第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(使用)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)：(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1BH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why判斷H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol討論:如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?討論:如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①

+②=③

，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？蓋斯定律？

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)式方程(25℃,101kPa時(shí))說明:（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。石墨能直接變成金剛石嗎？查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

蓋斯定律1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來.例題3、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)；

=-29.2kJ/molH例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO

(s)

ΔH=-351.1kJ/molHg(l)

＋1/2O2

(g)

＝

Hg

O(s)

ΔH=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)

＋Hg

O(s)=ZnO

(s)

＋Hg(l);ΔH3則為ΔH3為多少？ΔH3=-260.4kJ/mol例5.已知：2C（s）＋

O2(g)

=2CO(g)

ΔH=

-221kJ/mol2H2(g)

＋

O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol則C（s）＋

H2O(g)

=CO(g)

＋

H2(g)的ΔH為多少?ΔH=+131.3kJ/mol例6.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:

已知H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為多少?1060.5kJ例7已知CH４

(g)

+２O2(g)

=CO2(g)

+２H2O(l)

△H=-Q1KJ/mol2H2(g)

+O2(g)

=２H2O(g)

△H=-Q2KJ/mol2H2(g)

+O2(g)

=２H2O(l)

△H=-Q3KJ/mol常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:△H=-(0.4Q1+0.1Q3)KJ/mol例8、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B例9、298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H