新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加練半小時(shí) 第六章 微考點(diǎn)44“三方法”計(jì)算反應(yīng)熱（含解析）-人教高三全冊化學(xué)試題

“三方法”計(jì)算反應(yīng)熱題型一根據(jù)反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱1．(2016·海南，6)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－12．已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＝2Q2＝92.4 B．Q1＞2Q2C．Q1＜2Q2 D．Q1＝2Q2≠92.4倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：請回答下列問題：在一定條件下，由元素Y和Z組成mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－190.0g·mol－1B．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝＋95.0kJ·mol－1C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190.0kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－95.0kJ·mol－14．熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)如圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。題型二根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92kJ·mol－1，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ·mol－1)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．ΔH2>0 B．N2分子比N4分子穩(wěn)定C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān)6．(2018·豫南九校質(zhì)量考評)已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；③由H和I形成1molHI氣態(tài)分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋11kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)ΔH＝＋288kJ·mol－1D.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝－144kJ·mol－17．(2019·臨汾模擬)已知反應(yīng)：H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404B．260C．230D．2008．(2018·廈門模擬)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水。則可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________∶________(列出計(jì)算式即可)。(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)除去：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=O(CO2)CO(COS)CS(COS)H—SH—OE/kJ·mol－1803742577339465則ΔH為________。(3)近期太陽能利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖Ⅰ所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中eq\f(nFeO,nCO2)＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OPO鍵能/kJ·mol－1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝_________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。題型三根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱9．(2018·鄭州質(zhì)檢)常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)=M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－110．由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up7(鎂/800℃/Ar))Ti已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為()A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH211．(2018·湖北六校聯(lián)合體聯(lián)考)在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋67.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－41.0kJ·mol－1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝____________。12．(2018·長沙市高三統(tǒng)一考試)應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－38.19kJ·mol－1則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。13．已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2019·合肥一中考前模擬)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1③Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝ckJ·mol－1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

答案精析1．D2．B[①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92.4kJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為92.4kJ×eq\f(0.5mol,1mol)＝46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以看成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時(shí)反應(yīng)②放出的熱量是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Q1＞2Q2。]3．C4．(1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1解析(1)根據(jù)圖Ⅰ，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式：NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝(134－368)kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性降低，b代表硒元素，H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。5．B6.A7.D8．(1)eq\f(160,22.4)eq\f(8×105,18)(2)－35kJ·mol－1(3)4FeO＋CO2eq\o(=,\s\up7(700K))2Fe2O3＋C(4)eq\f(d＋6a＋5c－12b,4)9．B[根據(jù)題中0.01mol·L－1MOH溶液的pH＝10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個(gè)過程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，則ΔH＝eq\f(1,2)ΔH1－ΔH2＝eq\f(1,2)×(－24.2kJ·mol－1)－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，B項(xiàng)正確。]ΔH2＋ΔH3，C正確。]11．－875.3kJ·mol