2020年化學(xué)高考真題卷-全國2（含答案解析）

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?全國n卷

理科綜合（化學(xué)部分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—120—16Na—23Cl—35.5K—39Mn—551—127Pb—

207

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

7.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬

膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.膽研的化學(xué)式為CuS0<

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

8.某白色固體混合物由NaCl、KCKMgS04>CaCOs中的兩種組成，進行如下實驗：

①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應(yīng),通過鉆玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色

沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KCKNaClB.KCKMgS04C.KC1、CaCO3D.MgS04>NaCl

9.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.海水酸化能引起HCO3濃度增大、CO1濃度減小

B.海水酸化能促進CaCC）3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少

+

C.C0?能引起海水酸化,其原理為HCO3-H+CO|-

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

10.吐喔（0）是類似于苯的芳香化合物。2-乙烯基毗陡（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路

線合成。下列敘述正確的是

2020全國II?1

A

MPy

A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體

B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物

D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

11.據(jù)文獻報道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

a

/

L

A.Off參與了該催化循環(huán)

B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料壓

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體co2

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

12.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電

時,Ag+注入到無色W03薄膜中，生成AgJOa,器件呈現(xiàn)藍色,對于該變化過程,下列敘述錯誤的是

固體電解質(zhì)，只

//允許Ag?通過

電致變色層(W0,)

透明導(dǎo)電層

A.Ag為陽極

B.Ag,由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價升高

D.總反應(yīng)為：W03+xAg^=AgxW03

2020全國n-2

13.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序

數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是

WW

fIlr

Z.[W-X-Y-Y]

www

A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XFs中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)

要求作答。

(一)必考題:共43分。

26.(14分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、

廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許

離子通過,氯氣的逸出口是(填標(biāo)號)。

S(b)

c(X)

(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)5(X)=

c(HC10)+c(C10-),

為HC10或CIO]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)4值為o

(3)C12O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酎,可由新制的HgO和Clz反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和

還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備CLO的化學(xué)方程式

為________________________________________________________________________

2020全國n-3

(4)CIO,常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClOz、NaHSO,、

NaHC%的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水,溢出大量氣泡，得到CIO,溶液。上述過程中，生成CIO?的反應(yīng)

屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCIO?消耗NaClOz的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式

為o

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

(用離子方程式表示)0工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

27.(15分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：

COOK

Cb+KMnO4—＞《A

+Mn02

COOKCOOH

A

+HC1—?+KC1

名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度.mL)溶解性

甲苯92-95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇

122.4

苯甲微溶于冷水，易溶于乙

122(100℃左右開始升248—

酸醇、熱水

華)

實驗步驟：

(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錦

酸鉀，慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。

(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應(yīng)混合物趁

熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。

將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0go

(3)純度測定:稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用

0.01000mol?L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

2020全國II?4

(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已

完成,其判斷理由是o

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草

酸在酸性條件下處理,請用反應(yīng)的離子方程式表達其原

理O

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是0

(5)干燥苯甲酸晶體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是o

(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)

號)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中的方法提純。

28.(14分)天然氣的主要成分為CH4,一般還含有心&等煌類,是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng):C2H6(g)——C此(g)+H2(g)A相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

燃燒熱A"(kJ-mol1)-1560-1411-286

①AHi=kJ?mol-1o

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(°)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)的平衡

常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下:2CH4酬&%+壓。反應(yīng)在初期階段的速率方程為:r士XCCH“其中k為

反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為ri,甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時的反應(yīng)速率為12,則12=Ti?

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是o

A.增加甲烷濃度,r增大B.增加上濃度,r增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度,孑減小

(3)CH”和C0?都是比較穩(wěn)定的分子,科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示：

2020全國n-5

①陰極上的反應(yīng)式為?

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CH“和CO?體積比為o

(二)選考題:共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。

35.［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鈣鈦礦(CaTiOj型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。回答下列問

題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為o

(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示,TiL熔點高于其他三種鹵化物，自TiCL至Til熔點依次升高，原因

是。

TiF「TiC「

化合物TiBr4Til4

熔點7℃377-24.1238.3155

(3)CaTiOs的晶胞如圖(a)所示,其組成元素的電負(fù)性大小順序是;金屬離子與氧離子間的作用

力為,Ca"的配位數(shù)是

2

(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb\「和有機堿離子CH3NH+,其晶胞如圖⑹所示。

其中Pb"與圖(a)中的空間位置相同,有機堿CLN咫中,N原子的雜化軌道類型是;

若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g?cnf"列出計算式)。

0CaTiI-CH,NH；PI產(chǎn)

圖（a）圖（b）圖（c）

2020全國n-6

(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘,降低了器件效率和使用

壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土鋪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理

如圖(c)所示,用離子方程式表示該原

理_____________________________________________

36.［化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由

多種生育酚組成,其中a-生育酚(化合物E)含量最高,生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線,

其中部分反應(yīng)略去。

已知以下信息:

0H

9DHgCH/CCHdCOKf

C)人2)H2O*

回答下列問題：

(l)A的化學(xué)名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)反應(yīng)物C含有三個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為=

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(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有個(不考慮立體異構(gòu)體,填標(biāo)號)-

(i)含有兩個甲基；(ii)含有酮?；?但不含0=0=0);(iii)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中,含有手性碳(注:連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式

為。

題號7|8910111213

答案ABCDCCD

7.A【命題意圖】本題結(jié)合古文獻考查化學(xué)與STSE,考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。

1

【解題思路】膽磯的化學(xué)式為CuS04?5H2O,A項錯誤;濕法冶銅的原理是CuSCk+Fe—FeSOa+Cu,即膽研可

作為濕法冶銅的原料,B項正確;CuSO,溶液經(jīng)熬制可以得到膽研,是CuSO,溶液濃縮結(jié)晶的過程,C項正確;熬

膽帆的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuSOi+Fe—FeS04+Cu,屬于置換反應(yīng),D項正確。

【光速解題】結(jié)合材料“挹其水熬之則成膽帆”可知該苦泉中含有CuSO,。

8.B【命題意圖】本題考查物質(zhì)的檢驗，考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。

【解題思路】根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCOs難溶于水,即白色固體中一定不含

CaCO3;根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍色鉆玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KC1;

結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀,可知溶液中含有能與反應(yīng)生成白色沉淀的離子,只能為Mg",即

白色固體的另一成分為MgS04o結(jié)合上述分析,可知B項正確。

【回歸教材】①焰色反應(yīng):鈉一黃色;鉀一紫色,但需透過藍色鉆玻璃觀察。

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②能和堿溶液反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg"、Al3\CU2\Fe'Fe”等,其中強堿溶液過量時沉淀溶解的是

9.C【命題意圖】本題考查CO?與海洋環(huán)境的關(guān)系,考查的核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。

【教你審題】根據(jù)圖示可知CO?的過量排放,能導(dǎo)致海水中血+壓0一壓汝一H++HCO3平衡右移;H*又能與

珊瑚礁溶解生成的COr結(jié)合生成HCO3,促使CaCO,一CJ+CO歹平衡右移,從而使珊瑚礁減少。

【解題思路】結(jié)合上述分析可知海水酸化,海水中4和HCO3的濃度均增大，使海水中COg的濃度減小,A

項正確H可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的CO歹,故能促進CaC03的溶解，使珊瑚礁減少,B項正確;CO2引起海水酸

+

化的原理為C02+H20-H2C03—H+HCO3,C項錯誤;使用太陽能、氫能等新能源,能有效減少CO2的排放,利于

改善珊瑚的生存環(huán)境,D項正確。

10.D【命題意圖】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查的核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。

【解題思路】結(jié)合MPy的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C6H7N,其芳香同分異構(gòu)體有“fY、*A、

等,人項錯誤;EPy中含有2個飽和碳原子,具有類似CH,的四面體結(jié)構(gòu),故不可能所有原子共平

面,B項錯誤;VPy組成元素與乙烯不同,也不符合結(jié)構(gòu)相似的條件，故VPy與乙烯不互為同系物,C項錯誤;分

析EPy與VPy的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)②為消去反應(yīng),D項正確。

【解后反思】判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)，可將原有機物進行肢解，找到含有CH,、乙烯、苯和乙快等相關(guān)結(jié)

構(gòu)或基團，由此可確定原子共線或共面。

11.C【命題意圖】本題結(jié)合圖示考查化學(xué)反應(yīng)機理,考查的核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。

【信息轉(zhuǎn)換】結(jié)合圖示可看出參與反應(yīng)的物質(zhì)有C0和壓0,生成物有CO?和出,而且反應(yīng)過程中Fe的成鍵

數(shù)目在不斷發(fā)生變化。

【解題思路】結(jié)合反應(yīng)機理圖示可知參與了該催化循環(huán)反應(yīng),A項正確;從圖示可看出有出生成，且沒

有再參與反應(yīng),即該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料電B項正確;根據(jù)圖示可看出C0參與了反應(yīng),并最終轉(zhuǎn)化為CO,放

出，即該反應(yīng)能消耗CO,生成C02,C項錯誤;該循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6,即該催化循環(huán)過

程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化,D項正確。

12.C【命題意圖】本題考查電解原理的應(yīng)用，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

【教你審題】根據(jù)題圖可知，該裝置為電解池，由通電時A/注入到無色WOs薄膜中，生成AgMOs,可知Ag

為該電解池的陽極,透明導(dǎo)電層為該電解池的陰極,結(jié)合題給信息可寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)式分別為

-+-

Ag-e-Ag+和AAg+W03+^e--Ag^-WOso

2020全國II?9

【解題思路】根據(jù)上述分析可知Ag為陽極,A項正確；電解池工作時,Ag,向陰極移動，即Ag+由銀電極向變

色層遷移,B項正確;結(jié)合上述分析可知WOs在陰極發(fā)生還原反應(yīng),即W元素的化合價降低,C項錯誤;結(jié)合陽

極和陰極的電極反應(yīng)式可寫出總反應(yīng)為WOs+^Ag-AgAWO3,D項正確。

13.D【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵等知識，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模

型認(rèn)知。

【綜合推斷】由題意,4種短周期元素中,Z的原子序數(shù)最大,且能形成7,則Z為Na元素,W的原子序數(shù)最

小,且形成一個化學(xué)鍵,則W為H元素,再由4種元素的原子序數(shù)之和為24,可知X與Y的原子序數(shù)之和為

12,結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù),可知X為B元素,Y為N元素。

【解題思路】從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價鍵,A項正確;Na為活潑金屬，既能與

水反應(yīng),又能與CH3OH發(fā)生置換反應(yīng)生成電B項正確;氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,是典型

的強酸,C項正確;BFs中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤。

26.【答案】（1）N「（1分）a（l分）（2）10一-5（2分）（3）2CL+HgO-HgCL+CU）（2分）（4）1.25（2分）

+

NaHC03+NaHS04——C02t+Na2SO4+H2O（2分）（5）C1O>C1~+2H——Cl2t+H20（2分）203（2分）

【命題意圖】本題以氯及其化合物為載體考查電解原理、電離平衡、氧化還原反應(yīng)等知識的綜合應(yīng)用，

考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。

【解題思路】（1）結(jié)合題圖（a）電解裝置,可知陰極上水電離出的得電子生成上,N/從左側(cè)通過離子膜向

陰極移動，即該裝置中的離子膜只允許Na,通過；電解時陽極上C「失去電子,CL在a出口逸出。（2）HC10溶

液中存在電離平衡HC1O0H，C1（T,HC1O的電離常數(shù)4=C（H+）；,O）,由題圖⑹可知當(dāng)pH=7.5時,溶液中

c（HC10）

c（C10）=c（HC10）,即4=C（H+）=10“5。（3）根據(jù)CL與HgO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且一種生成物為CL0,可知該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO—HgCL+CLOo（4）結(jié)合題中信息制備CIO?時發(fā)生歧化反應(yīng),可知反應(yīng)的化學(xué)方

程式為5NaC102+4NaHS04——NaCl+4Na2so4+4C102t+2H2O,即生成1molCIO2時消耗1.25molNaClA;溶液中

溢出大量氣泡是NaHCOs與NaHS04反應(yīng)產(chǎn)生的C0?氣體。（5）酸性清潔劑的主要成分為HC1,與NaClO溶液發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成CL,即C10「+C「+2H+——CLt+壓0,故二者不能混用。CL和NaOH溶液生成NaClO的反

應(yīng)為Cl2+2NaOH——NaC10+NaCl+H20,設(shè)反應(yīng)中消耗CL和NaOH溶液的質(zhì)量分別為xkg和ykg,依據(jù)題意有

等量關(guān)系2=-----------,解得x-203,尸497。

x30%y-1000Xl%"JTI''

【解后反思】本題計算時需根據(jù)產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,即產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量為1000kgX

1%=10kg,結(jié)合CL與NaOH溶液的反應(yīng)建立等量關(guān)系列式求解。

2020全國II?10

27.【答案】（l）B（l分）（2）球形（1分）無油珠說明不溶于水的甲苯己經(jīng)被完全氧化（2分）（3）除去

2+

過量的高錦酸鉀,避免在用鹽酸酸化時,產(chǎn)生氯氣（2分）2MnO%+5H2C2O4+6H*——2Mn+10C02t+8H20（2分）

（4）加0式1分）（5）苯甲酸升華而損失（2分）（6）86.0%（2分）C（1分）（7）重結(jié)晶（1分）

【命題意圖】本題結(jié)合苯甲酸的制備與純度的測定考查化學(xué)實驗基本操作、實驗方案的設(shè)計與分析評價

等,考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。

【解題思路】（1）三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8gKMnO4,所加液體體積不能超過三頸燒

瓶容積的|,即三頸燒瓶的最適宜規(guī)格應(yīng)為250mLo（2）球形冷凝管可使氣體冷卻回流,讓反應(yīng)更為徹底,冷

凝效果更好,應(yīng)選用球形冷凝管；由于甲苯是不溶于水的油狀液體,當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油狀液體時,說明甲

苯己經(jīng)完全被氧化為苯甲酸鉀。（3）取用甲苯質(zhì)量為1.5mLXO.867七1.3g,其物質(zhì)的量約為

0.014mol,實驗中加入的KMnOa過量,NaHSOs具有還原性,可用NaHSOs溶液除去過量的KMnO4,避免在用濃鹽

酸酸化時,KMnOi與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Ck；用草酸在酸性條件下處理過量的KMnO,溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方

+2+

程式為2MnO4+5H2C204+6H——2Mn+10C02t+8H20o⑷根據(jù)題給制備苯甲酸的第一步反應(yīng)可知，用少量熱水

洗滌的濾渣為MnOz。（5）因苯甲酸在100℃左右開始升華，若干燥時溫度過高，可能導(dǎo)致部分苯甲酸升華而

-33

損失。（6）根據(jù)CGHSCOOH+KOH—C6H5COOK+H2O,可知25.00mLX10L-mL^Xc（C6H5C00H）=21.50mLX10'

L?mLHX0.01000mol?I?,解得/CeHsCOOH）=0.0086mol?Ll,故樣品中苯甲酸的純度為蟹嘴詈堊X

100%=86.0%;0.014mol甲苯理論上可生成0.014mol苯甲酸，其質(zhì)量為0.014X122g=l.708g,則苯甲酸

的產(chǎn)率為曹，°%X100250%,故C項正確。（7）由于苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水,若要得到純度更高的

苯甲酸,可通過在水中重結(jié)晶的方法提純。

【實驗攻略】從近2~3年各地高考試題來看,綜合實驗命題比較傾向于有機實驗，以有機物的制備為主，

試題中信息量可能相對較多，但命題主要圍繞實驗基本操作、儀器的名稱或選用、原因分析、物質(zhì)的分離

提純方法、純度計算等進行,試題難度相對較小,需強化對教材實驗裝置和實驗操作的復(fù)習(xí)。

28.【答案】（1）①137（2分）②升高溫度（1分）減小壓強（增大體積）（1分）③X62分）

（2“+咒a）（l-？a）、

⑵①1-a（2分）②AD（2分）（3）①——CO+（T（2分）②6：5（2分）

【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)平衡和電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理知識的綜合應(yīng)用，考查

的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。

【原理對接】化學(xué)平衡是歷年高考必考知識點之一,常涉及化學(xué)平衡的移動和平衡常數(shù)的計算等。

①根據(jù)勒夏特列原理可判斷平衡移動的方向,如升溫平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小

的方向移動，增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動等。

2020全國II?11

②計算平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率或某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等時,通常利用三段式法。其計算方法為

(g)+6B(g)(g)+d)(s)

起始量/molab00

轉(zhuǎn)化量/molaxbxexdx

平衡量/mola-axb-bxexdx

b-bx

則平衡時b的體積分?jǐn)?shù)為一-X100%o表示平衡常數(shù)&時注意代入各物質(zhì)的平衡分壓。

【解題思路】(1)①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)信息可寫出熱化學(xué)方程式(i)c2H6(g)+1o2(g)—2C02(g)+3HQ(1)A

-1-1

H=T560kJ?mol,(ii)C2H4(g)+302(g)——2C02(g)+2H20(l)A區(qū)-1411kJ?mol>(iii)H2(g)+|o2(g)

!

----H20(1)A-—2864?1110「；根據(jù)蓋斯定律，由(1.)-(1.1.)-(:1:11.)得心&(8)C2H4(g)+H2(g)A^=+137

kJ?mor'o②由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此可通過升高溫度、減小體系壓強

等提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。③設(shè)起始時C2H6和壓的物質(zhì)的量均為1mol,列出三段式：

C2H6(g)—C2H4(g)+H2(g)

起始量/mol101

轉(zhuǎn)化量/molaaa

平衡量/mol1-cia\+a

a1+a

平衡時CN、GM和壓對應(yīng)的分壓分別為修、畀和事,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)平迥*P：。曹)X?

2+a2+a2+ap(2+a){l-a)

(2)①反應(yīng)初始時可認(rèn)為CcH,=lmol?L1,則根據(jù)初期階段的速率方程可知E當(dāng)CH4的轉(zhuǎn)化率為a

C=-

時,CH4(1a)mol?L,則此時12=(1-O')no②由可知,CPU的濃度越大,反應(yīng)速率r越大,A項

正確;增加濃度,CH<的濃度減小或不變,則r減小或不變,B項錯誤;隨著反應(yīng)的進行,CH&的濃度逐漸減小，

則反應(yīng)速率逐漸減小,C項錯誤;降低溫度,該反應(yīng)進行非常緩慢甚至停止,即A也隨著減小,D項正確。(3)

2

①結(jié)合圖示可知C0?在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,即陰極上的反應(yīng)式為C02+2e—C0+0\②設(shè)生成C2H“和

心生的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molX2+2molX1=10mol,根據(jù)

碳原子守恒,可知反應(yīng)的CH,為6mol;則由COz-CO轉(zhuǎn)移10mol電子,需消耗5molC02,則反應(yīng)中消耗CH4

和CO?的體積比為6:5。

35.【答案】(1)Is22s22P63s23P63d24s2(2分)(2)TiF,為離子化合物，熔點高,其他三種均為共價化合物，

隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高(2分)(3)0>Ti>Ca(l分)離子鍵(1分)12(1

分）（4）Ti"（l分）sp“l(fā)分）^2-Xl（H2分）（5）2Eu3++Pb——2Eu2++Pb2+（22Eu2++L——2Eu"+2F

3

axNA

（2分）

2020全國II?12

【命題意圖】本題考查電子排布式的書寫、雜化理論以及晶胞的計算，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模

型認(rèn)知。

【解題思路】(DTi是22號元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s:(2)TiF4為離子化

合物，熔點高,TiCL、TiBn、TiL為共價化合物,TiCL、TiBn、TiL為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)

量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高,故熔點由高到低的順序為TiF4>Til4>TiBr4>TiC14o(3)0為非金

屬元素,其電負(fù)性在三種元素中最大,Ca和Ti同為第四周期元素,金屬性Ca大于Ti,故電負(fù)性大小順序為

0〉Ti>Ca;金屬陽離子與之間形成離子鍵；圖(a)晶胞中C尸位于體心,-位于棱上,12條棱上每條棱上均有

一個0=Ca?+的配位數(shù)為12o(4)由圖(a)和圖(b)可以看出Pb"與Ti"空間位置