山東省兗州一中2025屆化學高一下期末檢測試題含解析

山東省兗州一中2025屆化學高一下期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④2、在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總質量④氣體的總物質的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②3、決定化學反應速率的根本因素是()A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質 D．催化劑4、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大?。篩<ZC．工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質YD．RZ2是含極性鍵的共價化合物5、下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa6、已知.下列兩個結構簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對共用電子B．都表示一個共價單鍵C．前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子D．前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵7、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C8、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B．正極反應式為Ag＋+e－=AgC．也能被KCl溶液激活D．鎂電極也會與水發(fā)生反應9、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳10、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．11、可逆反應2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．12、下列物質不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl13、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X14、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A．氫氧化鉀溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸15、某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤16、下列物質中、屬于電解質的是A．氯氣 B．銅 C．硫酸鉀 D．蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。（5）E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。18、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數(shù)據：相對原子質量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數(shù)字）。20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。21、Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據填空：（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質）Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。（2）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：負極：_____________正極：_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。2、B【解析】

根據反應的特點和化學平衡狀態(tài)的特征進行分析?！驹斀狻緼(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強保持不變，故當混合氣體的壓強不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)；②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故混合氣體的密度隨反應的進行也在減小，故當混合氣體的密度不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故當混合氣體的總質量不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；④由于該反應氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質的量成正比，故當氣體的總物質的量不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B。【點睛】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個易錯點。3、C【解析】

根據決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質?！驹斀狻恳驔Q定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質．而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素。答案選C。4、C【解析】分析：根據題給信息Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應可知，Y為Al，根據圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項正確；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，應電解熔融的氧化鋁進行鋁單質的冶煉，故C項錯誤；D項，CS2為共價化合物，C和S原子之間形成極性共價鍵，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。5、D【解析】

A.NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。6、C【解析】有機物結構簡式或結構式中短線表示共價鍵即共用電子對，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，CH3-是甲烷失去一個氫原子后剩下的電中性的基團，所以CH3-中短線“-”表示一個未成對電子，只有C正確，故選C。7、A【解析】

在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值之比等于化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。【詳解】，即，，即；所以，故化學反應方程式可表示為2A+3B=2C，A正確。8、B【解析】A、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。9、C【解析】分析：根據同主族元素性質的相似性和遞變性解答。詳解：A．非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2，A錯誤；B．鹵素單質均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯誤；C．鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個，因此砹原子的最外層有7個電子，C正確；D．鹵素單質易溶于有機溶劑，則砹難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，側重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大。10、D【解析】A．乙烯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，苯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不選；B．乙烯為平面結構，四氟乙烯中四個氟原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C．乙炔為直線結構，乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；D．苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結構，甲基上的氫原子一定不能共平面，故D符合；故選D。11、C【解析】

可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。12、A【解析】

A．NaCl是強酸強堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會破壞水的電離平衡，A項正確；B．FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會與水電離出的OH-結合生成弱電解質Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，其中CO32-水解會消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+會發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項錯誤；答案選A。13、A【解析】

根據題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P?！驹斀狻緼.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X，故A項正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，故B項錯誤；C.非金屬性越強，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為：X＜Y＜Z，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14、A【解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁，與氧化鎂不反應，可以除去氧化鎂中的氧化鋁，A正確；B、硝酸是強酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，B錯誤；C、濃硫酸與氧化鎂反應，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，C錯誤；D、稀鹽酸是強酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，D錯誤;答案選A。15、A【解析】

當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確；故選A。16、C【解析】

A．電解質屬于化合物，氯氣是單質，不屬于電解質，也不是非電解質，A項錯誤；B．銅雖然能導電，但屬于單質，不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；C．硫酸鉀是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，可以導電，屬于電解質，C項正確；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，故不屬于電解質，D項錯誤；答案選C。【點睛】單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據此判斷?！驹斀狻浚?）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結構簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構體能與NaHCO3溶液反應則含有羧基，該同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質與轉化等，根據A結合物質的性質利用順推法進行判斷，注意掌握常用化學用語的書寫，注意對基礎知識的理解掌握。18、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據方程克制13g甲苯理論產生硝基甲苯的質量，產率的計算方法就是用實際產量除以理論產量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產率等于實際產量與理論產量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產率為：×100%≈77.5%。【點睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產率的計算等知識，明確物質的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結合已學過的知識（即氧化還原反應規(guī)律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。21、0.01mol/(L·min)相等變大7：5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】Ⅰ．分析：(1)根據化反應速率v=?c?t來計算化學反應速率;

(2)混合氣體的平均相對分子質量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來判斷詳解:(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率v=0.2mol10L2min=0.01mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.01mol/(L?min);

(2)混合氣體密度ρ=mV,從開始到平衡,質量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平