河北省百師聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期1月期末大聯(lián)考試題 化學 含解析

2023—2024學年度高二期末聯(lián)考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列變化中，屬于吸熱反應的是（）A.鋁粉與氧化鐵粉末反應 B.酸堿中和反應C.碳酸鈣受熱分解 D.乙醇燃燒2.下列說法或表示方法正確的是（）A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可以表示為D.在稀溶液中，，若將含的稀鹽酸與含的氨水混合，放出的熱量小于3.下列事實一定能說明亞硝酸是弱電解質的是（）①常溫下，溶液中存在的微粒有：、、、、②用溶液做導電性實驗，燈泡很暗③溶液恰好與溶液完全反應④溶液中A.①③ B.②③ C.①④ D.②④4.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A.為逆反應活化能，為正反應活化能B.該反應為放熱反應，C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，反應速率增大，活化能不變5.在一定溫度、不同壓強下，可逆反應中，生成物在反應混合物中的體積分數(shù)與反應時間的關系如圖所示，其中正確的是（）A. B. C. D.6.常溫下，的三種鈉鹽溶液，其物質的量濃度大小為，下列說法正確的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次減弱B.濃度相同的和能發(fā)生反應：C.濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是溶液D.中和體積和均相等的HX、HY、HZ溶液，溶液消耗的量最多7.如圖所示，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的X、Y兩電極。下列說法中錯誤的是（）A.溶液中移向電極B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則電極為鐵棒C.X電極上發(fā)生的是氧化反應，電極上發(fā)生的是還原反應D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為8.實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關于該溶液，下列說法正確的是（）A.加入苯，平衡逆向移動 B.滴入淀粉溶液，不變藍C.加水稀釋，平衡正向移動 D.加少量固體，平衡正向移動9.常溫下，將帶有氧化膜的鋁條投入盛有一定量稀鹽酸的敞口容器中，反應過程中產生氫氣速率與時間關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應過程中生成的體積一直增加B.速率增大，與反應放熱和氧化膜減少有關C.速率減小，只與減小有關D.反應過程中的速率變化是溫度、、與鹽酸接觸面積共同作用的結果10.科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在表面發(fā)生解離時的路徑中的四步相對能量關系如圖所示，其中附在表面的物質用“*”標注。則下列說法正確的是（）A.該歷程中活化能最大的反應的化學方程式為B.該歷程中能壘（反應活化能）最大的是①C.該歷程中制約反應速率的化學方程式為D.由此歷程可知：11.已知某一溫度下，在的強電解質溶液中，存在關系：。則下列關系式或說法一定錯誤的是（）A.B.C.將上述溶液稀釋至，不變D.12.向某恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.反應速率：C.點、、對應的平衡常數(shù)：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)13.硼酸或是一元弱酸，常用于醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)，并用作食物防腐劑和消毒劑，工業(yè)上通過電解法制備硼酸，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)減小B.產品室發(fā)生的反應為C.極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的堿性D.膜是陰離子交換膜14.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.線②代表與的關系B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點變到點D.當時，則兩溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）近年來我國大力加強溫室氣體催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題。（1）已知：寫出催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：________________________________；形成甲醇中的鍵需要________（填“吸收”或“釋放”）能量。（2）為提高的產率，理論上應采用的條件是________（填字母）。a.高溫、高壓 b.低溫、低壓 c.高溫、低壓 d.低溫、高壓（3）在時，在某恒容密閉容器中進行由催化氫化合成的反應。如圖為不同投料比時某反應物的平衡轉化率的變化曲線，則反應物是________（填“”或“”）。（4）在時，在的恒容密閉容器中加入、及催化劑，時反應達到平衡，測得。①前內的平均反應速率________。②化學平衡常數(shù)________________________。③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________（填字母）。a.b.單位時間內生成的同時生成c.d.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化④催化劑和反應條件與反應物的轉化率和產物的選擇性高度相關?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，得到如下表四組實驗數(shù)據(jù)。實驗編號溫度催化劑的轉化率甲醇的選擇性543納米棒12.342.3543納米片11.972.7553納米棒15.339.1553納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產甲醇的最優(yōu)條件為________（填實驗編號）。16.（15分）電解質溶液中存在多種平衡。請回答下列問題。（1）某溫度下的溶液中：，，與的關系如圖所示。在此溫度下，水的離子積________________，則________（填“”“”或“”）25。（2）已知時，體積均為、均為2的溶液與一元酸溶液分別加水稀釋至，稀釋過程中的變化如圖所示。則①時，的電離常數(shù)________（填“”“”或“”）HX的電離常數(shù)。②稀釋100倍后，溶液中由水電離出的________（填“”“”或“”）HX溶液中由水電離出的。（3）實驗室有一瓶未知濃度的溶液，通過下列實驗測定其濃度。第一步：取溶液于錐形瓶中，滴入指示劑滴。第二步：取一滴定管，查漏，洗滌，用溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調整液面，記下讀數(shù)。第三步：將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：。①滴定過程中加入的指示劑是________________；滴定時，眼睛注視________________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷依據(jù)是________________________________________________。②已知消耗標準液的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)始讀數(shù)末讀數(shù)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則該溶液的物質的量濃度為________________。③下列操作會導致測定結果偏高的是________________（填字母）。A.滴定管在裝標準溶液前未用標準溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)17.（14分）電化學原理在海水資源綜合利用及污染治理方面有著重要的作用。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。①電解飽和食鹽水的離子方程式是______________________________________________________________。②電極a接電源的________（填“正”或“負”）極。③離子交換膜主要允許________（填離子符號）通過。④解釋裝置右側出口得到較濃NaOH溶液的原因：________________________________________________。（2）煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將轉化為，再將煤中的含硫物質（主要成分是）氧化為和，即。已知：兩電極為完全相同的惰性電極。①電極上的電極反應式為________________________________________________________________。②電解池工作時，觀察到電極上有無色氣體產生，寫出電極反應式：__________________________。當轉移電子的物質的量為時，則生成的無色氣體在標準狀況下的體積為________L。③電解池工作時，往________（填“”或“”）極移動，一段時間后，混合液中的物質的量________（填“變大”“變小”或“不變”）。18.（15分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為；元素為最活潑的非金屬元素；元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；元素基態(tài)正三價離子的軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為________（用元素符號表示）。（2）基態(tài)D元素原子的價電子排布式為________。（3）基態(tài)C元素原子的電子排布圖為________________________；的離子符號為________。（4）F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。（5）G元素可能具有的性質是________（填字母）。A.其單質可作為半導體材料 B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺 D.其第一電離能小于硒（6）金屬性：D________（填“＞”或“＜”）Al。

2023—2024學年度高二期末聯(lián)考化學參考答案及評分意見1.C【解析】鋁粉與氧化鐵粉末反應又叫鋁熱反應，屬于放熱反應，故A不符合；酸堿中和反應屬于放熱反應，故B不符合；碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，故C符合；燃燒反應屬于放熱反應，故D不符合。2.D【解析】硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，則等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，A項錯誤；石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，反應物石墨的能量比生成物金剛石的能量低，由于能量越高的物質，其越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；氫氣的物質的量為，由于氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量，則氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時應放出熱量，C項錯誤；由于鹽酸與氨水混合時溶液被稀釋，促進電離，電離時吸熱，則將含的稀鹽酸與含的氨水混合，放出的熱量應該小于，D項正確。3.C【解析】常溫下，溶液中存在的微粒有、、、、，說明部分電離，為弱電解質，①正確；用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但不能說明部分電離，則不能說明其為弱電解質，②錯誤；溶液恰好與溶液完全反應，說明為一元酸，不能說明部分電離，則不能說明其為弱電解質，③錯誤；溶液中，說明部分電離，為弱電解質，④正確。4.D【解析】為逆反應活化能，為正反應活化能，A項錯誤；該反應為放熱反應，，B項錯誤；反應中能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C項錯誤；溫度升高，反應速率增大，活化能不變，D項正確。5.B【解析】一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短。該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡應向逆反應方向移動，平衡時的物質的量減小，據(jù)此結合選項解答。A項中條件下到達平衡時間短，故，與題意不符，故A錯誤；B項中條件下到達平衡時間短，圖像中，增大壓強，平衡時生成物的物質的量減小，與實際相符，故B正確；C項中條件下到達平衡的時間短，故圖像中，與題意不符，故C錯誤；D項中條件下到達平衡時間短，圖像中，增大壓強，平衡時生成物的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤。6.D【解析】酸越弱，其對應鹽的水解程度越大，相同時溶液濃度為，則酸性：，A項錯誤；根據(jù)分析，酸性，則不能發(fā)生反應，B項錯誤；的酸性最弱，則鈉鹽溶液濃度相同時，水解程度最大，水的電離程度最大的是溶液，C項錯誤；根據(jù)分析，酸性，酸溶液相同時，物質的量濃度大小為，則中和體積和均相等的、、溶液時，所消耗的物質的量大小為，D項正確。7.A【解析】由圖知，電子由電極流向電極，故電極為負極，電極為正極。溶液中移向負極，即移向電極，A項錯誤；若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則鐵棒作負極，即電極為鐵棒，B項正確；電極為負極，發(fā)生氧化反應，而電極為正極，發(fā)生還原反應，C項正確；若兩電極都是金屬，則活動性較強的金屬作負極，故活動性順序為，D項正確。8.A【解析】加入苯，萃取單質碘，使單質碘的濃度減小，平衡逆向移動，A正確；該溶液存在單質，滴入淀粉溶液變藍，B錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，使，平衡逆向移動，C錯誤；加少量固體，與生成沉淀，濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤。9.C【解析】在與鹽酸反應過程中同時存在多個影響因素。①表面積：隨著金屬表面氧化膜與鹽酸反應，與鹽酸接觸面積增大；隨鋁條與鹽酸反應，鋁條與鹽酸接觸面積減小。②溫度：與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，隨時間延長，體系熱量散失，溶液溫度逐漸下降。③：整個過程中，始終在下降。，溶液溫度升高、與鹽酸接觸面積增大對反應速率的影響大于降低的影響，所以B正確；，降低為主要影響因素，但不是唯一因素，C錯誤；反應過程中，生成速率不同，但生成的量一直在增加，A正確；多種因素綜合影響反應速率，但不同階段主要影響因素不同，D正確。10.B【解析】活化能為過渡態(tài)能量與反應物的總能量之差，從圖中可以看出，③發(fā)生反應的活化能最小，該過程反應的化學方程式為，A項錯誤；從圖中可以看出，①發(fā)生反應的活化能最大，故該歷程中能壘最大的是①，B項正確；總反應速率由反應速率最慢的那步歷程決定，該歷程中能壘最大的為①，所以制約反應速率的化學方程式為，C項錯誤；由圖可知，，即，但熱效應未知，所以不能確定的，D項錯誤。11.A【解析】根據(jù)電荷守恒得，A項錯誤；由元素質量守恒可知，，B項正確；溫度不變，則不變，C項正確；由元素質量守恒關系式和電荷守恒關系式可得，D項正確。12.B【解析】一定條件下，增大水蒸氣的濃度，能提高的平衡轉化率，即值越小，的平衡轉化率越大，則，A正確；點b和點c的溫度相同，的起始物質的量為，點b的值小于點，則點b加入的水蒸氣多，反應物濃度大，則反應速率：，B錯誤；由圖像可知，一定時，溫度升高則的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高則平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大；溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，則點、、對應的平衡常數(shù)：，C正確；該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應未達平衡時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。13.B【解析】為陰極，電極反應式為，氫氧根離子濃度增大，所以增大，A項錯誤；產品室中與結合生成，則產品室發(fā)生的反應為，B項正確；水是弱電解質，導電性很差，氫氧化鈉是強電解質，所以極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的導電性，C項錯誤；氫離子要透過膜進入產品室，所以膜是陽離子交換膜，D項錯誤。14.B【解析】、均為難溶物，飽和溶液中，同理可知溶液中，因，則，由此可知線①代表與的關系，線②代表與的關系，A項錯誤；當溶液中時，，則，因此，B項正確；向飽和溶液中加入適量固體后，溶液中增大，根據(jù)溫度不變則不變可知，溶液中將減小，因此溶液對應圖像上的點將由a點沿線②向左上方移動，C項錯誤；由圖可知，當溶液中時，兩溶液中，D項錯誤。15.（14分）（1）（2分）釋放（1分）（2）d（1分）（3）（2分）（4）①0.225（2分）②（2分）③（2分）④（2分）【解析】（1）①，②，利用蓋斯定律，①＋②可得：，則。形成化學鍵需要釋放能量。（2），正反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應，要提高平衡轉化率，需使平衡正向移動。降低溫度使平衡向放熱的正反應方向移動，增大壓強使平衡向氣體分子數(shù)減小的正反應方向移動，d正確。（3）對于同一反應，增加其中一種反應物的量，能提高另一種反應物的轉化率。圖示中橫坐標增大，相當于不變時，增大，平衡正向移動，使二氧化碳的平衡轉化率增大，而氫氣的平衡轉化率降低，所以為。（4）①26001.54.51.51.50.51.51.5前的平均反應速率。②化學平衡常數(shù)。③在中，時，則此時反應不是平衡狀態(tài)，a錯誤；單位時間內生成的同時生成，說明和的濃度不再改變，則為平衡狀態(tài)，b正確；不存在的情況，c錯誤；氣體總質量不變，反應過程中氣體的總物質的量不斷變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化時，說明此時氣體的總物質的量不再隨時間變化而變化，則為平衡狀態(tài)，d正確。（4）分別對比與、與，在相同溫度下，納米片催化劑對應甲醇選擇性更高，所以選擇B與D進行比較，B的反應收率為，的反應收率為，的收率更高，說明消耗在生產甲醇上的量更多，反應的效率更高，所以用生產甲醇的最優(yōu)條件為選項B。16.（15分）（1）（2分） ＞（2分）（2）①＜（2分） ②＜（1分）（3）①淀粉溶液（1分）錐形瓶內溶液顏色的變化（1分）滴入最后半滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內不恢復原色（2分）②（2分）③（2分）【解析】（1），據(jù)圖知，當時，；當時，，故。根據(jù)溫度越高，水的電離程度越大，也隨之越大，可知。（2）①稀釋過程中較弱酸電離度增大的程度大，因此等的酸溶液稀釋過程中較弱酸電離的氫離子濃度一直大于較強酸電離的氫離子濃度，稀釋相同的倍數(shù)，溶液的變化比的大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大，則時，的電離常數(shù)小于的電離常數(shù)。②由水電離出的等于溶液中的，稀釋100倍后，溶液的小于溶液，其小于溶液的，則溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的。（3）①碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，加入的指示劑是淀粉溶液。滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點。當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗與第二次實驗平均消耗溶液的體積是。設該溶液的物質的量濃度為，③滴定管在裝標準溶液前未用標準溶液潤洗，使得標準液濃度減小，則消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高，A正確。滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，待測液體積減少，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，B錯誤。裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，讀得消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，C錯誤。達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，讀得消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，D正確。17.（14分）（1）①（2分）②正（1分）③（1分）④左室消耗氯離子，鈉離子透過陽離子交換膜進入右室，右室加入稀溶液，水電離的氫離子放電使氫氧根離子的濃度增大，從而使右側得到較濃的溶液（2分）（2）①（2分）②（2分）4.48（1分）③（2分）變大（1分）【解析】（1）由圖可