東北三省2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)高考模擬試題（一）（含答案解析）

東北三省2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期高考模擬試題（一）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與水解無(wú)關(guān)的是

A.明帆凈水B.油脂的皂化

C.TiCL水熱法制TiO?D.核甘酸轉(zhuǎn)化為核酸

2.十九世紀(jì)初，科學(xué)家用氟酸銀（AgOCN）與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得尿素

[CO（NH2）J實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

一HT

A.NH4a電子式為H：N：HcrB,第一電離能：C<N<O

H

C.氟酸鏤與尿素互為同分異構(gòu)體D.尿素中所有原子可能處于同一平面

3.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)幫廚勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A制作桃酥時(shí)加入碳酸氫錢碳酸氫核易水解

B腌制臘肉時(shí)加入食鹽氯化鈉可以防腐

C制作豆腐時(shí)加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉

D制作水果罐頭時(shí)加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑

A.AB.BC.CD.D

4.中藥連錢草具有抗菌、抗血栓、抗腫瘤等作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

有關(guān)該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中有5個(gè)手性碳原子B.環(huán)上氫原子一氯代物有7種

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D.可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物

5.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過(guò)程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)

試卷第1頁(yè)，共10頁(yè)

法錯(cuò)誤的是

N和H2

尾氣

A.圖中A和B分別為氧氣和水

B.合成氨原料氣未凈化可能引起催化劑“中毒”

C.尾氣中的氮氧化合物可用Na2cO3溶液吸收處理

D.合成氨塔中采用高溫高壓有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

6.臻基硫（COS）是1?種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO與H2s反應(yīng)

可以制得COS,其化學(xué)方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2.8gd8。含中子數(shù)為L(zhǎng)6NA

B.4.8gCOS中兀鍵數(shù)目為0.16NA

C.pH=2的H2s溶液中H+的數(shù)目為OOIS

D.生成2.24LH?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

7.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO=-+CO2+H2O=2HCO-

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2一+2NOJ+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

2++3-

C.用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)Fe?+：Fe+K+[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]

D.將少量SO,通入NaClO溶液中：3C1O~+SO2+H2O=SO^+Cl-+2HC1O

8.下列事實(shí)不能通過(guò)比較Cl和F的電負(fù)性解釋的是

A.鍵角：NF3<NC13B.鍵能：F-F<C1-C1

C.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸D.分子極性：NF3>NC13

9.某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是

原子半徑依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之

和是M的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

0//

“Y、/w-z\/z-w\/Y“

/WMW、

X\/\/X

/w/-zz-w*

zz

A.M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)2=W>YD.Z、W均可以與X形成18電子分子

10.高錦酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中常用的氧化劑。下列涉及高鋸酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及得出

的結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲醇被氧化成

A將甲醇與過(guò)量酸性高鋸酸鉀溶液混合溶液紫紅色變淺

甲酸

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有空氣中不含二

B溶液不變色

酸性高鎰酸鉀稀溶液的同一試管中氧化硫

將濱乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)澳乙烷發(fā)生了

試管中的溶液紫紅色

C生的氣體通入盛有酸性高銃酸鉀溶液消去反應(yīng)，生成

褪去

的試管中了乙烯氣體

其他條件相同，

兩支試管各盛4mLO.lmoLLT酸性高錦加入0.2moLLT草酸

反應(yīng)物濃度越

D酸鉀溶液,分別加入2mLO.lmoLLT草溶液的試管中溶液紫

大，反應(yīng)速率越

酸溶液和2mL0.2mol-L草酸溶液色消失更快

快

A.AB.BC.CD.D

11.正濱丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑。某小組采用以下改進(jìn)裝

置（加熱和夾持裝置略）實(shí)現(xiàn)正澳丁烷粗產(chǎn)品的制備和蒸儲(chǔ)分離，其反應(yīng)原理：

A

CH3cH2cH2cHQH+NaBr（s）+H2so4（濃）TCH3cH2cH2cH?Br+NaHSO4+H2O

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第3頁(yè)，共10頁(yè)

A.燒杯中NaOH溶液可以吸收揮發(fā)出的澳單質(zhì)和澳化氫

B.恒壓滴液漏斗可以用于接收蒸儲(chǔ)出的粗產(chǎn)品

C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱三頸燒瓶一段時(shí)間，再滴入濃硫酸

D.粗產(chǎn)品可經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗、干燥等步驟進(jìn)一步提純

12.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，硫代硫酸根（Sz。，）可看作是SOj中

+

的一個(gè)0原子被S原子取代的產(chǎn)物，浸金時(shí)S2O1-與Au配位形成［Au（SQ3）2丁。

MgS2O3-6Hq的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.|\^（凡0）6『中Q鍵數(shù)目為12

B.S/）上的空間結(jié)構(gòu)是四面體形

C.與Au+配位時(shí)，S?。：中心S原子可作配位原子

4x244x1（）36

D.MgS,O3-6H2。晶體的密度為：———g-cm-3

abcNA

13.我國(guó)學(xué)者首次開(kāi)發(fā)出一種耦合H2O2生成和廢棄PET高值化反應(yīng)過(guò)程的電化學(xué)合成

系統(tǒng)，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

H2O2

A.溶液中OH-移向電極B

B.電極B的電勢(shì)高于電極A的電勢(shì)

C.理論上消耗3moicI2,電極B消耗乙二醇124g

--

D.正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：HOCH2CH2OH-6e+80H-=2HCOO+6H2O

14.芳胺化反應(yīng)在有機(jī)合成中具有很高的應(yīng)用價(jià)值，我國(guó)學(xué)者合成的催化劑能高效催化

電化學(xué)芳胺化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ar表示芳基

R表示煌基

X鹵素原子

A.⑤中Ni的化合價(jià)為+1價(jià)

B.①和Br都為該反應(yīng)的催化劑

C.①一②形成配位鍵，N原子提供孤對(duì)電子

H

D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為R-NH2+Ar-X------?/N+HX

RAr

15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣

在不同pH下體系中Igc(M)與pH關(guān)系如圖所示(M代表

2+56

H2c2。4、HC2O4>C2。/、Ca),已知Ksp(CaC2O4)=10"2、Ksp[Ca(OH)2]=W'0

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

試卷第5頁(yè)，共10頁(yè)

Igc(M)

A.

2+

B.溶液PH=7時(shí)，c(HC2O4)+2C(C2OJ")=2c(Ca)

C.pH>12時(shí)，曲線①呈上升趨勢(shì)的原因是部分CagO,轉(zhuǎn)化為Ca(0H)2

D.A點(diǎn)時(shí)，體系中c(Ca2+)>c(H2c2O4)=C(HC2C?4)>C(C2O;)>C(H+)>C(OH-)

二、解答題

16.廢SCR催化劑(含TiC>2、V2O5>WO3、SiO2,AIQ3、CaO等)的回收與再利用對(duì)

環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用意義重大。回收其中的部分金屬的工藝流程如下：

氯氣過(guò)量碳粉O,

催化齊U—氯化焙燒一?卜60。。冷卻|一*精儲(chǔ)一?還原一?-TiC14—氧化一*叮。2

i'］固體\

濾液T水浸|Si3鈍渣

丁；

粗H2WO4丫2。5

己知：相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:

物質(zhì)SiCl4TiCl4A1C13CaCl2VOC13WOC14

熔點(diǎn)/℃-77-25192782-77211

沸點(diǎn)/℃57136.51801935126232

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“氯化焙燒”的效率，可采取的措施為=

a.粉碎SCR催化劑b.鼓入適當(dāng)過(guò)量的氯氣c.降低焙燒溫度

(2)“氯化焙燒”溫度控制在800。。生成SiCjTiCjAlCbVOCI3、WOCI4、CaCl2o

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

寫出生成TiCl’的化學(xué)方程式。

(3)寫出流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱o

(4)“水浸”后濾液中溶質(zhì)成分主要有(填化學(xué)式)。

(5)VOCL遇到水會(huì)產(chǎn)生大量的白霧，用化學(xué)方程式表示其原因。

⑹回收的V2O5可用作電池電極材料。一種以V2O5和Zn為電極、Zn(C月SOS%水溶液為

電解質(zhì)的電池，放電時(shí)，Zr?+插入V2O5層間形成Z'VzC^nHq。寫出該電池放電時(shí)

正極的電極反應(yīng)式。

⑺解釋表中SiCjTiCl,及CaJ熔點(diǎn)差異的原因?

17.銅(II)氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的單體，甘氨酸(H2NCH2coOH,

簡(jiǎn)寫為Hgly)在約70。(2條件下，可與氫氧化銅反應(yīng)制備二甘氨酸合銅(II)水合物，

其反應(yīng)方程式如下：CU(OH)2+2H2NCH2COOH+(n-2)HQfCu(gly)2-nH20

回答下列問(wèn)題：

I.氫氧化銅的制備

①將6.3gCuSO4-5H2。和20mL水加入燒杯中。

②完全溶解后，攪拌下加入氨水至沉淀完全溶解。

③加入2moi-L^NaOH溶液至不再生成沉淀，過(guò)濾，用水洗滌。

(1)步驟②中沉淀溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)步驟③中檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作為o

II.二甘氨酸合銅水合物的制備

④稱取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。

⑤在65?70。(2條件下加熱，攪拌下加入新制的CU(OH)2,至CU(OH)2全部溶解。

⑥熱抽濾，向?yàn)V液加入中10mL無(wú)水乙醇。

⑦抽濾，用乙醇溶液洗滌晶體，再用丙酮洗滌，抽干。

⑧將產(chǎn)品烘干，稱重得4.60g產(chǎn)品。

(3)步驟(4)中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是o加快甘氨酸溶解的操

作。

試卷第7頁(yè)，共10頁(yè)

(4)甘氨酸易溶于水，難溶于乙醇。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析其易溶于水的原因

(5)步驟⑥中需要對(duì)反應(yīng)液進(jìn)行熱抽濾的原因?yàn)閛

III.產(chǎn)品中銅含量的測(cè)定

稱取0.5gCu(gly)2-nH2O樣品，加入水和稀H2sO4溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL

該溶液，加入足量固體KI和50mL水，以淀粉為指示劑，立即用O.lOOOmoLL-Na2s2O3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液1.60mL。

2+

已知:在酸性介質(zhì)中,配合物中的gly被質(zhì)子化,配合物被破壞；2Cu+4r=2CuU+12,

2S2O^+I2=S4O^+2ro

(6)滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化o

(7)產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

18.CH,是重要的資源，CH4-&O催化重整不僅可制得H2,還對(duì)溫室氣體的減排具

有重要意義。工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH1=+205.8kJ/mol

n.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2--41.2kJ/mol

總反應(yīng)：

HI.CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH3

(1)反應(yīng)in的AH?=；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是o

(2)常向反應(yīng)體系中通入一定比例的。2,有利于重整反應(yīng)。試從能量角度分析其原

因________；進(jìn)料中氧氣量不能過(guò)大，原因是。

(3)生產(chǎn)中向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO,其優(yōu)點(diǎn)是o

(4)在8MPa,840℃條件下，甲烷水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中各組分摩爾分?jǐn)?shù)與投

料水碳比［n(H2O)/n(CH4)］的計(jì)算結(jié)果如圖所示。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)X,=%/n總)

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

70

246810

水碳比

①曲線②、④分別代表體系中、的變化曲線(填化學(xué)式)。

②投料水碳比為4時(shí)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

19.艾氟康嗖(化合物K)是一種用于治療甲癬的三陛類抗真菌藥物。K的一種路線如

下(部分試劑和條件略去)。

ABCEFG

F

O

已知：①Boc為II

-COC(CH)

O

OH

②IIC

&-COR2+RMgX

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為0

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)F中含氧官能團(tuán)有羥基和=

(4)F-G的反應(yīng)包括兩步，第二步為取代反應(yīng)，則第一步的反應(yīng)條件應(yīng)選擇，

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO3/HNO3

(5)HTI反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)E的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中

試卷第9頁(yè)，共10頁(yè)

能與碳酸氫鈉浴液反應(yīng)放出C02,核磁共振氫普有5組峰,且峰面積比為2：1：1：1：1

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。

①含有手性碳

②氟原子與苯環(huán)直接相連

③苯環(huán)上有3個(gè)取代基且不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.D

【詳解】

A.明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)，起凈水的功效，與水解有關(guān),

A不符合題意；

B.油脂的皂化反應(yīng)為油脂的堿性水解過(guò)程，與水解有關(guān)，B不符合題意；

C.TiC14溶于大量水水解生成Ti(0H)4,Ti(0H)4加熱生成TiCh和水，與水解有關(guān)，C不符

合題意；

D.在核酸的結(jié)構(gòu)中，堿基與戊糖通過(guò)脫水縮合形成核昔，核甘分子中戊糖上的羥基與磷酸

脫水，通過(guò)結(jié)合形成核甘酸，與水解無(wú)關(guān)，D符合題意；

故選D。

2.C

一H~|卡-

【詳解】A.NH4cl電子式為H：N：H［：ciQ，故A錯(cuò)誤；

ii

B.第一電離能：C<O<N,故B錯(cuò)誤；

C.氟酸核化學(xué)式為NHQCN,與尿素化學(xué)式相同，化學(xué)式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同

分異構(gòu)體，故C正確；

D.尿素中含有氨基，氨基中N原子與三個(gè)原子相連，呈三角錐形，所有原子不可能共面，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.A

【詳解】

A.制作桃酥時(shí)加入碳酸氫鏤，是因?yàn)樘妓釟溴X受熱易分解產(chǎn)生氣體，使桃酥疏松多孔，A

錯(cuò)誤；

B.食鹽可以防止細(xì)菌生長(zhǎng)從而起到防腐作用，B正確；

C.制作豆腐時(shí)加入葡萄酸內(nèi)酯，葡萄酸內(nèi)酯水解產(chǎn)生葡萄碳酸，從而使豆?jié){膠體聚沉，C

正確；

D.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，能做抗氧化劑，D錯(cuò)誤；

故選Ao

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

4.B

【詳解】A.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有

B.該有機(jī)物有三個(gè)環(huán)，環(huán)上氫原子一氯代物有12種，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物有醇羥基，醇羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，

苯環(huán)可以加成，故該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，C正確；

D.該有機(jī)物中的氧原子上有孤對(duì)電子，可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物，D正確；

本題選B。

5.D

【分析】由題給流程控制，高溫高壓催化劑作用下氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蟹磻?yīng)生成氨氣，向

氨分離器得到的氨氣中通入氧氣，氨氣在氧化爐中與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化

氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】A.由分析可知，A和B分別為氧氣和水，故A正確；

B.合成氨原料氣中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)氣體，所以原料氣通入合成塔之前必須做凈

化處理，故B正確；

C.碳酸鈉溶液呈堿性，能與氮氧化合物反應(yīng)，所以為防止氮氧化合物排放污染空氣，可以

用碳酸鈉溶液處理尾氣中的氮氧化合物，故c正確；

D.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故

D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

28s

18

【詳解】A.2.8gCO的物質(zhì)的量為Y<0.1加。/,1個(gè)C18O含16個(gè)中子，0.1molCi8()

30g/mo/

含中子數(shù)為1.6NA,故2.8gCi8。含中子數(shù)小于L6NA,A錯(cuò)誤；

B.4.8gCOS的物質(zhì)的量為0.08mol,1個(gè)COS中存在2個(gè)無(wú)鍵，0.08molCOS中無(wú)鍵數(shù)目為

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

0.16NA,B正確；

C.溶液的體積未知，無(wú)法求數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.未注明“標(biāo)況”，無(wú)法計(jì)算2.24LH2的物質(zhì)的量，不確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.A

【詳解】

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：

+

2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3J,A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)硝酸根離子被還原

為NO,B正確；

C.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀：Fe"+K++[Fe(CN)6r=KFe[Fe(CN)6]J,

可以用于檢驗(yàn)亞鐵離子，C正確；

D.少量SO,通入NaClO溶液中，次氯酸根離子過(guò)量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子,

同時(shí)過(guò)量次氯酸根離子會(huì)生成弱酸次氯酸，D正確；

故選Ao

8.B

【詳解】A.三鹵化氮的分子構(gòu)型是三角錐形，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三鹵化氮中共

用電子對(duì)更偏向氟原子，成鍵電子對(duì)間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟

化氮更大，故A不符合題意；

B.氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥

力大于氯氣分子，所以氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵與電負(fù)性無(wú)關(guān),

故B符合題意；

C.氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三氟乙酸分子中

竣基中羥基的極性強(qiáng)于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，

pK2小于三氯乙酸，故C不符合題意；

D.氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三鹵化氮中共用電子對(duì)更偏向氟原子，氮氟鍵的

極性強(qiáng)于氮氯鍵，使得三氟化氮分子的極性強(qiáng)于三氯化氮分子，故D不符合題意；

故選B。

9.B

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z能形成兩個(gè)價(jià)鍵，且Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，所以

Z為0,X、Y均形成一個(gè)價(jià)鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H,Y的原子半

徑小于0,所以Y為F,X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，所以M為B,X、Y、Z、W、

M的原子半徑依次增大，所以W為C,綜上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、F、0、C、

Bo

【詳解】A.M為B,其單質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B.Y、Z分別為F、0,氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性

越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.Z為0,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P4,未成對(duì)電子數(shù)為2；W為C,基態(tài)原子電子

排布式為Is22s22P2,未成對(duì)電子數(shù)為2;Y為F,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,未成對(duì)

電子數(shù)為1，所以基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Z=W>Y,故C正確；

D.Z、W分別為0、C,與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；

故答案為：Bo

10.B

【詳解】A.將甲醇與過(guò)量酸性高銹酸鉀溶液混合，溶液紫紅色變淺，可知甲醇被氧化，不

能判斷氧化產(chǎn)物為甲酸，故A錯(cuò)誤；

B.用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性高錦酸鉀稀溶液的同一試管中，溶液不變色,

說(shuō)明空氣中不含還原性物質(zhì)，則可知不含二氧化硫，故B正確；

C.將澳乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錦酸鉀溶液的試管中，

該氣體中含有乙醇，乙醇能使高鋸酸鉀溶液褪色，試管中的溶液紫紅色褪去，不能證明澳乙

烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成了乙烯氣體，故C錯(cuò)誤；

D.兩支試管各盛4mLO.hnoLLT酸性高鋸酸鉀溶液，分別加入2mL0.11?"一草酸溶液和

2mL0.2moi?1/草酸溶液，草酸不足，兩試管內(nèi)高銹酸鉀溶液均不能消失，故D錯(cuò)誤；

選B。

11.B

【詳解】A.NaOH溶液具有堿性，可以與酸性的澳化氫發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。同時(shí),

澳單質(zhì)也可以與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的澳化物和次澳酸鹽，故燒杯中NaOH溶液可

以吸收揮發(fā)出的澳單質(zhì)和澳化氫，A正確；

B.恒壓滴液漏斗主要用于向反應(yīng)容器中滴加液體其特點(diǎn)是可以使滴加的液體與反應(yīng)容器內(nèi)

的氣體壓強(qiáng)相等，從而使液體能夠順利滴下。然而，恒壓滴液漏斗并不適合用于接收蒸儲(chǔ)出

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

的粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品在三頸燒瓶中，B錯(cuò)誤，

C.加熱三頸燒瓶的目的是為了預(yù)熱反應(yīng)體系，使其達(dá)到一個(gè)較為均勻的溫度狀態(tài)。這有助

于后續(xù)反應(yīng)的平穩(wěn)進(jìn)行，避免由于溫度突然升高而導(dǎo)致的副反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)事故。如果先加入濃

硫酸再進(jìn)行加熱，可能會(huì)因?yàn)榫植繙囟冗^(guò)高而導(dǎo)致濃硫酸飛濺或引發(fā)其他不安全因素，故C

正確。

D.正澳丁烷粗產(chǎn)品的制備和蒸儲(chǔ)分離過(guò)程中，經(jīng)過(guò)水洗、氫氧化鈉溶液洗滌、再次水洗以

及干燥等步驟可以去除粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，提高其純度，D正確；

故選：Bo

12.B

【詳解】

A.［Mg（HQ）6『中，每一個(gè)水分子含有2個(gè)。鍵，水分子和鎂離子之間形成了6個(gè)配位

鍵，都是。鍵，所以［MglHzO1『中一共有18個(gè)。鍵，A錯(cuò)誤；

B.S2O：是用一個(gè)硫原子取代了硫酸根離子中的一個(gè)氧原子，硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為正

四面體，故S?。；的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

c.s?。；的中心S原子沒(méi)有孤電子對(duì)，無(wú)法去配位，應(yīng)是另一個(gè)非中心的硫酸原子提供孤

電子對(duì)，去做配位原子，c錯(cuò)誤；

D.晶胞中有4個(gè)［Mg（凡Ok廠和4個(gè)當(dāng)0；,其密度應(yīng)為：4x：言D錯(cuò)誤;

故選B。

13.C

【詳解】A.電極A中氧氣轉(zhuǎn)化雙氧水，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極A是陰極，電極B

是陽(yáng)極，所以溶液中OH-移向陽(yáng)極即電極B,A正確；

B.電極A是陰極，電極B是陽(yáng)極，所以電極B的電勢(shì)高于電極A的電勢(shì)，B正確；

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：HOCH2CH2OH-6e+8OH=2HCOO+6H2O，理論上消耗3moiO2，

此時(shí)轉(zhuǎn)移6moi電子，則電極B消耗乙二醇的物質(zhì)的量是Imol,質(zhì)量是62g,C錯(cuò)誤；

D.正極區(qū)即陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：HOCH2CH2OH-6e-+80H-=2HC00-+6H2O,D正確；

答案選C。

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

14.A

【詳解】

A.結(jié)合④⑥中Ni化合價(jià)可知，⑤中Ni化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中①和Br被消耗又生成，為反應(yīng)的催化劑，B正確；

C.①一②N原子提供孤對(duì)電子、Ni提供空軌道，兩者形成配位鍵，C正確；

D.由歷程可知，催化劑能高效催化電化學(xué)芳胺化反應(yīng)總反應(yīng)為R-NH2和Ar-X在催化

H

劑作用下轉(zhuǎn)化為/N和HX,化學(xué)方程式為

R

H

R—NH2+Ar-X----------?/N、+D正確；

RAr

故選Ao

15.B

【分析】CaC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，

2+-

CaC2O4(s)^Ca(aq)+C2O4(aq)、C2O4+H2O^HC2O4+OH.

HC2O4+H2OUH2C2O4+OH,所以在CaC2O4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O;)>C(HC2O4)X(H2cQ/,即①表示C2。：、②表示H2C2O4>③表示HCQ；、

④表示Ca2+o

+

【詳解】A.HC2O4^H+CX>%=曾),①③相交時(shí)c(HC2C>4)=c(C2。：)從

C(HC2O4)

圖中可知此時(shí)pH大于4小于5,所以降2數(shù)量級(jí)為10-5,故A錯(cuò)誤；

B.溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH),溶液中電荷守恒

2++

c(HC2O4)+2c(C2O^-)+c(OH")=2c(Ca)+c(H),所以c(HC2C>4)+2c(C2O；)=2c(Ca?+),故

B正確；

C.由圖像可知，pH>12時(shí)，如pH=13,c(OH-)=0.1mol/L>c(Ca2+)=10-45mol/L,止匕時(shí)

45126556

Q[Ca(OH)2]=1O-x(10)=1O-<Ksp[Ca(OH)2]=10,即沒(méi)有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯(cuò)

誤；

D.據(jù)以上分析可知，①表示C2。：、②表示H2c2。4、③表示HCq：、④表示Ca2+,所以A

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

點(diǎn)時(shí)①表示的C2。：濃度小于此時(shí)溶液中的c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

16.(l)ab

800℃

(2)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

(3)Ch

(4)CaCb、AlCb、HC1

(5)2VOC13+3H2OV2O5+6HCI

-2+

(6)V2O5+2xe+xZn+nH2O=ZnxV2O5nH2O

(7)SiCl4,TiCl’是分子晶體，熔點(diǎn)較低，TiCL的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiCU,所以TiCk熔點(diǎn)大

于SiC14；CaC"是離子晶體，熔點(diǎn)高。

【分析】

SCR催化劑含Tic)?、V2O5、WO3、SiO2>A12O3>CaO,“氯化焙燒”溫度控制在80(TC,生成

SiCl4>TiCJA1CRVOJ、WO"、CaCl2o根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，160(冷卻得到固

體中含有AlCb、CaCb、WOCI4,固體“水浸”WOCI4和水反應(yīng)生成H2WO4沉淀和鹽酸；SiCl4>

TiCl4>VOCb精儲(chǔ)分離出SiCL,VOCb還原得到乳渣，TiCk氧化得到TiCh。

【詳解】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，增大接觸面積可加快反應(yīng)速率、增大反應(yīng)物濃度可

加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，為提高“氯化焙燒”的效率，采取的措施為粉碎SCR

催化劑、鼓入適當(dāng)過(guò)量的氯氣等，選ab。

(2)“氯化焙燒”溫度控制在800。。TiO2>C、氯氣反應(yīng)生成TiCl”和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程

800℃

式為TiO2+2C+2cL=TiCl”+2co

(3)“氧化”過(guò)程TiCl,被氧氣氧化為TiO2和氯氣，氯氣可循環(huán)利用于“氯化焙燒”。

(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，160。(3冷卻得到固體中含有AlCb、CaCL、WOC14,固體“水

浸”時(shí)WOC14和水反應(yīng)生成H2WO4沉淀和鹽酸,“水浸”后濾液中溶質(zhì)成分主要有CaCL、AlCb、

HClo

(5)VOCI3遇到水會(huì)水解生成生成V2O5和HC1,產(chǎn)生大量的白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

2VOC13+3H2OV2O5+6HCI；

(6)放電時(shí)，Zn?+插入V2O5層間形成Z'KOsSHq。該電池放電時(shí)，正極V2O5得電子

生成2%丫2。5下凡。,正極反應(yīng)式為V2O5+2xe-+xZn2++nH2O=ZnxV2C>5下凡。。

(7)SiCjTiCl,是分子晶體，熔點(diǎn)較低，TiCL的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiCL,所以TiC14熔

點(diǎn)大于SiCU;CaC)是離子晶體，熔點(diǎn)高。

2++

17.(1)CU+4NH3-H2O=CU(NH3)；+4H2O

(2)取最后一次洗滌濾液少許于試管，向其中加入足量的鹽酸后再加入BaCL溶液，若無(wú)白色

沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)洗凈

(3)錐形瓶用玻璃棒攪拌并隔石棉網(wǎng)適當(dāng)加熱

(4)甘氨酸分子極性小，難溶于極性溶劑乙醇，在水中可以發(fā)生電離，極性增大，故可以溶

于水

(5)快過(guò)濾速度，防止液體冷卻晶體析出

(6)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

(7)25.6%

【詳解】(1)完全溶解后，溶液中有CM+,加入氨水先得氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，得

2++

山(皿3)：離子，反應(yīng)的離子方程式為CU+4NH3-H2O=CU(NH3)J+4H2O；

(2)步驟③中未洗凈的沉淀表面可能含有硫酸根離子，故檢驗(yàn)步驟一中的沉淀已洗滌干凈

的操作為：取最后一次洗滌濾液少許于試管，向其中加入足量的鹽酸后再加入BaCb溶液，

若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)洗凈；

(3)儀器a的名稱是錐形瓶，根據(jù)所給儀器，玻璃棒用于攪拌，酒精燈用于加熱，故加快

溶解可以用玻璃棒攪拌并隔石棉網(wǎng)適當(dāng)加熱；

(4)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2-COOH,分子極性小，難溶于極性溶劑乙醇，在水中竣

基可以發(fā)生電離，變?yōu)殡x子，極性增大，故可以溶于水；

(5)前一步在加熱條件下生成了二甘氨酸合銅，為了除去固體雜質(zhì)，所以需要過(guò)濾，但是

如果過(guò)濾太慢，液體冷卻，則二甘氨酸合銅也會(huì)析出，所以進(jìn)行熱抽濾是為了加快過(guò)濾速度,

防止液體冷卻晶體析出；

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

(6)加入足量固體KI后，碘離子和銅離子反應(yīng)有L生成，加入淀粉顯藍(lán)色，用Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，L被反應(yīng)完，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

3

(7)20.00mL溶液中，n(Na2S2O3)=l.6x10-mLx0.1OOOmolL^l.exlO4mol,由已知的離子

方程式，n(【2)=；n(Na2s2O3),n(Cu2+)=2n(l2)=n(Na2S2O3)=l.6x10-4mol,則250nlL溶液中，

n(Cu2+)=1.6x10-4molx今絲=2、10-3mol,產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20mL

2x10-3molx64?/mol……

----------------------------x100%=25.6%。

0.5g

18.(1)+164.6kJ/mol高溫

(2)Ch與CO反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高有利于重整反應(yīng)的進(jìn)行如果02的量過(guò)大，

可能會(huì)與H2反應(yīng)，降低產(chǎn)率

(3)CaO與CO2反應(yīng)生成CaCCh，多孔CaO與CO2接觸面積大，吸收CCh速率快，使得反應(yīng)

II和ni正向進(jìn)行，提高氫氣的產(chǎn)率同時(shí)為反應(yīng)提供熱能

2

(4)CH4CO24.67MPa

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)i+反應(yīng)n得到反應(yīng)in,

AH3=AHI+AH2=(+205.8-41.2)kJ/mol=+164.6kJ/mol,反應(yīng)III的AH>0,AS>0,則高溫下，

AG=AH-TAS<0,即高溫條件下自發(fā)；

(2)02與CO反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高有利于重整反應(yīng)的進(jìn)行，但是如果02的量過(guò)大，可

能會(huì)