貴州省畢節(jié)市2024屆高三年級下冊三?？荚嚮瘜W(xué)試題（附答案解析）

貴州省畢節(jié)市2024屆高三下學(xué)期三?？荚嚮瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學(xué)服務(wù)人類的衣食住行。下列涉及的化學(xué)知識錯(cuò)誤的是

A.衣物生產(chǎn)常以合成纖維為原料，合成纖維屬于多糖

B.食鹽是重要的食品添加劑，食鹽主要成分屬于離子晶體

C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均為無機(jī)非金屬材料

D.乘坐汽車須系好安全帶，制造安全帶卡扣的合金硬度比其成分金屬的大

2.阿斯巴甜是一種合成甜味劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.分子式為。乩6N。5B.含有5種官能團(tuán)

C.1moi該物質(zhì)可與3moiNaOH反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)中含有4moi碳氧。鍵

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.二氧化硅的分子式：SiO2

B.二氧化碳分子的球棍模型：0=0=0

H5

C.基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式：3d4s24P2

D.硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)I6COOH

4.下列實(shí)驗(yàn)儀器或藥品選用錯(cuò)誤的是

制取并收集氨氣除去C12中的HC1吸收易溶于水的氣體檢查裝置氣密性

ABCD

A.AB.BC.CD.D

5.%為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12.4gP&中共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSC>3中氧原子數(shù)為0.6NA

C.T.ggNazO?與足量CO?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3coeT的總數(shù)為O.INA

6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活場景中有關(guān)化學(xué)知識的說法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識

ANazFeO,用于自來水的殺菌NazFeO,具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性

BAI(OH)3用于制抗酸藥AI(OH)3能與酸反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

CSO,可作食品添加劑so2具有漂白、防腐和抗氧化作用

D小蘇打用制作食用堿NaHCO3水溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

7.高載量鋰硫電池是一種二次電池，具有比能量大，能量密度高，成本低，環(huán)境友好等優(yōu)

B.左室區(qū)電解質(zhì)可為含Li+水溶液

+

C.充電時(shí)S極可能發(fā)生S8+16Li+16e=8Li2S

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，鋰電極質(zhì)量變化2.1g

試卷第2頁，共10頁

8.下列方程式書寫正確的是

A.向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

ONaOH

八

+CO2+H2O---------->r||+NaHCO3

+3+

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NOJ=Cu+2NO2T+2H2O

2+

D.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca+OR-+HCOJ=CaCO3+H2O

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向待測液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅待測液中含有F/+

室溫下，用pH計(jì)分別測定等濃度的NaCN溶液和CH3cOONa酸性：

B

HCN<CHCOOH

溶液的pH,前者pH較大3

向少量脫脂棉中加入幾滴蒸儲水和幾滴濃HzSO,，攪拌成糊脫脂棉水解產(chǎn)物無葡

C

狀。再加入幾滴5%CuSC>4溶液，加熱，無明顯現(xiàn)象萄糖

向液態(tài)鹵代煌中加足量NaOH溶液，振蕩、加熱、充分反應(yīng)，該鹵代燃中不含有澳

D

冷卻后滴入2滴AgNC>3溶液，未產(chǎn)生黃色沉淀元素

A.AB.BC.CD.D

10.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等。一種從海水中獲取單質(zhì)碘的部分工藝流程如下,

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

AgNChFc抄Ch

沉淀

A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.將“沉淀”與稀硝酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)可循環(huán)使用

C.通入氯氣的過程中，先生成的氧化產(chǎn)物為L

D.將“氧化”后的溶液直接蒸僧可得L

11.銅的化合物可用于制造催化劑，銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有

關(guān)說法正確的是

A.化學(xué)式為CuOB.陽離子的配位數(shù)3

C.該物質(zhì)的密度為2：g/cm'D,基態(tài)O原子電子排布圖島島I

12.高溫條件下，某反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下，下列說法正確的是

過液態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

過波態(tài)111Q3

C40Hlg+H+H?

70.9；\

:''業(yè)；J,:

0.0：CH?+H小江’

eg40■2CM，+?

反應(yīng)歷程

A.圖示反應(yīng)歷程包含2個(gè)基元反應(yīng)

B.決速步驟的能壘為150.8krmo「

C.總反應(yīng)可表示為C40H20(g)—2_>C40Hl8(g)+H2(g)

D.反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)

13.某人體內(nèi)可合成的重要化合物結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是

試卷第4頁，共10頁

wwz

W—Q—XI—XI—XII—Z—W

WIYI-^W

I

w

A.第一電離能：Y>ZB.物質(zhì)沸點(diǎn)：XW4>YW3

c.共價(jià)鍵鍵角：QZ2>W2ZD.基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為3：

2

14.某溫度下，飽和AgX和AgsY溶液，Tg［c（Ag+）］與Tg［c（X-）］、-可｛丫3-）］的關(guān)系

如圖所示，P為兩線段的交點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是

Jr14

o12

,m10

曾8

(6

.

X4

S

F2

0

02468101214

-lg[c（Ag”

16

A.^sp（Ag3Y）=10

B.圖中a代表AgX溶液

C.Q點(diǎn)所對應(yīng)AgX生成沉淀，而Ag^Y不生成沉淀

D.向NaX、NasY均為O.001mol/L混合溶液中滴加AgNOs溶液，先產(chǎn)生Ag?Y沉淀

二、解答題

15.硫代硫酸鈉（NaAQ'JH?。，248g/mol）是重要的化工原料，可用制作定影液

等。其易溶于水，酸性條件不穩(wěn)定。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室開展了硫代硫酸鈉制備、純度檢測

和結(jié)構(gòu)研究。

I.制備

a.據(jù)采集

可旋用節(jié)方向

三通閥示意圖

（DA裝置中玻璃導(dǎo)管a的作用是平衡（填“儀器名稱”,下同）和中的氣壓,

使硫酸順利流下。

（2）C裝置用于觀察通氣速率和判斷是否堵塞，其中可裝入的的試劑為（填字母）。

A.濃硫酸B.澄清石灰水

C.飽和NaHSOs溶液D.飽和NaCl溶液

（3）制備反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，三通閥應(yīng)調(diào)節(jié)為（填字母）。

（4）向Na2s2O3溶液通入過量SO?出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式o

II.純度檢測

準(zhǔn)確稱取6.200g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，注入緩沖溶液保證溶

液為弱酸性，滴入淀粉溶液作指示劑，用O.lOOOmoLL-標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定到終點(diǎn)。已知：

--

2S2O3+I2=S4Og+2ro

（5）第一次滴定開始讀數(shù)為0.00mL,結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)

準(zhǔn)溶液的體積為mL。重復(fù)操作，數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2s2O3JH2O的質(zhì)量分

試卷第6頁，共10頁

滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

第二次0.0520.05

第三次0.1020.15

in.結(jié)構(gòu)研究

查閱資料知，可看成S。；一中的一個(gè)O被S代替，結(jié)構(gòu)式如圖。

「Q12-

X

Los」

（6）52。7的空間結(jié)構(gòu)為o一定條件下，sq：中的（填字母）可和金屬離

子配位。

A.O原子B.中心S原子C.端基S原子

16.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)對社會發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)之一。在

催化劑作用下發(fā)生N2（g）+3Hz（g）/2NH3（g）回答下列問題：

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能(kJ/mol)946436391

（1）依據(jù)鍵能信息，AH=kJ.mol-1o

（2）其他條件不變，下列能加快反應(yīng)速率，并提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A.固定體系體積，加大N?投料量B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低平衡體系的壓強(qiáng)D.改用效果更好的催化劑

（3）恒溫恒容條件下，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是—（填字母）

A.氣體的密度保持不變B.N2,凡、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.消耗ImolNz，同時(shí)消耗2moiNH3

（4）在恒容密閉容器中，初始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是1：3,300℃、500℃條件下平衡時(shí)氨

的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（尸）的變化示意圖，以及l(fā)OMPa、30MPa條件下平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)

隨溫度（T）的變化示意圖如下。

用

《

不

旌

宙

(

H

N

P/MT/'C

P減

①300℃件平衡時(shí)氨的分?jǐn)?shù)隨壓的變化曲填“a”“b”“c”或"d”)。

下條體積強(qiáng)為(

K、

②M、Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡常分別K、NKQ,三衡常數(shù)的大關(guān)系為

、N三數(shù)為M平小。

(5)40>aMPa條件,初始時(shí)氮和氫的體比是3,平衡時(shí)氨氣的體積數(shù)為60%,

0℃下氣氣積1分

：

則該條件應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)MPa-2o

下反勺=

)用質(zhì)子傳固態(tài)電池成氨示意如下，成氨氣電極反應(yīng)式為

(6利導(dǎo)合圖生的

氨過

質(zhì)子傳導(dǎo)固態(tài)電池反應(yīng)器合成程

(7H3用制氨水和鹽下，將濃度均為0.1mol/L水和NH4cl溶等體積混合,

)N于鏤。常溫氨液

混合溶顯______(填“酸性”性”或“”)混合溶pH=0已知：

液__“堿中性，液常溫下

75

^(HHO)=10^

N

b32

17.某區(qū)原生鉆，雜質(zhì)主含鐵、硫碳等元素及英近我國科工作者出

地礦要、伸、石。年技提

一種用該礦石備CoSO,I的新方該法具有回率高、污染、成本低等優(yōu)點(diǎn)。

制H?。法，方收小

其工流程如下

藝：

石灰石

H

礦——”屬%■^聞避涔|調(diào)節(jié)p

鉆石蟠慢聯(lián)■

一系列操作

_干

_

1O

濾渣濾渣2CS0-7H0

2

4

已：①酸性水溶液中Ct?+有強(qiáng)化性水溶液中轉(zhuǎn)為CO?*；

知在因具氧，在易化

②CoSO7H2。易溶于，難溶于乙。

「水醇

回答下列問題：

)“細(xì)”的目是o

(1磨的

試卷810頁

第頁，共

(2)“焙燒”時(shí)加入石灰石，以防止產(chǎn)生的硫、碎氧化物氣體污染環(huán)境。寫出該過程中SO,與石

灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(3)“酸浸”時(shí)，鉆的浸出率受酸度、溫度的影響，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際分析圖1和圖2,最佳條件是

酸度為%;溫度為,原因是.

91一

90：90.55

.6390.

89出率

9b-.

88：-

87

64

86

0

,020..040.08

H2sOs浪度/%

圖1圖2

(4)“焙燒砂”中鉆元素主要以Co2O3形式存在。Co2O3溶于鹽酸的離子方程

式。

(5)“濾渣2”的化學(xué)式,

(6)“一系列操作”為蒸儲濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。選用酒精作洗滌劑的優(yōu)

點(diǎn)。

(7)鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為。

18.屈昔多巴(化合物K)是一種合成氨基酸，可用于帕金森綜合癥臨床治療。K的一種合

成路線如下(部分試劑和條件略去)。

BQ-CH2Cl(BnCI)^BnO-y^D&NCOO”

BnO^^CHONaOH_1

K2cOj/MeOH

MeCN>■

回答不列問題:

⑴化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是、竣基。

(2)C—E的反應(yīng)類型是0

(3)化合物D的名稱是o基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(4)lmolK最多能與mol的NaOH反應(yīng)。

(5)引入B物質(zhì)的作用是=

(6)寫出AfC的化學(xué)方程式是。

(7)化合物F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)；②能與NaHCOs溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

其核磁共振氫譜圖有四組波峰，峰面積之比1：2：2：2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

是O

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.合成纖維種類包括滌綸、錦綸、睛綸、氯綸、維綸、氨綸和聚烯燃彈力絲等，

這些纖維是通過化學(xué)和物理方法，利用小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)過加聚反應(yīng)或縮聚反

應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，不屬于多糖，A錯(cuò)誤；

B.食鹽是重要的食品添加劑，食鹽主要成分氯化鈉屬于離子晶體，B正確；

C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C正

確；

D.合金硬度比其成分金屬的大，熔點(diǎn)比成分金屬要低，D正確；

故選Ao

2.C

【詳解】A.該有機(jī)物的分子式為：C10H18O5N2,A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有氨基、酯基、竣基、酰胺基共4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含有酯基、竣基、酰胺可以和NaOH反應(yīng)，Imol該物質(zhì)可與3moiNaOH反

應(yīng)，C正確；

D.該有機(jī)物中含有酯基、竣基、酰胺，Imol該物質(zhì)中含有3moi碳氧b鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.D

【詳解】A.二氧化硅是共價(jià)晶體，無分子，Si。?是二氧化硅的化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳分子中C原子的半徑比。原子的半徑大，故B錯(cuò)誤；

C.主族元素的最外層電子為價(jià)電子，則基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式：4s24P2,故C錯(cuò)

誤；

D.硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）16COOH,故D正確；

故選D。

4.A

【詳解】A.NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，在導(dǎo)管口遇冷又化合生成NH4C1,不能用

加熱NH4cl的方法制取氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.除去Cb中的HC1用飽和氯化鈉溶液，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，故B正確；

C.吸收易溶于水的氣體時(shí)應(yīng)注意防倒吸，球形干燥管可以起到防倒吸的作用，故C正確；

答案第1頁，共11頁

D.關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗向錐形瓶中加水至浸沒長頸漏斗下端管口，使長頸漏斗內(nèi)液面

高于錐形瓶內(nèi)液面，且高度差保持不變，即可證明裝置氣密性良好，故D正確；

故選Ao

5.C

【詳解】A.12.4gP〈的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則12.4gP4中共

價(jià)鍵數(shù)為0.6NA，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法計(jì)算4.48LSO3中的氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.7.8gNazO2的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量CO?充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,即每消耗2moiNazCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，則7.8gNa2Ch與足

量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA，c正確；

D.因O.lmol/LCH3co0H溶液的體積未知，則無法計(jì)算CH3co0H和CH3co0-的總數(shù)，D

錯(cuò)誤；

故選C。

6.B

【詳解】A.NazFeCU用于自來水的殺菌，因?yàn)镹azFeCU中的Fe是正六價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可

使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，A正確；

B.A1(OH)3用于制抗酸藥，因?yàn)锳1(OH)3能與酸反應(yīng)生成含AF+的鹽，B錯(cuò)誤；

C.S02具有還原性和漂白性，適量的S02可以作為食品添加劑，對食品有漂白、防腐和抗

氧化作用，c正確；

D.小蘇打用作食用堿，原因之一是NaHCCh水溶液顯堿性，D正確；

故選B。

7.D

【分析】由圖示可知，放電時(shí)電極Li失電子，為負(fù)極；S電極依次發(fā)生

S8TLi2s8TLi2s6fLi2s4TLi2s2TLi2s的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，電極S為正極；充電時(shí)，電極

Li接電源的負(fù)極，做陰極；電極S接電源正極，做陽極。

【詳解】A.放電時(shí)，S電極依次發(fā)生S8一Li2s8TLi2s6TLi2s4TLi2s2-Li2s的反應(yīng)，為還

原反應(yīng)，電極S為正極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Li能與水反應(yīng)，則該電池通常不選擇水系電解液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

答案第2頁，共11頁

C.充電時(shí)S極做陽極，失電子，電極反應(yīng)式為：8Li2S-16e-=Ss+16Li+,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.電池放電時(shí)Li電極為負(fù)極，電極方程式為Lie=Li+,當(dāng)外電路中流過0.3mol電子時(shí)，

負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.3mol,其質(zhì)量減少2.1g；電池充電時(shí)Li電極為陰極，電極方

程式為Li++e=Li,當(dāng)外電路中流過0.3mol電子時(shí)，陰極增加的Li的物質(zhì)的量為0.3mol,其

質(zhì)量增加2.1g；故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，鋰電極質(zhì)量變化2.1g；選項(xiàng)D正確；

故答案選D。

8.A

【詳解】A.酸性：H2c。3>苯酚〉HCO3,則向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯

酚和碳酸氫鈉，方程式正確，故A正確；

2+

B.碘離子具有還原性,能被Fe3+氧化生成碘單質(zhì)：2Fe(OH)3+6H++2F=2Fe+I2+6H2O,

故B錯(cuò)誤；

2+

C.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H++2NO-=3Cu+2NOT+4H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.少量澄清石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”的原則可知，反應(yīng)的離子方

2+

程式為：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO^,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.B

【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存

在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而來還是原溶液中本來就有Fe?+是不能確

定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，A錯(cuò)誤；

B.用pH計(jì)分別測定等濃度的NaCN溶液和CH3coONa溶液的pH,前者pH較大，根據(jù)

越弱越水解，對應(yīng)鹽堿性越強(qiáng)可知，酸性：HCN<CH3COOH,B正確；

C.醛基的檢驗(yàn)應(yīng)該在堿性條件下,應(yīng)該為向少量脫脂棉中加入幾滴蒸儲水和幾滴濃H2so4,

攪拌成糊狀，加入過量氫氧化鈉中和至堿性，再加入幾滴5%CuSO4溶液，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉也會和硝酸銀反應(yīng)，應(yīng)該先加入HNCh消耗氫氧化鈉，再加入AgNCh溶液，D

錯(cuò)誤；

故選B。

10.D

答案第3頁，共11頁

【分析】凈化除氯后的海水，加入硝酸銀，發(fā)生反應(yīng)為r+Ag+=Agij,進(jìn)行富集，生成含有

Agl的懸濁液，繼續(xù)即加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Agi=2I-+2Ag+Fe2+,過濾掉析出的Ag,向

Feb中加入過量Cb,發(fā)生反應(yīng)為2Feb+3C12=2FeC13+2l2,得到L據(jù)此解答。

【詳解】A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A正確；

B.從流程圖可知，轉(zhuǎn)化生成的沉淀為單質(zhì)Ag,銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，可循環(huán)使用，

故B正確；

C.1-、Fe2+的還原性1>Fe2+,氯氣首先與碘離子反應(yīng)，因此先生成的氧化產(chǎn)物為L,故C

正確；

D.將“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸儲可得單質(zhì)碘，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.C

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)晶胞中，O的個(gè)數(shù)為8X：+1=2,Cu的個(gè)數(shù)為4,則

化學(xué)式為C^O,故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，CP-的配位數(shù)為人又陰、陽離子的配位數(shù)之比與其個(gè)數(shù)成反比，故

陽離子的配位數(shù)2,故B錯(cuò)誤；

C.由A項(xiàng)分析知，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)C^O,故該物質(zhì)的密度為

2x144,3288x103。

故正確;

103g/cm=———5-g/cmc

^Ax(axlO-)NAxa

D.當(dāng)電子位于同一能級的不同軌道時(shí)，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，故該電子

排布圖違反了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；

故選Co

12.C

【詳解】A.由反應(yīng)歷程可知，圖示反應(yīng)歷程包含3個(gè)基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.決速步驟的能壘為150.81<1—111017_9.5]<5-1110『=141.3口?111017,故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)可表示為C40H20(g)—40Hl8(g)+H?(g),故C正確；

D.由反應(yīng)歷程可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同時(shí)是一個(gè)燧增反應(yīng)，若AG=AH-TAS<0,反應(yīng)

可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

答案第4頁，共11頁

13.B

【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)成鍵特點(diǎn)，W為H,

X為C,Y為N,Z為O,Q為S。

【詳解】A.同一周期的第一電離能從左往右呈增大趨勢，N的核外價(jià)電子排布半滿，第一

電離能大于O,A正確；

B.氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4,B錯(cuò)誤；

C.S02的價(jià)層電子對數(shù)為2+/￥=3,S為sp2雜化，比0的價(jià)層電子對數(shù)為

2+6-^2=4,0為sp3雜化，共價(jià)鍵鍵角SO2>H2O,C正確；

D.基態(tài)N、O原子的核外價(jià)電子排布為2s2P3和2s22P3未成對電子數(shù)分別為3和2,N、

O原子未成對電子數(shù)之比為3：2,D正確；

故選B。

14.D

【詳解】A.利用P點(diǎn)計(jì)算Ksp[Ag3Y]=c3(Ag+)c(Y3-)=(lO-3.i)3xio-6.7=i(yi6,A正確；

B.同理計(jì)算Ksp[AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-3」xl(y6.7=i098。當(dāng)X-和丫3-相同，例如均為Imol/L

時(shí),Ag3Y中的Ag+為l(y5.33mol/L,而AgX中Ag+為lO-moi/L,所以a為AgX,而b為

Ag3Y,B正確；

C.對于兩條線的左下方均為其過飽和溶液，Q點(diǎn)位于b的右上方為未飽和溶液無沉淀，即

AgjY不生成沉淀，而Q位于a的左