重慶市彭水縣第一中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

重慶市彭水縣第一中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[0～t1階段的cB變化未畫(huà)出]。乙圖為t1時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)A．若t1=15s，則用C的濃度變化表示的0～tB．t4C．若該容器的容積為2L，則B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．若t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．銅棒的質(zhì)量 D．鋅棒的質(zhì)量3、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤4、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E5、酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．酸雨是指pH值＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．NO2與SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果D．酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD．0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA7、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A．C2H4和C4H8 B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H7Cl與C5H11Cl D．正丁烷和異丁烷8、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．9、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O10、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤11、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-12、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)13、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液14、在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－115、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說(shuō)法正確的是A．海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械腂r2含量較低B．熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-16、下列變化過(guò)程與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無(wú)色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色17、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗18、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO219、在四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D20、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸21、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．22、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。24、（12分）以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團(tuán)名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）寫(xiě)出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。25、（12分）Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)___________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)___________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。26、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為_(kāi)_______________________。②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。27、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）完成下列問(wèn)題。（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰（2）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是_______。A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mo1。29、（10分）回答下列問(wèn)題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項(xiàng)字母）A．活性炭的質(zhì)量保持不變B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：由圖乙可知，t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動(dòng)，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，故t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積相等，且反應(yīng)速率減小，應(yīng)是降低壓強(qiáng)．t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個(gè)增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度；由圖甲可知，t1時(shí)到達(dá)平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解：A．若t1=15s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L．s)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正確；D．t5～t6階段為升高溫度，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)是升高溫度，3molA反應(yīng)放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol，故2、C【解析】

A.鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B.在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯(cuò)誤；C.SO42-不參與反應(yīng)，所以c(SO42-)不變，B錯(cuò)誤；D.銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)。3、A【解析】

當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應(yīng)過(guò)程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故⑤正確；故選A。4、C【解析】

由題意可知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C?！军c(diǎn)睛】原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。5、B【解析】

A．pH＜5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，其中的亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正確；C．使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對(duì)酸雨的防治很有效，C錯(cuò)誤；D．酸雨會(huì)破壞生態(tài)平衡，故對(duì)動(dòng)物的健康一定會(huì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】

A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA，B正確；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NA，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為A【點(diǎn)睛】甲基為甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分，則1個(gè)甲基含有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)電子。7、C【解析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，不一定屬于同系物，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構(gòu)體，不是同系物，D不符合題意；答案選C。8、A【解析】

a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過(guò)量的，所以Zn無(wú)剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。9、D【解析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，M連接電源的負(fù)極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極，N連接電源的正極，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應(yīng)，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。10、A【解析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。11、A【解析】分析：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子；D、氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。12、B【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含元素是解題關(guān)鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，據(jù)此解答。13、B【解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項(xiàng)B和選項(xiàng)D反應(yīng)溫度均為20℃，但選項(xiàng)B中X溶液的濃度比選項(xiàng)D高，故選項(xiàng)B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。14、D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。15、C【解析】

A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯(cuò)誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯(cuò)誤；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)?！驹斀狻緼．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無(wú)色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則一段時(shí)間后黃綠色消失，為取代反應(yīng)，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)，故D不選；故選A。17、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無(wú)色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。19、D【解析】試題分析：A、溫度低，反應(yīng)速率慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溫度低，反應(yīng)速率慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Zn是塊狀，固體變面積小，反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溫度最高，濃度最大，固體表面積大，所以速率最快，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查外界因素對(duì)速率的影響20、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。21、B【解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。22、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！驹斀狻浚?）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點(diǎn)睛】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。25、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。26、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過(guò)氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上