2024新七省高考一輪復(fù)習(xí)檢測卷三（新七省高考卷）（考試版）

2024新七省高考一輪復(fù)習(xí)檢測卷（三）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Co59

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途。下列說法不正確的是

A.工業(yè)上以石英砂為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氯化氫等原料

B.工業(yè)上合成氨用冷水將氨氣吸收分離脫離反應(yīng)體系

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用石灰石作為原料

D.工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氯化鈉

2.利用光氣（C℃k）發(fā)生氨解反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2],其反應(yīng)原理為COCL+4NH3=

CCXNIQ+ZNHQ。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

2

A.上述含碳物質(zhì)中的碳原子均采用SP雜化

B.氨基（一項(xiàng)2）的電子式為:

C.光氣中各原子的最外層電子均滿足8片穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.8（叫）2的沸點(diǎn)高于

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.4-6gC2H6。中含有C-O鍵數(shù)目一定為。叫

B.常溫下，叫汨=7的NaCl溶液中H+數(shù)目為1°"NA

C.等物質(zhì)的量的Na、和N%。?中所含陰離子數(shù)均為NA

D,反應(yīng)2叫值）?.凡。4伍），若生成4融電。4,分子總數(shù)減少。叫

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用醋酸清洗水垢：CaC03+2H+=Ca2++H2°+C°2

電解小小

:2CF+2H,O2OH-+H,T+C1,T

B.惰性電極電解氯化鎂溶液

C.腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

D.用硫酸和淀粉-碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

6.已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌藥一蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)

B.1mol該物質(zhì)最多能與8molH2加成

C.該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種

D.該物質(zhì)所有碳原子不可能全部共平面

7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

學(xué)農(nóng)活動(dòng)：水果倉庫放酸性高鎰酸鉀溶液浸泡的

A酸性高鋅酸鉀溶液能氧化乙烯

磚瓦

B社區(qū)服務(wù)：用75%乙醇溶液對健身器材進(jìn)行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白質(zhì)變性

C家務(wù)勞動(dòng)：用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性

D幫廚活動(dòng)：用熱的純堿溶液清洗廚具油污油脂在熱的純堿溶液中易發(fā)生水解

8.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。已知：X和Y均滿足最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為零；Z的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；Q原子為同周期原子半徑最大的金屬原子；R元素是同周期

中電負(fù)性最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.ZX5是一種離子化合物

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

C.Q元素的第一電離能在同周期元素中最大

D.QR晶體為離子晶體，且R離子的配位數(shù)為6

9.疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的制造，風(fēng)。與NaNH?發(fā)生反應(yīng)可以生成NaNs,反應(yīng)方程式為

N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.鍵角：NH2>NH3B.電負(fù)性：H>Na

C.NaNH?溶液顯堿性D.Imol%中含2moiq鍵

10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色

A稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

氣體，后者無明顯現(xiàn)象

取一定量Na2s樣品，溶解后加入BaC"溶液，產(chǎn)生白色

B此樣品中含有

沉淀。加入濃HN°3,仍有沉淀

C用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在PH試紙上，試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

3+

D向FeCb溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性:Fe>I2

11.氯澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，模擬工業(yè)制備氫漠酸的流程如圖所示。下列說法不正確的是

A.混合①使用冰水的目的是防止由?和HBr揮發(fā)

B.Na2sOs可除去氫澳酸粗品中的氣發(fā)生的離子反應(yīng)為SO；+Br2+2OH-=SO，+2Br-+H2。

C.蒸儲(chǔ)時(shí)，加完“濾液”后，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱

D.工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能是因?yàn)楹蠦r?

12.室溫下，用含有少量Mi?+的ZnSO,溶液制備ZnCOs的過程如下。下列說法正確的是

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO)+c(OH)

+

BNH4HCO3溶液中:c(OH-)+c(NH3-H2O)=c(H)+c(H2CO3)+c(COt)

c+cHc

C."過濾”所得濾液中:(^4)(^3,20)>(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3)

c(CO；)；^sp(ZnCO)3)

D.“過濾，所得濾液中：*(°H)^sP[Zn(OH)2]

13.近日，我國科學(xué)家開發(fā)一款新型鈉離子二次電池，工作原理如圖所示。已知：鈾常見的化合價(jià)有+2、

+3、+4、+5.放電時(shí)最終還原產(chǎn)物為Na?Se和cu,氧化產(chǎn)物為NaV?(POJ。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向CL一xSe極遷移

B,放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為脂3V2(POj-2e-=NaV2(POj+2Na+

C.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陽極增重46g

D,充電時(shí)，總反應(yīng)可能是NaV2(PO4)3+(2-x)Cu+Na2Se=Cu2_xSe+Na3V2(PC)4)3

14.已知1,3丁二烯與HBr加成的能量反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中八珥、AH2,表示各步正向反應(yīng)的

熠案)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)間越長，1,3丁二烯與HBr反應(yīng)得到3澳1丁烯的比例越大

B.0℃,短時(shí)間tmin內(nèi)，amoll-的1,3丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后

“‘a(chǎn)mol-L-1-min-1

體積不變)，則生成1澳2丁烯的平均速率為t

C.1,3丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3澳1丁烯的反應(yīng)熱為AHI-AH?、生成I澳2丁烯的反應(yīng)熱為AH「AH3

D.H+與烯始結(jié)合的一步為決速步，Br-進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3澳1丁烯

第II卷

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.(14分)某興趣小組采用HzS作氧化劑，在大量氨和氯化錢存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(II)

氧化為Co(III)，來制備三氯化六氨合鉆(III)配合物。產(chǎn)品?！?^3)6。3為橙黃色單斜晶體，20℃時(shí)在水中的

溶解度0.26mol/L,不溶于乙醇，N?3與中心原子Co(iii)的配位緊密，NH3不易在鹽酸溶液中發(fā)生解離。

反應(yīng)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)流程如下：

⑸6%%。260℃［抽濾

(4)冷盒10℃⑹口熱1C°IJC】3^0。。沉淀―(8)系列操作》

廠1少量b試劑洗滌(9)烘干

CO(NH1Cl—fI乙工

LI3%」3a試劑洗滌成品稱重計(jì)算產(chǎn)率

⑴儀器a的名稱是,請寫出該實(shí)驗(yàn)制備［?！?'口)6］。3的化學(xué)方程式

(2)操作(6)水浴加熱至60℃的原因_______

(3)洗滌操作中a試劑為；b試劑為o

A.氨水B.氯化鏤溶液C.2moi.!＞鹽酸D.乙醇

(4)下列說法不正確的是o

A.若稱取6.05gCoCb?6H2O晶體，可使用電子天平稱量

B.操作(6)水浴加熱至60℃,保持20min,并不斷搖動(dòng)錐形瓶，其中蓋住錐形瓶的目的是防止氧氣進(jìn)入

C.系列操作（8）將粗產(chǎn)品溶解于稀HC1溶液后，通過過濾將活性炭除去，然后在高濃度的HC1溶液中析出

D.操作（9）烘干可采用高溫烘干，加快烘干速率

產(chǎn)品分析：

步驟1、準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品于250mL錐形瓶中，加20ml水溶解，然后加l°m!10%NaOH溶液，在電爐

上加熱至無NHs放出（用pH試紙檢驗(yàn)），然后冷卻溶液。

步驟2、將溶液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，再加20.00ml水及邨1%固體和15.00ml6.000mollTHCl溶液，立即蓋上

蓋子并搖晃均勻，放暗處靜置lOmin左右。

步驟3、用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液標(biāo)定樣品溶液至淺黃色（這時(shí)滴定速度要慢，以防滴過頭），加入5.00mL新

配的2%的淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失終點(diǎn)。記錄所消耗的硫代硫酸鈉的體積V。

樣品質(zhì)量mV（Na2S2O3）c（Na2S2O3）

0.2000g31.00ml0.02400

（5）步驟3中淀粉指示劑為何不在標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液標(biāo)定樣品溶液前加入，請表述原因。請根據(jù)表

格數(shù)據(jù)計(jì)算三氯六氨合鉆中鉆的相對誤差：=（保留兩位有效數(shù)字）［已知：相對誤差=（測量值標(biāo)準(zhǔn)值）/

標(biāo)準(zhǔn)值］三氯六氨合鉆中鉆的標(biāo)準(zhǔn)含量：59+（59+17x6+35.5x3）=22.06%

16.（14分）“刀片電池”通過結(jié)構(gòu)創(chuàng)新，大大提升了磷酸鐵鋰電池的能量密度。以下是以磷礦石（主要成分

Ca5（PO4）3F,還有Fe2O3>CaCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)白磷（P。同時(shí)制得刀片電池正極材料FePO4的工藝流程:

已知：①FePC）4可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe3+在pH為2.0時(shí)開始沉淀，pH為4.0時(shí)沉淀完全。

回答下列問題：

（1）白磷（P。不溶于水但易溶于二硫化碳，說明P4是（填“極性分子”或“非極性分子"）。

（2）爐渣I主要含有鐵單質(zhì)及鐵的磷化物，寫出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離子

方程式：。

（3）爐渣II的主要成分是。

（4）“調(diào)鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH,將pH值控制在2.0的原因是?若此條件

下Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為FePCU沉淀（當(dāng)溶液中某離子濃度Six10-5moi比時(shí)，可視為該離子沉淀完全），過濾，

現(xiàn)往濾液中加入2moi/L的MgCL溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），此時(shí)溶液中Mg3（PC>4）2沉淀生成（填

“有”或“無”或“無法確定”）【己知FePCU、Mg3（PC）4）2的弓分別為1.3x10-22、i.oxlO-24】

（5）儲(chǔ)氫技術(shù)是目前化學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一；鐵與鎂形成的某種合金可用于儲(chǔ)氫領(lǐng)域，其晶胞如圖所示：

111±±

其中A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0）,B為（4,4,4）,c為（2,2,0）,則D點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為。

此晶胞中Fe的配位數(shù)是0

17.（15分）減少CCh的排放、捕集并利用CO?是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

在C02加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi=48.7kJ/mol

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

⑴反應(yīng)iii：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g^MH3=。

(2)在CCh加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是(填序號(hào))。

A.若在絕熱恒容容器，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)i、ii都已達(dá)平衡

B.若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)i、ii都已達(dá)平衡

C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡不移動(dòng)

D.選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量

(3)某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入lmolCC)2(g)和5moiH?(g),lOmin后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CCh

的轉(zhuǎn)化率為20%oCH30H的選擇性為50%o

轉(zhuǎn)化為CH30H的n(COj

已知：CH30H的選擇性：消耗的n(CC)2)xioo%

①0~10min內(nèi)C02的平均消耗速率v(CC>2)=。

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=(寫出計(jì)算式即可)。

③反應(yīng)ii的凈速率v=viva=k