天津市武清區(qū)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

天津市武清區(qū)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O2、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯3、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過(guò)濾A．A B．B C．C D．D4、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液5、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO26、俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1（3）如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C．火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D．H2O（g）變成H2O（l）的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．過(guò)氧化氫的電子式：B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H168、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．M比X的原子序數(shù)多7D．Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)10、下列各圖所示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．11、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì) B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉12、對(duì)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物性質(zhì)表述錯(cuò)誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以向其中加入無(wú)水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍(lán)C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，?？梢詠?lái)除碳酸鹽水垢13、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑14、下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法錯(cuò)誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH215、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)16、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過(guò)氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))______________。(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)___________。18、已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________(2)寫(xiě)出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________19、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。20、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫(xiě)編號(hào)）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽(yáng)能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號(hào)）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷21、Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是________。A．及時(shí)分離除CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。（2）T2溫度下，第40min時(shí)，拔出鉚釘后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6mol的CO，此時(shí)V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會(huì)和水生成乙酸和乙醇，B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過(guò)分液方法分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。4、B【解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無(wú)色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH?！驹斀狻緼．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。6、C【解析】試題分析：A．由圖像可知2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，C正確；D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)7、C【解析】

A.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B.每個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，所以異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B錯(cuò)誤；C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。8、D【解析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯(cuò)誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較高，B錯(cuò)誤；C、M比X的原子序數(shù)多16-8＝8，C錯(cuò)誤；D、鋁單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)關(guān)鍵字。9、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、該有機(jī)物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解析】A.未構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應(yīng)，且滿足原電池的構(gòu)成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.中兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。11、C【解析】

A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，A不符合題意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合題意；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量在1000以下，不屬于高分子化合物，C符合題意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】

乙醇的官能團(tuán)是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團(tuán)是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無(wú)色液體，故A正確；B項(xiàng)、無(wú)水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過(guò)程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，熟悉有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理是解答關(guān)鍵。13、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中的N失3個(gè)電子，或NaNO2中N得3個(gè)電子，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2中N得3個(gè)電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D正確；故選C。15、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過(guò)程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。粍tA、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)類型。19、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%?！军c(diǎn)睛】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能，增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庥袡C(jī)物的性質(zhì)。20、③方案②，方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)從能源、原料的來(lái)源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中。【詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會(huì)造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽(yáng)能，光解海水，原料豐富，耗能小，無(wú)污染，③符合題意；故合理選項(xiàng)是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會(huì)消耗大量硫酸，還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大