人教版高中化學(xué)選修4第17講：第二單元復(fù)習(xí)(學(xué)生版)

第二單元復(fù)習(xí)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。2.掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)解決實(shí)際問(wèn)題。4.了解等效平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）（1）定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化（2）表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示（3）計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）2.條件因素（外因）：濃度（固體和純液體除外），壓強(qiáng)（方程式中必須要有氣體），溫度（提高了反應(yīng)物分子的能量），催化劑（降低了活化能），濃度和壓強(qiáng)主要是通過(guò)使單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大來(lái)增大反應(yīng)速率，溫度和壓強(qiáng)主要是使活化分子百分?jǐn)?shù)增大來(lái)增大反應(yīng)速率。3.濃度和壓強(qiáng)是單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，溫度和催化劑是分子總數(shù)不變。三、化學(xué)平衡1.定義化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3.判斷平衡的依據(jù)四、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)2.溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。五、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K2.使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度。②K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。③反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。④稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。六、等效平衡1.概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。2.分類(lèi)（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。七、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：2.反應(yīng)方向判斷依據(jù)知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷例1．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY。A．①② B．①④ C．②③ D．③④知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)例2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝K，K被稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是()A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算例3．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入amolCH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開(kāi)始時(shí)充入amolCO和2amolH2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為()。A．30%B．35%C．65%D．70%知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)平衡移動(dòng)原理例4.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了4nmol，B減少了2nmol，C增加了6nmol，D增加了4nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A__________、B__________、D__________。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！净A(chǔ)演練】1．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C．W(g)Z(g)ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞02．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.697.8770801沸點(diǎn)/℃774882.915001413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是()A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413℃～1500℃3．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)4．可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)qC(g)在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，體系達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．m＋n＜qB．n＞qC．n＜qD．x點(diǎn)時(shí)v正＞v逆5．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是()。【鞏固提高】6.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3(1)碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是________________(填反應(yīng)類(lèi)型)。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是①_______________________________；②______________________。(3)表中V2＝__________mL，V1＝__________mL。(4)t1______t2________t3(填“<”、“>”或“＝”)。7.Ⅰ.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________________。(不需要寫(xiě)表達(dá)式)(2)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________(填字母)。A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化Ⅱ.已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝__________。400℃時(shí)平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<”或“＝”)。(6)已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol。結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。8.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率。(2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)平衡常數(shù)K。9.（2015年?yáng)|城期末）“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡時(shí)c(CH3OH)c1c2平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收akJ請(qǐng)回答：c1c2（填“>”、“<”或“=”）；a=。②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是mol/(L·s)。（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答：①該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）。abcd1．100mL6mol·L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)2．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr(g)3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L4．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（） ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的____________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定____________________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過(guò)__________________________來(lái)測(cè)定。6.現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：；t3：；t4：。7.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＞0K＝1①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H＜0K＝5×104②COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0③（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________________________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是A．c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1C．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式(填“相同”或“不同”)（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值____(填“增大”、“減少”或“不變”)（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．下列說(shuō)法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率2．過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)3.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.4．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化5．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）6．α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H