

KOH溶液

22.我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合

物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題:

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(寫化學(xué)式，下

同)，圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是

(?SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式是，工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)?/p>

(用化學(xué)方程式表示)。

(4)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(5)分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，

稀H2sO4

甲乙

①以下敘述中，正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液c(H+)均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn-CuF.乙溶液中SO：向銅片方向移動(dòng)

②在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,

分析原因可能是o

五、推斷題

23.工業(yè)上重銘酸鉀（KzCr?。?）大量用于糅革、印染、顏料、電鍍等方面。以銘鐵礦

（主要成分可表示為FeOCrzCX,，還含有ALO3、Fe2O3>SiO2等雜質(zhì)）為原料制備重銘酸

鉀（電色。?）的流程圖如圖所示：

已知：①Na2CrO4遇到酸性溶液會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7.

②重銘酸鉀溶于水，不溶于乙醇。

（1）熔融物為塊狀固體，若想加快“水浸”時(shí)可溶性物質(zhì)的溶解速度，可以采取的方法是

。（寫出一種方法即可）

（2）堿性溶液中硅的存在形式是（寫化合物），加醋酸“調(diào)pH”除去水溶液中

硅元素的離子方程式是。

（3）酸化的目的是,酸化時(shí)若c（H+）過(guò)大會(huì)產(chǎn)生cP，原因是

（用離子方程式表示）。

（4）和K2Cr2O7兩者相比，的溶解度的更高。

（5）寫出從加入KC1反應(yīng)之后得到的懸濁液中，提取干燥而純凈的KzCr?。?晶體的操作

步驟o

（6）寫出在銘鐵礦熔爐中生成NazCrO’的化學(xué)方程式。

參考答案

1.答案：D

解析：A.活性氧顆粒有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，A正確；

B.醋酸可以和碳酸鈣反應(yīng)，可以用食醋除去水垢，B正確；

C.復(fù)合膨松劑中含有碳酸鹽和碳酸氫鹽，可以產(chǎn)生二氧化碳，使饅頭變得蓬松，C正

確；

D.不是酒精的強(qiáng)氧化性能滅活病毒，而是酒精先破壞細(xì)菌表面的保護(hù)膜，進(jìn)入到細(xì)菌

的內(nèi)部，使得細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.答案：A

解析：A.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇、蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，乙酸、乙醇和

氨基酸都不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.苯是芳香煌的母體，苯為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的不飽和燒，B正確；

C.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，等質(zhì)量的C2H4和C3H6含有相同物質(zhì)的量的

CH2,完全燃燒消耗氧氣的量相等，c正確；

D.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以說(shuō)明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，否則二氯甲烷會(huì)有兩種結(jié)

構(gòu)，D正確；

故答案選A。

3.答案：B

解析：A.谷氨酸鈉是味精的主要成分，是增味劑的一種，故A正確；

B.山梨酸鉀是一種防腐劑，故B錯(cuò)誤；

C.紅曲紅是一種食用色素，是一種著色劑，故C正確；

D.在肉類制品加工中亞硝酸鈉用作護(hù)色劑、防腐劑，故D正確；

故選B。

4.答案：D

解析：A.醛基和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故淀粉的酸性水解液中

需要先加NaOH將溶液調(diào)整為堿性，再加入氫氧化銅懸濁液加熱才會(huì)有磚紅色沉淀生

成，A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中含有濃硫酸，應(yīng)將少量混合液倒入水中稀釋，選項(xiàng)中

向混合液中加水操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.糖類和油脂由C、H、。三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、0、N四種元素組成，C

錯(cuò)誤；

D.植物油中存在碳碳雙鍵等不飽和鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色，D正確；

故答案選D。

5.答案：B

解析：Imol該物質(zhì)含lmol-OH和Imol-COOH均能與Na產(chǎn)生H?共Imol,而只有

-COOH能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生ImolCO?.氣體的比值為1:1;

故選B。

6.答案：C

解析：A.根據(jù)聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其單體為CH2=CHCOOCH2cH3,A正

確;

B.高分子材料可能為線型結(jié)構(gòu)或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不都是呈鏈狀結(jié)構(gòu)，B正確;

—CH2—CH—

C.聚丙烯酸乙酯的鏈節(jié)為c錯(cuò)誤;

COOCH2cH3

D.聚丙烯酸乙酯中不存在碳碳雙鍵和其他能與高鎰酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)，故其不能使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；

故答案選C。

7.答案：A

解析：A.可用鋁與鐵的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)（即鋁熱反應(yīng)）制得鐵單質(zhì)，A項(xiàng)正確;

B.工業(yè)上鈉單質(zhì)的制備通常采用電解熔融氯化鈉的方法，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由于Ti和Mg在高溫下化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡栽摲磻?yīng)在惰性氣體中進(jìn)行，避免Ti

和Mg被氧化，高溫下Mg能與CO2發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.火燒孔雀石［Cu2（OH）2co3］煉銅的方法中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，0.5mol簡(jiǎn)式碳酸銅被還

原，得到Imol還原產(chǎn)物Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

8.答案：C

解析：A.CH4密度比空氣輕，可用向下排空氣法收集，應(yīng)從圖1中右側(cè)進(jìn)氣，A錯(cuò)

誤；

B.收集乙酸乙酯時(shí)右側(cè)試管應(yīng)該裝有碳酸鈉溶液，不能用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ趶?qiáng)堿性

溶液中會(huì)水解，B錯(cuò)誤；

C.Fe、Cu和硫酸組成原電池，金屬活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，C正確；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

9.答案：A

解析：A.甜蜜素中除了C、H、0,還含有N、S、Na元素，故其不屬于糖類，A錯(cuò)

誤；

B.天然氣主要成分為甲烷，甲烷分解生成的氫氣可用于合成氨工業(yè)，B正確；

C.石油裂化可得到汽油、煤油等輕質(zhì)油，進(jìn)一步裂解可得到乙烯、丙烯等，C正確；

D.乙烯與氧氣在Ag做催化劑的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全

部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率100%,符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，D正確；

故答案選Ao

10.答案：C

解析：A.Fe和碳粉可形成微小原電池，吸收包裝袋內(nèi)的氧氣，減緩食品變質(zhì)，A正

確；

B.合理使用農(nóng)藥和化肥，可減少農(nóng)藥和化肥對(duì)水土的污染，B正確；

C.維生素C具有還原性，添加到水果罐頭中，可防止水果被氧化，C錯(cuò)誤；

D.硫酸亞鐵中的亞鐵離子是人體所需的微量元素，可作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑根據(jù)需要適量添

加到奶粉中，D正確；

故答案選C。

11.答案：A

解析：A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入NO3「后，NC>3「在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能溶

解Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，如NH3,B項(xiàng)正確；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式正確，產(chǎn)物正確，電荷守恒、原子守恒，C項(xiàng)正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與0?反應(yīng)產(chǎn)生NO2，均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)

正確；

答案選A。

12.答案：B

解析：A.這種工藝有利于減少含碳燃料的使用，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)，A正

確；

B.根據(jù)催化劑的特點(diǎn)可知，Ce3+和Ce4+的總物質(zhì)的量保持不變，B錯(cuò)誤；

C.氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，制備的能源屬于清潔能源，C正確；

催化劑小小

D.該反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了水的分解，總反應(yīng)為2H②。丁丁2H2T+O?1,D正確；

陽(yáng)光

故選B。

13.答案：D

解析：A.乙烷、乙烯和苯的最簡(jiǎn)式分別為CH3、CH?和CH,則含氫量乙烷＞乙烯〉

苯，A正確；

B.碳原子數(shù)越多的烷燒，碳原子之間連接方式越多，所以其同分異構(gòu)體越多，B正

確；

C.碳原子之間可形成碳碳單鍵，也可以形成碳碳雙鍵和碳碳三鍵，還可以形成多元碳

環(huán)，C正確；

D.乙酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3coOHCH3coeF+H+,D錯(cuò)誤；

故答案選D。

14.答案：C

解析：A.鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素從0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三價(jià)鐵和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),

C項(xiàng)正確；

D.加熱CuSO^SH2。，硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15.答案：B

解析：A.從圖中可知，a物質(zhì)中總能量低于b物質(zhì)中總能量，因此a—b為吸熱過(guò)程，

A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中N元素和C元素化合價(jià)發(fā)生變化，理論上可設(shè)計(jì)成原電池，B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使提高反應(yīng)溫度，也無(wú)法實(shí)現(xiàn)NC>2的完全轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D.從圖中可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

16.答案：A

解析：A.乙烯和二氧化硫都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，也都能使澳水褪色。二氧化

硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，而乙烯不能，所以可以先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化

硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后再檢驗(yàn)乙烯。二氧化硫能被

澳水消耗，乙烯也能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩個(gè)品紅溶液之間用濱水除去乙烯中

的二氧化硫不可行，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置①中的品紅溶液褪色說(shuō)明二氧化硫氣

體存在，故B正確；

C.裝置③中的品紅溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫已被除盡，裝置④中的酸性KMnC>4溶液

褪色，確認(rèn)含有乙烯，故C正確；

D.②裝置用于除去乙烯中的二氧化硫，可以裝NaOH溶液，③裝置用于檢驗(yàn)二氧化硫

是否除盡，將②、③裝置換成一個(gè)盛有足量氫氧化鈉溶液（滴加了酚?0的洗氣瓶，既

除去了二氧化硫，又可以通過(guò)觀察紅色溶液變淺（但不褪色）確定二氧化硫已除盡，

故D正確；

故選Ao

17.答案：D

解析：A.若A為常見的堿性氣體，C為紅棕色氣體，可知A為NH3,B為NO,C為

NO2,則由A生成ImolB時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolx[2-（-3）]XNAH1O1T=5/，

故A正確；

B.B在常溫下是能使品紅溶液褪色的氣體，可知A為S,B為SO?，C為SO3,C溶于

水形成的酸為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故B正確；

C.若C的分子式為C2HA2，且為一元弱酸，可知B為乙醛、C為乙酸，B的官能團(tuán)為

醛基，故C正確；

D.若C能使澄清石灰水變渾濁，C可能為二氧化碳或二氧化硫，A可能為C或H?S,

H2s在常溫下是氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

18.答案：D

解析：A.反應(yīng)②是。2與0反應(yīng)生。3,化合價(jià)不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.用極限思維，假設(shè)全部是16go3,則所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；

C.0.5moiNO?溶于水形成1L溶液，3NO2+H2O^2HNO3+N0,因止匕得至U硝酸物質(zhì)

的量0.33mol,可得到0.33mol.171的硝酸溶液，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L的NO和02混合氣體物質(zhì)的量為Q5mol,都為雙原子分子，無(wú)

論怎么反應(yīng)，原子數(shù)不變，因此所含的原子數(shù)為NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

19.答案：A

解析：Cd4加入碘水中，振蕩后靜置，碘在四氯化碳中，則下層紫紅色為四氯化碳的

碘溶液，上層為水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入Nai溶液，振蕩后靜置，下

層無(wú)色，上層為黃色，則碘在Nai溶液中，據(jù)此分析作答。

A.四氯化碳的碘溶液中加入Nai溶液，振蕩后靜置，下層無(wú)色，上層為黃色，則碘在

Nai溶液中，即上在Nai溶液中的溶解度大于在Cd4中的溶解度，A項(xiàng)正確；

B.苯的密度比水小，而CCI4的密度比水大，使用苯代替Cd,，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.向溶有匕的Nai溶液中加入足量燒堿，匕與氫氧化鈉反應(yīng)生成Nai、NaK)3和水，則

溶液中不存在I；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向濃Nai溶液中通入少量CU，先C"和Nai反應(yīng)，生成匕和NaCL然后再發(fā)生

i2+r^^i-,則溶液變?yōu)闊o(wú)色或淺黃色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

HH

…II

20.答案：(1)H—C—C—O—H

HH

⑵H：C：：e：H；7；CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

(3)(CH3)OCHCH2CH3

(4)“CH2=CHC1催化劑》-FCH2—CH-4;

Cl

（5）羥基;

HH

解析：（1）根據(jù)該有機(jī)物的空間填充模型可知為乙醇，其結(jié)構(gòu)式為H-i—1—0—H；

II

HH

（2）乙烯含碳碳雙鍵，說(shuō)明碳原子間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，碳?xì)湓娱g形成一對(duì)共用

電子對(duì)，電子式為H.?,H；與其相鄰的同系物為丙烯CH3-CH=CH2,根據(jù)碳碳雙鍵

11?ri

的共面結(jié)構(gòu)以及單鍵旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)可知，最多可有7個(gè)原子共平面；乙烯含有碳碳雙

鍵，可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以工業(yè)上利用乙烯制取乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程

式：；

CH2=CH2+H2OWg->CH3CH2OH

（3）某烷燒相對(duì)分子質(zhì)量為72,根據(jù)烷燃通式C“H2“+2,可知該有機(jī)物中含有5個(gè)C

和12個(gè)H,其中符合一氯代物有4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CHs'CHCH2cH3；

（4）氯乙烯可以通過(guò)聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式：

"CH2=CHC1催化劑》-FCH2—CH-4;

Cl

（5）①A苯甲醇中含的官能團(tuán)為羥基；

②苯甲醇在銅催化加熱的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成苯甲醛和水，反應(yīng)方程式

CH2OHCHO

為：人Cu人；苯甲醇和苯甲酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)

2Q+。2^^2。+國(guó)。

③54gA(A的相對(duì)分子質(zhì)量為108)物質(zhì)的量為0.5mol,與122gC(C的相對(duì)分子質(zhì)量為

122)物質(zhì)的量為Imol反應(yīng)，則苯甲酸過(guò)量，苯甲醇完全反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)是可逆反

應(yīng)，不能徹底進(jìn)行，實(shí)際得到酯的產(chǎn)率是60%,則生成酯的質(zhì)量

m=O.5molx60%x212g/mol=63.6g;

21.答案：(1)化學(xué)反應(yīng)

(2)0.075mol(L-min)；2min?3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

(3)＞；3A-2C+B；0.04mol；1；a

-

(4)BCH4+10OH'-8e十7H?0

解析：根據(jù)燃料電池中電子轉(zhuǎn)移方向可知A為負(fù)極，燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B

為正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析；

(1)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)會(huì)伴隨能量的變化，所以化學(xué)能與其他形式的能

相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)；

(2)2~4分鐘氫氣產(chǎn)生336mL對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為

甌(H,)=S336L=0015mol,則加出0)=0.03mol,以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該

22.4L/mol

0.03mol

反應(yīng)速率02L八八八”.；結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率最大的為

v(HCl)=U./L=o.075mol/L-min

2min

2?3min,因?yàn)榻饘倥c反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度高；

(3)①A后A物質(zhì)濃度仍減少C物質(zhì)濃度仍增加，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率

＞逆反應(yīng)速率；②根據(jù)圖像可知相同時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)濃度減少量與C物質(zhì)增加量比值為

3:2,且在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化說(shuō)明反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)

不變，由此推斷反應(yīng)方程式：3A,2C+B;③根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化比值=化學(xué)計(jì)

量數(shù)比值可知B濃度變化量為0.03mol/L,達(dá)到平衡后B濃度為0.05mol./L,即初始濃

度為0.02mol/L,結(jié)合A、C初始物質(zhì)的量及濃度變化可知容器體積為2L,則B初始

物質(zhì)的量為0.04mol；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體壓強(qiáng)比等

于物質(zhì)的量之比，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系壓強(qiáng)保持不

變，是初始狀態(tài)的1倍；④a.v(A)、v(C)之比為3：2符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但未指明

反應(yīng)進(jìn)行方向，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的質(zhì)量不斷

減少，當(dāng)質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c.B作為生成物，隨反應(yīng)的進(jìn)

行，含量不斷增大，當(dāng)含量不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.生成

ImolB的同時(shí)生成3molA表明反應(yīng)進(jìn)行的方向不同，且速率比值符合計(jì)量數(shù)比值，故

d正確；答案選a；

（4）根據(jù)裝置中電子的轉(zhuǎn)移方向可知A為燃料電池的負(fù)極，通入燃料甲烷發(fā)生失電

-

子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e^CO^+7H2O,則B為正極，通入

氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

22.答案：（DSC）?、SO3、N2O5;NH3

催化劑催化劑

⑵2s。2+。22SO34NH3+5O24NO+6H2O

AA

光昭

(3)4HNO3=4NO2T+O2T+2H2O

一定條件

⑷6NO+4NH3=5N2+6H2O

（5）CD；鋅片不純，在鋅片上形成原電池

解析：（1）圖中屬于酸性氧化物的為SO2、SO3、N2O5ONH3與水反應(yīng)生成一水合

氨，使溶液呈堿性。

（2）SO2在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3,化學(xué)方程式為

催化劑

2SO,+O2^^2SO3O工業(yè)上利用NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和

'~A

催化劑

H2O,化學(xué)方程式為4NH3+5O9^^4NO+6H?O。

A

（3）濃硝酸見光及受熱易分解，生成NO2、和H2。，化學(xué)方程式為

光昭

4HNO3-4NO2T+O2T+2凡0，因此濃硝酸要用放在棕色試劑瓶中且放置在陰涼

處。

（4）NH3與NO在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，則兩者反應(yīng)生成N?

一定條件

和H2O,化學(xué)方程式為