安徽省阜陽市皖江聯(lián)盟2024屆高三年級下冊模擬聯(lián)考最后一卷化學(xué) 含解析

化學(xué)試卷

考生注意：

L本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23

一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.生活處處有化學(xué)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.“酒入愁腸，化作相思淚”，醉人的美酒來自于糧食的緩慢氧化

B.“兩水夾明鏡，雙橋落彩虹”，是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)帶米的美景

C.“爐火照天地，紅星亂紫煙”，描述了古代冶煉場景

D.“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”，花草香說明分子在不斷運(yùn)動

【答案】B

【解析】

【詳解】A.糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再緩慢氧化得到酒精，A正確；

B.“兩水夾明鏡，雙橋落彩虹”是由空氣中的小水滴對光的折射，不是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；

C.“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述的是金屬冶煉時的顏色試驗(yàn)，C正確；

D.“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”是由于分子在不斷運(yùn)動，D正確。

故選B.

2.下列說法不正確的是

A.C「的價層電子軌道式圖強(qiáng)皿

3s3p

B-N&的電子式

C.H)O的VSEPR模型為：7

CHS

D.基態(tài)Ca原子占據(jù)的最高能級原子軌道

4s

【E】B

【詳解】A.C「的價層電子排布式為3s23P6,價層電子軌道式FFLELuu故A正確:

B.N&的電子式為H：N:H,故B錯誤;

H

C.比0中O原子價電子對數(shù)為4,VSEPR模型為：故C正確:

?y故D正確;

D.基態(tài)Ca原子占據(jù)的最高能級為4s,s能級原子軌道為球形，原子軌道為

X

4s

選Be

3.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是

H-C—C—0—C-C-F

II?

HHF

A.分子間可以形成氫鍵

B.分子中O和F的第一電離能：0<F

C.分子中sp3雜化的原子有C、O

D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.分子中含氧官能團(tuán)是酯基，分子中沒有正電性較強(qiáng)的H和負(fù)電性較強(qiáng)的O,因此無法形成氫

鍵，A錯誤；

B.同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但UA和VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。

O、F分別是VIA、VHA族元素，因此第一電離能：0<F,B正確；

C.分子中sp3雜化的原子有C、O,也有sp2雜化的C、O原子，C正確；

D.有機(jī)酸的駿基和醇羥基均可以與Na反應(yīng)，D正確。

故不正確的是A。

4.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開的蘋果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時間再清洗褪色

D.向黃色的絡(luò)酸鉀(K2CYO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.新制氯水中，次氯酸見光易分解2HC10”’2HC1+0,T，導(dǎo)致溶液中的可逆反應(yīng)

CL+HzO=H，+CT+HC10正向移動，溶液中C12被消耗，顏色變淺，涉及到兩個可逆反應(yīng)，A不

符合題意；

B.切開的蘋果斷面變黃是因?yàn)樘O果中的二價Fe2+被空氣中02氧化生成Fe3+,B不符合題意；

C.雙氧水有弱氧化性，可以與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意：

D.絡(luò)酸鉀溶液中存在可逆反應(yīng)2CrOj+2H+=Cr2O；+H2。，加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移，

因此溶液由黃色變?yōu)槌壬?，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。

故選D。

5.鋁土礦主要成分是ALO3,含有Fe。,、Si。？等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以鋁土礦為原料制取鋁需要經(jīng)歷硫酸酸

浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A.不能在容量瓶中直接稀釋溶液，A項(xiàng)錯誤；

B.測定溶液的pH時應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)，B項(xiàng)錯誤;

C.用裝置內(nèi)過濾懸濁液，操作正確，C項(xiàng)正確；

D.灼燒固體時應(yīng)選用圻堪，且加熱固體物質(zhì)時試管口應(yīng)該向下傾斜，D項(xiàng)錯誤；

故答案選C;

6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價

態(tài)一類別圖。下列說法正確的是

氧化物單質(zhì)班化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

A.圖中各物質(zhì)均參與自然界循環(huán)

R.c、d均為酸性氧化物

C.f不能檢驗(yàn)氯氣管道否漏氣

D.實(shí)驗(yàn)室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f

【答案】A

【解析】

【分析】圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)一類別圖。由圖可知，a為硝酸鹽、b為硝酸、c為一氧化氮、

d為二氧化氮或四氧化二氮、e為氮?dú)狻為氨氣、g為錢鹽。

【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕馔ㄟ^雷電生成NO,NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸進(jìn)入

土壤中轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽可被植物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，然后排泄后轉(zhuǎn)化為氨氣等，各物質(zhì)均參與自然界循

環(huán)，A正確；

B.NO為不成鹽氧化物，B錯誤；

C.氨氣和氯氣能發(fā)生反應(yīng)生成白煙，能檢驗(yàn)氯氣管道否漏氣，C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時是將氯化錢與氫氧化鈣混合加熱，D錯誤；

故選A。

7.丁基苯配（結(jié)構(gòu)簡式為）是芹菜油的化學(xué)成分之一。動物模型研究表明，丁基苯配可用

于治療高血壓和神經(jīng)保護(hù)作用。下列有關(guān)丁基苯醐的說法正確的是

A.丁基苯酎的化學(xué)式為CnHuO?

B1mol丁基苯儆最多能與4moiH2加成

C.分子中所有C原子共平面

D.苯環(huán)上一氯代物有2種

【答案】A

【解析】

【詳解】A.丁基苯取的化學(xué)式不飽和度為6,H原子個數(shù)為12x2+2-6x2=14,化學(xué)式為C12Hl，A正

確；

B.酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯浜；

C.含有飽和碳原子，所有C原子不可能共平面，C項(xiàng)錯誤；

D.苯環(huán)不對稱，因此苯環(huán)上一氯代物有4種，D項(xiàng)錯誤。

故選A。

8.設(shè)'人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

B.含有O.lmolNH,Cl、氨水的中性溶液中含有NH：數(shù)目為0.1NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為5

D.36gH2。中含有。鍵的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CHC）標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是Imol,A項(xiàng)錯誤；

B.含有O.lmolNHQ、氨水的中性溶液中存在電荷守恒：n（NH：）+n（H'）=n（Cr）+n（0H）,且

n（H"）=n（0H）,則n（NH：）=n（C「）=0.1mol,NH；數(shù)目為0.1NA，B正確；

C.CH」含有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,含有中子數(shù)為3NA，C錯誤；

D.H?。中含有2個。鍵，36gH2。的物質(zhì)的量為2mol,含有。鍵的數(shù)目為4NA，D錯誤；

故選B。

9.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.Cl2與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H20

2+

B.食醋去除水垢中的CaCC)3：2CH.COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

2+2+

C.硫酸銅溶液與過量的氨水混合：Cu+4NH.-H2O=[CU(NH.)4]+4H2O

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：。2+4日+40一=2凡0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.3與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O,

A正確；

B.食醋的主要成分是CH3COOH,用食醋去除水垢中的CaCO3的離子方程式為：

2+

2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,B正確；

C.硫酸銅溶液與過量的氨水混合生成[Cu(NH3)j”，離了方程式為：

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C正確；

D.鋼鐵在堿性或中性電解質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極得電子，得電子生成0H,電極反應(yīng)式為

2H2O+O2+4e=40H,D錯誤；

故選Do

10.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時，銅粉有

i

HNO3剩余，余液呈酸性

繼續(xù)向i中試管加入少量固體

ii又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

NaNO3

繼續(xù)向i中試管滴加幾滴濃硫

iii又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

酸

下列說法不正確的是

A.銅與硝酸反應(yīng)中，硝酸氧化性與氫離子、硝酸根濃度均有關(guān)

B.i、ii中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋

C.繼續(xù)向i中試管加入少量硫酸銅固體，也能發(fā)生ii、適現(xiàn)象

D.用一定濃度的H2sO,與NaNOs也能使銅粉溶解

【答案】C

【解析】

【分析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3,稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，溶液變藍(lán)，開始產(chǎn)生

無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性：ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNO3,

由于桐粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，

產(chǎn)生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.繼續(xù)向i中試管滴加

幾滴濃硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，硝酸根離子氧化性增強(qiáng)，又和銅反應(yīng)產(chǎn)生NO氣泡，銅粉減少，液面上方呈

淺紅棕色；

【詳解】A.由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和氫離子、硝酸根濃

度均有關(guān)，A正確；

B.i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)3Cu+8H++2N0產(chǎn)

3Cu"+2NOT+4H2。解釋，B正確；

C.銅離子是氧化產(chǎn)物，增大銅離子濃度銅的還原性減弱，不會發(fā)生反應(yīng)，c錯誤；

D.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性，可以將銅氧化，故用一定濃度的H2sO,與NaNO3也能使銅粉

溶解，D正確；

故選C

II.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示，表示反應(yīng)物或生成物吸附在

A.進(jìn)程I,升高溫度，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大明顯

B.進(jìn)程I、II生成等量的P,產(chǎn)生能量相同

c.反應(yīng)進(jìn)程中催化效率：in>n

D.平衡時S的轉(zhuǎn)化率：11>1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，升高溫度，

正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率的增大幅度，即逆反應(yīng)

速率增加更明顯，故A錯誤；

B.進(jìn)程II使用了催化劑X,降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，S轉(zhuǎn)化為P為放熱反應(yīng)，對于進(jìn)程

I、II,生成等量的P所放出的熱量相同，故B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)HI中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于反應(yīng)n中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，則反應(yīng)

速率：反應(yīng)n>反應(yīng)m,故c錯誤；

D.進(jìn)程I中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時S的轉(zhuǎn)化率相

同，故D錯誤；

答案選B。

②單獨(dú)脫除SO2：4OH~+2SO2+O2=2SO^+2H2O,能自發(fā)進(jìn)行

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的H?。解離為OH-和H'，并向兩極遷移）。下列分析

正確的是

A.該協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置不需要外界能量制備出H?。？

B.產(chǎn)生H?。？的電極反應(yīng)：C>2+2e-+2H+=H2O2

C.反應(yīng)過程中需要補(bǔ)加稀H2sO4

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.有外加電場使雙極膜中間層的H2。解離為OFT和H-的電能，還有光催化等外界能量，A

項(xiàng)錯誤；

B.由圖可知，生成Hz。？的電極反應(yīng)為02+2e-+2H+=也。？，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H?的量等于遷移過來H'的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)

加稀H2so4,C項(xiàng)錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2-2e-+4OH-=SO：-+2H2。，正極反應(yīng)式為02+2e.+2FT=H2。？，則協(xié)同

轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SC>2+。2+2NaOH=H2O2+Na2so4,D項(xiàng)錯誤；

故選D。

13.一定條件下，H2能將N0轉(zhuǎn)化為N〉原理為2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H?O（g）△"<0。

已知%=解/"四。）七"（凡）,%=腕<、（2）9''（耳。），其中,Z表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度

有關(guān)，m、n、x、y為反應(yīng)級數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。向恒容密閉容器中充入NO、H2,在T°C下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

c(NO)/(molL-')c(H)/(molL-')

實(shí)驗(yàn)2也/(mol匚min")

①0.100.100.414

②0.100.401.656

③0.200.101.656

下列說法錯誤的是

A.上述反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2,n=\

C.若升高溫度，則左正、々逆均增大

D.根據(jù)題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)在T'C的K（平衡常數(shù)）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)AG=A”—7AS,AS<0,AH<0,所以在低溫條件下，才能滿足AGvO,A正確;

B.由①②組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，或泮什既，:要"=4",則〃=1,同理，根據(jù)①@組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可

0.414%正0.10x0.10

求得加=2,B正確：

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，C正確；

D.根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算出反應(yīng)在T'C的K，D錯誤；

故選D。

c(0H)

14.常溫下，在10mL0.1mol?I?MOH溶液中滴加pH=l的鹽酸，溶液中AG(AG=但京才)與鹽酸

B.G點(diǎn)K,等于Q點(diǎn)K”

C.溶液中水的電離程度：P>G

D.F點(diǎn)溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(Cf)>c(OH~)>c(H+)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.未加入鹽酸時，AG=8,說明溶液中c(OH-)=lxlO-3mol/L,則MOH是弱堿，在F點(diǎn)存

在水的電離平衡。MOH的電離平衡、M+的水解平衡，A正確；

B.溫度不變Kw不變，故G點(diǎn)的Kw等5Q點(diǎn)的Kw，B正確；

C.從圖可看出，G點(diǎn)堿過量，抑制水的電離、P點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，生成MCL,M+離子水解，促進(jìn)水的電

離，C正確；

D.F點(diǎn)是等濃度的MOH和MCI混合溶液，F(xiàn)點(diǎn)的溶液呈堿性，則MOH電離大于M卡離于水解，微粒濃

度大小關(guān)系為C(M+)>C(C「)>C(MOH)>C(OH)>C(H+),D錯誤；

故選：Do

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.水合硼酸鋅（2ZnO-3B2O3*3.5H2。，不溶于冷水）在阻燃方面具有諸多優(yōu)點(diǎn)。以鐵硼礦（主要成分為

Mg2B2O5-H2O,以及少量FezO、、FeO、A'O?和SiO2等）和菱鋅礦（主要成分為Z11CO3，F(xiàn)e。、

FeO和Si。？等）為原料制備水合硼酸鋅的工藝流程如下:

蒸發(fā)濃縮

闔f粗硼酸（H'BOj,弱酸）

冷卻結(jié)晶

I濃氨水

一次hpH1-4"^；歲pHH?Zn（OH）2—?|焙燒T制備修???一?水合硼酸鋅

95℃

含鎂鹽溶液

已知：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Zn2+Mg2+

開始沉淀pH1.97.03.06.28.9

完全沉淀pH3.29.04.78.010.9

回答下列問題:

（1）“酸浸"時，MgzB^O/H?。與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。為加快“酸浸”時的浸取速率措施有

（填2點(diǎn)）。

（2）濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）“氧化”的目的是（語言敘述）,此步溫度不能過高的原因是,

（4）“一次調(diào)pH”時，調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0,目的是?！岸握{(diào)pH”時的pH范圍為0

（5）“制備”水合硼酸鋅的化學(xué)方程式為。

（6）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

；若該晶胞密度為夕g-cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?moL,2八代表阿伏加德羅常數(shù)的值，

+2+

【答案】（1）①.Mg2B2O5H2O+4H=2Mg+2H5BO3②.樣品粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增

加硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度(填2點(diǎn))

(2)SiO2

(3)①.將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe，+②.H?。？不穩(wěn)定，受熱易分解

(4)①.將溶液中的Fe3+、A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為氫氧化物而除去，而Zi?+不沉淀(或其他合理敘述)②.

8.0<pH<8.9

95℃

(5)2ZnO+6H3BO32ZnO-3B2O3-3.5H2O+5.5H2O

,0

(6)①.4②.^4M/(/VAp)xlO

【解析】

【分析】鐵硼礦和菱鋅礦加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5?H2O轉(zhuǎn)化成硫酸鎂和硼酸，碳酸鋅轉(zhuǎn)

化為脩酸鋅，而氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、氧化鋁轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，二氧化硅不溶也

不反應(yīng)，成為濾渣1,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶分離得出粗硼酸和濾液，所得濾液中加過氧化氫氧化亞

鐵離子成鐵離子，然后加濃氨水，第1次調(diào)pH到6.0,使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀

除去，接著第2次調(diào)pH,使鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，鎂離子不沉淀得到含鎂離子的鹽溶液，把得到的

氫氧化鋅焙燒以后和粗硼酸，在95℃條件下，經(jīng)過一系列反應(yīng)制備水合硼酸鋅。

【小問1詳解】

鐵硼礦和菱鋅礦加稀硫酸酸浸，其中的主要成分MgzBzOsH2O轉(zhuǎn)化成硫酸鎂和硼酸，反應(yīng)的離子方程式

+2+

為MgzBzOsH2O+4H=2Mg+2H3BO3；為加快“酸浸”時的浸取速率措施有樣品粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增

加硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度等；

【小問2詳解】

鐵硼礦和菱鋅礦加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5-H2O轉(zhuǎn)化成硫酸鎂和硼酸，而氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫

酸鐵、氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、氧化鋁轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，二氧化硅不溶也不反應(yīng)，成為濾渣1,所以漉渣

I的主要成分為SiOz；

【小問3詳解】

濾液中加H2O2可以氧化亞鐵離子成鐵離子，便于后續(xù)調(diào)pH時以氫氧化鐵的形式除去鐵元素；Hz。？不穩(wěn)

定，受熱易分解，故此步溫度不能過高；

【小問4詳解】

根據(jù)表格中所給各金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH可知，加濃氨水，第1次調(diào)pH到6.0,目的是使

鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀除去；第2次調(diào)pH,目的是使鎂離子不沉淀留在濾液

中，而使鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，以此分離鎂離子和鋅離子，根據(jù)表格所給金屬離子開始沉淀

和完全沉淀的pH可知，pH范圍為8.0?pHv8.9；

【小問5詳解】

氫氧化鋅焙燒以后和粗硼酸，在95C條件下，經(jīng)過一系列反應(yīng)制備水合硼酸鋅，"制備''水合硼酸鋅的化

學(xué)方程式為2ZnO+6H3BO3絲22ZnO-3B2O3-3.5H2O+5.5H2O；

【小問6詳解】

根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原

4M

子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子數(shù)為8X!+6X[=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)p=2=￡：,所以

82V

V

v=溪"，則晶胞參數(shù)為04M

xl0,0pm

PNAKF0

16.阿扎司瓊對化療藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，下圖是某課題組報道的阿扎司瓊的合成

工藝路線。

請回答下列問題:

（1）B的名稱是,E的含氧官能團(tuán)名稱為,③的反應(yīng)類型是

（2）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）E-F的總反應(yīng)可以表示為。

（4）Y是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Y的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②遇FeCL,溶液顯紫色。

寫出其中一種核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式

（5）根據(jù)上述流程，設(shè)計(jì)一條以苯酚原料合成.（其他試劑任選）。

【答案】（1）①.鄰羥基苯甲酸甲酯［2-羥基苯甲酸甲酯）②.酯基、羥基③.取代反應(yīng)（硝化反

應(yīng)）

0、,ONa

ONa+CH3OH+H2O(3)

―CH3

（反應(yīng)物出現(xiàn)碳酸鉀得到的對應(yīng)方程式也

C上久+2HC1

可以）

(4)①.9

O

II

C1CHCC1

2H3K2cCh/DMF

⑸

CH2cI2”

OHOH

【解析】

【分析】A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,由C逆推，B是

0^x0-CH3

JLXOH、A是

【小問1詳解】

0o—CH3

B是OH，名稱是鄰羥基苯卬酸甲酯（2-羥基苯甲酸甲酯）；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E的含氧官能

團(tuán)名稱為酯基、羥基；反應(yīng)③是C分子苯環(huán)上發(fā)生的硝基取代，或者叫硝化反應(yīng)。

【小問2詳解】

0、^O—CH3

B是0H，酚羥基、酯基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0^/0-CH3o

LOH+2NaOHONa+CH3OH+H2O；

【小問3詳解】

根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，E-F為取代反應(yīng)，總反應(yīng)可以表示為

Oo—CH,

0

II

+C1CHCC1

Cl人人'NH22+2HC1

【小問4詳解】

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②遇Fe。,溶液顯紫色，說明含有酚羥基，若含有2個取代基-

OOCH、-0H,有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；若含有3個取代基-CHO、-OH、-0H,有6種結(jié)構(gòu)，符合條件的Y共

OOCH

9種。核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式可以為（其余合理即可）。

OH

小問5詳解】

苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)生成被還原為,根據(jù)E-F,

OHOHOHOH

O

C1CHCC1反應(yīng)生成,合成路線為

o

C1CHCC1

FeK2coJDMF

HC?

CH2CI2

OHOHOH

17.SO2具有氧化性、還原性和漂白性，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用S02做相關(guān)驗(yàn)證和探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?/p>

（I）用如圖1裝置（夾持儀器已省略）驗(yàn)證SO2具有氧化性。

圖1

①儀器X的名稱為o儀器X中所裝試劑不能是濃硫酸的原因______O

②裝置甲試管中反應(yīng)的離子方程式為。

③說明so2具有氧化性的現(xiàn)象為o

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略）產(chǎn)生了白色難溶解于水CuCL說明了S0?的還原性。

圖2

①儀器a的作用是。

②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③從元素化合價變化的角度說明該反應(yīng)SO2有還原性的原因______o

（3）實(shí)驗(yàn)表明，將純凈的SO2緩緩地通入到L00mol/LBa（NO3）2溶液中，得至"BaSC^沉淀。為了探究

該反應(yīng)中的氧化劑，該同學(xué)提出以下假設(shè)：

假設(shè)I：溶液中的NO；；

假設(shè)H：溶解在水中的氧氣。

①驗(yàn)證假設(shè)I（配制溶液前已將蒸儲水煮沸并密封冷卻）。

實(shí)驗(yàn)步

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

驟

無白色沉

實(shí)驗(yàn)i向_____溶液中緩慢通入純凈的SO2氣體

淀假設(shè)I成

立

實(shí)驗(yàn)ii向I.OOmol/LBa（NO31溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO?氣

體

實(shí)驗(yàn)i的溶液,實(shí)驗(yàn)n的現(xiàn)象為—

②驗(yàn)證假設(shè)ii.請完成下列表格：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)出同實(shí)驗(yàn)i步驟同實(shí)驗(yàn)i的相關(guān)現(xiàn)象作對照實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)iv產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)iv的步驟為,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

【答案】(1)①.長頸漏斗②.濃硫酸有氧化性，可以氧化?2價硫，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失?、?

+2+

FeS+2H=Fe4-H2ST④.乙裝置中有淡黃色的固體生成

(2)①.防止倒吸②.2CUC12+4NaOII-t-SO2=2CUC1+Na2SO4+2NaCl-t-2II.O③.

氯化銅中銅由+2價變成氯化亞銅中銅+1價，銅被還原，SO2中的S有+4價升高到SOj中硫+6價，

SO2是還原劑

(3)①.LOOmol/LBaCl2②.產(chǎn)生白色沉淀③.向盛有未經(jīng)脫處理的BaCl2溶液的燒杯中

緩慢通入純凈的SO2氣體(向盛有BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入SO?與。2的混合氣體或向?qū)嶒?yàn)i的混合

體系中充入氧氣等)④.證明02可將SO2或H2sO3氧化為硫酸或SO；-

【解析】

【小問1詳解】

①儀器X的名稱為長頸漏斗；裝置甲的目的是制備H2s氣體，而濃硫酸有氧化性，可以氧化-2價硫，導(dǎo)

致實(shí)給失敗；

2+

②裝置甲試管中反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe+H2ST；

③裝置甲制備的H2s氣體進(jìn)入乙裝置，裝置丙制備的SO2氣體也進(jìn)入乙裝置.，二者發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2+2H2s=3SJ+2H.O,則說明S02具有氧化性的現(xiàn)象為乙裝置中有淡黃色的固體生成。

【小問2詳解】

①儀器a是球形干燥管，作用是防止倒吸；

②結(jié)合反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原規(guī)律三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CUC12+4NaOH+SO2=2CuCli+Na2SO4+2NaCl+2H2O；

③SO2有還原性的原因是：在該反應(yīng)中氯化銅中銅由+2價變成氯化亞銅中銅+1價，銅被還原，SO?中的

S有+4價升高到SO,中硫+6價，SO2是還原劑。

【小問3詳解】

①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii是對比實(shí)驗(yàn)，故根據(jù)控制變量法可得實(shí)驗(yàn)i的溶液為LOOmol/LBaC%；為說明假設(shè)I成

立故實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

②為驗(yàn)證溶解在水中的氧氣將SO2氧化，則實(shí)驗(yàn)iv的步驟為向盛有未經(jīng)脫O?處理的BaCl?溶液的燒杯中

緩慢通入純凈的SO2氣體（向盛有BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入SO?與。2的混合氣體或向?qū)嶒?yàn)i的混合

體系中充入氧氣等），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明。2可將S0?或H2sO3氧化為硫酸或SO；。

18.甲醇（CHROH）屬于基礎(chǔ)化工原料，在化學(xué)工業(yè)中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CC）2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H?O（g）AH.已知

-1

CO2AH25CHQH、H2O的能量依次為々kJ-mol~\Z?kJ?mol~\ckJ-mol-\6/kJ-mol，則=

kJmoL。將物質(zhì)的量之比1：3的CO?和H?以相同的流速分別通過兩種催化劑（Cat-a和

Cat-b）,相同時間內(nèi)測得CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示：使CO?的轉(zhuǎn)化率最好的催化劑是

（填“Cat-a”或“Cat?b"），與另一催化劑相比，使用該催化劑存在的弊端是

100200300400500溫度/空

圖1

（2）甲醇可分解生成水煤氣（CO、H2）,反應(yīng)為CH30H（g）nCO（g）+2H2（g）。起始