福建省南平市2024屆高三聯(lián)考（一模）化學(xué)試題（解析版）

2023?2024學(xué)年高三省質(zhì)檢測(cè)評(píng)（南平）

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Zn65

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大米釀酒過程中碳元素易被還原

B.“白青［C%（OH）2cO3悔鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為2CaSO「H2。

D.“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”,“味酸”是因綠磯水解產(chǎn)生H+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.大米的主要化學(xué)成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，釀酒過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，

葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)，二氧化碳中的碳元素的化合價(jià)為+4價(jià),

故大米釀酒過程中碳元素既被還原又被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.白青［CU2（OH）2co3］屬于鹽，是一種堿式鹽，B項(xiàng)正確；

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為2CaSO「H2。，C項(xiàng)正確；

D.綠磯是硫酸亞鐵晶體（FeSO「7H2。），溶解時(shí)Fe?+水解產(chǎn)生H+，所以有“味酸”，D項(xiàng)正確；

答案選A。

2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤

的是

OH

A.含氧官能團(tuán)有三種，能發(fā)生水解反應(yīng)

B.分子中含有2個(gè)手性碳原子

C.采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數(shù)目之比為19：3

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)兒茶素分子結(jié)構(gòu)可知兒茶素中含有三種含氧官能團(tuán)：(酚)羥基、酸鍵、酯基，A正確；

B.手性C原子是分子中連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子。根據(jù)兒茶素分子結(jié)構(gòu)可知其分子中含有

2個(gè)手性碳原子，它們分別是含有O原子六元環(huán)中連接原子團(tuán)的兩個(gè)C原子，B正確；

C.根據(jù)兒茶素分子結(jié)構(gòu)可知：物質(zhì)分子中采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數(shù)目之比為19：3,C正

確；

D.酚羥基和酯基都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol

NaOH,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

3.下列化學(xué)方程式或離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.方鉛礦(PbS)遇C11SO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(叫)

C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：

CH3cHO+2CU(OH)2+OH—^>CH3COO-+Cu2OJ+3H2O

D.密閉容器中，lgH2(g)與足量的k(g)混合反應(yīng)后生成HI(g),放出akJ熱量(a>0)：

-1

H(g)+I2(g).」2HI(g)AW<-2akJ-mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)2,總反應(yīng)：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH),,A正確;

B.方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為

2+

Cu(aq)+SOj(aq)+PbS(s)=CuS(s)+PbSO4(s),B錯(cuò)誤；

C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成乙酸鈉、磚紅色氧化亞銅沉淀和水，方程式為

-

CH3CHO+2CU(OH)2+OH^->CH3COO-+Cu2O+3H2O,C正確；

D.IgHz(g)的物質(zhì)的量為0.5mol,與足量的Lj(g)混合反應(yīng)后生成HI(g),放出akJ熱量，由于該反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，消耗的H2(g)的物質(zhì)的量小于0.5mol。對(duì)于放熱反應(yīng)來說，放熱越多，AH越小，

則熱化學(xué)方程式為H2(g)+L(g)k2HI(g)A”<—2akLmo『，D正確；

故選B。

4.W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子

的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

-X

H

X-Y

z+I

N

.

A.鍵角：YW；>YW3B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>N>Y

C.元素的第一電離能：N>Y>ZD.簡(jiǎn)單離子半徑：N>Y>X>Z

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，題給結(jié)構(gòu)式中Z形成帶一個(gè)單位正電荷

的離子，Z位于第IA族，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，因此X是O,Z是Na；W形成1個(gè)共價(jià)

鍵，則W為H；由題意可知，Y原子的最外層電子數(shù)是6-1=5,Y是P；N形成一個(gè)單鍵，且原子序數(shù)大于

P,所以N是C1。

【詳解】A.PH；和PH3的中心原子都是采取sp3雜化的，但是PH3中有1個(gè)孤電子對(duì)，導(dǎo)致PH3是三角

錐形結(jié)構(gòu)，而PH：是正四面體形結(jié)構(gòu)，故鍵角：PH：>PH3,A正確；

B.0、Cl、P的簡(jiǎn)單氫化物分別為H,0、HC1、PH3,H,0分子間能形成氫鍵，HC1的相對(duì)分子質(zhì)量比

PH3的大，故沸點(diǎn)H2(D>HC1>PH3,B正確;

C.元素的第一電離能：Cl>P>Na,C正確;

D.簡(jiǎn)單離子半徑：P3>Cl>O2->Na+-D錯(cuò)誤；

故選：D。

5.Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28gN2中含JI鍵數(shù)目為鼠

B.ImolSiO2中含有Si-0鍵的數(shù)目為2NA

C.2g重水(D2。)中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N2分子中含有氮氮三鍵，28gN2為Imol,含口鍵數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在Si。？晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，故ImolSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.D2。的摩爾質(zhì)量為20g?moL,2g重水的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)重水分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2,

則O.lmol重水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2TO下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2。？中存在離子鍵和非極性鍵，CaH2中只存在離子鍵不存在非極性鍵

C.Na2。？中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.①中水的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Na?。?是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，存在離子鍵和非極性鍵，CaH2是由鈣離子和氫負(fù)離子構(gòu)成

的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；

C.Na?。？由Na+和構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Calh由Ca?+和H-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比

為2:1,故C正確；

D.①中每生成1個(gè)。2分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)H2分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,故D正確；

故選Ao

7.鋅是一種淺灰色的過渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當(dāng)重要的金屬，以菱鋅礦（主

要成分為Z11CO3、ZnO,含有少量Si。？和NazSiOs）制備鋅單質(zhì)的流程如圖所示：

過*適量

池玳泣液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.SO〉的空間構(gòu)型為正四面體形

B.濾渣的主要成分為Si。？和H?SiO3

C.“沉淀”步驟中，消耗CC）2的物質(zhì)的量與消耗Na2ZnC）2的物質(zhì)的量之比為1:1

D.“熱還原”過程發(fā)生了置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】菱鋅礦（主要成分為Z11CO3、ZnO,含有少量Si。？和NazSiOs）與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硅酸、硫

酸鈉，二氧化硅不與硫酸超硬，過濾，向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，向溶液中通入二氧化碳得到氫氧化

鋅，過濾，將氫氧化鋅煨燒得到氧化鋅，再用過量焦炭還原得到鋅。

【詳解】A.S。：的空間構(gòu)型為正四面體形，故A正確；

B.濾渣的主要成分為Si。？和H?SiO3,故B正確；

C.“沉淀”時(shí)CC>2會(huì)先與未反應(yīng)完的NaOH反應(yīng)，因此消耗的二氧化碳量比Na2ZnC>2多，故C錯(cuò)誤;

A木

D.ZnO+C=Zn+COT是置換反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案C。

O

〕）的過程如下:

8.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇（C

Na2c5O,溶液（稍過量）

O

55~60℃

已知：主反應(yīng)為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點(diǎn)為

Na2ce07小+

155.6℃,能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無水K2cO3易吸收水

分。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.分批次加入NazCr2。7溶液，可防止副產(chǎn)物增多

B.反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pH

C.①、②、③分別是含有硫酸和CN+的水相、含NaCl的水相、K2c。3水合物

D.操作1為蒸儲(chǔ)，收集150?156℃的微分；獲?、鄣牟僮鳛檫^濾

【答案】B

【解析】

【分析】由題給流程可知，向硫酸酸化的環(huán)己醇溶液中分批次加入重銘酸鈉溶液，將環(huán)己醇氧化為環(huán)己

酮；向反應(yīng)后的溶液中加入少量草酸溶液，除去過量重銘酸鈉溶液防止環(huán)己酮被氧化；將反應(yīng)后的溶液在

95。。條件下加熱蒸儲(chǔ)，收集得到環(huán)己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化鈉固體，降低環(huán)己酮的溶

解度使環(huán)己酮析出，分液得到粗環(huán)己酮；向粗環(huán)己酮中加入碳酸鉀固體除去有機(jī)物的水分，過濾得到濾

液；濾液蒸儲(chǔ)收集得到環(huán)己酮。

【詳解】A.由分析可知，分批次加入重銘酸鈉溶液的目的是防止環(huán)己酮被氧化，導(dǎo)致產(chǎn)品中副產(chǎn)物增

多，故A正確；

B.由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去過量重銘酸鈉溶液防止環(huán)己酮被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，95℃蒸儲(chǔ)的目的是得到環(huán)己酮和水的共沸混合物、加入氯化鈉固體的目的是降低環(huán)己酮

的溶解度使環(huán)己酮析出、加入碳酸鉀固體的目的是除去有機(jī)物的水分，則流程中①、②、③分別是含有硫

酸和銘離子的水相、含氯化鈉的水相、碳酸鉀水合物，故C正確；

D.由分析可知，向粗環(huán)己酮中加入碳酸鉀固體的目的是除去有機(jī)物的水分，過濾得到濾液；濾液蒸儲(chǔ)的

目的是收集得到環(huán)己酮，故D正確；

故選B。

9.鋅一空氣二次電池具有性能高、壽命長(zhǎng)、可充電等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)a極與直流電源的負(fù)極相連

B.放電過程中22.4L。？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)時(shí)，有4moi0H-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.充電過程中a極的電極反應(yīng)為[Zn(OH)4廣+2e-=Zn+4OIT

D.放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c(KOH)大于b極區(qū)c(KOH)

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性，活潑金屬電池中金屬往往做負(fù)極，故鋅在負(fù)極放電，電極反應(yīng)式為

-2-

Zn+4OH--2e=[Zn(OH)4],氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為O2+4占+2H2O=4OIT。

【詳解】A.放電時(shí)a極為負(fù)極，則充電時(shí)a極為陰極，陰極與直流電源負(fù)極相連，A正確；

B.放電時(shí)b極為正極，正極的電極反應(yīng)為。2+46-+2H2O=4OH\22.4LO,(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)時(shí),

外電路中有4moi電子通過，內(nèi)電路中有4moi0H-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，B正確；

C.放電過程中a極的電極反應(yīng)為Zn—2e-+4OH—=[Zn(OH)4『一，則充電過程中a極的電極反應(yīng)為

[Zn(OH)4『一+2e=Zn+4OH,C正確；

D.放電過程中，外電路中有4moi電子通過時(shí)，a極區(qū)消耗8moiOH一,同時(shí)有4moiOIT由b極區(qū)向a極

區(qū)遷移,a極區(qū)c(KOH)減小;b極區(qū)?(KOH)保持不變，但溶劑的量減小，即溶液的體積減小,b極區(qū)c(KOH)

增大，故放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c(KOH)小于b極區(qū)c(KOH),D錯(cuò)誤；

故選D。

10.工業(yè)上以SrSO/s）為原料生產(chǎn)SrCC）3（s），對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。常溫下，現(xiàn)有含SrCC）3（s）的

O.lmol-IT1>LOmoLLTNa2cO3溶液，含SrSO/s）的、LOmoLL-iNa2so4溶液。在一

定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mol-L-[隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

T

I

O

U

I

X

電

S

H

E

-

A.曲線④代表含SrCO3（s）的0.ImoL「Na2cO3溶液的變化曲線

B.a=-6.5

C.隨著溶液的pH增大，反應(yīng)SrSO4（s）+COj（aq）kSrCO3（s）+SOj（aq）的平衡常數(shù)增大

D.對(duì)含SrSC）4⑸且Na2sO4和Na2cO3的初始濃度均為Qlmol-U1的混合溶液，pH26.2時(shí)才發(fā)生沉淀

轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

【分析】隨著溶液的pH增大，含SrSO/s）的Na2sO4溶液中的銀離子的濃度幾乎不變；pH相同時(shí)，溶液

中c（SOj）越大，45產(chǎn)+）越小，所以曲線①代表含SrSO/s）的O.lmoLLTNa2sO4溶液的變化曲線，曲

線②代表含SrSO/s）的l.OmoLLTNa2sO4溶液的變化曲線；HzCX^是弱酸，隨著溶液的pH增大，溶液

中c（COj）增大，c（Sr2+）減??；pH相同時(shí)，由于LOmoLLiNa2cO3溶液中的｛COj）大于

O.lmoLLNa2cO3溶液中的《CO；）,貝Ul.Omol-L'NajCOj溶液中的《CO：）小于

O.lmol-PNa2cO3溶液中的c（CO；），故曲線③代表含SrCC）3⑸的。Imol?「Na2cO3溶液的變化曲

線，曲線④代表含SrCC）3⑸的1Omol-L'Na2CO3溶液的變化曲線。

【詳解】A.由分析可知，曲線④代表含SrCC）3（s）的LOmoLl/Na2cO3溶液的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由分析可知，曲線①代表含SrSO/s)的O.lmoLkNa2s。4溶液的變化曲線，貝"rSO’的溶度積

1A-6.5

5552+65

%(SrS04)=10-x0.1=10^,溫度不變,溶度積不變,則溶液pH為7.7時(shí)，c(Sr)=方-=10-,

則a=-6.5,B項(xiàng)正確；

C.溫度不變,平衡常數(shù)不變，所以隨著溶液的pH增大，反應(yīng)SrSOKs)+CO^-(aq).SrCO3(s)+SO^(aq)

的平衡常數(shù)保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.曲線①代表含SrSO/s)的O.lmoLLTNa2sO4溶液的變化曲線，曲線③代表含SrCC)3⑸的

O.lmoLI^Na2cO3溶液的變化曲線，兩條曲線的交點(diǎn)是(6.8,-5.5),pH'6.8時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)

誤;

答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.鉆保渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量C。(II)、Fe(II)、Ni

(ii)的硫酸鹽及氫氧化物(“n”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿

式碳酸鋅：

H：SO?(aq)zn粉NaiSQlaq)Zn粉

信銀渣一?溶過if法取液?國(guó)化、沉鉆還覽一*銀沿

?IIINa、COx(叫)

■清海綿CdC“OHb油渣ZnSO^aq)—:------*ZnCOirZn(OHh

已知:S2。：的還原產(chǎn)物為so〉。

回答下列問題：

(1)“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(任寫一種)。

(2)向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。

(4)“氧化、沉鉆”時(shí)，加入Na2s2。8溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0?5.2,反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀的離子

方程式為

(5)研究加入Na2s2。8溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示:

時(shí)間小

時(shí)間對(duì)金屬脫除率的膨響

由圖可知，“氧化、沉鉆”的適宜溫度和時(shí)間是。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后

形成氫氧化物沉淀除去，Co（OH）3濾渣中還含有（填化學(xué)式）。

（6）向ZnSC）4溶液中加入適量的Na2cO3溶液，反應(yīng)生成Z11CO3"ZnCOH）?沉淀的化學(xué)方程式為

（7）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫

①基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布圖為

②該硫化物晶體密度P=g-cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

【答案】11.粉碎鉆銀渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2sO,溶液濃度等（任寫一種）

12.Cd2++Zn=Cd+Zn2+

13.過二硫酸根中含有過氧鍵(或過二硫酸根中含有-0-0-)

2++

14.2CO+S2O^+6H2O=2co(OH)?J+2S0t+6H

15.①.80。。、2h②.Fe(OH)3

16.(x+l)ZnSO4+(x+l)Na2CO3+xH20=ZnCO3xZn(OH)2J+(x+l)Na2SO4+ACO2T

194x1()3。

2

—abNA

2A

【解析】

【分析】鉆銀渣加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，鉆銀渣里面的硫酸鹽及氫氧化物溶解在硫酸里，二價(jià)金屬進(jìn)入溶液，

難溶的雜質(zhì)經(jīng)過濾除去，浸取液里加過量的鋅粉，利用金屬的活潑性不同將Cd置換出來，再加入強(qiáng)氧化劑

Na2s2。8將溶液中的二價(jià)金屬離子氧化為三價(jià)然后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，最后再加入鋅粉經(jīng)反應(yīng)后過濾,

將濾液中鋅離子轉(zhuǎn)化為沉淀ZnCCh-xZn(0H)2。根據(jù)以上分析解答。

【小問1詳解】

“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎鉆銀渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H?S04溶液濃度

等；

【小問2詳解】

向“浸取液”中加入Zn粉，根據(jù)題意可知得到了海綿Cd,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cd2+=Zn2++

Cdo

【小問3詳解】

Na2s2。8中S的化合價(jià)為+6,Na為+1,可知其O存在-1價(jià)，即存在過氧鍵，結(jié)合過氧化氫的性質(zhì)可知

Na2s2。8應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；

【小問4詳解】

在適宜的條件下，加入Na2s2。8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0?5.2,Na2s2。8中S為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可將

C02+氧化為+3價(jià)，生成Co(OH)3沉淀，根據(jù)溶液顯弱酸性等相關(guān)信息，寫出反應(yīng)的離子方程式：

2++；

2CO+S2O^+6H2O=2CO(OH)3J+2SOj+6H

【小問5詳解】

根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)溶液中鉆完全沉淀時(shí)的溫度為80℃,所用時(shí)間為2h；由Na2s2。8強(qiáng)氧化性及圖中Co

與Fe圖象非?？拷奶卣骺芍?，此時(shí)溶液中的Fe2+也被氧化為+3價(jià)形成Fe(0H)3沉淀。

【小問6詳解】

ZnSC)4溶液中加入適量的Na2cO3溶液，反應(yīng)生成ZnQ^-xZn(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為

(x+l)ZnSO4+(x+l)Na2CO3+xH2O=ZnCO3-xZn(OH)2J+(x+l)Na2SO4+ACO2T；

【小問7詳解】

3d

①基態(tài)Zi?+的價(jià)層電子排布圖為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知S原子有4個(gè)位于120°頂點(diǎn)，4個(gè)位于60°頂點(diǎn)，1個(gè)位于體內(nèi)，則個(gè)數(shù)為

4x-+4x—+1=2；Zn原子有2個(gè)位于60°棱邊上，2個(gè)位于120°棱邊上，1個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為:

612

11194

2x-+2x-+l=2,晶胞質(zhì)量為kg,晶胞體積為：^ab2xl0-30cm3,則晶胞密度為:

36人2

194x103。

12.連二亞硫酸鈉（NazS?。/俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組擬用甲

酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。

查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣

體；在空氣中能被氧化，是一種強(qiáng)還原劑。

I.SO?的制備

（1）制備SO?時(shí)選用上圖所示裝置中的（填標(biāo)號(hào)）。選用以下試劑中的（填標(biāo)號(hào)）。

A.銅粉B.Na2s。3固體C.98%濃硫酸D.70%濃硫酸E.10%稀硫酸

II.Na2S2O4的制備

制用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備Na2s2。4,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

NaOH

溶液

de

i.先通入N?一段時(shí)間;

ii.然后持續(xù)通入SO?,保持水浴溫度75℃左右，反應(yīng)20min；

iii.停止加熱，冷卻至50℃；

iv.拆卸裝置，將d中的混合物進(jìn)行過濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(2)步驟I中先通入N?的目的是(答出兩點(diǎn))。

(3)裝置d中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)步驟iv中“洗滌”時(shí)，洗滌劑為(填“水”或“乙醇”),進(jìn)一步提純Na2s2。4的方法為

III.產(chǎn)品純度的測(cè)定

稱取純化后的產(chǎn)品加g溶于水，加入足量O.lmoLljiNaOH溶液后配成250mL待測(cè)液，量取25.00mL待

測(cè)液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑亞甲基藍(lán)溶液，用QlOOOmoLIjiKs[FeCCN%]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

｛已知滴定過程中S2O上轉(zhuǎn)化為SO；,[Fe(CN)6r轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6廣，雜質(zhì)不參與反應(yīng)｝,達(dá)到滴定

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)產(chǎn)品中Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(7)下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸儲(chǔ)水

B.未用K3[FeCCN%]標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

【答案】(1)①.c②.BD

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止后續(xù)實(shí)驗(yàn)中生成的Na2s2。4被氧化；防止反應(yīng)物甲酸鈉被氧化

(3)HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O(或

HCOONa+3NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+2H2O或

HCOONa+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+NaHCO3+H2O)

(4)①.乙醇②.重結(jié)晶

3-_4

(5)4[Fe(CN)6]+2S2O；+8OH-=4[Fe(CN)6]^+4SOj+4H2O

(7)C

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO?；Na2s2。4在空氣中能被氧化，故應(yīng)先向裝置中通

入N2一段時(shí)間，排除裝置內(nèi)氧氣，防止生成的Na2s2。4被氧化，并且N2的通入可防止反應(yīng)物甲酸鈉被氧

化；將SO?通入裝置d中，二氧化硫、甲酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2s2。4,化學(xué)方程式為

HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+C02+H20(或

HCOONa+3NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+2H2O或

HCOONa+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+NaHCO3+H2O)；反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，冷卻至50℃,拆卸

裝置，將d中的混合物進(jìn)行過濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品；

產(chǎn)品純度的測(cè)定：取mg樣品配置成溶液配成250mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用

O.lOOOmolLK[FeCN上怖準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，S20t轉(zhuǎn)化為SOj,[Fe(CN)6r轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6廣，

3

根據(jù)得失電子守恒得到比例關(guān)系：，S2O^~2[Fe(CN)6]',達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則固體中

3

Na2s2O4的物質(zhì)的量為二x型=丫x10-mol,則產(chǎn)品中Na,S,O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2252—

—X103X1748.7V

0/。

-2---------------xlO1rOvrv%c/=/u

mm

【小問l詳解】

實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SC)2，則應(yīng)選擇裝置C,并且98%濃硫酸中硫酸主要以分子形式

存在，電離出的H+的含量較低，不利于反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)選用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，答案選BD；

【小問2詳解】

Na2s2O4在空氣中能被氧化，故應(yīng)先向裝置中通入N2一段時(shí)間，排除裝置內(nèi)氧氣，防止生成的Na2s2。4

被氧化，并且N2的通入可防止反應(yīng)物甲酸鈉被氧化；

【小問3詳解】

由分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+NaOH+2S。？=Na2S2O4+CO2+H2O(或

HCOONa+3NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+2H2O或

HCOONa+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+NaHCO3+H2O)；

【小問4詳解】

連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，故洗滌時(shí)，洗滌劑為乙醇；通過重結(jié)晶可進(jìn)一步提純Na2s2。小

【小問5詳解】

用O.lOOOmol-V'K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，S2O^轉(zhuǎn)化為SO^,[Fe(CN)6廣轉(zhuǎn)化為

4-

[Fe(CN)6廣，離子方程式為4[Fe(CN)6「+2s+8OH-=4[Fe(CN)6]+4SO：+4H；

【小問6詳解】

87V

由分析可知，產(chǎn)品中Na2s2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"二％；

m

【小問7詳解】

A.盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A項(xiàng)不選；

B.未用K31Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管，消耗K31Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,

B項(xiàng)不選；

C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，消耗K31Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，C項(xiàng)選；

答案選C。

13.異丙醇(C3H8。)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯(C3H6)的工業(yè)化技

術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：

-1

I.C3H8O(g)-C3H6(g)+H2O(g)AH=+52kJ-mol

II2c3H6(g)QC6HI?(g)AH-97kJ-moL

回答下列問題：

(1)已知2c3H8O(g)+9O2(g)=6CC>2(g)+8H2O(g)AH=-3750kJ-mol1，則C3H6(g)燃燒生成

CO2(g)WH2O(g)的熱化學(xué)方程式為o

(2)在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的C3H8(D(g),發(fā)生反應(yīng)I、II。反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣的濃

度隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間04812t204080

/s

H2O(g)

02440320036004000410041004100

濃度/ppm

①4?8s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（C3H8。）=ppm-s-1o

②表格中t16（填或“="）。

③反應(yīng)過程中，關(guān)于反應(yīng)I、II的敘述一定正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.反應(yīng)I、II到20s時(shí)才開始達(dá)到平衡

B.混合氣體密度不變說明反應(yīng)I、II已達(dá)到平衡

C.C3H8（）（g）濃度不再變化說明反應(yīng)I,II已達(dá)到平衡

D.平衡時(shí)C3H6（g）的濃度小于4100ppm

（3）在一定條件下，若反應(yīng)I、II的轉(zhuǎn)化率分別為60%和30%,則丙烯的產(chǎn)率為

（4）如圖為反應(yīng)I、II達(dá)到平衡時(shí)IgJ與溫度的關(guān)系曲線。已知：對(duì)于可逆反應(yīng)

//(C)./(D)

?A(g)+Z?B(g)?(cC(g)+6O(g),任意時(shí)刻Q=［式中P（X）表示氣體X的分壓：p

pa(A>/(B)

（X）=總壓X氣體X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。

溫度/C

①在350℃恒容平衡體系中，加入少量C3H6（g）時(shí)，反應(yīng)H的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的（填

"甲”"乙''或"丙"）點(diǎn)，判斷依據(jù)是

②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的C3H8。值），反應(yīng)I、II達(dá)到平衡后，測(cè)得C6HI2（g）的平衡分

壓為aMPa,則水蒸氣的平衡分壓為MPa（用含。的代數(shù)式表示）。

-1

【答案】⑴2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)AH=-3854kJ-mol

(2)①.190②.>③.CD

(3)42%(4)①.丙②.反應(yīng)H平衡曲線為曲線M,恒容時(shí)加入少量C3H6,反應(yīng)II平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，即Qp<Kp③.&+2a

【解析】

【小問1詳解】

對(duì)反應(yīng)編號(hào)c3H8O(g)L-C3H6(g)+H2O(g)AH=+52kJ/mol(①)，2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)AH=-

3750kJ/mol(②)，根據(jù)蓋斯定律，將②-①x2得2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)AH=(-3750kJ/mol)-

(+52kJ/mol)x2=-3854kJ/moL則C3H6(g)燃燒生成CCh(g)和氏。4)的熱化學(xué)方程式為

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)AH=-3854kJ/molo

【小問2詳解】

①4~8s內(nèi)H20(g)的濃度增加3200ppm-2440ppm=760ppm,則消耗C3H80(g)的濃度為760ppm,平均反應(yīng)速

76PPM

率V(C3H8O)=°=190ppm/so

4s

②由表中數(shù)據(jù)知，0~4s、4~8s、8~12sH2O(g)濃度的改變值依次為2440ppm、760ppm、400ppm,說明隨著

時(shí)間的推移反應(yīng)速率減慢，12~fs內(nèi)H20(g)濃度的改變值為400ppm,貝卜>16。

③A.由表中數(shù)據(jù)知，卜20s內(nèi)H2O(g)濃度改變值為lOOppm,20s時(shí)一定是平衡狀態(tài)，但可能未到20s時(shí)已

經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；

B.該反應(yīng)體系中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，在剛性密閉容器中，混

合氣體的密度始終不變，混合氣體密度不變不能說明反應(yīng)I、II達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；

C.C3H80(g)濃度不再變化是反應(yīng)I、II達(dá)到平衡狀態(tài)的特征之一，C項(xiàng)符合題意；

D.平衡時(shí)H20(g)的濃度為4100ppm,則反應(yīng)I生成C3H6(g)的濃度為4100ppm,由于反應(yīng)II消耗

C3H6(g),故平衡時(shí)c3H6(g)的濃度小于4100ppm,D項(xiàng)符合題意；

答案選CDo

【小問3詳解】

設(shè)C3H80(g)起始為Imol,反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)I生成C3H6(g)物質(zhì)的量為0.6mol,反應(yīng)II的轉(zhuǎn)化

率為30%,反應(yīng)II消耗C3H6(g)物質(zhì)的量為0.6molx30%=0.18mol,結(jié)合C守恒，丙烯的產(chǎn)率為

0.6mol-0.18mol

xl00%=42%o

Imol

【小問4詳解】

①反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)，IgKp增大，則曲線N表示反應(yīng)I的IgKp隨溫度的變

化；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，IgKp減小，則曲線M表示反應(yīng)II的IgKp隨溫度的

變化；在350°。恒容平衡體系中，加入少量C3H6(g)時(shí)，反應(yīng)U的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即。p<Kp,最

有可能對(duì)應(yīng)圖中的丙點(diǎn)。

②平衡時(shí)c6H12(g)的平衡分壓為aMPa,反應(yīng)H轉(zhuǎn)化C3H6(g)的分壓為2aMpa；由圖知，350℃時(shí)，反應(yīng)II

P(C6H12)

=1,則c3H6(g)的平衡分壓為新MPa；故反應(yīng)I生成的C3H6(g)的分壓為

的lgKp=O,則&=1,"(C3H6)

2aMPa+指MPa,根據(jù)反應(yīng)I知，水蒸氣的平衡分壓為2aMPa+石MPa=(2a+Va)MPa。

14.化合物H屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。

00

已知.IIOH-II。

匚劃.RCH+CH—C—R—7-*R—HC=CH—C—Rz+H.0

—O3△2

回答下列問題：

(1)A的名稱是o

(2)一定條件下，1molC最多能