浙江省精誠聯(lián)盟2024屆高三年級下冊三模化學(xué)試題 含解析

絕密★考試結(jié)束前

2t23學(xué)年第二學(xué)期浙江精誠聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考

高三化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12;O16；Mg24；CI35.5o

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

I.下列物質(zhì)不能用作金屬治煉還原劑的是（）

B.COC.H,

2.鋁可溶于NaOH溶液：2AI+2NaOH+6H:O^=2Na[AI（OH）J+3H2T,下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上可借助此反應(yīng)規(guī)?；苽銱,B.[Al（OH）J中AI原了為sp‘雜化

C.反應(yīng)后溶液堿性增強AI是一種兩性化合物

3.下列化學(xué)用語或符號，正確的是（

A.提示實驗中要配帶護目鏡：

0

F-O-F

B.OF?的價層電子對互斥模型（VSEPR）模型：。

CH3fHCH2cH3

C.新戊烷的結(jié)構(gòu)筒式：CH3

D,用電子式表示CaO?的形成過程：6GcaG6一回上產(chǎn)網(wǎng)

4.在溶液中能大量共存的離了?組是（）

A.Ti"、HCOO、C「、K*B.CrO：、Ag\NO；、Zn”

C.Ba2*,OH、Na*、SO：D.「、SCN「、K\NH；

CH2OH

5.某小組設(shè)計如下實驗方案除去肉桂醛（）中的肉肉醇（）雜質(zhì),

下列說法不?正?確?的是（)

第5題圖

已知：①室溫下，肉桂醛、肉桂醇均為微溶于水的油狀液體;

HO

*N.HSO,

②提純時，肉桂醛與NaHSO、發(fā)生:

A.步驟I中，飽和NaHSO、須加過量

B.步驟I中,可用少量氯仿洗滌組分1

C.步驟II為加稀硫酸溶解固體，可在分液漏斗中進行

D.步嘿H中，Na2so可降低肉桂醛在水中的溶解度

6.卜列實驗裝置或操作，正確的是（）

A.用圖①操作稱量NaOH固體

B.用圖②比較CO：、HCO；的水解能力

C.用圖■裝置制取乙酸乙酯，可提高平衡產(chǎn)率

D.用圖④裝置觀察生鐵的吸氧腐蝕

7.ZA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.I5m。IN02和足量NH、轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，得到電子數(shù)為0.6N,、

B.lOOmLO^niolL'NaNO,溶液中含0原子數(shù)為0」5可人

C.含0.3N,、個b鍵的HCmCH氣體占據(jù)體積為2.24L

D.InioiCO和0.5NA個CH4的質(zhì)量比為7：4

8.下列關(guān)于有機物的說法下不碘的是（）

A.可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醛三種無色液體

B.聚苯乙烯在氨仿中因分子鏈之間的纏繞狀態(tài)被破壞而溶解

C,纖維素乙酸酯易燃燒，是生產(chǎn)炸藥的重要原料

D.除去乙烘中的H2S雜偵氣體可選用NaOH溶液

9.表示下列過程的方程式下手限的是（）

nCH-CH吐

22

A.乙烯加聚:

B,酸化的碘化鉀淀粉試紙檢驗食鹽中的碘：IO：+5I+6H+—3卜+3%0

C.一元弱酸HR。？電離：H3BO3+H2O手eB（OH）“+H*

D.氯化氫將硅與雜質(zhì)分離：Si+3HC1型些SiHCl’+H?

1（）.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，可用如下方法合成:

CH3CH=CH2C3H6O必C臂稀,。J飛：。颯

（X）（Y）3

第10題圖

下列說法正確的是（）

A.試劑a是酸性KMnO」溶液B.有機物X不易溶于水

C.有機物Z是CHQHD.催化劑HSO,反應(yīng)前后質(zhì)量不變

II.室溫離了液體L由X、Y、Z,M、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示.已知

Y,Z、M位于同一周期且基態(tài)原子中未成對電子數(shù)各不相同，Z與W同主族.卜列說法正確的是（）

M

M，M

4"

第11題圖

A.室溫下，L的導(dǎo)電性強于X、Z、M組成的鹽

B.室溫下，相同濃度的含氧酸的pH：Y>W>Z

C.電負性：Y<X<W<M

D.Y或Z與M元素均不能形成平面形分子

12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不巧斷的是（）

A.室溫下，0.1mol?LT弱酸HA的pH=3,HA的電離度為1%

B.室溫下，5xl(r*mol.L/Na2SO,稀溶液中，c(Na+):c(0H)=500:1

C.室溫下，c(OH-)=100c(H+WKjNH3H?Cn?^HKJpH=8

c(CP)-c(NH；)

D.室溫卜,，加水稀釋NH』C1溶液,持不變

c(NH；)c(OH)

13.中國古典科技文獻《墨娥小泉》記載顏料銅青的制法：“破砂（NH,C1）二兩，明研三兩，好醋三升，二

味為末，入酷內(nèi)潰。次將熟銅板十斤，…“以炭火燒通紅，入藥蘸……另用好醋槽一斗入盆內(nèi)，將銅板子

用草板子隔放，淹三口，一度刮，故名長生柜」卜列說法正確的是（）

已知：銅青的組成可能是CU2（OH）,CI或C%（OH）3（CH3coe））。

A.若用鐵盆盛“醋槽”，可加速銅青的形成

B.負極電極反應(yīng)式可能為2Cu-4e+3H?0+Cl===Cu,（0H）,Cl

c.“草板子”作正極材料，同時可加大銅片與空氣的接觸面積

D.用X射線衍射法分析銅青，無法確定銅青的組成

14.鍥催化下，H,可還原苯甲臍為苯甲胺，反應(yīng)過程如下?：

蒙甲.奉甲亞18產(chǎn).：奉用版（X▼

第14題圖

下列說法不延觸的是（）

A.反應(yīng)過程說明率環(huán)是一個很穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

B.中加入少量NH：可抑制副反應(yīng)發(fā)生

C.控制pH使笨甲胺轉(zhuǎn)化為可溶性胺鹽，與副產(chǎn)物分離

D.苯甲亞胺分子的所有原子可能在同一平面

15.25-C,一定壓強的弟密閉容滯中加入20.00mL0.05moiLNaHCO,溶液，滴加0.05mol-L鹽酸或

NaOH溶液（此時CO?全溶于水且全部視作H2co溶液中三種含碳粒子的分布系數(shù)

5（X）=__（展黑子）xl00%隨溶液pOH變化如下圖。下列說法不坦州的是（

)

A.x=3.7B.a點：c(HCO,<c(CO：)+c(C「)

C.b點、NaOH的體積小于10.00mLD.c點:((CO--)>((OH")><?(H2CO3)>((H^)

16.卜一列實驗中，操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（

序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

記錄溫度傳感器顯示的

用NaOH標準溶液滴定稀硫酸待測液時，起始溫度（不始）、最高用。=5伉高-%始）計

A.

用溫段傳感端采集錐形瓶內(nèi)溶液溫度變化

算反應(yīng)中的熱量變化

溫度（％）

室溫下，將等質(zhì)量鐵（足量）分別放入等只生成HC口2分鐘后

B.酸性：HA<HB

體積pH=3的HA、HB兩種酸溶液中

酸HA收集到的也更多

AgNOj溶液中加入足量CuQ?溶液,再相同溫度下，

先出現(xiàn)白色沉淀，后變生

C

黑色沉淀K(AgCl)>^(AgS)

加入K2s溶液spp2

己烷與Bia在光照下發(fā)生

D.將己烷與漢水的混合液置于光亮處一段時間后，浜水褪色

了取代反應(yīng)

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共S小題，共52分）

17.（1（）分）金屬及其化合物是物質(zhì)世界的重要組成部分。請回答:

（1）鈍（Sr）、鈦（Ti）、氧（O）組成的SiTiO,晶體的立方體晶胞如圖所示，其中Sr、Ti與。的間距均相

等，且Sr與O的最小間距要大于Ti與O的最小間距。

第17(I)題圖

①該晶體屬于(寫晶體類型名稱)。

②清用小黑點在晶胞示意圖中標H；0所在的位置。

(2)具有高能量密度的LiNi、(Mn,Co,Al)、O?是值得深入研究的電池止極材料。

①與Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是(填寫元素符號)。

②基態(tài)Co原子的核外電子排布式是.

(3)下列說法正確的是(填序號)。

A.離子勢力=翼黑：0(Ni3,)>0(Ni2+)>MMn")

B.與Al同周期旦第一電離能小于A1的元素有2種

C.基態(tài)0原子中s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等

D.離子鍵百分比：Li20VAi2O3

(4)金屬Mn與CO的配合物Mn2(CO)”,在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

4

Mn2(CO)10-^*Na[Mn(CO)5]HMn(CO)5

>,

培構(gòu)模曳

第17(4)題圖

①當(dāng)HMn(CO)s分子中有N.\個配位鍵時，HMn(CO)s的物質(zhì)的量是moU

②Mn2(CO)“)與Na反應(yīng)后，結(jié)構(gòu)模型中所示的/I將會(選填“增大”“減小”或“不變”)，原

因是.

18.(10分)某礦石的組成為FegC'SigC^，以此為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

SiF,氣體|

|NgFc可一.…回國夕國隹宇生-器加”>[談色嗣

固體A|

第18題圖

已知：礦石與HF反應(yīng)時，元素化合價均未發(fā)生變化。

請回答：

(I)下列說法正確的是(填序號)。

A.SiF&是由極性鍵形成的極性分了

B.[FeR/的氧化性弱于Fe"

C.礦石中Si與。形成相互獨立的正四面體結(jié)構(gòu)

D.固體A中含有FeF?

(2)F與礦石中金屬陽離子的配位能力由強到弱的順序是.

(3)生成深藍色溶液的化學(xué)方程式為。

(4)NazFeO」遇酸會迅速分解，請設(shè)計實驗證明氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物.NatFeC^遇酸分解的離

子方程式為0

19.(10分)MgH2具備高儲氫密度和低成本優(yōu)勢，被認為是極具應(yīng)用潛力的儲氫材料。請回答：

(1)MgH?通過水解反應(yīng)可高效制氫，反應(yīng)有：

1

反應(yīng)I：MgH,(s)+2H2O(l)-------Mg(OH),(s)+2H,(g)△//,=-277kJmof

1

反應(yīng)2：MgO(s)+H,O(l)-------Mg(OH)2(s)=-38kJmor

反應(yīng)3：H,O(l)—H,O(g)△&=44kJ.moL

則：MgH,(s)+H,O(g)=------MgO(s)+2H,(g)M=kJmol

(2)等質(zhì)量的MgH?(s)在不同環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)I的產(chǎn)氫率如下圖所示:

第19(2)題圖

①在pH=7下發(fā)生水解，前3min放出192mLH2(已換算為標準狀況)，則水解反應(yīng)中MgH?消耗速率為

gmiiT1（計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

②MgH?在MgCh溶液中的產(chǎn)氧率明顯快于純水，已知該現(xiàn)象只與Mg?有關(guān)。MgCl：溶液能加快MgH?

產(chǎn)氫速率的原因是O

（3）在300-40（TC和2.4~4MPa氫氣壓強下，Mg可與H?反應(yīng)：Mg（s）+也（g）,前鐮1MgH?（S）。

①恒容密閉容器中加入3MPaH?及足量Mg,在四種溫度下反應(yīng)5>nin.H?的轉(zhuǎn)化率如下表所示：

第19（3）題表

溫度rc30()33()360400

H2轉(zhuǎn)化率10%50%50%33.3%

42C時，壓強平衡常數(shù)Kp=MPa-】（是用組分的平衡壓強代替濃度而求得的平衡常數(shù)），下

列說法正確的是（填序號）。

A.linolMg（s）與ImolHjg）的總能量低于lmolMgH2（s）的能量

B.若在35OC下應(yīng)5min,H，轉(zhuǎn)化率大于50%

C,若360C時反應(yīng)持續(xù)至lOmin,H2轉(zhuǎn)化率增大

D.將MgH?中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時，MgH:參與負極反應(yīng)

”(H)

?貯氫合金中氫鎂原子個數(shù)比為XX當(dāng)氫鎂原子個數(shù)比為為時恒溫壓縮容器，清畫出氣體壓強

〃(Mg)

第19（3）題圖

20.（10分）二氧化氯（。。2）是一種綠色氧化劑，可作漂白劑和飲用水消毒劑.易溶于水（相同條

件下，CIO?在水中的溶解度約為C1?的5倍，0。2與水的反應(yīng)可忽略）.某興趣小組采用如卜.裝置制備,

原理為：2KC1O3+(NHJ,SO,+H2so4--------K2SO4+2C1O,T+HQ+(NH4),SO4。

(1)裝稀硫酸的儀稠的名稱是。

(2)抽氣泵作用是：①抽入空氣稀釋CIO?氣體：②.

(3)CIO?在水中的溶解度大于C12的原因是.

(4)已知：Cl2,CIO?被1還原的程度隨pH的不同而變化，具體情況如下：

①C1?」照》C「：②CIO2—出口―CIO；.P蟲；AC「。

取裝置II中的溶液1.00mL,稀釋至20.00mL,加過量K1后用Na2s2(%標準溶液滴定，消耗標準液amL。

將滴定后溶液用稀硫酸調(diào)溶液pH至pH=2,補加KI且除酸后再次滴定，又消耗Na2s?。3標準溶液bmL

(注：兩次滴定均只發(fā)生反應(yīng)h+2Na2s2O3----2NaI+Na2S4O6).求CIO2純度

?(C1O)

2(用含a、b的式子表示)。

/?(C102)+n(CI2)

(5)裝置HI中可加入的試劑有(填序號)。

A.飽和食鹽水B.Na2s溶液

C.NaOH和H°2溶液D.AgNC%溶液

(6)下列說法不比刑的是(填序號)。

A.墊上石棉網(wǎng)，用酒精燈煮沸裝置1內(nèi)溶液以加快反應(yīng)

B.抽氣泵的抽氣速率對CIO?的產(chǎn)率沒有影響

C.待裝置II的進氣管中不再產(chǎn)生氣泡，再關(guān)閉抽氣泵

D.冷卻裝置I中反應(yīng)后的溶液，得到的晶體可作化肥

21.(12分)有機物X是一種重要的醫(yī)藥中間體，一種合成路線如下:

第21題圖

典理￡&RKR,3\R濫2

+

已知：2)H3O-

請回答:

(I)B的官能團名稱是。

(2)C的結(jié)構(gòu)筒式是。

(3)卜列說法正確的是(填序號)。

A.甲苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件為Br2/FeBg

B.B可通過分子內(nèi)反應(yīng)生成鹽

C.D在酸性條件下水解會生成C0?

D.E~X轉(zhuǎn)化只涉及取代反應(yīng)

(4)寫出G-H的化學(xué)方程式。

(5)設(shè)計以A和HCHO為有機原料合成B的踹線(用流程圖表示，無機試劑任選).

(6)寫出4種同時符合下列條件的甲苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

?分子有2個環(huán)且環(huán)間共用2個碳原子，不存在“C=C=C”結(jié)構(gòu).

②核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同氫原子。

2023學(xué)年第二學(xué)期浙江精誠聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考

高三化學(xué)學(xué)科參考答案及解析

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

】.選D。S與金屬反應(yīng)生成硫化物，不能作金屬冶煉的還原劑。

【備注】本題源于《化學(xué)2》第98頁。

2.選B。工業(yè)生產(chǎn)AI要消耗大量電能，再用A1制備H?成本太高，A項錯誤。［A1(OH)J，中A1原子的

VSEPR為4,為sp‘雜化，B項正確。反應(yīng)后c(OFF)降低，溶液堿性減弱，C項錯誤。AI是單質(zhì)，D項錯

誤。

CH3

CH3CCH3

3.JutAoOF)的O原子的VSEPR為4,為正四而體，B項錯誤。新戊烷是：CH3,c項錯誤。CaO2

1-2+

南鏟n...±p'。?耳'"''Ca0-**CaP-O-O--

的形成過程一一I,,1?,D項錯俁。

4.選D。

Ti*與HCOO'會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項錯誤。CrO；-與Ag’會形成Ag2CrO.,沉淀，B項錯誤。

Ba2.與SO：會生成Bas。？而不能大量共存，C項錯誤。

［備注】本題AB項源于《化學(xué)反應(yīng)原理》第17、90頁。

5.選C。肉桂醛與NaHSO］的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NaHSOa須過量以提高肉桂醛的轉(zhuǎn)化率，A項正確。據(jù)

OH

I

CH、SO3N3

流程圖可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固體表面的

雜質(zhì)，B項正確。分液漏斗不能作為反應(yīng)容器，C項符合題意。Na2so4可提高溶劑的極性，降低極性較弱

的有機物肉桂醛在水中的溶解度，D項正確。

6.選D.NaOH固體易吸水潮解，稱量NaOH固體須放在燒杯或稱量瓶中,A項錯誤。飽和Na2CO,,NaHCO,

的濃度不同，無法比較CO：、HCO：的水解能力，B項錯誤。本裝置中的冷凝管，或者能會被冷凝回流.

或者是酯逸出后無法收集，C項錯誤。Fc吸氧腐蝕后試管內(nèi)壓強減小，試管中的水會被壓入導(dǎo)管，D項正

確。

(備注】本題D項源于《化學(xué)反應(yīng)原理》第90頁。

7.選A。據(jù)題意，NO?轉(zhuǎn)化為N?和H?。，據(jù)化合價如，I4、NO2可得4個電子，A項正確。NaNOj溶

液中，NaNO,、H?。中均有O原子，B項錯誤。1個HC三CH分子中有3個。健，僅在標準狀況下才是

2.24L.C項錯誤。ImolCO的質(zhì)量為28g,0.5N,、個CH4的質(zhì)量為8g,D項錯誤。

8.選C。笨不溶于水且密度比水??；CCL不溶于水且密度比水大；乙醇能溶于水，A項止確。聚苯乙烯

為線型高分子材料，其溶解是因分子鏈的纏繞狀態(tài)被破壞而溶入有機溶劑，B項正確.纖維素乙酸酯不易燃

燒，C項符合題意。H2s呈酸性，乙快不與NnOH反應(yīng)，D項正確。

【備注】本題BC項源于《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第138,100頁。

?CH.CH,J^^+CH,-CH24-

9.選Ao乙烯加聚的方程式：?卷,A項符合題意。據(jù)提示，H,BOS

是一元酸，又B元素周圍只有6個電子，H,BOj電離實質(zhì)結(jié)合水給出的OH,C項止確。

【備注】本題ABD項源于《化學(xué)2》第69、22、】24頁。

10.選C。酸性KMnO,會使雙鍵斷裂，A項錯誤。丙酮能與水互溶，B項錯誤。Y在HzSO』作用下先水

解再酯化，所以Z是CH、OH,C項正確。Y水解肘會生成NH),與H^SO」作用生成NHjHSOq,D項錯

1天。

【備注】本題情境及CD項源于《化學(xué)2》第121頁：AB項源于《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第85、71頁。

II.選A?！驹赝茢唷繐?jù)離子液體的結(jié)構(gòu)，X可形成〕個共價鍵，為H、F、Cl；Y形成4個共價鍵，為C、

Si；Z形成3個共價鍵，為N、P：W形成5個共價鍵，為N或P；乂“Y、Z、M的基態(tài)原子中未成對電子

數(shù)各不相同”，未成對電子數(shù)應(yīng)是1,2,3個。所以X、Y、Z、M、W五種原子分別是H、C、N、F、P。

【解析】離子液體L室溫下呈液態(tài)，NH」F呈固體，A項正確。B項未說明是“最高價含氟酸”，B項錯誤。

根據(jù)元素周期律，電負性H<P<N<F,C項錯誤。Y、Z與M形成C?!7,、N,E,,分子中均有雙鍵，均

為平面形分子，D項錯誤。

12.選B。電離度”=c（H）

=1%，A項正確。5xl0Tmol.LNa2SO4溶液中，c（Na"）=10-3mol-L-1.

-_7__,4

c（OH）=10molL7,.B項符合題意。/<w=c（H*）c（OH）=10,又C（OFT）=100c（H+）,所以

c（Cr）-c（NH7）c（NH/H,O）1

pH=8,C項正確。由元素質(zhì)量守恒可知，-A一^-4——r-/'\=——-D項止確。

H

c（NH；cOH）c（NH；cOH）Kb

13.選B。銅板與鐵盆接觸，會形成犧牲陽極保護法，A項錯誤。由題意可知，Cu腐蝕后生成Cu/OH)3cl.

B項符合題意?！安莅遄印辈粚?dǎo)電，不能作正極(正極是銅板中的雜質(zhì))，C項錯誤。用X射線衍射法分析

銅青，可確定晶體組成。

【備注】D項源于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第75頁、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第20頁。

14.選C.在Ni催化下，茉環(huán)不能參與加成反應(yīng)，表現(xiàn)出穩(wěn)定性，A項正確。第（4）步反應(yīng)有NH、生成,

所以在H?中加入少量NH『可抑制副反應(yīng)，B項正確。苯甲基是給電子基團，所以二苯甲胺的堿性強于苯

甲胺，當(dāng)苯甲胺參與反應(yīng)時，堿性更強的二苯甲欣早己轉(zhuǎn)化為胺鹽，C項符合題意。苯環(huán)與雙鍵可能在同一

平面上，D項正確。

【備注】A項源于《化學(xué)2》第71頁。

15.選C?！驹矸治觥扛鶕?jù)橫坐標及圖像，以最高點為界，左側(cè)表示加NaOH,右側(cè)表示加鹽酸。

加鹽酸：HCO；+H*上H2co3K、=（；詈:。?

c（CO；-）

力|1NaOH:HCO；+OFT=CO：+HOK=

32Z（HCO,）c（OOH）

由圖中橫坐標可知，（=1（）63（據(jù)坐標7.7的交點）。又

C（%83）,（HCO；k（OH）_HHQOJdOH-）一心

'2c（HCO,）c（H）"｛CO；）-c（CO；）c（H+）

（據(jù)坐標5.7的交點），解得工=100。

【解析】由前面分析可知，當(dāng)c（HCO；）=c（CO；-1N，代入《得，pOH=3.7,A項正確。

據(jù)溶液電中性可得：c（HCO：）+2c（CO；-）+c（OH-）+c（C「）=c（H+）+《Na+）。據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：

+-

c（Na）=c（HCO；）+c（CO；）+c（H2CO,）.整理得：

+-

c（H）+c（H2CO3）=c（CO；）+《OFT）+c（Cr）。又a點c（HCO；）=c（H2co^）,所以

c（HCO；）=c（CO--）+c（OH-）-c（H+）.因溶液呈酸性，故｛OFT）<c（FT）,所以

c（HCO；）<4CO：）+c（CP）,B項正確.

假設(shè)NaOH用量為10.00mL,反應(yīng)結(jié)束瞬間c（HCO：）=4CO：）。因CO：水解程度大于HCO：的電離、

水解程度，故重新平衡后｛CO；-）vc（HCO；）。所以需要再加少量NaOH使HCO；轉(zhuǎn)化為CO：,C項符

合題意。

由c點坐標（2,0.98）可得，c（CO;）=0.05x0.98=Q049mol/L【因為在同一份溶液中，忽略體枳因素】，

c（H,COjc（OH）

因（/K?=.'-=」=1（）26，將pOH=2、pH=11代入表達式，

C（COR）c（H）

"甚?j)=l026x用;=1064，所以c(H2CO3)=。(舛9X10^4mo]/L,故C點有

c(CO；)>c(OH-)>c(H2co3)〉c(H+),D項正確。

16.選B。中和滴定時，錐形瓶未采取保溫措施，A項錯誤。等pH時，酸越弱,濃度越大，反應(yīng)速率越快，

B項正確。加K$生成的黑色沉淀是CuS,C項錯誤。光照褪色，可能是HBrO見光分解造成Br2持續(xù)與水

反應(yīng)，D項錯誤。

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)

(1)①離子晶體(1分)【只寫“離子”得0分】

[個數(shù)或位置錯得。分，Sr與0的連線有無不作評分標準】

(2)①Fe(I分)【寫名稱得。分】

②[Ar]3dzs2或】s22s22P631174s2(I分)【有錯得。分】

(3)AC(2分)【漏選得1分,錯選得()分】

(4)①、(I分)[0.09也得1分】

②減小(1分)【錯選得0分】

反應(yīng)時Mn得到電子，形成孤電子對，對共用電子對排斥作用增大，N1變小(1分)【沒有提到“孤電子對”

得。分】

【解析】

(1)①晶體中含有Sr,根據(jù)元素周期律，Sr是活潑金屬，故SrTiOs為離子晶體.②因“Sr、Ti、。三種

粒子的間距均相等”,所以O(shè)位于面心或棱心，又“Sr與O的間距要大于Ti與O的間距，所以O(shè)位于楂

心。又?個晶胞中有3個O,故晶胞的12條核心都有0。據(jù)此作圖。

(2)①Co、Ni屬于第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fc。②基態(tài)Co原子的核外電子排布式

是[Ar]3d74s2.

(3)根據(jù)元素周期律和定義，半徑Ni"<Ni"<Mn2*,A項止確.與Al同周期且第一電離能小于AI的

只有Na元素，B項錯誤?；鶓B(tài)O原子核外電子排布為Is22s22P“，C項正確。根據(jù)“對用線原則”，Li與

Mg相似，離子鍵百分比：Liq>AUC)3,D項錯誤。

(4)①1個HMn(CO)5分子中有II個配位鍵[5個Mn-C、MILH、5個C-0]，所以當(dāng)存在"八個配

位鍵時，HMn(CO)5為打mol。②Mn?(CO、。與Na反應(yīng)后變成陰離子，Mn元素有一孤電子對，對共

用電子對的排斥力增大，導(dǎo)致NI減小。

18.(1()分)

(I)BD(2分)【漏選得1分，錯選得0分】

(2)Fe">Cu2+>Fe2+(2分)【離子符號或順序錯即得0分】

(3)H,[CUF,]+6NH3=---=2NH4F+[Cu(NH3)jF2(2分)

【物質(zhì)化學(xué)式有錯得0分，物質(zhì)化學(xué)式全對但未配平得1分，NH3寫成NH,-H2。也可以】

(4)取少量NaFeO」固體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗氣體，狂燃，說明是氧化產(chǎn)物0”取反

應(yīng)后的溶液，加KSCN,變紅，說明還原產(chǎn)物是Fe"(2分)

【成功檢出一種產(chǎn)物得1分。川鹽酸溶解，則按。2檢;"失敗評論。F/+離子符號錯，其它正確得1分，若

連續(xù)操作但順序錯即得0分】

4FeO；-+14H+:---=4Fe^+IOH,0+30,T(2分)

【物質(zhì)化學(xué)式有錯得0分，物質(zhì)化學(xué)式全對但未配平得I分】

【解析】

(I)Si已呈正四面體，是極性鍵形成的非極性分子，A項錯誤。形成配合物后，[Fe4廣中心離子Fe"的

電子云密度增大，對電子吸引力減小，氧化性弱于Fe",B項正確。如果是獨立的正四面體，則8個Si原

子需要32個0原子,C項錯誤。由固體組成Fe4Cu,Si8O23可知，F(xiàn)e元素呈+2、+3價，故固體A中含有FeE,,

D項正確。

(2)由FeF]可知，F(xiàn)不能與Fe?+形成配合物。CuFj的配體F-可被N&替代，而Fe中不能，故與F

配位能力：Fe3+>Cu2+>Fe2+o

(3)生成藍色溶液是Cu^-轉(zhuǎn)化為Cu(NHj：*,據(jù)此可寫出方程式：

H』CuFj+6NH3----2NH4F+[Cu(NH,)Jfso

(4)山氧化還原知識可知，NazFeO^分解生成Fe，.與。2,據(jù)此可設(shè)計實驗進行證明：取少量NazFeO,固

體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗氣體，復(fù)燃，說明氧化產(chǎn)物是。2：取反應(yīng)后的溶液，加KSCN,

u

變紅，說明還原產(chǎn)物是Fe"。相應(yīng)的方程式4FeOj+14H+===4Fe+IOH,0+302?.

19.(10分)

(I)-283(I分)【帶單位不扣分】

(2)①0.037(2分)【帶單位不扣分，多于或少于3位小數(shù)得0分，誤差在±0.K)J得1分】

②M1+水解使溶液呈酸性，H+濃度增大，增強了氧化性，加快了H?生成速率；H?能溶解表面沉積的

Mg(OH),保護層，促進MgH?與水接觸，提高了水解速率。(2分)

【寫出?個原因得1分，其它酌情給分】

(3)①().5(I分)【寫成1/2也得1分】BD(2分)【漏選得I分，錯選得。分】

八P

②片“,(2分)【趨勢1分：前后壓強相等1分】

【解析】

(1)據(jù)蓋斯定律，-△，3=-283kJmo「L

(2)①生成標況下192mLH2需要MgH2固體O.1lg,所以反應(yīng)速率為O.O37g/mim。②據(jù)題意反應(yīng)速率加

快與“與Mg"有關(guān)"，Mg"在水中會發(fā)生水解使溶液呈酸性，據(jù)此可知：Mg?+水解使溶液呈酸性，H+

濃度增大，增強了氧化性，加快了H?生成速率：H+能溶解表面沉枳的Mg(OH1保護層，促進MgH2與

水接觸，提高了水解速率。

(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，400C時已達平衡狀態(tài)，/C由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)

PH22

化率減小，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A項借誤。從速率角