第1章 原子結構 元素周期律 課后練習（附答案） 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結構元素周期律課后練習（附答案）高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol2、下列敘述中一定能說明金屬A比金屬B的活潑性強的是()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H＋生成H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能3、科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖。下列說法正確的是（

）C24O6C22O4C20O2C18A．C18與金剛石結構相似B．C24O6→C22O4過程碳元素被氧化C．C18與石墨烯都是碳的同素異形體D．1molC20O2轉化為C18過程中反應生成44.8LCO4、元素的以下性質隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A．化合價B．原子半徑C．元素原子的最外層電子排布D．相對原子質量5、納米材料已經(jīng)走入我們的生活中,被廣泛應用于航空、航天、軍工、冶金、機械、醫(yī)藥等諸多領域。我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國十大科技成果之一的納米合成材料,其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族6、X、Y、Z、T是四種主族元素。Ym＋與Zn－具有相同的電子層結構，Tn－半徑大于Zn－半徑，Xm＋半徑小于Ym＋半徑，則X、Y、Z、T元素的原子序數(shù)大小關系是()A．T>Z>X>YB.X>Y>Z>TC．T>Y>Z>XD．X>Y>T>Z7、下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是()A.ⅦA族元素中F元素的非金屬性最強,對應的含氧酸的酸性最強B.ⅦA族元素,隨著核電荷數(shù)增大,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強C.ⅦA族元素,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑增大D.ⅦA族元素的最高正價均等于其最外層電子數(shù)8、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金,該區(qū)域是()A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素交界處附近的元素區(qū)域9、下列各組微粒半徑大小的比較正確的是()①②③④A．①③B．①②C．③④D．①④10、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－的還原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY11、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強C．它具有＋2、＋4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸12、下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．還原性：S2->Cl-C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3 D．Cl2從KBr溶液中置換出Br213、下列實驗操作與實驗目的相符的是（）序號實驗操作實驗目的A測定HF、HCl的熔點、沸點比較F、Cl的非金屬性強弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱C將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中比較碳、硫的非金屬性強弱D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強弱A．AB．B C．C D．D14、下列元素不屬于短周期元素的是

（

）A.

氧

B.

氯

C.

鐵

D.

氖15、應用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()①電子層數(shù)相同的元素的最高正價隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①②B．①③C．②③D．只有③16、核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．原子最外層電子數(shù)不能超過8個17、下列說法中錯誤的是（）A．鈉的原子結構示意圖：B．氫元素存在3種核素：C．金剛石與石墨互為同素異形體D．質子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：18、下列元素屬于ⅦA族的是（

）A.

氧

B.

氯

C.

鈉

D.

硫二、非選擇題。（4題）19、某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。20、某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：Ⅰ、(1)將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中_____與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應生成的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________________。Ⅱ、利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。21、利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是__________(填元素符號)。(2)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。①已知2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________________。②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為______________________。(3)元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol·L－1的鹽酸1L。請你寫出這種元素在周期表中的位置：__________。22、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示：A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期________族。(3)C的單質與H2反應的化學方程式為______________________________。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______________________________________________________________。23、有A、B、C三種二價金屬，它們的相對原子質量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均勻混合物5.36g，加入2mol·L1HCl150mL恰好完全反應。試求A、B、C三種金屬的相對原子質量______、______、________；若A、B原子中質子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質子數(shù)比中子數(shù)少4個，則A、B、C各是什么元素?_____、____、______第1章原子結構元素周期律課后練習（附答案）2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol【答案】A2、下列敘述中一定能說明金屬A比金屬B的活潑性強的是()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H＋生成H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能【答案】D3、科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖。下列說法正確的是（

）C24O6C22O4C20O2C18A．C18與金剛石結構相似B．C24O6→C22O4過程碳元素被氧化C．C18與石墨烯都是碳的同素異形體D．1molC20O2轉化為C18過程中反應生成44.8LCO【答案】C4、元素的以下性質隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A．化合價B．原子半徑C．元素原子的最外層電子排布D．相對原子質量【答案】D5、納米材料已經(jīng)走入我們的生活中,被廣泛應用于航空、航天、軍工、冶金、機械、醫(yī)藥等諸多領域。我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國十大科技成果之一的納米合成材料,其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族【答案】B。6、X、Y、Z、T是四種主族元素。Ym＋與Zn－具有相同的電子層結構，Tn－半徑大于Zn－半徑，Xm＋半徑小于Ym＋半徑，則X、Y、Z、T元素的原子序數(shù)大小關系是()A．T>Z>X>YB.X>Y>Z>TC．T>Y>Z>XD．X>Y>T>Z【答案】C7、下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是()A.ⅦA族元素中F元素的非金屬性最強,對應的含氧酸的酸性最強B.ⅦA族元素,隨著核電荷數(shù)增大,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強C.ⅦA族元素,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑增大D.ⅦA族元素的最高正價均等于其最外層電子數(shù)【答案】C8、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金,該區(qū)域是()A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素交界處附近的元素區(qū)域【答案】B9、下列各組微粒半徑大小的比較正確的是()①②③④A．①③B．①②C．③④D．①④【答案】A10、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－的還原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY【答案】B11、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強C．它具有＋2、＋4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸【答案】D12、下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．還原性：S2->Cl-C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3 D．Cl2從KBr溶液中置換出Br2【答案】A13、下列實驗操作與實驗目的相符的是（）序號實驗操作實驗目的A測定HF、HCl的熔點、沸點比較F、Cl的非金屬性強弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱C將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中比較碳、硫的非金屬性強弱D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強弱A．AB．B C．C D．D【答案】D14、下列元素不屬于短周期元素的是

（

）A.

氧

B.

氯

C.

鐵

D.

氖【答案】C15、應用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()①電子層數(shù)相同的元素的最高正價隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①②B．①③C．②③D．只有③【答案】A16、核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．原子最外層電子數(shù)不能超過8個【答案】C17、下列說法中錯誤的是（）A．鈉的原子結構示意圖：B．氫元素存在3種核素：C．金剛石與石墨互為同素異形體D．質子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：【答案】A18、下列元素屬于ⅦA族的是（

）A.

氧

B.

氯

C.

鈉

D.

硫【答案】B二、非選擇題。（4題）19、某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?，這種微粒的符號是________。

【答案】Ar

S2-

K+

Cl-20、某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：Ⅰ、(1)將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中_____與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應生成的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________________。Ⅱ、利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________?！敬鸢浮竣?、（1）K

Al

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣

Ⅱ、（1）變藍

防止溶液倒吸

NaOH

（2）D

Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO321、利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是__________(填元素符號)。(2)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。①已知2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________________。②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為______________________。(3)元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常