河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)第一次聯(lián)考化學(xué)模擬試題（附答案）

河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)

模擬試題

一、單選題（本大題共15小題）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.一氧化氮難溶于水，可直接排放到大氣中

B.常溫下，鋁制容器可長(zhǎng)時(shí)間存放酸（或堿）性物質(zhì)

C.耐高溫、耐腐蝕的鉞合金可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞

D.二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，不可用于食品的添加劑

2.三氟化硼的電子式為

A.fB.\.

F—B—F

.???

：F:...:F：

Cd

,：F：B：F:-B?+3：F：-*：p：g;p：

3.CaO+NH3.H2O=Ca（OH）2+NH3T,下列說(shuō)法正確的是

2+23

A.沸點(diǎn)：H2O>NH3B.離子半徑：Ca>O>N-

C.Ca（OH）z為共價(jià)化合物D.CaO的摩爾質(zhì)量：56

4.將下列物質(zhì)與圖示燒杯中盛有的液體充分混合后，能使液體變紅的是

冷水（幾滴

酚配溶液）

A.AgB.HSC.NOD.K

O22

5.預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推

測(cè)。下列預(yù)測(cè)正確的是

A.常溫下，CO?與水反應(yīng)生成碳酸，故Si。?與水反應(yīng)生成硅酸

B.鈉在自然界中都以化合態(tài)存在，故鉀在自然界中也都以化合態(tài)存在

C.加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰

D.常溫下，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故氟氣與水反應(yīng)也生成氫氟酸和次

氟酸

6.常溫下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.氧化銅B.銅粉C.炭粉D.硫酸鐵

7.下列物質(zhì)加入水中，該物質(zhì)既發(fā)生了離子鍵的斷裂又發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂的是

A.Na2O2B.Mg3N2C.CC14D.HI

8.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是

SHN3

A.A1N—Al2030>Al）3

MHN03>（）

B.Al^-?A12S3_^_>A12O3A1NQ33

C.Al--稀空ojAl（NO3）3

SHN3

D.A1^->A12O30>A1（NO3）3

9.下列氣體除雜的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是

選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）方法

通過(guò)氫氧化鈉溶液

ANO2(HCI)

通過(guò)過(guò)氧化氫溶液

BSO2(H2O)

通過(guò)硫酸銅溶液

CNH3(H2S)

通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

DN2(02)

A.AB.BC.CD.D

10.下列說(shuō)法正確的是

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強(qiáng)還原性

點(diǎn)i甬電

B.反應(yīng)2H2+O2-2H2O^2H2O-2H2T+O2T互為可逆反應(yīng)

C.離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

D.常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過(guò)的鐵片上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

11.常溫下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿M、N兩種氣體（同溫同壓），打開(kāi)K,

使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖所示），最后使容器內(nèi)壓強(qiáng)最小的M、N組合為

編號(hào)①②③@

氣體MNH

3so2N2NO

氣體NHC1H

022O2

A.①B.②C.③D.④

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將澳水滴入氯化鐵溶液中：Br2+2Cr=Cl2t+2Br-

B.碳酸氫鏤固體受熱分解：NH：+HCO；=NH3T+C02T+H20

+2+

C.將少量銅粉投入稀硫酸中：CU+2H=CU+H2T

2+

D.將少量的二氧化硫通入氫氧化鋼溶液中：S02+20H-+Ba=BaSO3+H20

13.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.3g金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSC）3分子中所含的原子總數(shù)為04NA

C.常溫下，4.6gNC）2分子中，所含的原子總數(shù)為0.3名

D.1L0.2moi工一口2sO3溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6%

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是

組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W在同周期主族元素中原子

半徑最小，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物WY?可用作自來(lái)水的消毒劑B.化合物Z2Y2中含有非極性共價(jià)鍵

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

X>W

15.100mL含HNO3、H2s04的混合液中，HNO3,H2s04的物質(zhì)的量濃度分別是

0.4mol-L-^0.1mollT,向該混合液中加入1.92g銅粉，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（不考慮溶液體積的變化及硝酸的揮發(fā)性）

A.充分反應(yīng)后，該混合液的pH減小

B.充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為0.48g

C.充分反應(yīng)后，c（SO；）=0.1mol-L-1

2+

D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++2NO；+3CU=3CU+2NOT+4H2O

二、非選擇題（本大題共4小題）

16.元素周期表的一部分如圖所示，請(qǐng)參照元素a?1在表中的位置，回答下列問(wèn)

題：

族

IA0

周期

1aIIA......IIIAIVAVAVIAVIIA

2b......cde

3f......ghij

4k1......

(1)常溫下，單質(zhì)j2的顏色為，元素a?1中，金屬性最強(qiáng)的元素為

(填化學(xué)名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)室通常將f所形成的單質(zhì)保存在中。

(3)實(shí)驗(yàn)室常采用l(da%固體和ca/固體在加熱條件下制備cas：

①實(shí)驗(yàn)室收集cas氣體，可采用的方法為(填標(biāo)號(hào))。

②反應(yīng)后所得生成物a2d的空間結(jié)構(gòu)為

③caj的電子式為

(4)酸性：a2id4(填“>”、或“)ajd”判斷的理由為

(5)寫(xiě)出g(da)3與fda溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

17.硫酸鋅可用作食品中鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅(菱鋅礦的主

要成分是ZnCOs，還含少量的Fe.、FeCOs和Si。?)，工藝流程如圖所示:

「濾液B

鹽酸(過(guò)量)|-濾液I稀硫酸(過(guò)量)

粉碎。濾液in二系列操年硫酸鋅

菱鋅礦-----?酸浸一?

一濾渣n->酸浸…》—

鋅粉(過(guò)量)

1-濾渣I?濾渣m

已知：①Si。?不溶于鹽酸；②ZnCOs難溶于水；③“濾渣II”的主要成分為Zn(OH)2、

Fe(OH%和Fe(OH)3?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴鹽酸“酸浸”時(shí)，將菱鋅礦粉碎的目的是。

(2)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)碳酸鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：-

(3)過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用為，

(4)“濾渣III”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)檢驗(yàn)“濾液III”中是否含有Fe3+的方法為.

(6)加入鋅粉(過(guò)量)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

①H2s。4+Zn=ZnSO4+H2T；

(2)FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；

(7)一系列操作指的是、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。

18.實(shí)驗(yàn)室制取S0,并驗(yàn)證SO?某些性質(zhì)的裝置如圖所示(夾持裝置已略去):

70%濃硫酸

謳了羸魚(yú)few宣童襁溶液

gSQ蒸溶液溶液溶液鉀溶液(少量酚猷)

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名彳

(2)制取SO?的反應(yīng)中，選用70%濃硫酸的目的是,該反應(yīng)主要體現(xiàn)了濃硫酸

的(填“氧化性”、“酸性”、“難揮發(fā)性”或“脫水性”)。

(3)SO2通過(guò)硫化氫溶液時(shí)的現(xiàn)象為o

(4)SC)2既能使品紅溶液褪色也能使高鎰酸鉀溶液褪色，二者褪色的原理(填

“相同”或“不相同”)，寫(xiě)出SO?通過(guò)高銹酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：0

(5)上述實(shí)驗(yàn)中，SO。分別通過(guò)紫色石蕊溶液與氫氧化鈉溶液時(shí)，兩種溶液顏色均會(huì)發(fā)

生改變，S0,使這兩種溶液顏色變化的原理(填“相同”或“不相同”)，寫(xiě)出

過(guò)量的S02通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

19.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為L(zhǎng)40g.mV1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，

得到NO?和NQ”的混合氣體0.05mol,向反應(yīng)后的溶液中加入及nL3.20mol-LTNaOH溶

液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。

己知：①不考慮反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量的損失；②不考慮溶液體積的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)硝酸中氮元素的化合價(jià)為價(jià)。

⑵得到0.05mol由NO?和N’O,組成的混合氣體時(shí)：

①NO?氣體的顏色為

(2)n(N2O4)=mola

③此時(shí)濃硝酸(填“已”或“未”)反應(yīng)完，若未反應(yīng)完，剩余濃硝酸的

物質(zhì)的量濃度為mo，!/(若答已反應(yīng)完，此空可不用填)。

(3)2.54g沉淀的成分為Cu(OH)2和Mg(OH)z：

①該沉淀中加[Cu(OH)2]=g。

②V=O

(4)反應(yīng)結(jié)束后所得的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1。

答案

1.【正確答案】C

【詳解】A.一氧化氮有毒，污染空氣，不能接排放到大氣中，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制容器不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸(或堿)性物質(zhì),

故B錯(cuò)誤；

C.鉞合金耐高溫、耐腐蝕，可以在溫度較高的環(huán)境中使用，用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的火花

塞，故C正確；

D.二氧化硫可用于食品的添加劑，如葡萄酒中含有少量二氧化硫作抗氧化劑，故D

錯(cuò)誤；

選Co

2.【正確答案】C

F

【詳解】A.I為其結(jié)構(gòu)式，故A不符合題意；

F-B-F

B.為其空間結(jié)構(gòu)模型，故B不符合題意；

??F??

C.是三氟化硼的電子式，故C符合題意

:?F?：B：?F?：

F-

D.B+3:F:一-為BFj的形成過(guò)程，故D不符合題意。

:F：B：F:

綜上所述，答案為C。

3.【正確答案】A

【詳解】A.水在常溫下是液體、氨氣在常溫下是氣體，沸點(diǎn)：H2O>NH3,故A正

確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：

Ca2+>N3->O2-,故B錯(cuò)誤；

C.Ca(OH)2由Ca2+、OH構(gòu)成，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol,故D錯(cuò)誤；

選Ao

4.【正確答案】D

【詳解】A.Ag和水不反應(yīng)，故不選A；

B.H2s溶于水，溶液呈酸性，不能使液體變紅，故不選B；

C.NO?溶于水生成硝酸，溶液呈酸性，不能使液體變紅，故不選C；

D.K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，KOH溶液呈堿性，能使酚醐溶液變紅，故選D；

選D。

5.【正確答案】B

【詳解】A.常溫下，Si。?與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鉀的活潑性大于鈉，鈉在自然界中都以化合態(tài)存在，故鉀在自然界中也都以化合

態(tài)存在，故B正確；

C.鋰的活潑性比鈉弱，加熱條件下，鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；

D.F2的氧化性大于氯氣，常溫下，氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故D錯(cuò)誤；

選Bo

6.【正確答案】B

【詳解】氧化銅與稀硝酸反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，銅粉在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)得到NO,

方程式為：3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2。，炭粉與硝酸在加熱條件下才

能有氣體產(chǎn)生，與硫酸鐵不反應(yīng)，即常溫下A、C、D均不產(chǎn)生NO氣體，故B。

7.【正確答案】A

【詳解】A.Na2。?由Na+、構(gòu)成，存在離子鍵、共價(jià)鍵，NaQ?和水反應(yīng)生成氫

氧化鈉和氧氣，既發(fā)生了離子鍵的斷裂又發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂，故選A；

B.MgsN?由Mg2+、沖-構(gòu)成，Mgs、和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，MgjN2只有離子

鍵斷裂，故不選B；

c.CCL是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，難溶于水，和水不反應(yīng)，故不選c；

D.HI是共價(jià)化合物，HI溶于水電離出H+、I-,只發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂，故不選D；

選A。

8.【正確答案】D

【詳解】A.A1N和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁和NO,NO污染空氣，故不選A；

B.Al2s3和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁和二氧化硫，氧化鋁和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，

二氧化硫污染空氣，故不選B；

C.鋁和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮、水，NO污染空氣，故不選C；

D.A1和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，無(wú)污染物生

成，故選D；

選D。

9.【正確答案】D

【詳解】A.NO2、HC1都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除NO2中的

HC1雜質(zhì)，故不選A；

B.SO2和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，不能用雙氧水除S02中的水，故不選B；

C.氨氣和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，H2s和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉

淀和硫酸，不能用硫酸銅溶液除氨氣中的H2s雜質(zhì)，故不選C；

D.氮?dú)夂豌~不反應(yīng)，氧氣和熱銅絲反應(yīng)生成氧化銅，通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)可以除去氮

氣中的少量氧氣，故選D；

選D。

10.【正確答案】C

【詳解】A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫

水性，故A錯(cuò)誤；

占燃通電

B.反應(yīng)2H2+。2=2H2。和2H2。-2應(yīng)個(gè)+02T反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故

C正確；

D.常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過(guò)的鐵片上，鐵發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣

體，故D錯(cuò)誤；

選Co

11.【正確答案】A

【詳解】①NH3+HC1=NH4C1(S),氣體完全轉(zhuǎn)化為固體，氣體完全被消耗，壓強(qiáng)減??；

②SO2和。2常溫下不反應(yīng)，氣體不變壓強(qiáng)不變；

③N2和H2常溫常壓下不發(fā)生反應(yīng)，氣體不變壓強(qiáng)不變；

④2NO+C)2=2NO2,3moi氣體轉(zhuǎn)化為2mol氣體，壓強(qiáng)略有減少。壓強(qiáng)最小為①；

故答案為A?

12.【正確答案】D

【詳解】A.氯氣氧化性大于Br2,將澳水滴入氯化鐵溶液中不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫錢(qián)固體受熱分解不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將少量銅粉投入稀硫酸中，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.將少量的二氧化硫通入氫氧化饃溶液中生成亞硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程

式是SOz+ZOfT+BaZ+uBaSOsJ+Hz。，故D正確；

選D。

13.【正確答案】C

【詳解】A.2.3g金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫

氣，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O」NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，2.24LSO3分子的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯(cuò)誤；

46s

C.常溫下，4.6gNC)2分子中，所含的原子總數(shù)為X3XNA=0.3NA，故C正確；

46g/mol

D.1L0.2moi工一口2sO3溶液中，H2O,H2sO4分子中都含氧原子，所含的氧原子總數(shù)大

于0.68，故D錯(cuò)誤；

選Co

14.【正確答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，

Y是組成水的元素之一，可知Y為0元素，X為N元素；Z在同周期主族元素中金屬

性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元

素；

【詳解】A.化合物WY?為C102,具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑，選項(xiàng)A正

確；

B.化合物乙丫2為Na/5?，含有非極性共價(jià)鍵氧氧鍵，選項(xiàng)B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H20>NH3,

選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性C1>N,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HC1O4>HNO3,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤；

答案選D。

15.【正確答案】A

【分析】n(HNO3)=0.1LX0.4mol/L=0.04mol,n(H2sO4尸0.1LX0.1moL/L=0.01moL>

1.92g

n(H+)=0.04moL+2X0.01moL=0.06mol,n(Cu)==0.03mol,根據(jù)3Cu+2NO3

+2+

+8H=3CU+2NOf+4H2O,由反應(yīng)關(guān)系可以看出，Cu、NO］過(guò)量，H+完全反應(yīng)，貝?。?/p>

反應(yīng)的n(Cu)=0.0225moLn(NO,)=0.015molo

【詳解】A.由分析可知，充分反應(yīng)后，該溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為(0.0311101-

0.0225mol)X64g/mol=0.48g,故B正確；

C.反應(yīng)不消耗硫酸根，故c(SO7)=0.1mol】T,故C正確；

D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++2NO］+3CU=3CU2++2NOT+4Hq,故D正確；

故選Ao

16.【正確答案】(1)黃綠色鉀

⑵煤油

H

⑶Bv形[H：N：H]+[：《I：]-

H

(4)<同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含

氧酸的酸性越強(qiáng)

(5)Al(OH)3+OH=A1O-+2H2O

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Li元素、c是N元素、d是

0元素、e是F元素、f是Na元素、g是A1元素、h是P元素、i是S元素、j是C1

元素、k是K元素、1是Ca元素。

【詳解】(1)常溫下，C12是黃綠色氣體單質(zhì)；電子層數(shù)越多、最外層電子數(shù)越

少，元素金屬性越強(qiáng)，元素a?1中，金屬性最強(qiáng)的元素為鉀。

(2)Na是活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室通常將Na所形成的

單質(zhì)保存在煤油中。

(3)Ca(0H)2固體和NH4cl固體加熱生成氯化鈣、氨氣、水，實(shí)驗(yàn)室常采用Ca(0H)2

固體和固體在加熱條件下制備O

NH4C1NH3

①NH3易溶于水，密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室收集NH3氣體，可采用的方法為向下排空氣

法，選B。

②反應(yīng)后所得生成物H20的空間結(jié)構(gòu)為V形。

H

③NH4cl是離子化合物，電子式為[H：N：H[+[:。丁。

H

(4)同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸

性越強(qiáng)，所以酸性：H2s04cHe104。

(5)A1(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al(OH)3+OH-=A1O-+2H2O。

17.【正確答案】(1)增大接觸面積，縮短反應(yīng)時(shí)間

2+

(2)ZnCO3+2IT=Zn+CO2T+H20

⑶引流

(4)Fe和Zn

⑸取“濾液III”少許，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則沒(méi)有

(6)Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4

(7)蒸發(fā)濃縮

【分析】菱鋅礦的主要成分是ZnCOj,還含少量的FeQs、FeCC^和SiO”粉碎后能加

快反應(yīng)速率，加入過(guò)量鹽酸，ZnCO3,Fe2c)3、FeCC>3溶解生成Zn。?、FeC。、FeCl2,

Si。?不溶解。濾渣II中加入過(guò)量稀硫酸，使難溶性氫氧化物分別生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，

再加入過(guò)量鋅粉，可除去過(guò)量的稀硫酸，并使Fe元素最終全部被置換生成Fe,過(guò)濾

后濾液川主要成分是硫酸鋅，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到

硫酸鋅。

【詳解】(1)將菱鋅礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)

間。

(2)“酸浸”時(shí)碳酸鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2+

ZnCO3+2H+=Zn+CO2T+H20o

(3)過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流。

(4)“濾渣III”的主要成分為過(guò)量的Zn、被置換出來(lái)的Fe。

(5)檢驗(yàn)“濾液III”中是否含有Fe3+的方法為：取“濾液m”少許，加入KSCN溶

液，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+,反之則沒(méi)有Fe?+。

(6)加入鋅粉(過(guò)量)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式還有：

Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4o

(7)從鹽溶液中分離出鹽晶體通常使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥一

系列操作。

18.【正確答案】(1)分液漏斗

(2)增大氫離子濃度，加快放出二氧化硫的速率酸性

(3)有淡黃色沉淀生成

(4)不相同ZKMnO,+SSOz+ZHzOnKjSOd+ZMnSO,+ZHzSO,

(5)相同OH+SO2=HS。；

【分析】亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化

硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使品紅溶液

褪色；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應(yīng)生成S沉淀；二氧化硫具有還原性，能使

高鋸酸鉀溶液褪色；最后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫。

【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱為分液漏斗；

（2）若硫酸濃度太低，則會(huì)有大量S02溶解在溶液中，造成SO2產(chǎn)量低，若濃度太

高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢，所以選用70%濃硫酸的目的是增大氫離子

濃度，加快放出二氧化硫的速率；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、

水，硫酸中元素化合價(jià)不變，反應(yīng)生成硫酸鹽，所以硫酸表現(xiàn)酸性。

（3）SO?和H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，SO,通過(guò)硫化氫溶液時(shí)的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀

生成；

（4）SO?使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，SO?能使高錦酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)

SO2的還原性，二者褪色的原理不相同，S0?通過(guò)高錦酸鉀溶液時(shí)被氧化為硫酸根離

子，高銃酸根離子被還原為錦離子，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)