第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子D．甲烷是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子2．可用于鑒別天絲和銅氨纖維.以為原料制備涉及的反應(yīng)有；。下列說法正確的是A．屬于非極性分子B．屬于堿性氧化物C．和的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．在水溶液中電離出3．下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．和均為直線形的非極性分子B．和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)低D．和均是極性分子，且分子的鍵角較大4．下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是：A．的VSEPR模型為： B．的電子式為：C．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為： D．乙烯分子中的鍵：5．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。下列說法中正確的是A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④6．下列化學(xué)用語使用正確的是A．的空間填充模型：B．含有8個(gè)中子的碳原子可表示為：C．與互為同位素D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：7．是國際公認(rèn)的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．是極性分子 B．是直線形分子C．中的O是雜化 D．HCl氣體分子之間存在氫鍵8．下列關(guān)于鍵和鍵的說法中錯(cuò)誤的是A．乙烯分子中鍵比鍵穩(wěn)定，不易斷裂B．共價(jià)雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵C．鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，鍵則為“肩并肩”重疊D．雙原子單質(zhì)分子中只存在鍵，無鍵9．下列探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流，液流方向改變CF2Cl2是極性分子B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C將中間裹有鋅皮的鐵釘(如圖)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕D用pH計(jì)分別測(cè)0.1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大A．A B．B C．C D．D10．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：c>bB．丙中既有離子鍵又有極性鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1∶2D．b、c、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp311．石墨烯(單層石墨)可轉(zhuǎn)化為其他多種新型材料。例如：部分氧化后可轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯，局部結(jié)構(gòu)如圖；與發(fā)生加成反應(yīng)得到石墨烷。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高B．石墨烯能導(dǎo)電，不是因?yàn)榇嬖诮饘冁IC．氧化石墨烯水溶性小于石墨烯D．石墨烷不是每個(gè)碳原子上都有氫原子12．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法中，錯(cuò)誤的是A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵13．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式：B．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C．的空間結(jié)構(gòu)：V形D．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：14．下列“類比”結(jié)果正確的是A．N≡N鍵能大，N2性質(zhì)穩(wěn)定；則C≡C鍵能大，CH≡CH性質(zhì)也穩(wěn)定B．IVA族氫化物沸點(diǎn)：GeH4>SiH4>CH4，則VA族元素氫化物沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3C．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3D．和P4都為正四面體形，中鍵角為109°28′；則P4中鍵角也為109°28′15．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2的分子構(gòu)型為V形B．SO3是三角錐形分子C．BF3的鍵角為60°D．PCl3是平面三角形分子16．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，二者均為有機(jī)化合物，已知：乙二胺能與MgCl2、CuCl2溶液等中的金屬離子形成相對(duì)穩(wěn)定的配離子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．三甲胺分子中的N與三個(gè)C原子構(gòu)成三角錐形B．H2O比乙二胺更易與Cu2+形成穩(wěn)定的配合物C．乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)低D．[Cu(En)2]2＋配離子中Cu2+的配位數(shù)為217．《GreenChemistry》報(bào)道了我國科學(xué)家發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．CO是極性分子，易溶于水C．NaClO的電子式為 D．的結(jié)構(gòu)式為18．短周期主族元素、、、、形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中、相鄰且與同周期，、同主族，、同主族且原子半徑更小。下列說法正確的是A．、、、四種元素可形成離子化合物B．第一電離能：C．的單質(zhì)可保存在煤油中D．與形成的兩種化合物中，原子雜化方式不同19．下列有關(guān)硼和鋁的化合物的說法錯(cuò)誤的是A．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是配合物B．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都有強(qiáng)還原性C．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是離子化合物D．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]中，中心原子雜化方式相同20．X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y和Z的某同位素測(cè)定可用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，Q單質(zhì)可用于自來水消毒，W為第4周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對(duì)電子且內(nèi)層電子全滿。下列說法一定正確的是A．Z、Y的氫化物穩(wěn)定性：Z＜YB．Q與Y原子形成的分子空間結(jié)構(gòu)為四面體型C．Q單質(zhì)可從Z的簡單氣態(tài)氫化物中置換出ZD．[W(ZX3)4]2+中σ鍵數(shù)為12二、非選擇題（共5題）21．常用作制冷劑，原因是。22．硅是重要的半導(dǎo)體材料。近日，我國宣布突破了碳基半導(dǎo)體材料制備的瓶頸，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的國產(chǎn)化。(1)Si在元素周期表中的位置是。(2)制作芯片需要高純度的硅，高純硅中Si原子之間的相互作用是(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)非金屬性Si弱于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力Si小于P。(4)下列關(guān)于C和Si及其化合物的推斷中，正確的是(填序號(hào))。①C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同②SiO2具有還原性③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO323．已知某些元素在周期表中的位置如下圖所示，請(qǐng)按要求填空。

(1)元素2的電子排布式為。(2)元素5的價(jià)電子排布圖為。(3)元素4位于區(qū)。(4)元素6的低價(jià)氧化物分子構(gòu)型為。與該氧化物互為等電子體的分子為，離子為(只寫一種)。(5)元素3在周期表中的位置為。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。24．回答下列問題。(1)①比較鍵長大小：C-HN-HH-O(用“>”或“<”填空)。②比較鍵能大?。篊-HN-HH-O(用“>”或“<”填空)。(2)乙烯分子中的碳原子均采取雜化，碳原子與氫原子形成σ鍵，兩碳原子之間形成雙鍵(1個(gè)鍵和1個(gè)鍵)。(3)乙烯分子中的所有原子都位于，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角約為。(4)鐵原子的價(jià)層電子排布式為：。25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-190kJ?mol-1。(1)基態(tài)O原子核外電子排布式是。(2)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可預(yù)測(cè)SO2的空間結(jié)構(gòu)是，中心原子S雜化軌道的類型是。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度升高后，平衡常數(shù)將(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，10分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=。(5)假設(shè)該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的密度不再變化B．v(SO2)=2v(O2)C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化參考答案：1．CA．白磷是單質(zhì)不屬于化合物，A不正確；B．四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子，B不正確；C．氧化鈣和二氧化硅分別是離子晶體和原子晶體，都不存在單個(gè)小分子，C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，D不正確；答案選C。2．AA．CO2雖然含極性鍵，但其分子構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，故屬于非極性分子，A正確；B．由題意知，ZnO能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，ZnO也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故ZnO屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．ZnO與NaOH反應(yīng)時(shí)沒有元素化合價(jià)改變，故屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Na2ZnO2在溶液中電離產(chǎn)生Na+和，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．CA．過氧化氫分子的空間構(gòu)型為書形，是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．硅酸根離子中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)低鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)低，故C正確；D．分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，分子的鍵角越小，氨分子中的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，硫化氫分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則氨分子的鍵角大于硫化氫分子，故D錯(cuò)誤；故選C。4．AA．的VSEPR模型為平面三角形：，A錯(cuò)誤；B．中B和F共用3個(gè)電子對(duì)，電子式為：，B正確；C．順丁橡膠是順式1，4-聚丁二烯橡膠，結(jié)構(gòu)簡式為：，C正確；D．乙烯分子中未參與雜化的p電子肩并肩形成π鍵：，D正確；故選A。5．DA．④分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取的是雜化，A錯(cuò)誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，①分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，④分子中有2個(gè)孤電子對(duì)，為形分子，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)②分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④，D正確；故選D。6．AA．是直線型分子，其空間填充模型：，故A正確；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與是單質(zhì)不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程中產(chǎn)物氧化鈉的鈉離子不能用角標(biāo)的形式縮寫，需陰陽離子間隔排列，故D錯(cuò)誤；故選A。7．AA．為四面體形分子，但正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．二氧化氯中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，1個(gè)電子占據(jù)一個(gè)軌道，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，進(jìn)行sp3雜化，去掉孤電子對(duì)，形成V形，不是直線形分子，B錯(cuò)誤；C．水中氧原子的價(jià)層電子對(duì)為，為雜化，C錯(cuò)誤；D．氯原子不屬于電負(fù)性大的原子，不能形成氫鍵，D錯(cuò)誤；故選A。8．DA．鍵是原子軌道“頭碰頭”形成的化學(xué)鍵，電子云重疊多，鍵能大；鍵是原子軌道“肩并肩”形成的化學(xué)鍵，電子云重疊少，鍵能小；乙烯分子中鍵比鍵穩(wěn)定，不易斷裂，故A正確；B．兩個(gè)相鄰原子間，只能形成1個(gè)鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故B正確；C．鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，鍵則為“肩并肩”重疊，故C正確；D．氧分子中存在氧氧雙鍵，有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，氮?dú)夥肿哟嬖诘I，有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤選D。9．AA．由于毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，CF2Cl2是極性分子，故當(dāng)橡膠棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，故A符合題意；B．KMnO4溶液可以和Cl-反應(yīng)，紫色褪去，故B不符合題意；C．鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故C不符合題意；D．pH計(jì)分別測(cè)0.1NaClO和CH3COONa溶液的pH，NaClO的pH大，所以NaClO水解生成的OH-更多，所以，故D不符合題意；故答案選A。10．A短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O或過氧化鈉，甲和水生成氫氧化鈉，丙為NaOH，氫氧化鈉和氯氣生成氯化鈉、漂白性次氯酸鈉、水，則A為Cl2，生成丁、戊分別為NaClO、NaCl，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素；A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：O2-＞Na+，A錯(cuò)誤；B．丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和氫氧極性共價(jià)鍵，B正確；

C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為1∶2，C正確；D．b、c、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，D正確；故選A。11．BA．石墨屬于混合晶體，A錯(cuò)誤；B．石墨烯能導(dǎo)電的原因?yàn)閷优c層之間存在電子流大π鍵，π鍵中存在自由移動(dòng)的電子，不存在金屬鍵，B正確；C．氧化石墨烯中含有羧基、羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，C錯(cuò)誤；D．石墨烷是在石墨烯中的每個(gè)碳原子上都增加了一個(gè)氫原子，D錯(cuò)誤；故選B。12．BA．氫原子核外只有1個(gè)電子，只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，只能形成σ鍵，氧原子最外層有6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，可形成單鍵或雙鍵，可形成σ鍵和π鍵，A正確；B．在氣體單質(zhì)分子中，不一定含σ鍵和π鍵，如稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．σ鍵的電子云是頭碰頭重疊形成的，為軸對(duì)稱，π鍵的電子云是通過肩并肩重疊形成的，為鏡面對(duì)稱，C正確；D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)的結(jié)構(gòu)式為：，含8個(gè)單鍵，3個(gè)雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，因此丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵，D正確；答案選B。13．DA．是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．Cr是24號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯(cuò)誤；D．表示順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，D正確；故選D。14．CA．N≡N鍵能大，N2性質(zhì)穩(wěn)定；C≡C鍵能大，但CH≡CH可以發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．組成與結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子構(gòu)成的晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律：分子間有氫鍵的＞沒有氫鍵的，沒有氫鍵時(shí)，若相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。氨分子間有氫鍵，則VA族元素的簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是：NH3＞AsH3＞PH3，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；第三周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3，C正確；D．和P4都為正四面體形，但中鍵角為109°28′；P4中鍵角為60°，D錯(cuò)誤；答案選C。15．AA．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以SO2為V形分子，故A正確；B．SO3的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，故B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C錯(cuò)誤；D．PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以PCl3是三角錐形分子，故D錯(cuò)誤；故答案：A。16．AA．三甲胺[N(CH3)3]中N原子具有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)、3個(gè)δ鍵，因此三甲胺[N(CH3)3]分子中的N與三個(gè)C原子構(gòu)成三角錐形，故A正確；B．CuCl2溶液呈藍(lán)色的原因是含有[Cu(H2O)4]2+，而向CuCl2溶液中加入乙二胺后[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu(En)2]2＋，說明乙二胺比H2O更易與Cu2+形成穩(wěn)定的配合物，故B錯(cuò)誤；C．乙二胺分子中含有N-H鍵，分子間易形成分子間氫鍵，而三甲胺[N(CH3)3]不能形成分子間氫鍵，所以乙二胺沸點(diǎn)比三甲胺[N(CH3)3]高，故C錯(cuò)誤；D．[Cu(En)2]2＋配離子中1個(gè)Cu2+與4個(gè)N原子形成配位鍵，因此Cu2+的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是A項(xiàng)，故答案為A。17．CA．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．CO是極性分子，不溶于水，B錯(cuò)誤；C．NaClO的電子式為，C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯(cuò)誤；故選C。18．A從化合物結(jié)構(gòu)圖可知，Z和X最外層都有6個(gè)電子，且Z和X同主族，Z的半徑更小，所以Z為O，X為S；Q帶一個(gè)單位正電荷，所以Q為堿金屬元素，Q和Y同主族，所以Y為H；Q和Z同周期，所以Q為Li；Z和W相鄰，W為N或F，形成的化合物的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則是W得到1個(gè)電子，所以W為N。A．X、Y、Z、W四種元素可形成NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3等離子化合物，故A正確；B．同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第VA族第一電離能大于同周期相鄰主族元素，第一電離能：，即，故B錯(cuò)誤；C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的兩種化合物分別為SO2和SO3，在SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，S采取sp2雜化；在SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，S也采取sp2雜化，所以S原子雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；故選A。19．BA．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]陰陽離子之間都可以形成配位鍵，都是配合物，A正確；B．NaBH4、LiAlH4有強(qiáng)還原性，Na[Al(OH)4]沒有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)誤；C．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都含陰陽離子，是離子化合物，C正確；D．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]陽離子都是AB4構(gòu)型，中心原子都采取sp3雜化，D正確；答案選B。20．CX、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，則X為氫元素；Y和Z的某同位素測(cè)定可用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，則Y為碳元素、Z為氮元素；Q單質(zhì)可用于自來水消毒，則Q為氯元素；W為第4周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對(duì)電子且內(nèi)層電子全滿，則W為鋅元素。從而得出，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、Cl、Zn元素。A．由分析可知，Y、Z分別為C、N，C、N為同周期元素，C的非金屬性比N弱，則Z、Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：NH3＞CH4，A不正確；B．Q與Y原子形成的分子可以為CCl4，也可以是C2Cl6，CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，而C2Cl6不是四面體形結(jié)構(gòu)，B不正確；C．Q單質(zhì)(Cl2)與Z的簡單氣態(tài)氫化物(NH3)反應(yīng)為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，則Cl2可置換出NH3中的N，C正確；D．[W(ZX3)4]2+為[Zn(NH3)4]2+，每個(gè)NH3中含有3個(gè)σ鍵，另外還形成4個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則σ鍵數(shù)為3×4+4=16，D不正確；故選C。21．分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，故常用作制冷劑。22．第3周期第ⅣA族共價(jià)鍵Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P①③(1)Si的原子序數(shù)為14，核外電子分3層排布，第3層4個(gè)電子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。(2)制作芯片需要高純度的硅，硅晶體是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，故高純硅中Si原子之間的相互作用是共價(jià)鍵。(3)非金屬性Si弱于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P，則原子核對(duì)核外電子的吸引力Si小于P，得電子能力Si小于P，。(4)①主族元素的最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，C和Si均處于第ⅣA族，故C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同，①說法正確；②SiO2中硅呈+4價(jià)，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不具有還原性，②說法錯(cuò)誤；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳的非金屬性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③說法正確；故正確的是①③。23．(1)[Ar]3d54s1(2)

(3)ds(4)V型O3NO(5)第四周期第VIII族

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，1為H，2為Cr，3為Fe，4為Zn，5為Sb，6為S，7為Br。（1）2為Cr，為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則的特例可知，其電子排布式為[Ar]3d54s1。（2）元素5為Sb，位于第VA族，價(jià)電子排布圖為

。（3）元素4為Zn，位于ds區(qū)。（4）元素6為S，低價(jià)氧化物分子為SO2，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，